廣東省揭陽市兵營中學(xué)2023年高二化學(xué)測試題含解析

1、廣東省揭陽市兵營中學(xué)2023年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是（）A向蛋白質(zhì)溶液中加入食鹽，蛋白質(zhì)變性B蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色C蛋白質(zhì)溶液具有丁達爾效應(yīng)D蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元是氨基酸參考答案：A考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點.專題：糖類與蛋白質(zhì)專題分析：A當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達到一定濃度時，反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析； B含有苯基的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色；C蛋白質(zhì)溶液分散質(zhì)微粒直徑在1至100nm之間；D氨基酸能合成蛋白質(zhì)解答：A蛋

2、白質(zhì)溶液中加入實驗，蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，不是發(fā)生變性，故A錯誤； B含有苯基的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，故B正確；C蛋白質(zhì)溶液分散質(zhì)微粒直徑在1至100nm之間，屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，故C正確；D氨基酸能合成蛋白質(zhì)，氨基酸能合成蛋白質(zhì)，故D正確故選A點評：本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意鹽析與變性的區(qū)別2. 在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物 質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量g22845反應(yīng)后質(zhì)量g5524014該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于A化合反應(yīng) B置換反應(yīng) C分解反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)參考答案：

3、C3. 可逆反應(yīng)A(g)BC(g)D，達到平衡時，下列說法不正確的是 A若B是氣體，增大A的濃度會使B轉(zhuǎn)化率增大B若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C升高溫度，C百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D增大壓強，平衡不移動，說明B是氣體參考答案：D略4. 下列說法正確的是 A利用核磁共振氫譜圖可鑒別1溴丙烷和2溴丙烷。 B和互為同系物。 C石油是混合物，分餾出的汽油是純凈物，煤是混合物。 D煤中含有煤焦油及多種化工原料，可通過煤的干餾獲得。參考答案：A略5. 向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液

4、和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是 AFe3不與I發(fā)生反應(yīng) BFe3與F結(jié)合成不與I反應(yīng)的物質(zhì) CF使I的還原性減弱 DFe3被F還原為Fe2，使溶液中不再存在Fe3參考答案：B6. 常溫下c（H+）最小的是下列各項中的（ ） A. pH0的溶液. B. 0.04 molL1 H2SO4 C. 0.5 molL1 HCl D. 0.05 molL1HNO3參考答案：D略7. 甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 A 27% B 28% C 54% D 無法計算參考答案：C略8. 在室溫下

5、，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是 ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 BpH=3的鹽酸跟pH=11的氨水 CpH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液參考答案：D略9. 等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為 ( )A+1 B+2 C+3 D+4參考答案：A略10. 下列關(guān)于有機物的說法正確的是 A常溫下葡萄糖和果糖遇新制的Cu（OH）2溶液都會變?yōu)榻{藍色B葡萄糖和果糖可用銀氨溶液鑒別，不能用溴水鑒別C

6、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均是人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)，且所含元素種類相同D苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：A略11. 關(guān)于原子軌道的說法正確的是()A凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的Csp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道D凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化方式成鍵參考答案：C略12. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是：A石油 B汽油 C柴油 D乙烯參考答案：D略13. 下列實驗操作或事故處理正確的是A金

7、屬Na著火，立即用水撲滅 B實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D略14. 分子式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)簡式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是 A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：A15. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩個峰，其氫原子數(shù)之比為32的化合物是 參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用測得某

8、廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L，F(xiàn)eCl2 3.0mol/L，F(xiàn)eCl3 1.0mol/L，HCl 3.0mol/L取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗： 回答下列問題：（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是 （填化學(xué)式）（2）實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2，此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置 實驗中，必需控制氯氣的速度，使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒12個，以便被FeCl2溶液完全吸收控制生成氯氣速度的操作是： （4）按上述流程操作，需稱取Fe粉的

9、質(zhì)量應(yīng)不少于 g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于 mol參考答案：（1）HCl；（2）KClO3+6HCl（濃）=3Cl2+KCl+3 H2O；（3）緩慢旋動分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度；（4）39.2；0.75試題分析：（1）銅與鹽酸不反應(yīng)，鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以加入鹽酸可以除去銅中的鐵粉，故答案為：HCl；（2）固體KClO3與濃HCl反應(yīng)生成氯氣和氯化鉀、水，化學(xué)方程式：KClO3+6HCl（濃）=3Cl2+KCl+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl（濃）=3Cl2+KCl+3 H2O；（3）緩慢旋動分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度，可以控制生成氯

10、氣速度，故答案為：緩慢旋動分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度；（4）加入鐵粉后，分別于氯化銅、氯化鐵、鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e+CuCl2 =FeCl2 +Cu0.3mol 1.5mol?L10.2L 0.3mol Fe+2FeCl3 =3FeCl20.1mol 1.0mol?L10.2L 0.3mol Fe+2HCl=FeCl2 +H20.3mol 3.0mol?L10.2L 0.3mol共消耗Fe粉的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，質(zhì)量為0.7mol56g/mol=39.2g， Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 0.75mol 1.5mol 所以共消耗氯氣的物

11、質(zhì)的量為0.75mol；故答案為：39.2；0.75【答案】【解析】三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有三個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為 （2）B-和C+的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的軌道表示式為 ，C+的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （3）D3+的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為 （4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號是 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 參考答案：略18. 完成下列化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：（方程式2分，類型1分，共12分）.由氯乙烯

12、制備聚氯乙烯： 反應(yīng)類型： ；.苯與硝酸、濃硫酸的反應(yīng)： 反應(yīng)類型： ；.乙醇與金屬鈉的反應(yīng)： 反應(yīng)類型： ；.溴乙烷與NaOH醇溶液共熱： 反應(yīng)類型： ；參考答案：nCH2=CHCl 加聚反應(yīng)或聚合反應(yīng) 取代反應(yīng)2 CH3CH2-OH + 2Na 2 CH3CH2-ONa + H2 取代反應(yīng) CH3CH2-Br + NaOH CH2=CH2 +NaBr + H2O 消去反應(yīng)略19. 下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中AH為中學(xué)化學(xué)常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其中甲、丁常溫為氣體。已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體。乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應(yīng)后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應(yīng)過程。B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁。（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去