廣東省梅州市興寧崗背中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省梅州市興寧崗背中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一支量程為20mL的酸式滴定管中盛放鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，所得液體體積是A a mL B（20a）mL C大于（20a）mL D大于a mL參考答案：C2. 下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.天然蛋白質(zhì)經(jīng)水解生成氨基酸B.蛋白質(zhì)溶于水時(shí)，加入少量的Na2SO4能促進(jìn)蛋白質(zhì)溶解，若加入大量Na2SO4時(shí)，則會(huì)使蛋白質(zhì)溶解度降低C.蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，加水又溶解D.酶是一種蛋白

2、質(zhì)參考答案：C3. (12分)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。請(qǐng)回答下列問題：(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其它條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 )；下列說法正確的是_(填序號(hào))；溫度為T1時(shí)，從

3、反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) molL1min1該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大(4)在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_；參考答案：(1)2858 (2) CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H =443.5kJmol-1 (3) (4)1-0.5a略4. 在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H+10Z-+2XO2X2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B- 2B

4、-+Z2B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（ ）AX2+是XO的還原產(chǎn)物BZ2在反應(yīng)中為氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)中作氧化劑C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄OA3+B2Z2D溶液中可發(fā)生反應(yīng)：XO+5A2+8H+X2+5A3+4H2O參考答案：C略5. 用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的溶液時(shí)，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是（ ）A.NaOH、H2SO4、Na2SO4 B.CuSO4、CuCl2、H2SO4 C.NaOH、HCl、NaCl D.KCl、NaCl、Na2SO4參考答案：A略6. 下列哪個(gè)選項(xiàng)屬于碳鏈異構(gòu) ACH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2 BCH2C(CH3)2和CH3CHCH

5、CH3 CCH3CH2OH和CH3OCH3 DCH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH2參考答案：AB7. 用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是 （ ）A將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較參考答案：C8. 下列說法不正確的是（ ） A鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 B常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0 C一定條件下，使用催化

6、劑能加快反應(yīng)速率但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 D相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次減弱參考答案：A略9. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A在1 L 0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有CO32的數(shù)目為0.2NAB0.1 mol Na參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.1 NAC電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64gD理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L氣體時(shí)，外線路通過電子數(shù)為NA參考答案：B略10. 下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（ ）增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 升高溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物加入MnO2A.

7、全部 B. C. D.參考答案：C略11. 下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是 A堿性：NaOHMg(OH)2 B熱穩(wěn)定性：NH3PH3 C金屬性：KNa D原子半徑：ClS參考答案：D12. 已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)H2(g) + O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是 A吸熱88kJ B 吸熱2.44KJ C放熱44kJ D 吸熱44KJ 參考答案：B13. 在同溫、同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是（ ）A. 2H2O(g) 2H2(g) O2(g) H12H

8、2O(l) 2H2(g) O2(g) H2B. S (g) O 2(g) SO2(g) H1 S (s) O 2(g) SO2(g) H2C. 2C (s) O 2(g) 2CO (g) H12C (s) 2O 2(g) 2CO2 (g) H2D. H2(g) Cl2(g) 2HCl(g) H12HCl(g) H2(g) Cl2(g) H2參考答案：C略14. 25 時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH+OH-,下列敘述中正確的是()A.將純水加熱到95 時(shí),KW變大,pH不變,水仍呈中性B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)增大,KW變小C.向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,

9、KW不變,影響水的電離平衡D.向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變參考答案：C15. 下圖各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋?）參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是_。堿石灰的作用是_。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。氨催化氧化的化學(xué)方程式是_。試管內(nèi)氧化變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（

10、3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣： 兩氣體通入的先后順序是_，其理由是_。 氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_。參考答案： NH4HCO3 或(NH4)2CO3;吸收CO2和H2O 以便收集到純凈的NH3 (2)4NH3 + 5O2=4NO + 6H2O; 2NO + O2 = 2NO2 (3) 先通入O2 后通入NH3 ; NH3 需要在純O2 中燃燒,先通入O2 可排進(jìn)空氣使NH3在純凈的O2氛圍中燃燒. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶

11、液，其操作可分解為如下幾步：（a）取堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測(cè)鹽酸溶液于只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時(shí)邊搖蕩錐形瓶；（i）邊注視滴定管內(nèi)液面變化；（j）當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o色恰好變?yōu)榉奂t色時(shí)，立即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）重復(fù)兩次滴定并記錄讀數(shù)（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中錯(cuò)誤之處有（用序號(hào)字母填寫）_（2）如下圖所示，某同學(xué)繪制了用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(Y)滴定10.00 mL待測(cè)鹽酸溶液(X)過程中的滴定曲線，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的

12、量濃度是下表中的()。ABCDX/molL10.090.030.90.3Y/molL10.030.090.30.9（3）在實(shí)驗(yàn)中可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因是 。A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì) B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管參考答案：略18. 在重鉻酸鉀（K2 Cr2O7）水溶液中橙紅色的Cr2O72與黃色的CrO42有以下平衡關(guān)系：Cr2O72 (aq) + H2O（l） 2CrO42 (aq) + 2H+（aq）（1

13、）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_（2）向重鉻酸鉀中加入少量NaOH固體，溶液呈_色。（3）向（2）所得的溶液中加入過量的稀硫酸，則溶液呈_色，因?yàn)開（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（Ba CrO4為難溶性黃色沉淀），則平衡_（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），溶液顏色將_參考答案：（1）K= CrO422H+2/ Cr2O72（2）黃（3）橙紅色 加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72濃度增大，溶液呈橙紅色（4）正向移動(dòng) 變淺略19. （11分）請(qǐng)回答下列問題：(1)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJmol-1、497 kJmol-1.N2(g)+

14、O2(g)=2NO(g)H=+180.0kJmol-1。則相同條件下破壞化學(xué)鍵需要吸收的能量為_kJ。(2)25時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中由水電離出的氫離子濃度c(H+)=_ kJmol-1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中_(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式：_。(3)25下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_（填“能”或“不能”）大量共存。當(dāng)pH =7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為_。溶液中各種離子的物質(zhì)的量

15、濃度大小關(guān)系為_。反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=_。參考答案：(1)631.5(2分) (2)10-9；不變；c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)(各1分)；(3) 不能(1分) ； HCO3-(1分) ；c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-) (2分)；10-4(2分)但溫度不變，電離常數(shù)不變，則不變；該溶液中存在的離子只有鈉離子、氫離子、氫氧根離子、醋酸根離子，符合電荷守恒，所以該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式為c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)；反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=，當(dāng)溶液中c(HCO3-)c(CO