廣東省梅州市興寧崗背中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省梅州市興寧崗背中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一支量程為20mL的酸式滴定管中盛放鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，所得液體體積是A a mL B（20a）mL C大于（20a）mL D大于a mL參考答案：C2. 下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）A.天然蛋白質(zhì)經(jīng)水解生成氨基酸B.蛋白質(zhì)溶于水時，加入少量的Na2SO4能促進蛋白質(zhì)溶解，若加入大量Na2SO4時，則會使蛋白質(zhì)溶解度降低C.蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，加水又溶解D.酶是一種蛋白

2、質(zhì)參考答案：C3. (12分)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。請回答下列問題：(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其它條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 )；下列說法正確的是_(填序號)；溫度為T1時，從

3、反應(yīng)開始到反應(yīng)達到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) molL1min1該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2，達到平衡時增大(4)在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_；參考答案：(1)2858 (2) CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H =443.5kJmol-1 (3) (4)1-0.5a略4. 在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H+10Z-+2XO2X2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B- 2B

4、-+Z2B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（ ）AX2+是XO的還原產(chǎn)物BZ2在反應(yīng)中為氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)中作氧化劑C.氧化性強弱順序為XOA3+B2Z2D溶液中可發(fā)生反應(yīng)：XO+5A2+8H+X2+5A3+4H2O參考答案：C略5. 用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的溶液時，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是（ ）A.NaOH、H2SO4、Na2SO4 B.CuSO4、CuCl2、H2SO4 C.NaOH、HCl、NaCl D.KCl、NaCl、Na2SO4參考答案：A略6. 下列哪個選項屬于碳鏈異構(gòu) ACH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2 BCH2C(CH3)2和CH3CHCH

5、CH3 CCH3CH2OH和CH3OCH3 DCH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH2參考答案：AB7. 用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是 （ ）A將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，跟標準比色卡比較參考答案：C8. 下列說法不正確的是（ ） A鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 B常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0 C一定條件下，使用催化

6、劑能加快反應(yīng)速率但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 D相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次減弱參考答案：A略9. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A在1 L 0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有CO32的數(shù)目為0.2NAB0.1 mol Na參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.1 NAC電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64gD理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L氣體時，外線路通過電子數(shù)為NA參考答案：B略10. 下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（ ）增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 升高溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物加入MnO2A.

7、全部 B. C. D.參考答案：C略11. 下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是 A堿性：NaOHMg(OH)2 B熱穩(wěn)定性：NH3PH3 C金屬性：KNa D原子半徑：ClS參考答案：D12. 已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)H2(g) + O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是 A吸熱88kJ B 吸熱2.44KJ C放熱44kJ D 吸熱44KJ 參考答案：B13. 在同溫、同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是（ ）A. 2H2O(g) 2H2(g) O2(g) H12H

8、2O(l) 2H2(g) O2(g) H2B. S (g) O 2(g) SO2(g) H1 S (s) O 2(g) SO2(g) H2C. 2C (s) O 2(g) 2CO (g) H12C (s) 2O 2(g) 2CO2 (g) H2D. H2(g) Cl2(g) 2HCl(g) H12HCl(g) H2(g) Cl2(g) H2參考答案：C略14. 25 時,水的電離達到平衡:H2OH+OH-,下列敘述中正確的是()A.將純水加熱到95 時,KW變大,pH不變,水仍呈中性B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,KW變小C.向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,

9、KW不變,影響水的電離平衡D.向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變參考答案：C15. 下圖各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序為（ ）參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是_。堿石灰的作用是_。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。氨催化氧化的化學(xué)方程式是_。試管內(nèi)氧化變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（

10、3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣： 兩氣體通入的先后順序是_，其理由是_。 氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_。參考答案： NH4HCO3 或(NH4)2CO3;吸收CO2和H2O 以便收集到純凈的NH3 (2)4NH3 + 5O2=4NO + 6H2O; 2NO + O2 = 2NO2 (3) 先通入O2 后通入NH3 ; NH3 需要在純O2 中燃燒,先通入O2 可排進空氣使NH3在純凈的O2氛圍中燃燒. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某學(xué)生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶

11、液，其操作可分解為如下幾步：（a）取堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入NaOH標準溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測鹽酸溶液于只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時邊搖蕩錐形瓶；（i）邊注視滴定管內(nèi)液面變化；（j）當?shù)蔚饺芤河蔁o色恰好變?yōu)榉奂t色時，立即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）重復(fù)兩次滴定并記錄讀數(shù)（1）上述實驗過程中錯誤之處有（用序號字母填寫）_（2）如下圖所示，某同學(xué)繪制了用標準NaOH溶液(Y)滴定10.00 mL待測鹽酸溶液(X)過程中的滴定曲線，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的

12、量濃度是下表中的()。ABCDX/molL10.090.030.90.3Y/molL10.030.090.30.9（3）在實驗中可能造成測定結(jié)果偏高的原因是 。A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì) B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E. 未用標準液潤洗堿式滴定管參考答案：略18. 在重鉻酸鉀（K2 Cr2O7）水溶液中橙紅色的Cr2O72與黃色的CrO42有以下平衡關(guān)系：Cr2O72 (aq) + H2O（l） 2CrO42 (aq) + 2H+（aq）（1

13、）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=_（2）向重鉻酸鉀中加入少量NaOH固體，溶液呈_色。（3）向（2）所得的溶液中加入過量的稀硫酸，則溶液呈_色，因為_（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（Ba CrO4為難溶性黃色沉淀），則平衡_（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），溶液顏色將_參考答案：（1）K= CrO422H+2/ Cr2O72（2）黃（3）橙紅色 加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72濃度增大，溶液呈橙紅色（4）正向移動 變淺略19. （11分）請回答下列問題：(1)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJmol-1、497 kJmol-1.N2(g)+

14、O2(g)=2NO(g)H=+180.0kJmol-1。則相同條件下破壞化學(xué)鍵需要吸收的能量為_kJ。(2)25時，pH=5的CH3COOH溶液中由水電離出的氫離子濃度c(H+)=_ kJmol-1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中_(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：_。(3)25下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)（）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_（填“能”或“不能”）大量共存。當pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要為_。溶液中各種離子的物質(zhì)的量

15、濃度大小關(guān)系為_。反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=_。參考答案：(1)631.5(2分) (2)10-9；不變；c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)(各1分)；(3) 不能(1分) ； HCO3-(1分) ；c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-) (2分)；10-4(2分)但溫度不變，電離常數(shù)不變，則不變；該溶液中存在的離子只有鈉離子、氫離子、氫氧根離子、醋酸根離子，符合電荷守恒，所以該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式為c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)；反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=，當溶液中c(HCO3-)c(CO