2021-2022學(xué)年上海市敬業(yè)高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下

2、列設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理、環(huán)境上友好的是（ ）ABCD2、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）AZ2Y的水溶液呈堿性B最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低為：XWC常見單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：WYD中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是WXYZTA原子半徑Y(jié)Z，非金屬性WYZ4、實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無水A1C13(183升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，下列說法正確的是A

3、的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B、的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C滴加濃鹽酸的同時(shí)點(diǎn)燃的酒精燈D用于收集AlCl3，、可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替5、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋AKI淀粉溶液中通入少Cl2溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)C向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后加入銀氨溶液，加熱無銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解D向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過量NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀KspFe(OH)3Cl，

4、非金屬性WX，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3H2SO4HClO4，故D錯(cuò)誤；故選D。4、D【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，為濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成氯氣，中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，中濃硫酸干燥氯氣，中Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，為收集氯化鋁的裝置；中濃硫酸防止水進(jìn)入和中引起氯化鋁水解，中NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來來解答?！驹斀狻緼. 的試管中盛裝二氧化錳，常溫與濃鹽酸不反應(yīng)，需要加熱制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 由上述分析可知、的

5、試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點(diǎn)燃的酒精燈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 用于收集AlCl3，、兩個(gè)裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則、可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替，D項(xiàng)正確；答案選D。5、C【解析】A、I2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，Cl2不能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取溴水中的溴，苯與溴水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；D

6、、向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明KspFe(OH)3O2，該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。表中實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是O2難溶于水，而SO2易溶于水，由于氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小，導(dǎo)致反應(yīng)速率較慢；II. (4)根據(jù)方程式可知物質(zhì)的氧化性：IO3-I2SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)SO2反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的I2單質(zhì)遇淀粉溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)溶液藍(lán)色不褪去，就證明滴定達(dá)到終點(diǎn)；(5)通過比較實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2，可忽略不計(jì)V1。

7、設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是空白對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除干擾因素的存在；三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差不大，均有效，則平均消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V(KIO3)=mL=10.00 mL，n(KIO3)=cV=0.0010 mol/L0.0100 L=1.010-5 mol，根據(jù)電子守恒及結(jié)合方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.010-5 mol，根據(jù)S元素守恒可知其中含有S元素的質(zhì)量為m(S)=nM=3.010-5 mol32 g/mol=9.610-4 g，所以該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為100%=0.096%?！军c(diǎn)睛】本題考查了氣體的制取、性質(zhì)的驗(yàn)證、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及應(yīng)用和物質(zhì)含量測(cè)定。掌握反應(yīng)原

8、理和物質(zhì)的性質(zhì)是計(jì)算與判斷的依據(jù)。在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)要結(jié)合電子守恒及元素守恒分析判斷。易錯(cuò)點(diǎn)是(5)中S含量計(jì)算，關(guān)鍵是IO3-氧化SO2時(shí)二者物質(zhì)的量的關(guān)系的確定，注意還原產(chǎn)物I2也可氧化SO2，要根據(jù)總方程式判斷。26、飽和食鹽水SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管只有ClO-0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)品紅淀粉-KI若溶液變?yōu)樗{(lán)色【解析】制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)流程：A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯氣，B中飽和食鹽水除去Cl2中雜質(zhì)HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應(yīng)生成四氯化硅，由信息可知，

9、四氯化硅的沸點(diǎn)低，則E裝置冷卻可收集四氯化硅，F(xiàn)可防止F右端的水蒸氣進(jìn)入裝置E中與四氯化硅反應(yīng)，造成產(chǎn)物不純，最后G處理含氯氣的尾氣。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)裝置A是氯氣發(fā)生裝置，A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取得到的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，裝置B的作用是除去雜質(zhì)HCl，結(jié)合Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，裝置B使用的試劑是飽和食鹽水，用以除去雜質(zhì)HCl；在D裝置中二氧化硅、碳和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅和一氧化碳，反應(yīng)為：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO；(2)石

10、英砂中的雜質(zhì)Fe、Al會(huì)與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、AlCl3，這兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較高，在室溫下成固態(tài)，D、E間導(dǎo)管短且粗就可防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管；(3)由假設(shè)1和假設(shè)2可知，要檢測(cè)的為SO32-和ClO-，故假設(shè)3為只有ClO-，又因?yàn)镾O32-具有還原性，會(huì)使KMnO4溶液(或溴水)褪色，而ClO-不會(huì)，所以可以用0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)來檢測(cè)，證明假設(shè)1成立；SO32-與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3分解產(chǎn)生的SO2和ClO-具有漂白性，會(huì)使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液來檢測(cè)假設(shè)2是否成立；ClO-具有氧化性，可以氧化K

