2021-2022學年四川省峨眉高三最后一?；瘜W試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2019年是國際化學元素周期表年。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質進行排列；準確的預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是A元素甲的原子序數(shù)為31B元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性都低于CH4C原子半徑比較：甲乙S

2、iD乙的單質可以作為光電轉換材料用于太陽能電池2、已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉溶液吸收?，F(xiàn)進行如下實驗：加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應結束后稱量中固體質量變?yōu)?g，中溶液增加了4.5g。該實驗中硫酸銅分解的化學方程式是A3CuSO4 3CuO+SO3+2SO2+O2B4CuSO4 4CuO+2SO3+2SO2+O2C5CuSO4 5CuO+SO3+4SO2+2O2D6CuSO4 6CuO+4SO3+2SO2+O23、下列說法正確的是()A分子晶體中一定存在共價鍵B某化合物存在金屬陽離

3、子，則一定是離子化合物CHF比H2O穩(wěn)定，因為分子間存在氫鍵DCS2、PCl5具有8電子穩(wěn)定結構4、下列說法不正確的是AC5H12的三種同分異構體沸點不同，因為其分子間作用力大小不同BNH3和HCl都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關C石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞DNaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學鍵類型不完全相同5、下表記錄了t時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸 銅晶體(CuSO45H2O)的質量(溫度保持不變)的實驗數(shù)椐：硫酸銅溶液加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.

4、005.5010.9013.60當加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量(g)為A7.70B6.76C5.85D9.006、下列指定反應的離子方程式正確的是()ASO2與過量氨水反應：SO2NH3H2O=NH4+HSO3BFeCl3溶液與SnCl2溶液反應：Fe3Sn2=Fe2Sn4CCu與稀硝酸反應：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2OD用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2：MnO24H4ClMnCl2Cl22H2O7、只涉及到物理變化的是（）A石油裂化B煤的干餾C海水曬鹽D高爐煉鐵8、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是A加熱裝置I中的燒杯分離

5、I2和FeB利用裝置合成氨并檢驗氨的生成C利用裝置制備少量的氯氣D利用裝置制取二氧化硫9、SO2能使溴水褪色，說明SO2具有（ ）A還原性B漂白性C酸性D氧化性10、從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是A海帶灼燒灰化，選用B加水浸泡加熱，選用C過濾得到濾液，選用D萃取和分液，選用11、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：下列說法正確的是AX的分子式為C7H6O2BY分子中的所有原子可能共平面CZ的一氯取代物有6種DZ能與稀硫酸發(fā)生水解反應12、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物

6、多1.75mol，則下列判斷正確的是A生成40.0L N2（標準狀況）B有0.250mol KNO3被氧化C轉移電子的物質的量為1.25molD被氧化的N原子的物質的量為4.75mol13、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的 物質的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（ ）A曲線表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系BC溶液中水的電離程度：MNDN點對應的溶液中c（Na+）Q點對應的溶液中c（Na+）14、溫度為T 時，向2.0 L

7、恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A反應在前50 s內的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(Ls)B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，該反應為放熱反應C相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前的v正v逆D相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3、2

8、.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于8015、下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是( )ABCD16、下列實驗用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是A鑒別SO2和CO2B檢驗CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵C鑒別苯和甲苯D檢驗硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵二、非選擇題（本題包括5小題）17、氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：(1)G中的含氧官能團為_和_(填名稱)。(2)由CD的反應類型是_。(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結構簡式為_。(4)E到F過程中的反應物HC(OC2H5)3中最多有_個碳原子共面。(5)B和乙醇反應的產(chǎn)物為H(C

9、8H6FCl2NO2)，寫出該反應的化學方程式_ 。寫出滿足下列條件的H的所有同分異構體的結構簡式：_。是一種氨基酸；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)。(6)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以 和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)_。18、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型： C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負性最大的是_（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為_。（2）單質A

10、有兩種同素異形體，其中沸點高的是_（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。（4）單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學式為_；晶胞中A原子的配位數(shù)為_；列式計算晶體F的密度（g cm-3 ）_。19、長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在?，F(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。I-的定性檢測（1）取少

