2021-2022學(xué)年山東省棲霞市高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、6克含雜質(zhì)的Na2SO3樣品與足量鹽酸反應(yīng)，可生成1.12升氣體（S、T、P），氣體質(zhì)量為3克，該樣品的組成可能是（ ）ANa2SO3，Na2CO3BNa2SO3，NaHC

2、O3CNa2SO3，NaHCO3，Na2CO3DNa2SO3，MgCO3，NaHCO32、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念，下列敘述正確的是A根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液BCO2、NO2、Mn2O7、P2O5 均為酸性氧化物C漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物D熔融狀態(tài)下，CH3COOH、NaOH、MgCl2 均能導(dǎo)電3、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性C向稀溴水中加入苯，充

3、分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴發(fā)生了反應(yīng)D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)AABBCCDD4、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進行了以下實驗：將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是AX中一定不存在FeOB不溶物Y中一定含有Fe和CuOCZ溶液中一定含有KCl、K2CO3DY中不一定存

4、在MnO25、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說法正確的是AZ的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z2+H2O=HZ+HZOBX和Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性：X 7, 呈弱堿性。下列說法正確的是AX 與W 屬于同主族元素B最高價氧化物的水化物酸性：W X WDZ 和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)10、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是A利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進行的快慢B利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性C利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可

5、能性D利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小11、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( )A電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)C海帶提碘只涉及物理變化D海水提鎂不涉及復(fù)分解反應(yīng)12、某有機物的分子式為，該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機物可能的結(jié)構(gòu)有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A8B10C12D1413、一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反應(yīng)在5 min時達到平衡狀態(tài)。容器編號溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001

6、.0a00.56000.50.50.50.7下列說法中正確的是A容器中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C容器中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 molD若起始時向容器加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%14、常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知在點處恰好中和。下列說法不正確的是（ ）A點三處溶液中水的電離程度依次增大B該溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為C點處溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D滴定過

7、程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)15、室溫下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I中的幾種，水電離出的c（H+）=1l0-13mol/L。當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是（ ）A溶液的pH=1或13B溶液中一定沒有Fe3+，Na+C溶液中陰離子有I，不能確定HCO3D當(dāng)Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽16、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，9.5 g羥基（）含有的中子數(shù)為B中含有的鍵數(shù)量為C與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D溶液中含有的陰離子總數(shù)大于二、非

8、選擇題（本題包括5小題）17、氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖：（1）A的化學(xué)名稱是_，C中的官能團除了氯原子，其他官能團名稱為_。（2）A分子中最少有_原子共面。（3）C生成D的反應(yīng)類型為_。（4）A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有_種。除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。苯環(huán)上有只有兩個取代基。其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2221的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）已知：，寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物的合成路線

9、（無機試劑任選）_。18、2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：已知：氣態(tài)鏈烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875gL-1；（1）B的名稱為_；E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）下列有關(guān)K的說法正確的是_。A易溶于水，難溶于CCl4B分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面C能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)D1molK完全燃燒消耗9.5molO2（3）的反應(yīng)類型為_；的化學(xué)方程式為_（4）與F官能團的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有_種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是_(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（5）利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請寫

10、出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線：_。19、一水硫酸四氨合銅晶體Cu(NH3)4SO4H2O常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3molL-1的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 molL-1稀鹽酸、0.500 molL-1 的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。ICuSO4溶液的制取實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會停止，使得硫酸利用率比較低。

11、實際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。所以工業(yè)上進行了改進，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通 O2，并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液。趁熱過濾得藍色溶液。(1)某同學(xué)在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_。(2)若按進行制備，請寫出Cu在H2O2 作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過下圖將少量30的

12、H2O2溶液濃縮至40，在B處應(yīng)增加一個設(shè)備，該設(shè)備的作用是_餾出物是 _。II晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3H2O調(diào)節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍色沉淀，已知其成分為 Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_。(2)繼續(xù)滴加 NH3H2O，會轉(zhuǎn)化生成深藍色溶液，請寫出從深藍色溶液中析出深藍色晶體的方法_。并說明理由_。.產(chǎn)品純度的測定精確稱取 mg 晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶液， 通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用 V1mL 0.500

13、molL1 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.500 molL1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的 HCl(選用 甲基橙作指示劑)，到終點時消耗 V2mLNaOH 溶液。1.水 2.長玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(1)玻璃管2的作用_。(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達式_。（不用化簡）(3)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是_A.滴定時未用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B.滴定過程中選用酚酞作指示劑C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡20、乙醛能

14、與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實驗小組對銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進行了以下實驗。(1)配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有_AAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 BAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC2AgOH=Ag2O+H2O DAg2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實驗數(shù)據(jù)如表：實驗序號銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/反應(yīng)混合液的

