（全國(guó)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 章末知能回探（六）化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化課件 魯科

1、章末知能回探(六)正誤判斷(20132015各地高考題)一、知識(shí)排查細(xì)回扣(6)鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕( )(7)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能( )(8)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)( )(9)向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變( )(10)光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)( )(11)若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕( )(12)生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量( )(13)向等質(zhì)量的碳酸鈉粉末中加入少量的水和大量的水的熱效應(yīng)相同( )(14)由石墨比金剛石穩(wěn)定可推知：C(

2、石墨，s)=C(金剛石，s)H0( )(15)凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化( )(16)天然氣在空氣中燃燒，其化學(xué)鍵全部轉(zhuǎn)化為熱能( )(17)1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱( )(18)等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多( )(19)水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，屬于外加電流的陰極保護(hù)法( )(20)鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)( )(21)鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕( )(22)鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕( )(23)鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe3e=Fe3( )(24)鐵表面鍍鋅可

3、增強(qiáng)其抗腐蝕性( )(25)鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加( )(26)用電解法提取CuCl2廢液中的銅，采取的方案應(yīng)是：用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片( ).熱化學(xué)方程式的書寫二、規(guī)范答題重細(xì)節(jié)1.(1)已知：25 、101 kPa時(shí)，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_。(2)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題： 已知AX3的熔

4、點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為93.6 和76 ，AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(4)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)在25 、101 kPa下，已知13.5 g的Al固體單質(zhì)在O2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(6)真空碳熱還

5、原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1反應(yīng)Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。2.高爐冶煉鐵的工藝流程如圖：(1)已知甲烷的燃燒熱為889.5 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_。(2)還原反應(yīng)室中，1 mol合成氣(CO、H2)與足量Fe2O3充分反應(yīng)后，可生成_ mol Fe。答題實(shí)錄名師批注2分，漏寫熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)所對(duì)應(yīng)聚集狀態(tài)和錯(cuò)寫反

6、應(yīng)熱焓變單位而失分。3分，沒有正確理解應(yīng)用蓋斯定律，計(jì)算過程路徑設(shè)計(jì)出錯(cuò)得出錯(cuò)誤的相反結(jié)果?！疽?guī)范提示】熱化學(xué)方程式中要特別標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)和H的正負(fù)號(hào)及單位，這些小要點(diǎn)很易理解，但也很易漏寫，要特別留意。高考卷中常易被忽略的非規(guī)范答題。還有：漏寫、錯(cuò)寫單位；單位沒換算造成數(shù)據(jù)錯(cuò)誤；要求從括號(hào)中備選選項(xiàng)中選填一種，沒有選填而是在備選選項(xiàng)上畫“”。要求寫分子式寫成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(有機(jī)題)；要求答“大于、小于或等于”答成“、或”等；要求填“、或”或“a、b、c或d”而習(xí)慣性地填成“A、B、C或D”等。.電極反應(yīng)式的書寫1.(1)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_

7、。(2)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)二甲醚直接燃燒電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量高于甲醇直接燃料電池(5.93 kWhkg1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_。(4)LiAl/FeS車載電池電池反應(yīng)方程式：2LiFeS=Li2SFe負(fù)極：_，反應(yīng)類型：_；正極：_，反應(yīng)類型：_。(5)新型鋰電池電池反應(yīng)方程式為：8Li3SOCl2=Li2SO36LiCl2S(電解液 LiAlCl4SOCl2)負(fù)極：_；正極：_。2.SO2、CO、CO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響

8、較大的幾種氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。(1)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_極。若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。若A為NH3，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應(yīng)式為_。(2)某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5?，F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時(shí)還引入CO2的目的是_。電解過程中，生成N2O5的電極反應(yīng)方程式為_。【規(guī)范點(diǎn)評(píng)】學(xué)生在解答卷題目

9、時(shí)，不能挖掘出題干所隱含信息，不能把所學(xué)知識(shí)靈活地運(yùn)用到解題上，如本題第(1)問CO和H2合成甲醇過程是H元素化合價(jià)升高，碳元素化合價(jià)降低過程，因此H2被氧化作負(fù)極，CO被還原作正極；另外在寫半反應(yīng)時(shí)有些學(xué)生粗心大意，把正極寫成負(fù)極，把陰極反應(yīng)寫成陽極反應(yīng)而失分，這種不規(guī)范的審答題習(xí)慣應(yīng)引起注意。三、細(xì)研考題定考向四大考點(diǎn)20142015考情研究考題分布題型特征考題分布題型特征1.反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式江蘇T10選擇題全國(guó)T27(1)非選擇題預(yù)計(jì)2017年全國(guó)高考可能將蓋斯定律與反應(yīng)熱結(jié)合起來進(jìn)行考查。題目取材“新”、“熱”，落點(diǎn)還是“舊”、“冷”。也可能出現(xiàn)反應(yīng)熱與能源結(jié)合或反應(yīng)熱與電化學(xué)相結(jié)合。對(duì)于電化學(xué)，全國(guó)大綱T28(1)非選擇題安徽T27(4)非選擇題2.反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用四川T11(3)非選擇題重慶T6選擇題廣東T31(1)非選擇題四川T11(4)非選擇題全國(guó)T28(2)非選擇題廣東T31(1)非選擇題3.電解原理及其應(yīng)用山東T30(1)非選擇題天津T4選擇題可能會(huì)以新型電池為載體考查原電池和電解池的工作原理、電極反應(yīng)式的