2021-2022學(xué)年天津市部分區(qū)高考化學(xué)倒計(jì)時模擬卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A3s23p3B3s23p5C3s23p4D3s23p62、25時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是ApH=7時

2、， c(Na+)=(Cl )+c(HCO3)+2c(CO32)BpH=8時，c(Na+)=c(C1)CpH=12時， c(Na+ )c(OH )c(CO32)c(HCO3)c(H+)D25時，CO32+H2OHCO3+OH的水解平衡常數(shù)Kh=1010molL13、下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法不正確的是A次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用B14C的放射性可用于考古斷代C純堿是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一D鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品4、25C時，向10mL0.10molL-1的一元弱酸HA(Ka =1.010-3)中逐滴加入

3、0.10molL-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa點(diǎn)時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時水的電離程度相同Cb點(diǎn)時，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)DV =10mL時，c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)5、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A三者的氧化物都是堿性氧化物B三者的氫氧化物都是白色固體C三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得D三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物6、有機(jī)化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是甲 乙 丙A三種物質(zhì)的分子式均為C5H

4、8O2，互為同分異構(gòu)體B甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面C三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)7、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆粒快速聚集，快速下沉。下列說法不正確的是A步驟中Na2S2O3可用Na2SO3代替B步驟可以用傾析法除去上層清液C含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)D步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3+2CuI4Fe2+2Cu2+I28、Ag+與 I既能發(fā)生沉淀反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為探究其反應(yīng)，進(jìn)

5、行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn) 1 中試管出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管無藍(lán)色出現(xiàn)；實(shí)驗(yàn) 2 中電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A實(shí)驗(yàn) 1 中 Ag+與 I沉淀反應(yīng)速率更大B向?qū)嶒?yàn) 2 甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍(lán)C實(shí)驗(yàn) 2 裝置的正極反應(yīng)式為 Age = AgD實(shí)驗(yàn) 2 中 Ag+與 I沉淀反應(yīng)速率大于 09、室溫下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H)與 NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：K(HClO)=3108，H2CO3：Ka1=4.3107，Ka2=5.61011。下列說法正確的是Am一定等于20Bb、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液顯中性Cc點(diǎn)溶液中c(N

6、a)=2c(ClO)+2c(HClO)D向c點(diǎn)溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO3210、科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A過程I得到的Li3N中N元素為3價B過程生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C過程中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D過程涉及的反應(yīng)為4OH4eO2+2H2O11、某晶體熔化時化學(xué)鍵沒有被破壞的屬于A原子晶體B離子晶體C分子晶體D金屬晶體12、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 ()AX原子和Y原子最外層都只有1個電子BX原子的核外電子排布式為

7、1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2CX原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子DX原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A煤的焦化可以得到乙烯，煤的氣化可以制得水煤氣，煤間接液化后的產(chǎn)物可以合成甲醇B順丁橡膠(順式聚1，3-丁二烯)、尿不濕(聚丙烯酸鈉)、電木(酚醛樹脂)都是由加聚反應(yīng)制得的C塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的D石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，如苯或甲苯14、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化

8、雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是A砷酸的分子式為H2AsO4B紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1D該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子15、某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子A核外有5個電子B核外有3種能量不同的電子C最外層電子占據(jù)3個軌道D最外層上有3種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子16、已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.010-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說法正確的是Aa點(diǎn)溶液的pH

9、=4Bb點(diǎn)溶液中存在：c（A-）c（Na+）c（H+）=c（OH-）Cb點(diǎn)c（HA）/c（A-）=5Dc點(diǎn)c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）二、非選擇題（本題包括5小題）17、某新型藥物G合成路線如圖所示：已知：.RCHO（R為烴基）；.RCOOH；. +RNH2請回答下列問題：（1）A的名稱為 _，合成路線圖中反應(yīng)所加的試劑和反應(yīng)條件分別是_。（2）下列有關(guān)說法正確的是 _（填字母代號）。A反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)BC可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、消去、加聚CD中所有碳原子可能在同一平面上D一定條件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反應(yīng)（3）F的

10、結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。（5）D有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 _種。屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（6）參照G的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和H2NCH（CH3）2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH（CH3）2的合成路線_。18、異丁烯CH2=C(CH3)2是重要的化工原料。已知：(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚()，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填“反應(yīng)類型”)(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)寫出符

