黃岡市高中化學(xué)送省案例鋁重要化合物教案_第1頁
黃岡市高中化學(xué)送省案例鋁重要化合物教案_第2頁
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1、第 2 鋁的重要化合物武穴中【教學(xué)目標(biāo)】【重點難點】【教學(xué)過程火功能。就與這節(jié)課學(xué)習(xí)的鋁的化合物有關(guān)。能猜測一下是哪種物質(zhì)起的耐火作用Al2O3 +6HCl=2AlCl3 +Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2 +Al2O3 +6H+=2Al3+Al2O3 +2OH-=2AlO2- +以和堿反應(yīng)呢？由于沒有氫氧化鋁，需要現(xiàn)場。根據(jù)學(xué)的知識，用什么方法可【教師】a、Al2O3 和【P58實驗3-7】現(xiàn)有2mol/LAl2（SO4）3溶液、6mol/L氨水，少量氫氧化鋁，觀察并記錄實 離子方程式：Al3+3NH3H 2O= （溶解（溶解Al(OH)3+3HCl= Al(OH)3+3H+= Al

2、3+3H2O =AlO2-【教師】現(xiàn)在在回到氫氧化鋁的這個問題上（拿出剛才氫氧化鋁的試管。討【指定學(xué)生】氫氧化鈉先與硫酸鋁反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀， 當(dāng)繼續(xù)滴加， 沉淀又溶解Al3+3OH-Al(OH)3+OH-=AlO2-總方程式：Al3+4OHAlO2H加熱分解Al2O3+3、氫氧化鋁的物理性質(zhì)（ 【過渡】氫氧化鋁在化學(xué)性質(zhì)上有著它的獨特性質(zhì)，那么它在的生活中有什么特殊的用途【板書】三、明礬【KAl(SO4)2 12H2O4KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO 4 Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（膠體）+ 收獲 1：B. 非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成C. 氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氨水反D. 氧化鋁坩堝不能用于熔融燒A. B. C. D. 33AlCl3溶液中滴加氨水： Al3+3OH-3向AlCl 溶液中加入過量NaOHAl3+4OH-=AlO2-34 在 里要使AlCl3 溶液中的Al3+ 全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中 A. 有氣體生成，最后一定有白色沉B. 一定無氣體生C. 溶液最后

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