廣東省梅州市大同中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省梅州市大同中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中，正確的是（）A非金屬元素之間只能形成共價化合物B第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強C短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強，對應(yīng)元素的最高價含氧酸酸性越弱參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】A非金屬元素可形成離子化合物；B同周期第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強；C同周期陰離子的半徑大于陽離子的半徑；D非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定、氫化物

2、的還原性越弱，對應(yīng)最高價含氧酸酸性越強【解答】解：A非金屬元素可形成離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故A錯誤；B同周期第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強，不同周期時金屬性無此規(guī)律，如金屬性CaNa，故B錯誤；C同周期陰離子的半徑大于陽離子的半徑，如第三周期中陰離子半徑大于陽離子半徑，且鋁離子半徑最小，故C錯誤；D非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定、氫化物的還原性越弱，對應(yīng)最高價含氧酸酸性越強，則非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強，對應(yīng)元素的最高價含氧酸酸性越弱，如還原性H2SHCl，酸性為硫酸高氯酸，故D正確；故選D【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素

3、周期律、化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大2. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH+H+H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2參考答案：D解：A氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A錯誤；B澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：OH+H+H2O，故B錯誤；C銅片插入硝酸銀溶液中，離子

4、方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C錯誤；D碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正確；3. X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A原子半徑:ZYB簡單離子的半徑:M的離子Z的離子Y的離子X的離子CX的陰離子和Y的陰離子核外電子數(shù)相同DZ元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：DX、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依

5、次增大，且X、Y、Z相鄰X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素；A同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Z(Cl)Y(S)，故A錯誤；B離子電子層數(shù)越多離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，則離子的半徑：S2-Cl-K+O2-，故B錯誤；CX的陰離子為O2-，核外電子數(shù)為10、Y的陰離子為S2-，核外電子數(shù)為18，故C錯誤；DZ為氯元素，其最高價氧化物的水化物為HClO4，故D正確；故選D?！军c睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰

6、離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2進行比較，A

7、13+O2，且O2S2，故A13+S2。4. 對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 A加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42 B加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32 C加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D先加入鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO參考答案：D略5. 下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是 （ ）A6和8 B19和16 C12和17 D10和8ZX參考答案：C6. 通常人們把拆開1mol化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能鍵能的大小

8、可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱下列是一些化學(xué)鍵的鍵能化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/（kJ?mol1）414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2CF4+4HF每消耗1molCH4的熱效應(yīng)（）A. 放熱1940kJB. 吸熱1940kJC. 放熱485kJD. 吸熱485kJ參考答案：A分析：根據(jù)H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量解答。詳解：根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知反應(yīng)CH4+4F2CF4+4HF的H（4414+415544894565）kJmol1940 kJmol，因此每消耗1molCH4的熱效應(yīng)為放熱1940 kJ。答案選A。7. 液態(tài)鋰離子電

9、池是指Li+嵌入化合物為正負電池的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負極采用碳電極，充電后成為鋰碳層間化合物L(fēng)ixC6（0 x1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機溶液。下列有關(guān)說法不正確的是 A將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2OCo2O3 B該電池的電解液必須使用有機溶劑主要是由于有機溶劑有良好的導(dǎo)電性 CLi是3號元素，是最輕的金屬之一，這類電池比能量高 D在電池充、放電時，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應(yīng)方程式為： 參考答案：BD8. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍。

10、下列說法正確的是YZXWA. X的最高價氧化物是堿性氧化物B. Z、W均可與Mg形成離子化合物C. 原子半徑的大小順序：r (Z)r (Y)r (X)D. Y、Z、W的氧化物排放到空氣中均會導(dǎo)致酸雨參考答案：BY、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3(x+1)，解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl；ASi是非金屬元素，其最高價氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故A錯誤；BZ、W可與Mg形成離子化合物氧化鎂、氯化鎂，故B正確；C同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則

11、原子半徑為XYZ，故C錯誤；D導(dǎo)致酸雨的主要是SO2和氮氧化合物，故D錯誤；答案為B。點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)

12、越多，半徑越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2進行比較，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。9. 在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）A碳B硅C鎂D鋁參考答案：A【考點】碳族元素簡介；硅和二氧化硅【分析】根據(jù)元素的活潑性來判斷元素在自然界的存在形式，碳以金剛石存在是以游離態(tài)存在，碳以二氧化碳等化合物存在時是以化合態(tài)存在，硅主要以二氧化硅存在，鎂主要存在于海水中，鋁主要存在于鋁礦中【解答】解：A、碳化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，既可以以游離態(tài)存在（金剛石、石墨

13、等），也可以以化合態(tài)存在（空氣中的二氧化碳、碳酸鹽等），故A正確； B、硅雖然不活潑，但它的化合物更穩(wěn)定，所以自然界以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，故B錯誤；C、因鎂最外層電子少，易失去，易被還原，從而性質(zhì)活潑，只能以化合態(tài)存在，故C錯誤；D、因鋁最外層電子少，易失去，易被還原，從而性質(zhì)活潑，只能以化合態(tài)存在，故D錯誤；故選：A10. 儲存濃硫酸時，所用罐體的金屬材料主要是（）A鎂B銀C鐵D鈉參考答案：C【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】依據(jù)濃硫酸的強氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化的性質(zhì)解答【解答】解：濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行

