廣東省揭陽市汾水中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省揭陽市汾水中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列裝置應(yīng)用于實驗室制取、收集純凈的氯氣并回收MnCl2溶液，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿. 用裝置甲產(chǎn)生氯氣B. 用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C. 用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣D. 用裝置丁分離MnO2和MnCl2溶液混合物參考答案：B試題分析：A、實驗室制取Cl2用MnO2、濃鹽酸加熱：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，符合題意；B、實驗室除去氯氣中的氯化氫是通過飽和氯化鈉溶液，符合題意；C、氯氣的密度大于空氣的密度，收集

2、時用向上排空氣法收集，且氯氣有毒，注意尾氣的處理，一般用堿吸收，不符合題意；D、二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，采用過濾法分離，不符合題意。2. 下列微粒半徑之比小于1的是（）ANa/Na+BCl/FCK/Na DF/N參考答案：D【考點】微粒半徑大小的比較【分析】電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越?。煌N元素原子半徑大于陽離子半徑，陰離子半徑大于原子半徑，據(jù)此分析【解答】解：A同種元素原子半徑大于陽離子半徑，則Na/Na+1，故A錯誤；B電子層數(shù)越多半徑越大，則Cl/F1，故B錯誤；C電子層數(shù)越多半徑越大，則K/Na1，故C錯誤；D電子層數(shù)相同，核電荷越多半徑越小，則

3、F/N1，故D正確；故選D3. 下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是選項相關(guān)實驗預(yù)期目的A將SO2通入溴水，溴水褪色驗證SO2的漂白性B將氯水加入KI-淀粉溶液中驗證Cl的非金屬性比I強C將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池比較鐵和鋅的金屬性強弱D檢測熔融AlCl3的導(dǎo)電性證明AlCl3是共價化合物參考答案：A分析：A.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化；B. 非金屬的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強；C. 原電池反應(yīng)中，活潑金屬做負(fù)極，可以判斷金屬性的強弱；D. 熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電。詳解：A溴具有強氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因為二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和HBr，

4、該反應(yīng)中二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯誤；B非金屬的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，氯氣能置換出碘，說明氯氣的氧化性大于碘，則非金屬性ClI，故B正確；C鐵、鋅和稀硫酸形成原電池，活潑金屬做負(fù)極，鋅的金屬性強于鐵，故C正確；D熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，說明氯化鋁是共價化合物，故D正確；故答案選A。4. 下列說法正確的是A石油分餾獲得的汽油是純凈物 B石油的裂化是物理變化C煤干餾后可以得到粗苯D石油的裂解可以得到氯乙烯參考答案：C5. 從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是（）A地殼中金屬元素的含量B金屬的延展性C金屬的導(dǎo)電性

5、D金屬活動性及冶煉的難易程度參考答案：D【考點】鋁的化學(xué)性質(zhì)【分析】從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的大致年限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚；金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，據(jù)此進行分析判斷【解答】解：地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開發(fā)利用的時間在銅、鐵之后，說明金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無關(guān)，與金屬的導(dǎo)電性和延展性也無關(guān)；金屬大規(guī)模開發(fā)利用主要和金屬的活動性有關(guān)，活動性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開發(fā)和利用；活動性強的金屬一般以化合物形式存在，難以冶煉，故還與金屬冶煉的難易程度有關(guān)故選：D6. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是 ANa2CO3 NaOH

6、BCaCO3 Ca(OH)2 CNaNO3 NaCl DFeSO4 CuSO4 參考答案：A略7. 質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6的稀硫酸反應(yīng)。若反應(yīng)在常溫下進行，不考慮鎂與水的反應(yīng)，可得到如下產(chǎn)生氫氣質(zhì)量隨金屬質(zhì)量變化的關(guān)系圖。則下列說法不正確的是A圖中c點的值為4.6 B圖中a點的值為1.2C當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為NaMgZn時，m必須大于3.25D不同金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小可能為：NaMgZn、NaMgZn、NaMgZn、MgNaZn參考答案：C略8. 下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是()氯水水玻璃燒堿漂白粉綠礬亞硫酸鈉濃硫酸濃硝酸A. 除外 B. 除外

7、 C. 除外 D. 均易變質(zhì)參考答案：D氯水中含有次氯酸，見光易分解，故正確；水玻璃的主要成分為硅酸鈉，由于硅酸的酸性比碳酸弱，則硅酸鈉與可空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故正確；燒堿可空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故正確；漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，故正確；綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，故正確；亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，故正確；濃硫酸具有吸水性，可吸收空氣中的水而變質(zhì)，故正確；濃硝酸易揮發(fā)且見光易分解而變質(zhì)，故正確；答案選D。9. 下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）