11、合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。含相同官能團(tuán)；不屬于酚類；苯環(huán)上的一溴代物只有一種。(4)已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A，經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖：條件1為_；寫出結(jié)構(gòu)簡式：A_；B_。(5)異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，寫出該二聚物的名稱_。異丁烯二聚時，還會生成其他的二聚烯烴類產(chǎn)物，寫出其中一種鏈狀烯烴的結(jié)構(gòu)簡式_。19、.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外活動小組先測定廢水中含NO3-為310-4 mol/L，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。(1)配平下列有關(guān)離子方程式：_NO3-+_Al+_H

12、2O_N2+_Al(OH)3+_OH-。(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是_，每生成2 molN2轉(zhuǎn)移_mol電子。(3)有上述廢水100 m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為_g。.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5 ，沸點(diǎn)-5.5，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：(4)實(shí)驗(yàn)室制Cl2時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_。如果不用裝置E會引起什么后果：_。某

13、同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_同時通入氫氧化鈉溶液中。20、硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測定M的化學(xué)式，其步驟如下：稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產(chǎn)生氣泡。待氣泡消失后，用1.0000 molL1 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL。(1)實(shí)驗(yàn)中必需的定量儀器有量筒、電子天平、_和_。(

14、2)在滴定之前必須進(jìn)行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤洗滴定管、_、_。(3)步驟中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：提出假設(shè)：假設(shè)1：氣泡可能是SCN的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2。假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物_，理由_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1：試管Y中的試劑是_。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_。(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，M的化學(xué)式為_。(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式_。21、K 是稱為 PTT 的高分子材料，因具有優(yōu)良的性能而可作工程塑料、紡織纖維等有廣泛的應(yīng)用。如圖所示是 PTT 的一種合成路線。已

15、知：完成下列填空：（1）W 所含官能團(tuán)的名稱為_。反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型為_。（2）M 的結(jié)構(gòu)簡式為_，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（3）反應(yīng)的另一無機(jī)產(chǎn)物是_，與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型無關(guān)的是（選填編號）_。A聚合反應(yīng)B酯化反應(yīng)C消去反應(yīng)D加成反應(yīng)（4）有機(jī)物X 的分子式為 C4H8O2，是 M 的同系物。則 X 可能的結(jié)構(gòu)簡式共有_種。（5）設(shè)計(jì)一條由甲苯為原料（無機(jī)試劑可任選）合成苯甲酸苯甲酯的合成路線。（合成路線常用表示方式為 AB 目標(biāo)產(chǎn)物）_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A選項(xiàng)，3s23p3為P元素；B選項(xiàng)，3s23p5為Cl元素；C選項(xiàng)，3s23p4為S元素；

16、D選項(xiàng)，3s23p6為Ar元素。【詳解】第三周期的基態(tài)原子中，第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。2、A【解析】A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH )+Cl )+c(HCO3)+2c(CO32), pH=7時，c(H+)=(OH )，則c(Na+)=(Cl )+c(HCO3)+2c(CO32)，故A正確；B、據(jù)圖可知，pH=8時溶液中溶質(zhì)為碳酸氫

17、鈉和氯化鈉，則溶液中c（Cl）c（Na），故B錯誤；C、pH=12時，溶液為Na2CO3溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子， 則c(Na+ )c(CO32)c(OH )c(HCO3)c(H+)，故C錯誤；D、CO32的水解常數(shù)Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO32)，據(jù)圖可知，當(dāng)溶液中c（HCO3）:c（CO32）=1:1時，溶液的pH=10，c（H）=10-10molL1，由Kw可知c（OH）=10-4molL1，則Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO32)=c（OH）=10-4molL1，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查鹽類的

18、水解、平衡常數(shù)計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離等，難點(diǎn)為D，注意利用溶液中c（HCO3）:c（CO32）=1:1時，溶液的pH=10這個條件。3、C【解析】A. 次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使染料等有機(jī)色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用，故A正確；B. 14C的放射性可用于考古斷代，利用其半衰期可計(jì)算時間，故B正確；C. 小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，故C錯誤；D. 鋁具有兩性，能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品，故D正確；故選C。4、A【解析】Aa點(diǎn)時，pH=3，c(H+) = 10-3 molL-1，因?yàn)镵a =1.010-3，所以

19、c(HA) = c(A)，根據(jù)電荷守恒c(A) + c(OH) = c(Na+) + c(H+)和c(HA) = c(A)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A正確；Ba點(diǎn)溶質(zhì)為HA和NaA，pH3，水電離出的c(OH)1011；b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA，pH11，c(OH) = 10-3，OH是由 NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的c(OH) c(H+)， 即c(HA) c(H+) ，故D錯誤；故答案選A。【點(diǎn)睛】判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時，要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么，如果含有酸或堿，則會抑制水的電離；如果是含有弱酸陰離子