15、pH出現(xiàn)銀鏡時間1136511521345116.53156511441350116請回答下列問題：推測當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是_。進一步實驗還可探索_對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗2 mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實驗2 mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液無

16、明顯變化兩組實驗產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為_，檢驗該氣體可用_試紙。實驗的黑色固體中有Ag2O，產(chǎn)生Ag2O的原因是_。(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測可能的原因是_，實驗室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_。21、工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。(1)已知：.3CO(g)6H2(g)CH3CHCH2(g)3H2O(g) H1301.3kJ/mol；.3CH3OH(g)CH3CHCH2(g)3H2O(g) H231.0kJ/mol。則CO與H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為

17、_(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，在500時，研究了n(H2)：n(CO)分別為2：1、5：2時CO的轉(zhuǎn)化率變化情況(如圖1所示)，則圖中表示n(H2)：n(CO)2：1的變化曲線為_(填“曲線a”或“曲線b”)，原因是_。(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態(tài)甲醇，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后測得CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_(填選項字母)。a.使用催化劑A能加快相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑A并未參與反應(yīng)b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣，CH3OH的產(chǎn)率降低c.當(dāng)2v(CO)正v(H2)逆時，反應(yīng)達到

18、平衡狀態(tài)(4)一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則乙容器中c的取值范圍為_。(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關(guān)。檢測汽車尾氣中CO含量，可用CO分析儀，工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體，能傳導(dǎo)O2。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。碳酸二甲醋(CH3O)2CO毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學(xué)合成原理為4CH3OH2COO

19、22(CH3O)2CO2H2O，裝置如圖3所示：寫出陽極的電極反應(yīng)式：_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】標(biāo)況下，1.12L氣體的物質(zhì)的量=0.05mol，氣體質(zhì)量為3克，則氣體的平均相對分子質(zhì)量=60，所以混合氣體中必含有一種相對分子質(zhì)量小于60的氣體，根據(jù)選項，應(yīng)該是CO2。根據(jù)平均相對分子質(zhì)量，44n(CO2)+64 n(SO2)n(CO2)+ n(SO2)=60，則n(CO2)：n(SO2)=1：4，所以n(CO2)=0.01 mol，n(SO2)=0.04 mol，由于n(Na2SO3)= n(SO2)=0.04 mol，故雜質(zhì)質(zhì)量=6g0.04mol126

20、g/mol=0.96g，可以生成0.01mol二氧化碳?！驹斀狻緼生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸鈉質(zhì)量=0.01mol106g/mol=1.06g0.96g，A錯誤；B生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01mol84g/mol=0.84g0.96g，B錯誤；C由AB分析可知，雜質(zhì)可能為NaHCO3，Na2CO3的混合物，C正確；D生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸鎂質(zhì)量=0.01mol84g/mol=0.84g，需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01mol84g/mol=0.84g，均小于0.96g，不符合，D錯誤；故選C。2、C【解析】A選項，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以將分散系分

21、為溶液、膠體和濁液，故A錯誤；B選項， NO2不是酸性氧化物，故B錯誤；C選項，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，鋁熱劑是金屬鋁和金屬性比鋁弱的金屬氧化物的混合物，故C正確；D選項， CH3COOH是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物。3、B【解析】A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)，抑制了二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，所以石灰水不變渾濁，A錯誤；B.酸性高錳酸鉀溶

22、液具有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明酸性高錳酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；C.溴水和苯不反應(yīng)，但是苯能萃取溴水中的溴單質(zhì)，由于苯與水互不相溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無色，這種現(xiàn)象為萃取，并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，因此看到銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是B。4、B【解析】將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì)，Z可能為KCl和K2CO3

23、中的物質(zhì)；取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，說明Y中含有MnO2，紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來了，可說明Y中還含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，一定含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，但不能確定是否含有FeO、KCl。答案選B。5、B【解析】M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增的短周

24、期主族元素，在周期表中M的原子半徑最小，M為H元素，X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，M(H)與W同主族，則W為Na元素，Z為F元素，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼Z的單質(zhì)為F2，F(xiàn)2與水的反應(yīng)方程式為F2+2H2O=4HF+O2，A選項錯誤；B非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：CF，則穩(wěn)定性：CH4c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸鈉時，D項正確；答案選C。15、A【解析】水電離出的c（H+）=1l0-13 mol/L，溶液中氫離子或氫氧根