11、量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)開色，則存在I-，同時有無色氣體產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫出該反應的離子方程式為_。硫代硫酸鈉的制備工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為，某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如圖：先關閉K3打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應速率。（2）y儀器名稱_，此時B裝置的作用是_。（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅開（填化學式）。裝置D的作用是_。（4）實驗結束后，關閉K2打開K1，玻璃液封管x中所盛液體最好為_。（填序號）A NaOH溶液 B濃硫酸 C

12、飽和NaHSO3溶液碘含量的測定已知：稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15碘化鉀溶液，搖勻。加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。重復兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相關反應為：，（5）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為_mgkg-1。20、糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強還原性的PH3氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷物(以PH3計

13、)的殘留量不超過0.05 mgkg-1時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100 g原糧，E 中加入20.00mL2.50lO-4molL-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_。 (2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量_(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式：_。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250 mL，

14、量取其中的25.00 mL于錐形瓶中， 用4.0lO-5molL-1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，反應原理是 S02-+Mn04-+H+S042-+Mn2+H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_。21、甲醇不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。.甲醇水蒸氣重整制氫是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源，生產(chǎn)過程中同時也產(chǎn)生CO，CO會損壞燃料電池的交換膜。相關反應如下： 反應CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H1反應H2(g)+CO2(g)CO(g) + H2O(g) H2=+41kJ/mo

15、l如圖表示恒壓容器中0.5mol CH3OH(g)和0.5mol H2O(g)轉化率達80時的能量變化。 (1)計算反應的H1= _。(2)反應能夠自發(fā)進行的原因是_。升溫有利于提高CH3OH轉化率，但也存在一個明顯的缺點是 _。(3)恒溫恒容下，向密閉容器中通入體積比為1:1的H2和CO2，能判斷反應CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)處于平衡狀態(tài)的是_。A體系內壓強保持不變B體系內氣體密度保持不變CCO2的體積分數(shù)保持不變D斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂3mol H-O鍵(4)250，一定壓強和催化劑條件下，1.00mol CH3OH 和 1.32mol H2

16、O充分反應，平衡測得H2為2.70mol，CO為 0.030mol，則反應中CH3OH的轉化率_，反應的平衡常數(shù)是 _(以上結果均保留兩位有效數(shù)字)。.如圖是甲醇燃料電池工作示意圖：(5)當內電路轉移1.5molCO32-時，消耗甲醇的質量是_g。(6)正極的電極反應式為 _。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】由元素的相對原子質量可知，甲、乙的相對原子質量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于A族，甲為Ga，以此來解答?！驹斀狻緼甲為Ga，元素甲的原子序數(shù)為31，故A正確；B非金屬性C大于Ge，則元素乙的簡單氣態(tài)氫

17、化物的穩(wěn)定性弱于CH4；相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于CH4，故B錯誤；C電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲乙Si，故C正確；D乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導體材料，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查元素的位置、結構與性質，把握相對原子質量、元素的位置及性質為解答的關鍵，注意規(guī)律性知識的應用。2、B【解析】由“反應結束后稱量中固體質量變?yōu)?g，中溶液增加了4.5g”可知，氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根據(jù)質量守恒定律分析每個裝置的質量變化情況，從而分析反應中各物質的質量。【詳解

18、】根據(jù)質量守恒定律分析，反應生成氣體的質量為10.0g5.0g5g，生成氧化銅的質量為5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質量為4.5g，生成的氧氣的質量為5g4.5g0.5g；則參加反應的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質量比為10g：5g：0.5g20：10：1，表現(xiàn)在化學方程式中的化學計量數(shù)之比為(20160)：(1080)：(132)4：4：1，故該反應的化學方程式為：4CuSO4 4CuO+2SO3+2SO2+O2，故答案為：B?！军c睛】本題解題的關鍵是根據(jù)反應的質量差分析出各物質的質量，然后求出方程式中物質的化學計量數(shù)。3、B【解析】A稀有氣體分子中不含化學鍵，多原子

