廣東省梅州市同福中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、廣東省梅州市同福中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為( )。A21 B12 C31 D13參考答案：D略2. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA B常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA C2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為1.1NA D 28g N2中所含的質(zhì)子數(shù)目為7NA參考答案：A略3. a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)

2、為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（ ）A. d元素的非金屬性最強(qiáng)B. 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C. 只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D. b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵參考答案：D根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8、1，則a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，則b為C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素。A、在上述元素中非金屬性

3、最強(qiáng)的元素為Cl元素，正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等種氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物，正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，錯誤。4. X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是 A.原子序數(shù)： XY B.原子半徑：X

4、Y C.離子半徑：XY D.原子最外層電子數(shù)：XY參考答案：D5. 下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是( )0.5mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He 49mL 水 0.2mol H3PO4ABCD參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算 分析：原子的物質(zhì)的量越大，含有原子的數(shù)目越多，氨氣分子含有4個原子，原子的物質(zhì)的量為氨氣的4倍；根據(jù)n=計算氦氣物質(zhì)的量，氦氣是單原子分子，氦氣物質(zhì)的量和氦原子物質(zhì)的量相同；根據(jù)m=V計算水的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算水的物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量為水的3倍；磷酸分子含有8個原子，原子的物質(zhì)的量為磷酸的8倍解答：解：氨氣是4原子分子，故氨氣中原子的物質(zhì)的

5、量為0.5mol4=2mol；氦氣的物質(zhì)的量為=1mol，氦氣是單原子分子，氦氣物質(zhì)的量和氦原子物質(zhì)的量相同，1mol氦氣含1mol原子；4時9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量=0.5mol，含有原子物質(zhì)的量=0.5mol3=1.5mol；磷酸分子含有8個原子，原子的物質(zhì)的量為磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol8=1.6mol；故含有原子數(shù)目由多到少順序?yàn)椋?，故選A點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、微粒數(shù)目計算，比較基礎(chǔ)，注意理解化學(xué)式的意義6. 下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A、NaOHNaCl B、H2SO4H2 C、HClCl2 D、 CaCO3CO2參考答案：

6、C略7. 下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是( )A過濾操作時，玻璃棒要靠在三層濾紙這邊B蒸發(fā)過程要用玻璃棒不斷地攪拌ks5uC蒸餾時冷凝水是上進(jìn)下出D分液漏斗在使用之前要先檢查是否漏水參考答案：C8. 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的短周期主族元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 （ ）A4對 B5對 C6對 D7對參考答案：A略9. 將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法錯誤的是物 質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2.567.200.50A、a和b是反應(yīng)物，

7、d可能是催化劑 B、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC、c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同D、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為21，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）之比為2l 參考答案：B略10. 已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則一個SO2分子的質(zhì)量為A. 64/NA g B. NA/ 64g C. 64NA g D. 無法計算參考答案：A11. 科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電，電池負(fù)極反應(yīng)為()AH22OH2e=2H2OBO24H4e=2H2OCH22e=2HDO22H2O4e=4OH參考答案

8、：C解析電池負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，排除B、D項(xiàng)；以H3PO4為電解質(zhì)，不是堿性介質(zhì)，故A項(xiàng)不正確。12. 下列各溶液中,Na+ 物質(zhì)的量濃度最大的是 ( ) A.4L0.5mol/L NaCl溶液 B.1L0.3mol/L Na2SO4溶液 C.5L0.4mol/L NaOH D.2L0.15mol/L Na3PO4參考答案：B略13. 下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是 A. 只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì) B. 只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì) C. 只由一種元素組成的物質(zhì) D. 只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)參考答案：A14. 下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是 A酸性：HClO4HB

9、rO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3H2S HCl D非金屬性：FOS參考答案：C略15. 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 A氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價的升降C氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 在實(shí)驗(yàn)室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加

10、有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）裝置是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是： 。ANaBiO3 BFeCl3 CPbO2 已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3PbO2MnO2FeCl3（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是 ； 。 （4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是 （填寫編號字母）；從的試管中分離出該晶體的方法是 （填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。（5）根據(jù)的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性 。為什么？

11、 。（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl離子的物質(zhì)的量 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 對下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：硫在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣燃燒甲烷在氧氣里燃燒參考答案：分類標(biāo)準(zhǔn)1：是不是化合反應(yīng)；分類標(biāo)準(zhǔn)2：反應(yīng)物的特點(diǎn)，非金屬與氧氣，金屬與氧氣；分類標(biāo)準(zhǔn)3：是不是氧化還原反應(yīng) 18. 回答下面問題：（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ _。（2）在分液漏斗

12、中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。_。參考答案：（1）蒸餾方法（2）以一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”。 略19. (9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負(fù)價之和為零（1）Z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是_(填元素符號)。（3）下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_（填序號）。 A 自然界中的含量 B 單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù) C 單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 D 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因： ，原子半徑XY，所以原子核對最外層電子的吸引力XY。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