8、A.a電極是負(fù)極，外電路中電子由a電極流向b電極B.b電極的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng) C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置 參考答案：B略10. 自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（ ）ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl3參考答案：B略11. 下列實驗裝置及操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢除去粗食鹽水中的泥沙B配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液C排空氣法收集氨氣D用自來水制取蒸餾水參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A可通過過

9、濾操作分離出食鹽水中的泥沙；B配制100mL溶液應(yīng)該選用100mL的容量瓶，轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒引流；C氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集；D水的沸點較低，可用蒸餾的方法制備少量蒸餾水【解答】解：A除去粗食鹽水中的泥沙，需要通過過濾操作完成，圖示操作方法合理，故A正確；B配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，應(yīng)選用規(guī)格為100mL的容量瓶，轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，圖示操作方法合理，故B正確；C氨氣的密度較小，收集氨氣時集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)該長進短出，圖示操作不合理，故C錯誤；D可通過蒸餾側(cè)重制取少量蒸餾水，圖示操作方法合理，故D正確；故選C12. 工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫

10、酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點是節(jié)省能源不產(chǎn)生污染大氣的SO2提高 H2SO4的利用率提高了Cu的利用率ABCD全部參考答案：B13. 2010年諾貝爾化學(xué)獎授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列說法正確的是 A題述反應(yīng)中PdCl2被氧化 B生成約22.4 L CO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mo1C上述反應(yīng)中PdCl2是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物 DCO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性參考答案：

11、C略14. 氨水中不存在的粒子是A. NH3 B. N3- C. NH4+ D. OH-參考答案：B【詳解】氨氣溶于水得到氨水，溶于水的氨氣部分與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，則A. 氨水中存在NH3，A不選；B. 氨水中不存在N3-，B選；C. 氨水中存在NH4+，C不選；D. 氨水中存在OH-，D不選；答案選B?！军c睛】明確氨水的組成微粒是解答的關(guān)鍵，注意氨氣溶于水后并沒有全部與水反應(yīng)，其次要注意一水合氨是一元弱堿，部分電離，最后要注意氨水和液氨的區(qū)別。15. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A. 3mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

12、NAB. 常溫常壓下，224L氦氣含有NA個氦原子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目不為2NAD. 鈉在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)為4NA參考答案：C試題分析：A、應(yīng)為2NA，故錯；B、不在標(biāo)況下，無法計算，故錯；D、應(yīng)為2NA，故錯。故選C。點評：本題考查的是阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用的相關(guān)知識，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)及應(yīng)用。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學(xué)小組利用下圖裝置進行某些氣體的制備和性質(zhì)實驗，圖中夾持裝置有省略（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體可選用_。A堿石灰 B無水氯化鈣 C五氧化二磷 D

13、生石灰（2）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng)，實驗時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入一種氣體,然后關(guān)閉1、3，打開2,向燒瓶中緩慢通入另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙后在容器內(nèi)壁凝結(jié)，并產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體。寫出足量氨氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_。請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子_。（3）利用裝置A、E，可設(shè)計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是_。參考答案：(1)ad (2)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 取少量固體于試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍證明有銨根離子 (3)溶液變?yōu)槌壬虺燃t色三、綜合題（本

14、題包括3個小題，共30分）17. (10分)某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如圖。加熱某廢塑料得到的產(chǎn)物如下表（1）試管B收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有_種。將B中收集到得有機物與溴水混合后靜置，觀察到得現(xiàn)象為_（2）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象_。經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為_。（3）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途_、_參考答案：略18. 元素周期表中第 m 號元素， 其原子的質(zhì)量數(shù)為 n ， 關(guān)于該元素的下列敘述中正確的是 A其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是 m B其原子核內(nèi)中子

15、數(shù)為 ( n m ) 個，核外電子數(shù)肯定為 m 個 C其原子質(zhì)量是12C 原子質(zhì)量的 n 倍 D其原子質(zhì)量與 12C 原子質(zhì)量之比約為 n : 12參考答案：D19. 四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：回答下列問題：（1）往中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生。2Fe3Fe = 3Fe22TiO2(無色) Fe4H = 2Ti3(紫色) Fe22H2OTi3(紫色) Fe3H2O = TiO2(無色) Fe22H加入鐵屑的作用是_。（2）在工藝中需要控制條件以形成TiO2n H2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_范圍。（3）上述工藝具有成本低