《元素周期律》基礎(chǔ)練習(xí) 省賽獲獎(jiǎng)

1、PAGE5第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時(shí)元素周期律基礎(chǔ)夯實(shí)一、原子半徑1下列元素原子半徑最接近的一組是、Ar、Kr、Xe、Cu、Sr、Ba、C、N、Mn、Fe、Co2下列各組微粒,沒(méi)有按照半徑由小到大順序排列的是、Na、F、K、Cl、Na、K、K、Cl-、S2-、K、Cl-、Br-3已知下列元素的原子半徑原子NSOSi半徑r/10-10m根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是下列關(guān)于微粒半徑的說(shuō)法正確的是A電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同C質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒,電子數(shù)越多半徑越大D原子序數(shù)越大,原子半徑越大二、電離能5下列說(shuō)法

2、正確的是A第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的大C在所有元素中,氟的電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的大6在下面的電子構(gòu)型中,通常第一電離能最小的原子具有哪一種構(gòu)型的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)用I1、I2表示,單位為Jmol-1。I1I2I3I4R7401500770010500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是的最高正價(jià)為3價(jià)位于元素周期表中第A族的原子最外層共有4個(gè)電子2、Be、B原子失去一個(gè)電子,所需的能量相差并不大,但最難失去第二個(gè)電子的原子是D相差不大9根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)單位:Jmol-1,回答下面各題。元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R

3、500460069009500S7401400770010500T5801800270011600U4203100440059001在周期表中,最可能處于同一族的是。和R和T和U和T和U2它們的氯化物的化學(xué)式,最可能正確的是。3S元素最可能是。區(qū)元素B稀有氣體元素區(qū)元素D準(zhǔn)金屬區(qū)元素4下列元素中,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是。A硼1s22s22gNNaOg的,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素從上到下,元素的第一電離能逐漸減小,第一電離能:KCaMg,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A6解析:價(jià)電子層為ns2ng3N2中兩元素的電負(fù)性差值為,大于,Mg與N之間形成離子鍵,Mg3N2為離子化合物;BeCl2、AlCl3、SiC中兩元素的電負(fù)性差值分別為、,均小于,Be與Cl,Al與Cl,Si與C之間均形成共價(jià)鍵,BeCl2、AlCl