《原子核、核素》基礎(chǔ)練習(xí) 省賽獲獎(jiǎng)

1、PAGE11第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一課時(shí)原子核核素1任何原子都具有的粒子是A質(zhì)子、中子和電子B質(zhì)子和中子C質(zhì)子和電子D中子和電子oal3,2He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于eqoal3,2He敘述正確的是oal3,2He和eqoal3,1H互為同位素oal3,2He原子核內(nèi)中子數(shù)為2oal3,2He原子核外電子數(shù)為2oal3,2He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子3下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是A40Ca和40ArBeqoal1,1H和eqoal2,1HCeqoal1,1H2和eqoal2,1H2DH2O和H2O24不久前，我國科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿18

2、5，科學(xué)家把不同的原子稱為核素，關(guān)于鉿185的說法中正確的是A是一種新的元素B原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子C原子核內(nèi)有185個(gè)中子D是鉿180的一種同位素5下列說法正確的是A元素的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定B原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C不同元素的原子，其質(zhì)子數(shù)也可相等oal16,8O原子比eqoal17,8O原子的核外電子數(shù)少6aR3和bMn的核外電子數(shù)相等，則a值等于Abn3Bbn3Cbn3Dbn37下列敘述錯(cuò)誤的是A13C和14B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等8有關(guān)等物質(zhì)的量eqoal12,6C和eqoal14,6C的敘述

3、中正確的是含有相同數(shù)目的原子含有相同物質(zhì)的量的質(zhì)子屬于同種元素具有相同的質(zhì)量中子數(shù)相同電子數(shù)相同與等質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)具有幾乎相同的化學(xué)性質(zhì)A只有B只有C全部正確D除和外均正確9下列說法正確的是A只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)相同的微粒，一定是同位素C質(zhì)量數(shù)相同的兩種原子一定屬于同種元素D質(zhì)量數(shù)不同的兩種微粒的化學(xué)性質(zhì)可能相同10兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們可能是A一種陽離子和一種陰離子B一種原子和一種離子C一種分子和一種離子D一種原子和一種分子11用eqoalA,ZX表示原子：1中性原子的中子數(shù)：N_。2陽離子的中子數(shù)：AXn共有個(gè)電子，則N_。3陰離子的中子數(shù)：

4、AXn共有個(gè)電子，則N_。4中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N5A2原子核內(nèi)有個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2所含電子的物質(zhì)的量為_mol。12科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子。1分別寫出它們的名稱：_、_、_。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子_。2已知氯元素有2種常見同位素原子35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有_種。3質(zhì)量相同的Heqoal16,2O和Deqoal16,2O所含質(zhì)子數(shù)之比為_，中子數(shù)之比為_。13近年來，科學(xué)家通過粒子加速器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn)，獲得了6個(gè)非常罕見的eqoal45,26Fe原子。接著，科學(xué)家又使用特制的測量儀器觀測到，

5、這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變，這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式?；卮鹣铝袉栴}：1該eqoal45,26Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為_，該原子的核外電子數(shù)為_。2以下關(guān)于eqoal45,26Fe的敘述正確的是_。oal45,26Fe與eqoal56,26Fe是兩種核素B科學(xué)家獲得了一種新元素oal45,26Fe的衰變不是化學(xué)變化D這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成eqoal43,26Fe3某同學(xué)認(rèn)為eqoal45,26Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是_。14某元素的同位素eqoalA,ZX,1.11 g該同位素的氯化物XCl2配成的溶液需用20

6、mL1molL1的AgNO3溶液才能把Cl完全沉淀下來，已知此同位素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則：1eqoalA,ZX的質(zhì)量數(shù)A是_。237 gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為_。參考答案1【解析】eqoal1,1H中無中子?！敬鸢浮緾2【解析】本題考查原子符號(hào)的意義及同位素的概念。掌握了這些知識(shí)則很容易判斷出只有C項(xiàng)正確。【答案】C3【解析】同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素之間的互稱，故B項(xiàng)符合題意；C項(xiàng)是兩種同位素形成的單質(zhì)。【答案】B4【解析】鉿185是一種新的核素，其質(zhì)量數(shù)為185，與鉿180互為同位素，故D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿5【解析】元素的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定，而原子

7、的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定，故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于電子的質(zhì)量相對(duì)于質(zhì)子和中子來說很小，故B項(xiàng)正確；D項(xiàng)中的eqoal16,8O原子和eqoal17,8O原子的核外電子數(shù)均是8?！敬鸢浮緽6【解析】aR3的核外電子數(shù)為a3，bMn的核外電子數(shù)為bn，由題意知：a3bn，則abn3。【答案】D7【解析】A中13C和14C質(zhì)子數(shù)均為6，而中子數(shù)13C為7,14C為8，故互為同位素；B中1H與2H均為氫元素，質(zhì)子數(shù)相同；C中14C與14N質(zhì)量數(shù)相等，但由于二者質(zhì)子數(shù)不同，故中子數(shù)不等；D【答案】D8【解析】eqoal12,6C與eqoal14,6C具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，中子數(shù)不同，質(zhì)量也就不

8、同?！敬鸢浮緿9【解析】同素異形體不屬于同一種物質(zhì)，如將其混合在一起，雖含一種元素但卻是混合物，所以A錯(cuò)誤；同位素專指原子，微粒不一定是原子，故B不正確；對(duì)于C項(xiàng)，這里強(qiáng)調(diào)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)相等，而又是不同種原子，則質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)必然都不相等，故為不同種元素，所以C不正確；對(duì)于D項(xiàng)，考慮同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣，D項(xiàng)正確。【答案】D10【解析】陽離子的電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，而陰離子的電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，這兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能分別相等。分子呈電中性，離子帶有電荷，它們之間質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能分別相等?！敬鸢浮緿11【解析】1中性原子：NAZ。2AXn是由原子eqoalA,ZX失去n

9、個(gè)電子形成的，所以：ZnNAZAnAn。3AXn是由原子eqoalA,ZX得到n個(gè)電子形成的，所以：ZnNAZAnAn。4中性分子：N126168222。51molA2含電子的物質(zhì)的量為m2，則ngA2含有電子的物質(zhì)的量為eqfng,mgmol1m2eqfnm2,mmol?！敬鸢浮?AZ2An3An4225eqfnm2,m12【解析】1熟記氫元素的三種同位素的符號(hào)、名稱及俗稱。2氯化氫有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl與T35Cl的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以相對(duì)分子質(zhì)量有5種。3設(shè)質(zhì)量都為1 g，Heqoal16,2O與Deqoal16,2O的

10、質(zhì)子數(shù)之比為eqf1,18eqf1,20109，中子數(shù)之比為eqf1,188eqf1,201089?！敬鸢浮?氕氘氚eqoal2,1H、eqoal3,1H或D、T2531098913【解析】1eqoal45,26Fe的中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)452619，核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)26。2eqoal45,26Fe與eqoal56,26Fe的質(zhì)子數(shù)相同，屬同一元素Fe，但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素；Fe不是一種新元素；eqoal45,26Fe衰變后變?yōu)橘|(zhì)子數(shù)為24的新原子，原子核發(fā)生了變化，不是化學(xué)變化，因?yàn)榛瘜W(xué)的范疇是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的。3eqoal45,26Fe與eqoal56,26Fe的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同?！敬鸢浮?19262A、C3同位素原子的核外電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同14【解析】1nClnAgNO30.02 L1molL1，nXCl2eqf1,2nC