廣東省揭陽(yáng)市三都中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省揭陽(yáng)市三都中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. “類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（ ）鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，F(xiàn)e（OH）3受熱也易分解不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A BC D參考答案

2、：C解：活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，金屬與水反應(yīng)不一定生成堿，故錯(cuò)誤；鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，是因?yàn)榘l(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，金屬鋁在空氣中和氧氣反應(yīng)而被氧化，發(fā)生化學(xué)腐蝕，故錯(cuò)誤；難溶性堿受熱易分解，所以Fe（OH）3受熱也易分解，故正確；AlCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；MgCl2是離子化合物，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂，故錯(cuò)誤；故選C2. 下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生驗(yàn)證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)

3、，且相互促進(jìn)B苯酚溶液中加入幾滴稀溴水沒有白色沉淀出現(xiàn)說明苯酚與溴沒有發(fā)生反應(yīng)C常溫下白磷可自燃而氮?dú)庑枰诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：PND向相同體積、相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉，測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積可以比較兩種一元酸的酸性相對(duì)強(qiáng)弱參考答案：D略3. 下列離子方程式書寫正確的是 A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OB將過量NaOH溶液滴入同濃度Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ 2HCO3+2OH=CaCO3+ 2H2O + CO32C醋酸鈣溶液和硫酸反應(yīng)：Ca2SO42-= CaS

4、O4D向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液: 2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ =2Fe3+ + 4H2O 參考答案：B略4. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取a g混合物充分加熱，減重b gB取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體C取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b gD取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b g固體參考答案：C略5. 將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量

5、濃度為3 molL1 NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是 A. 加入合金的質(zhì)量不可能為5 gB. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 molC. 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mLD. 溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24 L參考答案：D6. C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu20、C02、CO?，F(xiàn)將19碳粉跟8gCuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，生成的氣體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體。測(cè)得溶液增重1.1g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL。下列說法錯(cuò)誤的是A固體混合物高溫加

6、熱時(shí)，有0.6g碳參加了反應(yīng)B試管中的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15molC反應(yīng)后的試管中固體混合物總質(zhì)量為7.2gD反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1mol參考答案：D略7. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是 A稱取，用蒸餾水溶解，配制溶液 B為測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，稱樣時(shí)，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝 C為檢驗(yàn)酸性溶液中的和，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液D向乙酸乙酯中加入飽和溶液，振蕩，分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸參考答案：D8. （2000吉林、江蘇、浙江卷）下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（） A.C與CB.O2與O3C.D.參考答案：D略9. 用石墨作電極，電解

7、下列溶液，陰、陽(yáng)兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比為2:1，且電解后溶液的pH增大的是 （ ） AKCl BNaOH CNa2SO4 DH2SO4參考答案：答案：B10. 部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（ ）AV44.8B原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.89%C濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2、Fe3、HD樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g參考答案：B解析：A、根據(jù)最后溶液中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，充分灼燒后的固體為氧化鐵，則鐵元素物質(zhì)的量為3.2/1602=0.04mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.0

8、8mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧物質(zhì)的量5.76g-3.2g-2.24g/16g/mol=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積為448ml，錯(cuò)誤；B、根據(jù)A項(xiàng)中充分灼燒后的固體為氧化鐵，則鐵元素物質(zhì)的量為3.2/1602=0.04mol，則原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0456/5.76=38.89% ,正確；C、生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和三價(jià)鐵反應(yīng)，所以一定不含有三價(jià)鐵離子，錯(cuò)誤；D、根據(jù)B的答案知道鐵元素質(zhì)量為2.24g，而原來固

9、體才5.76g，所以CuO質(zhì)量不超過5.76-2.24=3.52g，錯(cuò)誤。11、利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI參考答案：D12. 四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重

10、要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是A. 四種元素中至少有兩種金屬元素B. 四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物C. 四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D. 常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH小于7參考答案：B【分析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電

11、解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼. 四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯(cuò)誤；B. 氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；C. 四種元素形成的常見簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；D. 三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯(cuò)誤。故選B。13. 央視焦點(diǎn)訪談節(jié)目在2010年10月報(bào)道，俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用

12、后會(huì)損傷肝臟，還能致癌。“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示，下列說法正確的是A該有機(jī)物的分子式為C7H6O3B1 mol該有機(jī)物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)D該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：C略14. 化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka)、溶度積常數(shù)(KSP)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是A化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)B當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離常數(shù)Ka變小CKSP(AgCl)KSP(AgI)由此可以判斷能夠發(fā)生DKa(HCN)c（NH4+）c（H+） c（OH） B.

13、 c（NH4+）+c（NH3.H2O）=1.5c（NO3） C. c（H+）=c（OH） +c（NH3.H2O） D. c（NH4+）+ c（H+）=c（NO3）+c（OH）參考答案： N2(g)+3H2(g)2NH3（g） H = -2Q kJmol1 6NO3O22C2H4 3N24CO24H2O 約為350、負(fù)載率3.0 % B略18. （16分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。 （1）提出問題：Fe3+、Br2哪一個(gè)的氧化性更強(qiáng)？ （2）猜想 甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是

14、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 （填化學(xué)式，下同）所致。 乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_所致。 （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證 丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑： a酚酞試液 bCCl4 c無水酒精 dKSCN溶液 請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號(hào)）選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2 （4）應(yīng)用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。在100 mL FeBr2溶液中通入2

15、.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/3的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。參考答案：(共16分)（2）Br2 Fe3+（3）注：兩方案不分順序選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1d溶液呈血紅色方案2BCCl4層呈無色（4）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 1.2mol/L略19. （10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程： 已知：ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，且只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，需現(xiàn)合成現(xiàn)用。 （1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫

16、氣和NaClO3，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式： 。（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為 。A稀硫酸 B鹽酸 C硝酸 DH2C2O4溶液（3）ClO2吸收塔內(nèi)的溫度不能過高，其原因?yàn)椋?（4）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2和CN-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應(yīng)方程式為 ；處理100m3這種污水，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。參考答案：（1）Cl-+6e-+3H2O=ClO3-+6H+（2分）（2）A（2分）（3）溫度過高H2O2將分解（2分）（4）2CIO2+2CN-=2CI-+2CO2+N2（2分） 250aNA/13（2分）試題分析：（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和NaClO3，陽(yáng)極是氯離子失去電子，電極反應(yīng)方程式為Cl-+6e-+3H2O=ClO3-+6H+；（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，由于ClO2有氧化性、還原性，所以酸化的酸X不能有氧化性、還原性，所以X只可以為稀硫酸，答案選A；（3）在吸收塔內(nèi)的溫度不