14、，所以可以用鐵、鋁材料運輸和存儲濃硫酸，故選：C11. 電解質(zhì)在水中電離時一定相等的是 A陰離子所帶電荷總數(shù)與陽離子所帶電荷總數(shù)B陰離子總數(shù)和陽離子總數(shù)C每個陰離子與每個陽離子所帶電荷數(shù) D陰離子與陽離子所含原子總數(shù) 參考答案：A略12. 下列過程中共價鍵被破壞的是A碘升華 B氯化氫溶于水 C食鹽熔化 D水結(jié)成冰參考答案：B略13. 如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是A. a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液B. a為NH3氣體，b為鹽酸溶液C. a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液D. a為NO2

15、氣體，b為H2O參考答案：A【分析】燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則氣體a極易溶于水，或極易與燒杯中的液體反應(yīng)，導(dǎo)致氣體減少，構(gòu)成壓強差，從而形成噴泉，以此來解答?！驹斀狻緼. Cl2能溶于水，飽和NaCl溶液可降低其在水中的溶解度，抑制氯氣的溶解，不能形成壓強差，則不能形成噴泉，故A選；B. 氨氣極易溶于水，可與鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl，導(dǎo)致氣體減少，構(gòu)成壓強差，可形成噴泉，故B不選；C. CO2可與濃NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致氣體減少，構(gòu)成壓強差，從而形成噴泉，故C不選；D. NO2易溶于水生成硝酸和NO，構(gòu)成壓強差，可形成

16、噴泉，故D不選；答案選A。14. 關(guān)于如圖的說法不正確的是（ ）A. 1mol固態(tài)碘與1molH2化合生成2molHI氣體時，需要吸收5kJ的能量B. 2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2時需要吸收12kJ的能量C. 1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量D. 碘蒸氣與H2生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：D【詳解】A由圖可知，1molI2(s)+1molH2(g)吸收5kJ熱量生成2molHI(g)，A項正確；B由圖可知，1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ熱量生成2molHI(g)，逆反應(yīng)熱量不變，2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與

17、1molH2時需要吸收12kJ的能量，B項正確；C由圖可知，1molI2(g)變?yōu)?molI2(s)放出17kJ的熱量，則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量，C項正確；D1mol I2(g)+1mol H2(g)放出12kJ熱量生成2molHI(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項錯誤；答案選D。15. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )A. CuB. NH3C. 硫酸銅晶體D. NaCl溶液參考答案：C【詳解】A項，Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故不選A項；B項，NH3在水溶液中本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故不選B項；C項，硫酸銅晶體在水溶液和熔化狀態(tài)下本身可以電離

18、出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故選C項。D項，NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】按化合物在水溶液中或在熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，可將化合物分為兩大類：電解質(zhì)和非電解質(zhì)，非電解質(zhì)在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，否則就是電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治療貧血的藥效）。（1）請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式：

19、 Fe2+ O2+ H+ Fe3+ H2O 反應(yīng)中的氧化劑是 （填化學(xué)式）。 （2）試設(shè)計一個實驗方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化。請在答題卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時也可自行添加）寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：0.1moLL-1KSCN、氯水。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解； 硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解。步驟2： 步驟3：（3）步驟2的離子方程式為 。參考答案：（1） 4 Fe2+ 1 O2+ 4 H+ = 4 Fe3+ 2 H2O（2分）氧化劑是O2 。（2）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：取步驟1的

20、溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moLKSCN溶液。若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化。步驟3： （2）步驟2的離子方程式為 Fe3+SCN Fe(SCN) 3 。（，配位數(shù)16之間的鐵的絡(luò)離子均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）元素周期表中有 個周期， 個族；第五周期包含有 種元素，自然界最活潑的金屬元素是（除放射性元素） （填寫元素符號），自然界中最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 。（填寫化學(xué)式）參考答案：7 16 18 Cs HF （每空2分 共10分18. （1）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合

21、溶液。該電池的負極材料是_。電池工作時，電子流向_(填“正極”或“負極”)。若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的腐蝕，其主要原因是_。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的_(填字母序號)。aNaOH bZn cFe dNH3H2O（2）給你提供純鋅片、純銅片和500mL0.2molL-1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用右圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要_。a電極材料為_，其電極反應(yīng)式為_；b電極材料為_，其電極反應(yīng)式為_。當(dāng)量筒中收集672mL氣體時(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_。參考答案：(1) Zn(或鋅) 正極 鋅與Cu2+反應(yīng)置換出Cu，構(gòu)成銅鋅原電池而加快了鋅的腐蝕 b (2) 用導(dǎo)線將a、b連接起來 鋅(或Zn) Zn-2e=Zn2+ 銅(或Cu) 2H+2e=H2 0.06mol解析：（1）鋅是活潑的金屬，在反應(yīng)中失去電子，因此該電池的負極材料是Zn。負極失去電子，所以電池工作時，電子流向正極。由于鋅與Cu2+反應(yīng)置換出Cu，構(gòu)成銅鋅原電池而加快了鋅的腐蝕，所以若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速鋅電極的腐蝕。題目中a、c、d選項在除去銅離子的過程中都會引入雜質(zhì)離子，應(yīng)選Zn將