2023高三化學(xué)無機綜合題

1、 (二)無機綜合題1物質(zhì)M由屬于同一周期的XY兩種短周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下局部產(chǎn)物已略去：1電解M溶液的化學(xué)方程式為：2假設(shè)以酚酞為指示劑，用濃度的B溶液滴定未知濃度的F溶液，那么B溶液應(yīng)該放在滴定管中，滴定終點的判斷方法為：；滴定過程中各離子濃度一定滿足的關(guān)系為：3假設(shè)A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，那么E溶液與F溶液反響的離子方程式是：；4假設(shè)A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反響，現(xiàn)已以A和石墨為電極，B的溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，那么該原電池的負(fù)極反響為

2、：5假設(shè)A是一種常見的化肥，相對分子質(zhì)量為79，且E與F生成G時有白煙產(chǎn)生，那么A的化學(xué)式為，G的電子式是：；2元素周期表的形式多種多樣，以下圖是扇形元素周期表的一局部136號元素，比照中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并答復(fù)以下問題：(1)假設(shè)分別代表十種元素，那么代表的元素處于常見周期表的位置是 。(2)元素對應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性的強弱，并用化學(xué)反響方程式說明之。(3)寫出一種由三種元素形成的常見離子化合物填化學(xué)式，該物質(zhì)溶于水后對水的電離起作用填“抑制、“促進或“不影響，其原因是。(4)三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵，寫出用它作燃料，最高價氧化

3、物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反響。(5)由元素的單質(zhì)及其氧化物發(fā)生如下反響：單質(zhì)+氧化物非金屬+氧化物；寫出具體的化學(xué)方程式寫出三個：1第四周期第VIII族2，Cl2+H2S 2HCl+S能夠自發(fā)進行其他合理答案同樣給分 3NH4NO3促進NH4NO3電離產(chǎn)生的NH4+與水電離出的OH-結(jié)合生成NH3H2O 4CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O5 SKIPIF 1 0 SKIPIF 1 0 SKIPIF 1 AsH3 PH3,因為前者中含有氫鍵,后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同；電子數(shù)相同的有SiH4、PH3和H2S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。5SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4【解析】此題可結(jié)合問題作答。W的氯化物為正四體型，那么應(yīng)為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。1SiO2為原子晶體。2高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4,Q為N，那么有NO2與N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。3Y的最高價氧化的的水化物為強酸，且與Si、N等相鄰，那么只能是S。R為As，所以R的最高價化合物應(yīng)為As2S5。4顯然x為P元素。氫化物沸點順序為NH3 AsH3 PH3,因為前者中含有氫鍵后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同。SiH4、PH3