20、或弱堿陽離子的溶液，則會促進(jìn)水的電離；水的電離程度與溶液pH無關(guān)。5、C【解析】A.Na、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯誤；B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤； C.氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到，故C正確；D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，Al的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了Al與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，鐵在空氣中會生銹，得到氧化鐵，故D錯誤；答案：C6、A【解析】A分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2，但結(jié)構(gòu)不同，則三者互為同分異構(gòu)

21、體，故A正確；B甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵，碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面，故B錯誤；C有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或酮羰基可發(fā)生加成反應(yīng)，甲中官能團(tuán)為酯基、乙中官能團(tuán)為羧基、丙中官能團(tuán)為羥基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，乙中含有羧基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，丙中含有醇羥基不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】找到有機(jī)物的官能團(tuán)，熟悉各種官能團(tuán)可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。7、C【解析】A. 步驟中Na2S2O3做還原劑，可用Na2SO3代替，故正確；B. 步驟從懸濁液

22、中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；C. 含碘廢液中含有碘單質(zhì)，能使KI-淀粉試紙變藍(lán)，不能用其檢驗(yàn)是否含有IO3-，故錯誤；D. 步驟中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3+2Cul4Fe2+2Cu2+I2，故正確。故選C。8、D【解析】由題意可知Ag+與I可發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag+ I=AgI、氧化還原反應(yīng)2Ag+2I=2Ag+I2，二者相互競爭。A實(shí)驗(yàn)1中試管出現(xiàn)淺黃色沉淀，試管無藍(lán)色出現(xiàn)，表明無I2生成或生成的I2沒檢出，說明Ag+與I發(fā)生沉淀反應(yīng)占優(yōu)勢，故A正確；B實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，則實(shí)驗(yàn)2的裝置一定為原電池(無外加電源)，表明

23、Ag+與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag+ +2I=2Ag+ I2，淀粉遇碘變藍(lán)，故B正確；C根據(jù)Ag+與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag+ +2I=2Ag+ I2，該原電池負(fù)極反應(yīng)為2 I2e=I2，正極反應(yīng)為Ag+e=Ag，故C正確；D實(shí)驗(yàn)2中AgNO3、KI溶液分別在甲乙燒杯中，并未相互接觸，故二者間不會發(fā)生沉淀即速率為0，故D錯誤；答案選D。9、C【解析】分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，ac段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說明這個過程中促進(jìn)了水的電離，在cd段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明此過程中水的電離被抑制。在c點(diǎn)水的電離程度最大，此時溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和NaClO。據(jù)此進(jìn)行

24、判斷。【詳解】ANaOH溶液的pH=13，則c(NaOH)=0.1molL1，新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20，A項(xiàng)錯誤；B由題給信息可知，a點(diǎn)時還未加入NaOH，此時溶液呈酸性，c點(diǎn)中水電離程度最大，此時所得溶液溶質(zhì)是NaCl和NaClO，溶液呈堿性，故b點(diǎn)溶液呈中性，cd段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明隨著NaOH的繼續(xù)加入，水的電離受到抑制，故d點(diǎn)溶液應(yīng)呈堿性，B項(xiàng)錯誤；Cac點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，c(Cl)=c(HClO)c(ClO)，由物料守恒知，c(Na)=c(Cl)c(HClO)c(ClO)，故c(Na)=2c(ClO)2c(HClO)

25、，C項(xiàng)正確；D由電離常數(shù)知，電離質(zhì)子能力：H2CO3HClOHCO3-，故H2O+ClO-CO2= HCO3-HClO，D項(xiàng)錯誤；答案選C。10、C【解析】A.Li3N中鋰元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知，N元素的化合價為-3價，A項(xiàng)正確；B.由原理圖可知，Li3N與水反應(yīng)生成氨氣和W，元素的化合價都無變化，W為LiOH，反應(yīng)方程式：Li2N+3H2O3LiOH+NH3，B項(xiàng)正確；C.由原理圖可知，過程為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項(xiàng)錯誤；D.過程電解LiOH產(chǎn)生O2，陽極反應(yīng)為4OH4eO2+2H2O，D項(xiàng)正確。故答案選C。11、C【解析】A

