廣東省揭陽市錫中學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省揭陽市錫中學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)系正確的是（ ）A沸點(diǎn)：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B密度：CCl4CHCl3H2O苯C含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲烷乙烷乙烯乙炔苯D同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷環(huán)已烷苯苯甲酸參考答案：B2. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象均正確的是A檢驗(yàn)甲酸中是否混有甲醛，可先向樣品中加入足量NaOH溶液中和甲酸，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)B檢驗(yàn)纖維素水解產(chǎn)物時，應(yīng)將脫脂棉與18.4mol/L的硫酸一起充分?jǐn)嚢?，然后加入新制Cu(

2、OH)2并加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象C用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛、乙酸三種物質(zhì)的水溶液。D向液態(tài)溴乙烷中滴加AgNO3溶液和稀HNO3觀察有無淡黃色沉淀生成，以檢驗(yàn)其中的溴元素參考答案：C3. 一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是 A加入的堿過量 B反應(yīng)后溶液中c（A-）= c（M+）C生成的鹽發(fā)生水解 D混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等參考答案：B4. 在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 AA的轉(zhuǎn)化率變大 B平衡向正反應(yīng)方向移動C

3、D的體積分?jǐn)?shù)變大 Da cd參考答案：D略5. 已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A反應(yīng)中硫酸作氧化劑 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣 D1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子參考答案：D略6. 下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（ ）A分子晶體中都存在共價鍵BCaTiO3晶體中每個Ti4和12個O2相緊鄰CSiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合D金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高參考答案：B略7. 250和1.01105Pa

4、時，反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（ ） A是吸熱反應(yīng) B是放熱反應(yīng) C是熵減少的反應(yīng) D熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)參考答案：D略8. 下列有機(jī)物中含有（）種官能團(tuán)A1B2C3D4參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含COOC、OH、羰基，以此來解答【解答】解：由結(jié)構(gòu)可知，分子中含COOC、OH、羰基，具有酯、酚、酮的官能團(tuán)，含3種，故選C9. 下列說法，不正確的是（ ） A糖類攝入不足，人易患低血糖；而攝入過多，則可能引發(fā)動脈硬化、冠心病等疾病 B某些植物油和魚油中的不飽和酯含量豐富，而動物脂

5、肪中飽和酯含量較高 C蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨等無機(jī)鹽溶液，會析出沉淀，這個過程稱為“變性” D人體對維生素的需求量很小，但是，人類的生命活動不可缺少它參考答案：C略10. 已知三種一元弱酸的酸性強(qiáng)弱：HXHYHZ，則相同物質(zhì)的量濃度的這三種酸的鈉鹽溶液pH由大到小的順序正確的是（ ）ANaX、NaY、NaZ BNaZ、NaY、NaXCNaY、NaZ、NaX DNaX、NaZ、NaX參考答案：B解：相同溫度下，酸的酸性越弱，相同條件下的鈉鹽溶液，酸根離子的水解能力越強(qiáng)，其溶液的堿性越強(qiáng)，三種一元弱酸的酸性強(qiáng)弱：HXHYHZ，則陰離子水解能力大小順序是ZYX，所以其鈉鹽的pH由大到小的順序?yàn)椋篘

6、aZNaYNaX，故選B11. 砷為第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性質(zhì)是 A砷在通常情況下是固體 B砷可以有-3、+3、+5等多種化合價CAS2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱 D砷的非金屬性比磷強(qiáng)參考答案：D略12. 下列敘述正確的是( )A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高參考答案：D略13. 如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是A溶液的質(zhì)量

7、變化：甲減小乙增大 B溶液pH值變化：甲減小乙增大C相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲 = V乙D電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2+2e=Cu，乙中負(fù)極：Mg2e= Mg2+參考答案：A略14. 已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=Q1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=Q2；H2O（g）H2O（l）H=Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（）A4Q1+0.5Q2B4Q1+Q2+10Q3C4Q1+2Q2D4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D解：已知：、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）

8、+2H2O（g）HQ1；、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）HQ2；、H2O（g）=H2O（l）HQ3；根據(jù)蓋斯定律，+2得CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）HQ12Q3，根據(jù)蓋斯定律，+2的2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）HQ22Q3，112L體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為=5mol，故甲烷的物質(zhì)的量我5mol=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3）=4（Q1+2Q3），氫氣的物質(zhì)的量為5mol4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q2+2Q3）=0.5（Q2+2Q3），故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為：

9、4（Q1+2Q3）+0.5（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選D15. 如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是A銅電極上的反應(yīng)為Cu2e=Cu2 B鋅電極上的反應(yīng)為2H+2e=H2C鋅片是負(fù)極，銅片是正極 D電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 苯與液溴制取溴苯（1）溴苯制取的化學(xué)反應(yīng)方程式： 反應(yīng)類型： （2）裝置A的名稱是： （3）冷凝水順序： （A上進(jìn)下出B下進(jìn)上出）,長導(dǎo)管的作用：（4）B裝置導(dǎo)管位置為什么要處于如圖所示位置，而不能伸入液面以下，請解釋原因： （5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到粗溴苯要用如

10、下操作提純，蒸餾；水洗；用干燥劑干燥；用10% NaOH溶液洗；分液。正確的操作順序是（ ）A BC D. 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在測定某鐵礦石中的含鐵量時，可準(zhǔn)確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223molL-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定結(jié)果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計(jì)算和回答下列問題：（1）KMnO4溶液應(yīng)裝在 滴定管里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。（3）如果礦石是用鹽

11、酸溶解的，會使溶液里含有Cl-，則礦石含鐵量的測定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是 。參考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量 HYPERLINK / 增多18. 氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFHF。25下，向20mL 0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。請回答下列問題：（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度(HF)增大的是 ，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF) 增大的是 。a升高溫度 b向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c加入少量NaF固體 d加水稀釋（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為： （保留兩位有效數(shù)字），電離度約為 %。（3）已知在此溫度下：H(aq)OH(aq)H2O(1) Ha kJ?mol -1；HF(aq) H(aq)F(aq) Hb kJ?mol -1則該過程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_。（4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_。a在A處溶液中：c(F)+c(HF)= 0.2 mol?L-1b在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH)c在B處溶液中：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)d在A和B處