25、離子濃度為0.1mol/L，該溶液為強酸性或堿性溶液，一定不會存在碳酸氫根離子；當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明溶液中一定存在碘離子，能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會存在?！驹斀狻緼酸或堿的溶液抑制水的電離，水電離出的c（H+）=1l0-13 mol/L，若為酸性溶液，該溶液pH=1；若為堿性溶液，該溶液的pH為13，故A正確；B溶液中一定不會存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯誤；C該溶液中一定存在碘離子，一定不會存在碳酸氫根離子，故C錯誤；D氯氣過量，若為酸性溶液，反應(yīng)后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯誤；故選A。16、A【解析】A一個中含有10中子，

26、常溫常壓下，9.5 g羥基()的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的中子數(shù)為，故A正確；B在SiO2晶體中，每個Si原子形成4個Si-O鍵， 的物質(zhì)的量為1mol，則含有的鍵數(shù)量為4NA，故B錯誤；C未指明Cl2的狀態(tài)，不知Vm的值，則無法計算22.4LCl2的物質(zhì)的量，也無法確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；D沒有指明溶液的體積，根據(jù)n=cV，則無法計算溶液中含有的陰離子的物質(zhì)的量，故D錯誤；故答案為A。【點睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用

27、條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強是0，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰氯苯甲醛（2氯苯甲醛） 氨基、羧基 12 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） +2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+ 6 、 【解析】根據(jù)題干信息分析合成氯吡格雷的路線可知，A與NH4Cl、NaCN反應(yīng)生成B，B酸化得到C，C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)得到E，E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯吡格雷，據(jù)此結(jié)

28、合題干信息分析解答問題。【詳解】(1)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有醛基和氯原子，其化學(xué)名稱為鄰氯苯甲醛，C的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有的管能團有氨基、羧基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、羧基；(2)A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結(jié)構(gòu)，故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面，即最少有12個原子共平面，故答案為：12；(3) C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有醛基，可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu2O的磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+，故答案為：+2Cu(

29、OH)2+NaOHCu2O+3H2O+；(5) 物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，物質(zhì)G除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知物質(zhì)G含有醛基，又苯環(huán)上有只有兩個取代基，則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團有2組，分別為CHO、CH2Cl和Cl、CH2CHO，分別都有鄰間對3中結(jié)構(gòu)，故G的同分異構(gòu)體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2221的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為：6；、；(6) 已知：，根據(jù)題干信息，結(jié)合合成氯吡格雷的路線可得，以苯甲醇為有機原料制備化合物的合成路線可以是，故答案為：。18、1,2-二氯丙烷 C、D 取代反應(yīng) 8 【解析】M（A）=1.875g/L22.

30、4L/mol=42g/mol，A屬于鏈烴，用“商余法”，4212=36，A的分子式為C3H6，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；A與Cl2反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2Cl；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和C的分子式（C3H8O2），BC為氯代烴的水解反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH2OH；D在NaOH/乙醇并加熱時發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式HOOC（CH2）4COOH和D的分子式逆推，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；聚酯G是常見高分子材料，反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)條件，反應(yīng)發(fā)生題給已知的反應(yīng)，F(xiàn)+IH為酯化反應(yīng)，結(jié)合HK+I和

31、K的結(jié)構(gòu)簡式推出，I的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，H的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2Cl，其名稱為1,2二氯丙烷。E的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A，K中含酯基和羰基，含有8個碳原子，K難溶于水，溶于CCl4，A項錯誤；B，K分子中五元環(huán)上碳原子只有羰基碳原子為sp2雜化，其余4個碳原子都是sp3雜化，聯(lián)想CH4和HCHO的結(jié)構(gòu)，K分子中五元環(huán)上碳原子不可能均處于同一平面，B項錯誤；C，K中含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，K中含羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，C項正確；D，K的分子式為C8H12O3，K燃燒的化學(xué)方程式為2C8H1

32、2O3+19O216CO2+12H2O，1molK完全燃燒消耗9.5molO2，D項正確；答案選CD。（3）反應(yīng)為題給已知的反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)為C與F發(fā)生的縮聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nHOOC（CH2）4COOH+nCH3CH（OH）CH2OH+（2n-1）H2O。（4）F中含有2個羧基，與F官能團種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有、，共8種。其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1:2:3:4的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）對比CH3CH2OH和的結(jié)構(gòu)簡式，聯(lián)想題給已知，合成先合成CH3COOCH2CH3；合成CH3COOCH2CH3需要CH3CH2OH和CH3COOH；CH3CH2OH發(fā)

33、生氧化可合成CH3COOH；以乙醇為原料合成的流程圖為：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3（或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3）?！军c睛】本題的難點是符合條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和有機合成路線的設(shè)計。確定同分異構(gòu)體數(shù)目應(yīng)用有序思維，先確定官能團，再以“主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布同、鄰、間”的順序書寫。有機合成路線的設(shè)計首先對比原料和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團發(fā)生了什么改變，碳原子數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)和題給信息進行設(shè)計。19、反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O 失去