26、.原子晶體熔化，需破壞共價鍵，故A錯誤； B.離子晶體熔化，需破壞離子鍵，故B錯誤； C.分子晶體熔化，需破壞分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故C正確； D.金屬晶體熔化，需破壞金屬鍵，故D錯誤；答案：C12、C【解析】A. 最外層都只有1個電子的X和Y，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯誤；B. 原子的核外電子排布式為1s2的X為He，原子的核外電子排布式為1s22s2的Y為Be，兩者性質(zhì)不同，故B錯誤；C. 原子的2p能級上有3個電子的X為N，原子的3p能級上有3個電子的Y為P，二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相似，所以C選項(xiàng)是正確的；D. 原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg，原

27、子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很多，但價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯誤。所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】解答時注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外層的電子或價電子數(shù)目相等，則元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合價的性質(zhì)相似。13、B【解析】A煤的焦化指的是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱的處理辦法，產(chǎn)品包含出爐煤氣，煤焦油和焦炭三大類，其中出爐煤氣含有焦?fàn)t氣，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦?fàn)t氣中的一種主要成分；煤的氣化簡單地理解就是高溫下煤和水蒸氣的反應(yīng)，主要生成水煤氣；煤的間接液化，指的是先將煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再催化合成甲醇，A項(xiàng)正確；B酚

28、醛樹脂的合成過程涉及縮聚反應(yīng)而非加聚反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C塑料，合成橡膠和合成纖維，都主要是以石油，煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，C項(xiàng)正確；D石油的催化重整可以獲取芳香烴，D項(xiàng)正確；答案選B。14、D【解析】A、砷最高價為+5，砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO2,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NO2在正極生成并逸出，故B錯誤；C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，As2S3化合價共升高10，硝酸被還原為NO2，氮元素化合價降低1，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1，故C錯誤；D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，1mol As2S3失10mol電子，生成2mo

29、l砷酸和3mol硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。15、B【解析】A. 最外層為第二層有5個電子，核外電子數(shù)為7，A錯誤；B. 每個能級的電子能量相同，核外有3個能級，即有3種能量不同的電子，B正確；C. 2s能級有一個軌道，2p能級有3個軌道，由于電子會優(yōu)先獨(dú)自占用一個軌道，故最外層電子占據(jù)4個軌道，C錯誤；D. 每個電子的運(yùn)動狀態(tài)都不相同，故核外有7中運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，D錯誤。故選擇B。16、C【解析】A. HA的電離常數(shù)Ka=2.010-8，則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是，因此a點(diǎn)溶液的pH4，A錯誤；B. b點(diǎn)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液

30、中存在：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，B錯誤；C. b點(diǎn)溶液顯中性，c(H+)107mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知c(HA)/c(A-)=5，C正確；D. c點(diǎn)酸堿恰好中和，生成NaA，根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，D錯誤，答案選C。 二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙醛 濃硫酸，加熱 C n+(n-1)H2O 5 CH3CHOCH3COOHCH3COBr CH3CONHCH(CH3)2 【解析】根據(jù)合成路線，A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，AB發(fā)生信息I的反應(yīng)，則A為，B為，B酸性條件下水解生成C；根據(jù)D的分子式，結(jié)合C的分子式C

31、9H10O3可知，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生信息II的反應(yīng)生成E，E為，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知，E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，則F為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，A為，名稱為苯乙醛，合成路線圖中反應(yīng)為醇羥基的消去反應(yīng)，所加的試劑和反應(yīng)條件分別是濃硫酸，加熱，故答案為：苯乙醛；濃硫酸，加熱；(2)A. 根據(jù)上述分析，反應(yīng)為加成反應(yīng)，故A錯誤；B. C中含有羥基、羧基和苯環(huán)，羥基可以取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚，故B錯誤；C. D為，苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C正確；D.

32、一定條件下1 mol G()可以和2 mol NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，能夠和7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：C；(3)根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)C()在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；(5)D()有多種同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，則屬于甲酸酯類物質(zhì)，滿足條件的同分異構(gòu)體有：苯環(huán)上含有2個側(cè)鏈的，一個側(cè)鏈為HCOO-，一個為-CH=CH2，有3種結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上含有1個側(cè)鏈的，HCOO-可以分別連接在