19、構成的分子中含共價鍵，故A錯誤；B化合物中存在金屬陽離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確；C氟化氫比H2O穩(wěn)定，是因為氫氟共價鍵強度大的緣故，與氫鍵無關，故C錯誤；DPCl5中氯原子最外層有7個電子，需要結合一個電子達到8電子穩(wěn)定結構，磷原子最外層有5個電子，化合價為+5價，5+5=10，P原子最外層不是8電子結構，故D錯誤；故選B。4、B【解析】A. C5H12的三種同分異構體結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，A正確；B. NH3能和水分子形成氫鍵，HCl不能形成氫鍵，B錯誤；C. 石墨為層狀結構，層內含有共價鍵，層與層之間是分子間作用力，轉化為金剛石既有共價鍵的斷

20、裂和形成，也有分子間作用力的破壞，C正確；D. NaHSO4晶體溶于水時電離為Na+、H+、SO42-，破壞離子鍵和共價鍵，受熱熔化時電離為Na+、HSO4-，破壞離子鍵，破壞的化學鍵類型不完全相同，D正確；答案選B。5、B【解析】根據(jù)圖表可看出無水硫酸銅的質量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質量就增加0.9g，可求出增加0.7g無水硫酸銅析出硫酸銅晶體的質量；設0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質量為x， ，解得x=1.26；6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為：5.5g+1.26g=6.76g；答案選B。6、C【解析】A. SO2與過量氨水反應生成亞硫酸銨和水：SO22NH3H2O

21、=2NH4+SO32-H2O，故A錯誤，B.原方程式電荷不守恒， FeCl3溶液與SnCl2溶液反應：2Fe3Sn2=2Fe2Sn4，故B錯誤；C. Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O，故C正確；D. 用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2，生成的氯化錳是強電解質：MnO24H2ClMn2+Cl22H2O，故D錯誤；故選C。7、C【解析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指無新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成?！驹斀狻緼、石油裂化的目的是將長鏈的烷烴裂解后得到短鏈的輕質液體燃料，是化學變化，故A錯誤； B、煤干餾

22、是隔絕空氣加強熱，使之發(fā)生復雜的化學變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等，故B錯誤； C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒有新物質生成，故C正確； D、高爐煉鐵，有新物質鐵生成是化學變化，故D錯誤。 故選：C?！军c睛】本題難度不大，根據(jù)變化中是有無新物質生成：無新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化。8、C【解析】A、加熱時I2和Fe發(fā)生化合反應，故A錯誤；B、檢驗氨的生成要用濕潤的pH試紙，故B錯誤；C、高錳酸鉀氧化性較強，在常溫下就可以與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，故C正確；D、銅與濃硫酸反應制取二氧化硫要加熱，故D錯誤。答案C。9、A【解析】溴單質與二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應生成硫

23、酸和HBr，溶液中溴的顏色會褪去，反應的化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合價升高（+4+6），體現(xiàn)還原性，溴元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性（0-1），A項正確；答案選A?！军c睛】本題考查二氧化硫的化學性質，二氧化硫具有多重性質，可總結如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，可與堿等反應；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫、氯水、溴水等強氧化性的物質反應；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應生成硫單質等；4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質，尤其是二氧化硫的漂白性和還原性是學生們的易混點。使酸性高錳酸鉀

24、溶液、氯水、溴水褪色體現(xiàn)的二氧化硫的還原性，使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是漂白性。10、D【解析】先將海帶在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中加水浸泡加熱促進物質的溶解，在漏斗中過濾，最后用分液漏斗分液，以此解答該題。【詳解】A將海帶灼燒灰化，應在坩堝中加熱，用到的儀器有、和，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，A正確； B加水浸泡加熱，應在燒杯中進行，加熱用酒精燈，用玻璃棒攪拌，B正確；C過濾時用到、和，C正確；D萃取和分液用到，不用試管，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗設計的分析能力和實驗能力，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器的使用，著重考查學生對基礎知識的掌握和應用。1

25、1、D【解析】AX()的分子式為C8H8O2，故A錯誤；BY()分子中含有甲基(-CH3)，甲基為四面體結構，所有原子不可能共平面，故B錯誤；CZ()分子中有7種環(huán)境的氫原子，一氯取代物有7種，故C錯誤；DZ()中含有酯基，能與稀硫酸發(fā)生水解反應，故D正確；故選D。12、C【解析】該反應中N元素化合價由-、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO3被還原，據(jù)此分析解答。【詳解】A該反應中N