11、I反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉邊藍(lán)色，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明含有ClO-，否則不含有ClO-，因此可以使用淀粉-KI溶液用來檢測(cè)假設(shè)3是否成立?！军c(diǎn)睛】本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，綜合了氯氣的制法、硅的提純等實(shí)驗(yàn)知識(shí)，注意把握制備原理及實(shí)驗(yàn)流程中的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2除去CO2氣體中混入的HClNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無變化

12、79.5%【解析】A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，制備CO2，B中裝有飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl，C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，D中放NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的CO2氣體，E收集生成的O2。【詳解】（1）a的名稱分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，離子反應(yīng)方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（3）裝置序號(hào)加入

13、的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClDNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體故答案為：除去CO2氣體中混入的HCl；NaOH溶液；吸收未反應(yīng)的CO2氣體；（4）C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（5）F中得到氣體為氧氣，其檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2，故答案為：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2；（6）鹽酸滴定碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，可用甲基

14、橙作指示劑，已知：Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無變化，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)為3的實(shí)驗(yàn)誤差大，不可用，由1、2平均可得，消耗的鹽酸體積為30.0mL，由反應(yīng)方程式可知，Na2CO32HCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n(Na2CO3)=1/2n(HCl)=1/20.2000molL0.03L=0.003mol，m(Na2CO3)= 0.003mol106gmol-1=0.318g，碳酸鈉樣品的純度為100%=79.5%，故答案為：甲基橙；溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)無變化；79.5%

15、；28、2CO(g) +2H2(g) CH4(g) + CO2 (g) H= 247.2 KJmol-1 常壓 熱裂解反應(yīng)正向移動(dòng)，而脫酸基反應(yīng)逆向移動(dòng)，故氫氣產(chǎn)率高于甲烷 CO(g) +H2O(g) H2(g) + CO2 (g) 9.1% 0.8P 【解析】（1）由蓋斯定律計(jì)算；（2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) ，反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，選擇的壓強(qiáng)為常壓。熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) 是吸熱反應(yīng)，熱裂解反應(yīng)正向移動(dòng)，脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) 是放熱反應(yīng)，而脫酸基反應(yīng)逆向移動(dòng)。CO能

16、與水蒸反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣。（3）根據(jù)體積分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算；根據(jù)平衡常數(shù)Kp的定義計(jì)算?！驹斀狻浚?）由蓋斯定律計(jì)算：熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) H=+2l3.7KJmol1，脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) H=33.5KJmol1，-得：CO與H2甲烷化的熱化學(xué)方程式 2CO(g) +2H2(g) CH4(g) + CO2 (g) H= 247.2 KJmol-1；（2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) ，反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，選擇的壓強(qiáng)為常壓。熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)2CO(g)+2

17、H2(g) 是吸熱反應(yīng)，熱裂解反應(yīng)正向移動(dòng)，脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) 是放熱反應(yīng)，而脫酸基反應(yīng)逆向移動(dòng)。650之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由是隨著溫度升高后，熱裂解反應(yīng)速率加快，同時(shí)熱裂解反應(yīng)正向移動(dòng)，而脫酸基反應(yīng)逆向移動(dòng)，故氫氣產(chǎn)率高于甲烷。CO能與水蒸反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，在乙酸氣中摻雜一定量水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，CO(g) +H2O(g) H2(g) + CO2 (g) 。（3）熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) H=+2l3.7KJmol1 0.2 0.4 0.4脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) H=33.5KJmol1 0.6 0.6 0.6乙酸體積分?jǐn)?shù)為0.2/(0.4+0.4+0.6+0.6+0.2)100%=9.1%Kp=p(CH4)p(CO2)/p(CH3COOH)= =0.8P.29、乙醇 取代反應(yīng) 3 【解析】根據(jù)已知條件，有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜可知，A的相對(duì)原子質(zhì)量是46，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為1:2:3，A為乙醇；根據(jù)流程，E在Fe和HCl作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成，則E為；E是D反應(yīng)而來的，D為；D是有A和