33、-CH=CH-兩端，有兩種結(jié)構(gòu)，共有5種同分異構(gòu)體，故答案為：5； (6)由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2，根據(jù)信息III，可以首先合成CH3COBr，然后與H2NCH(CH3)2發(fā)生取代反應(yīng)即可，根據(jù)G的合成路線，可以由CH3CHO，先氧化生成CH3COOH，然后發(fā)生信息II的反應(yīng)即可得到CH3COBr，合成路線為CH3CHOCH3COOHCH3COBr CH3CONHCH(CH3)2，故答案為：CH3CHOCH3COOHCH3COBr CH3CONHCH(CH3)2。18、加成 KMnO4/OH CH3CH2CH=CH2 CH3CH2CH

34、OHCH2OH 2，4，4三甲基1戊烯 CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2 【解析】(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚（），C=C轉(zhuǎn)化為C-C； (2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)；(3)對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：含相同官能團(tuán)-OH；不屬于酚類，-OH與苯環(huán)不直接相連；苯環(huán)上的一溴代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H；(4)由合成流程可知，最后生成-COOH，則-OH在短C原子上氧化生成-COOH，所以A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CH

35、OHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基；異丁烯二聚時，生成含1個碳碳雙鍵的有機(jī)物?！驹斀狻?1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚()，C=C轉(zhuǎn)化為CC，則為烯烴的加成反應(yīng)；(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)，該反應(yīng)為；(3)對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：含相同官能團(tuán)OH；不屬于酚類，OH與苯環(huán)不直接相連；苯環(huán)上的一溴代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)由合成流程可知，最后生成COOH，則OH在短C原子上氧化生成COOH，所以A為CH3CH2CH=

36、CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH，由AB的轉(zhuǎn)化可知，條件1為KMnO4/OH；由上述分析可知，A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基，名稱為2，4，4三甲基1戊烯；異丁烯二聚時，生成含1個碳碳雙鍵的有機(jī)物，則還可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC (CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。19、6 10 18 3 10 6 N 20 1350 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 2

37、NO+Cl22NOCl F中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會導(dǎo)致產(chǎn)品水解 NO O2 【解析】.N元素化合價由+5降低為0，鋁元素化合價由0升高為+3；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計(jì)算消耗金屬鋁的質(zhì)量；.實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；NO與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCl，根據(jù)NOCl遇水易水解分析裝置E的作用；尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。【詳解】(1) N元素化合價由+5降低為0，鋁元素化合價由0升高為+3，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒、電荷守恒配平離子方程式為6NO3-+10Al+18H2O=3N2+10Al(OH)3+6OH-。(2)上述反應(yīng)中，N元素化合價由+5降低為0

38、，被還原的元素是N，每生成2 molN2轉(zhuǎn)移2mol2(50)=20mol電子。(3) 100 m3廢水含有NO3-的物質(zhì)的量是100103L310-4 mol/L=30mol，設(shè)反應(yīng)消耗鋁的物質(zhì)的量是n =50mol，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為50mol27g/mol= 1350g。(4) 實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，制Cl2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O。(5) 裝置D中NO與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCl，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NO+Cl22NOCl。NOCl遇水易水解，若沒有E裝置，F(xiàn)中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會導(dǎo)致產(chǎn)品水解

39、。尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該氣體為NO，氧氣與NO反應(yīng)生成NO2，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O2同時通入氫氧化鈉溶液中。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)以及實(shí)驗(yàn)方案評價、氧化還原反應(yīng)方程式的配平，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。20、100mL容量瓶 滴定管 排出玻璃尖嘴的氣泡 調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度 O2 H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2 澄清石灰水 Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3+CO2+H2O Fe5O7 5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2 【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作選擇缺少的定量儀器，該實(shí)驗(yàn)第步為配制100mL溶液，

40、第步為滴定實(shí)驗(yàn)，據(jù)此分析判斷；(2)根據(jù)滴定管的使用方法進(jìn)行解答；(3)過氧化氫在鐵離子催化作用下分解生成氧氣；氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2、CO2，可以利用二氧化碳通入石灰水變渾濁判斷；(4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水；(5)利用反應(yīng)2I-+2Fe3+=2Fe2+I2的定量關(guān)系計(jì)算鐵元素物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氧元素物質(zhì)的量，從而確定化學(xué)式；(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和二氧化碳，結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)該實(shí)驗(yàn)第步為配制100mL溶液，缺少的定量儀器有100mL容量瓶；第步為滴定實(shí)驗(yàn)，缺少的定量儀器為滴定管，故答案為：100mL容量瓶；滴定管；(2)滴定管在使用之前，必須檢查是否漏水，若不漏水，然后用水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗，然后加入待裝溶液，排出玻璃尖嘴的氣泡，再調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