34、結(jié)晶水變?yōu)?CuSO4 Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O 減壓設(shè)備 水（H2O） 2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ 加入乙醇或醇析 Cu(NH3)4SO4H2O晶體難溶于乙醇，能溶于水 平衡氣壓，防止堵塞和倒吸 AB 【解析】I(1) 得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，具有吸水性； (2) 雙氧水與銅、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；(3) 過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式；(1) 硫酸銅與NH3H2O反應(yīng)生成Cu2(OH)2SO4，據(jù)此書寫離子方程式；(2) 根據(jù)Cu(NH3)4SO4H2O可溶于水，難溶于乙醇分析；. (1)

35、 玻璃管2起到了平衡氣壓的作用；(2)根據(jù)關(guān)系式計算；(3) 氨含量測定結(jié)果偏低，說明中和滴定時消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏大?！驹斀狻縄(1) 得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時,硫酸變濃,濃硫酸具有吸水性,使CuSO45H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?2) Cu在H2O2作用下與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；(3) 過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式，則B處增加一個減壓設(shè)備，餾出物為H2O；II(1) 淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2

36、(OH)2SO4+2NH4+；(2) 由題中信息，Cu(NH3)4SO4H2O晶體難溶于乙醇，可溶于水，故加入乙醇(或醇析)可從深藍色溶液中析出深藍色晶體；. (1) 裝置中長導(dǎo)管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；(2)與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=103V1L0.500molL10.500molL1103V2L=5104(V1V2)mol，根據(jù)NH3HCl可知，n(NH3)=n(HCl)=5104(V1V2)mol，則nCu(NH3)4SO4H2O=n(NH3)= 5104(V1V2)mol，樣品中產(chǎn)品純度的表達式為：100%=100%；(3) A滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,濃度偏低,則

37、V2偏大，氨含量偏低，故A正確；B滴定過程中選用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液呈堿性，消耗NaOH溶液體積偏大，測定的氨含量偏低，故B正確；C讀數(shù)時，滴定前平視,滴定后俯視，導(dǎo)致V2偏小，則含量偏高，故C錯誤；D取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，導(dǎo)致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，故D錯誤；E由于操作不規(guī)范,滴定前無氣泡,滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡,導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏小，測定的氨含量偏高，故E錯誤；故答案選AB。20、ABCD 56 min 銀氨溶液的用量不同或pH不同 NH3 濕潤的紅色石蕊 在NaOH存在下，加熱促進NH3H2O的分解，逸出NH3

38、，促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O平衡正向移動，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：Ag+2OH-=Ag2O+H2O 產(chǎn)物AgCl的溶解度小于Ag2SO4 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O 【解析】(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O，最后為澄清溶液，說明這兩種物質(zhì)均溶于濃氨水；(2)由實驗1和實驗4知在56 min之間；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，采用控制變量法分析；(3)根據(jù)物質(zhì)的成分及性質(zhì)，結(jié)合平衡移動原理分析產(chǎn)生的氣體和Ag2O的原因；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽離子相同，因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小

39、于硫酸銀，從沉淀溶解平衡分析。【詳解】(1)向氨水中滴加硝酸銀溶液，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，AgOH能夠被氨水溶解，會發(fā)生反應(yīng)AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH不穩(wěn)定，會發(fā)生分解反應(yīng)： 2AgOH=Ag2O+H2O，分解產(chǎn)生的Ag2O也會被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀，反應(yīng)方程式為：Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O，故合理選項是ABCD；(2)當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60，反應(yīng)混合液pH為11時，由實驗1和實驗4可知出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是在56 min之間；

40、根據(jù)實驗1、2可知，反應(yīng)溫度不同，出現(xiàn)銀鏡時間不同；根據(jù)實驗1、3 可知：乙醛的用量不同，出現(xiàn)銀鏡時間不同；在其他條件相同時，溶液的pH不同，出現(xiàn)銀鏡時間也會不同，故還可以探索反應(yīng)物的用量或溶液pH對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響； (3)在銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH，該物質(zhì)在溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，加熱并加入堿溶液時，電離平衡逆向移動，一水合氨分解產(chǎn)生氨氣，故該氣體化學(xué)式為NH3，可根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性，用濕潤的紅色石蕊檢驗，若試紙變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)生了氨氣；生成Ag2O的原因是：在NaOH存在下，加熱促進NH3H2O的分解，逸出NH3促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O平衡正向移動，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：Ag+2OH-=Ag2O+H2O；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽離子都是Fe3+，