26、元素化合價由-價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設有16mol氮氣生成，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成氮氣的物質的量=16mol=2mol，標準狀況下的體積為：2mol22.4L/mol =44.8L，故A錯誤；B反應中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯誤；C轉移電子的物質的量為10=1.25mol，故C正確；D被氧化的N原子的物質的量=30=3.75 mol，故D錯誤；答案選C。【點睛】明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物關系是解本題關鍵。本題的易錯點為B，注意硝酸鉀中N元素化合價降低，被還原

27、。13、B【解析】A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka（HB）Ka（HA），由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-lgc（B-）的變化關系，錯誤；B.根據(jù)圖中M、N點的數(shù)據(jù)可知，c（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故，正確；M點與N點存在c（A-）=c（B-），M點溶液的pH比N點溶液的pH小，故M點水的電離程度弱，錯誤；D.N、Q點對應溶液的pH相等，由圖可知c（A-）c（B-），根據(jù)電荷守恒可知，N點對應的溶液中c（Na+）小于Q點對應的溶液中c（Na+），錯誤。14、C【解析】A、反應在前50 s內PCl3的物質的量增加0.16mol，所以前50 s內的平均速率v(PCl

28、3)=0.0016mol(Ls)，故A錯誤；B、原平衡時PCl3的物質的量濃度c(PCl3)= 0.20mol2.0L=0.10mol/L，若升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，PCl3的濃度比原平衡時增大了，說明升高溫度，平衡正向移動，則正向是吸熱反應，故B錯誤；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時Cl2的濃度是0.1mol/L，PCl5的濃度是0.4mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=0.025，相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mo1 Cl2，Qc=0.020.05mg，所以不合格 【解析】(1) KMnO4溶液有強氧化性

29、，PH3有強還原性； (2)氧氣會氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標準溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3) 由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學方程式；(4)先計算Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質的量，再由高錳酸鉀總的物質的量減去Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質的量，進而求出糧食中磷物(以PH3計)的殘留量?！驹斀狻?1) KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測定；(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置

30、，氧氣會氧化一部分PH3，導致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標準溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O；(4) 滴定的反應原理是 5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2+8H2O，Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質的量=3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質的量=2.50lO-4molL-13.2mol=1.8mol，PH3的物質的量=1.8mol=1.125mo

31、l。糧食中磷物(以PH3計)的殘留量=0.382 5mgkg-1，0.382 5mgkg-10.05 mgkg-1，所以不合格。21、+49kJ/mol 該反應為熵增加的反應，熵增效應大于能量效應 CO含量增高，會破壞該電池的交換膜 ACD 91% 5.610-3 16g O2+2CO2+4e-=2CO32- 【解析】（1）由圖可知，0.5mol CH3OH（g）和0.5mol H2O（g）轉化率達80%即0.4mol時吸收能量23kJ-3.4kJ=19.6kJ，計算1molCH3OH（g）和H2O（g）轉化的能量可得；（2）根據(jù)熵變分析；升溫有利于提高CH3OH轉化率，促進CO的生成，破壞電

32、池交換膜；（3）根據(jù)化學平衡狀態(tài)特征：正逆反應速率相等，各組分含量保持不變分析；（4）根據(jù)題意，衡時測得H2為2.70mol，CO為0.030mol，說明反應生成的H2O（g）為0.03mol，消耗CO2（g）為0.03mol，參與反應的H2為2.73mol，由反應生成，則反應生成CO2（g）為0.91mol，反應中的CO2（g）為0.88mol，根據(jù)反應生成H2為2.73mol，生成CO2（g）為0.91mol，則參與反應的 CH3OH為0.91mol，H2O（g）為0.91mol，故裝置中CH3OH為0.09mol，H2O（g）為1.32mol-0.91mol+0.03mol=0.44mol，H2為2.70mol，CO為0.030mol，CO2（g）為0.88mol，結合轉化率=變化量除以起始量和反應的K= 計算；（5）甲醇燃料電池甲醇為負極，電極反應為：2CH3OH-12e-+6CO32-=8CO2+4H2