廣東省梅州市河口中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省梅州市河口中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）AV（NaOH）= 0時(shí)，c（W）= 1 102 molLBV（NaOH） 10 mL時(shí)，c（Na） c（C2O）c（HC2O）參考答案：答案：D 解析：由題意可知草酸屬弱電解質(zhì)，當(dāng)V（NaOH）=0時(shí)，HC2O4-部分電離，c（H+）110

2、-2mol/L，故A錯(cuò)誤。當(dāng)V（NaOH）=0時(shí)溶液呈酸性，當(dāng)V（NaOH）=10ml時(shí)，恰好生成Na2C2O4，此時(shí)由于C2O42-水解使溶液呈堿性。故當(dāng)V（NaOH）10ml時(shí)，有可能呈中性c（H+）=c（OH-），此時(shí)由電解質(zhì)溶液中電荷守恒可知c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）成立，所以B、C均錯(cuò)誤。當(dāng)V（NaOH）10ml時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2C2O4和NaOH，C2O42-可發(fā)生水解，故D項(xiàng)正確。高考考點(diǎn)：本題是對(duì)電解質(zhì)溶液以及溶液的酸堿性的綜合考查易錯(cuò)提醒：對(duì)溶液中的幾個(gè)守恒不清楚而錯(cuò)選B備考提示;電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小的比較及物料守恒，電荷守恒，水的電離

3、守恒的應(yīng)用2. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使石蕊顯紅色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B水電離出來(lái)的 c(H+)=10-13molL-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-D加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-參考答案：C3. 下列離子方程式中，正確的是（）A已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2

4、SiO3C從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I+H2O2=I2+2OHDFeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2+ClO+5H2O=2Fe（OH） 3+Cl+4H+參考答案：AA已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，說(shuō)明次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)產(chǎn)物為次氯酸和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3，故A正確；B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合，醋酸為弱酸，應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：SiO32+2CH3COOH=H2SiO3+2CH3COO，故B錯(cuò)誤；C從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，酸性條

5、件下生成產(chǎn)物為水，正確的離子方程式為：2I+2H+H2O2=I2+2H2O，故C錯(cuò)誤；DFeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀，次氯酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：2Fe2+5ClO+5H2O=2Fe（OH） 3+Cl+4HClO，虎D錯(cuò)誤；故選A4. 下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是 A. 一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物B. 酸性氧化物都可以與堿反應(yīng)，生成鹽和水C. 酸根離子中不可能含有金屬元素D. 氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑參考答案：B略5. 下列結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（ ） A切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2

6、Na+O2=Na2O2 B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1- CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O參考答案：B略6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族下列說(shuō)法正確的是（）AY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)BX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

7、水化物的酸性比W的弱CY分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物D原子半徑大小順序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）參考答案：A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg元素，W與X同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)、第一層為最外層不超過(guò)2個(gè)，X原子序數(shù)小于Y，則X是C元素，W是Si元素，A元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；B元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；CY是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，S

8、iO2是酸性氧化物；D原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg元素，W與X同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)、第一層為最外層不超過(guò)2個(gè)，X原子序數(shù)小于Y，則X是C元素，W是Si元素，A元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y的非金屬性大于W，所以Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故A正確；B元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性XW，所以X的最高價(jià)

9、氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；CY是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑r（Z）r（W）r（X）r（Y），故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律并靈活運(yùn)用，知道非金屬的非金屬性與其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系，題目難度不大7. 實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A.稱(chēng)取7.68g硫酸銅，

10、加入500mL水 B.稱(chēng)取12.0g膽礬配成500mL溶液 C.稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱(chēng)取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略8. 某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說(shuō)法不正確的是A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B.將燒瓶中的MnO2換成KMnO4可制得Cl2C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯進(jìn)行尾氣處理D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：C略9. 用于制造光導(dǎo)纖維的重要原料是A.二氧化硅 B.鈉玻璃 C.硅酸鈉 D.晶體硅參考答案：A10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)

11、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA B32g氧氣和32g臭氧（O3）所含有的氧原子數(shù)均為2NA C100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NAD用含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為NA參考答案：B略11. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法申正確的是 A元素Y、Z的氫化物沸點(diǎn)比較：YH2 H3 （2分）19. 下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是 （填編號(hào)）。（2）寫(xiě)出基態(tài)原子的電子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立體構(gòu)型是 ，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型是 。（4）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是 。A分子中含有氫鍵 B屬于非極性分子C含有4個(gè)鍵和1個(gè)鍵 D該氫化物分子中，原子采用sp2雜化（5）元素(用X表示)的氫化物和元素(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下