新高考化學(xué)大一輪專題復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)專題鞏固練習(xí)第三單元化學(xué)基本理論8化學(xué)反應(yīng)與能量(含解析)

1、專題牢固練習(xí)8化學(xué)反應(yīng)與能量一、看法正誤判斷1HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱1)。H2(57.3)kJmol(2氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.81，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)kJmolO(g)=2HO(l)1()。2231molH2燃燒生成水時(shí)放出的熱量是H2的燃燒熱()。4應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變()。5同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同樣()。6某反應(yīng)的H100kJmol1100kJmol1()。，則正反應(yīng)活化能不小于7必然條件下，將0.5molI2和0.5

2、molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI(g)，放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為I2(g)H2(g)2HI(g)H2akJmol1)。(8依照電流方向或電子流向可判斷原電池正負(fù)極；外電路中，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極()。9依照兩極發(fā)生的反應(yīng)種類可判斷原電池的正負(fù)極：負(fù)極上總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上總是發(fā)生還原反應(yīng)()。10電解池的工作原理：電解池中與直流電源正極相連的是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的是陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。通電時(shí)，電子的流向?yàn)樨?fù)極陰極電解質(zhì)陽(yáng)極正極()。二、熱化學(xué)方程式的書寫及焓變的計(jì)算1沼氣的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完好燃燒生成CO2(

3、g)和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為_(kāi)。2已知H2S完好燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為akJmol1，寫出H2S燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。1，HN鍵能391kJmol1，NN鍵能945.6kJmol13已知HH鍵能436kJmol，試寫出N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。134已知2N2(g)2H2(g)=N(g)3H(g)H1akJmol1N(g)3H(g)=NH3(g)1H2bkJmolNH3(g)=NH3(l)H3ckJmol1寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式：_。15已知：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)

4、H67.7kJmolH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1試寫出HF電離的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。6Pb和PbO2是制備鉛蓄電池的重要原料，工業(yè)上用方鉛礦(PbS)制備Pb和PbO2。PbO與焦炭煅燒時(shí)可能會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：2Pb(s)O2(g)=2PbO(s)HC(s)O2(g)=CO2(g)H1PbO(s)C(s)=Pb(s)CO(g)H2PbO(s)CO(g)=Pb(s)CO2(g)H3則H_。7(2014年廣東卷)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能獲取高純CO2，是一種高效、干凈、經(jīng)濟(jì)的新式燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。1CaSO4(s)C

5、O(g)1H147.3kJmol14CaS(s)CO2(g)4CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5kJmol1CO(g)11H386.2kJmol12C(s)CO2(g)2則反應(yīng)2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(用H1、H2和H3表示)。8科學(xué)家在最新“人工固氮”的研究報(bào)道認(rèn)為在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生以下反應(yīng)：2N2(g)6H2O(l)=4NH3(g)3O2(g)H。上述反應(yīng)NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表：溫度T/K303313323

6、NH3生成量/(106mol)4.85.96.0則該反應(yīng)的H_0(填“”“或”“”)。三、原電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式的書寫1鋁-空氣-海水電池(鎳作正極)。正極：_；負(fù)極：_；總反應(yīng)式：_。2鎂-鋁-KOH電解液電池。正極：_；負(fù)極：_；總反應(yīng)離子方程式：_。3鋰電池(負(fù)極Li，正極石墨，電解液LiAlCl4-SOCl2)。已知電池總反應(yīng)式：4Li2SOCl2=SO24LiClS。試寫出正、負(fù)極反應(yīng)式：正極：2SOCl24e=SO2S4Cl；負(fù)極：_。4氫氧燃料電池(鉑為兩極)。(1)電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))。正極：_；負(fù)極：_；總反應(yīng)方程式：_。(2)電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解

7、質(zhì))。正極：_；負(fù)極：_；總反應(yīng)方程式：_。(3)電解質(zhì)是NaCl溶液(中性電解質(zhì))。正極：_；負(fù)極：_；總反應(yīng)方程式：_。5甲烷燃料電池(鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負(fù)極通入甲烷、電解液有三種)。(1)電解質(zhì)是熔融碳酸鹽(K2CO3或Na2CO3)。正極：_；負(fù)極：_；總反應(yīng)方程式：_。(2)酸性電解質(zhì)(電解液為H2SO4溶液)。正極：_；負(fù)極：_；總反應(yīng)方程式：_。(3)堿性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)。正極：_；負(fù)極：_；總反應(yīng)方程式：_。6甲醇燃料電池。(1)堿性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)正極：_；負(fù)極：_；總反應(yīng)方程式：_。(2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液

8、為H2SO4溶液)正極：_；負(fù)極：_；總反應(yīng)方程式：_。7CO燃料電池(總反應(yīng)方程式均為2COO2=2CO2)。(1)熔融鹽(鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混雜氣為正極助燃?xì)?。正極：_；負(fù)極：_。(2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)。正極：_；負(fù)極：_。四、電解池電極反應(yīng)式的書寫1用惰性電極電解以下溶液。(1)NaCl溶液。陽(yáng)極：_；陰極：_；總反應(yīng)式：_。(2)CuSO4溶液。陽(yáng)極：_；陰極：_；總反應(yīng)式：_。2用惰性電極電解以下熔融態(tài)物質(zhì)。(1)MgCl2。陽(yáng)極：_；陰極：_；總反應(yīng)式：_。(2)Al2O3。陽(yáng)極：_；

9、陰極：_；總反應(yīng)式：_。3用銅作電極電解以下溶液。(1)H2O。陽(yáng)極：_；陰極：_；總反應(yīng)式：_。(2)H2SO4溶液。陽(yáng)極：_；陰極：_；總反應(yīng)式：_。(3)NaOH溶液。陽(yáng)極：_；陰極：_；總反應(yīng)式：_。4用Al作電極電解以下溶液。(1)H2SO4溶液。陽(yáng)極：_；陰極：_；總反應(yīng)式：_。(2)NaOH溶液。陽(yáng)極：_；陰極：_；總反應(yīng)式：_。五、二次電池電極反應(yīng)式的書寫1鐵-鎳電池(負(fù)極Fe，正極NiO2，電解液-KOH溶液)。已知：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2，則：負(fù)極：_；正極：_；陰極：_；陽(yáng)極：_。2LiFePO4電池(正極FePO4，負(fù)極Li，含Li導(dǎo)電固體為電

10、解質(zhì))。已知：FePO4LiLiFePO4，則：負(fù)極：_；正極：_；陰極：_；陽(yáng)極：_。3高鐵電池(負(fù)極Zn，正極石墨，電解質(zhì)為浸潤(rùn)的固態(tài)堿性物質(zhì))。已知：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，則：負(fù)極：_；正極：_；陰極：_；陽(yáng)極：_。專題牢固練習(xí)8化學(xué)反應(yīng)與能量一、1.2.3.4.5.6.7.89.10.二、1.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890kJmol122H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)1H2akJmol3N2(g)3H2(g)=2NH3(g)1H92.4kJmol4N2(g)3H2(g)=2NH3(l)

11、H2(bca)kJmol115HF(aq)=F(aq)H(aq)H10.4kJmol6H1H2H374H1H22H38三、1.正極：3O26H2O12e=12OH負(fù)極：4Al12e=4Al3總反應(yīng)式：4Al3O26H2O=4Al(OH)32正極：6H2O6e=3H26OH負(fù)極：2Al8OH6e=2AlO24H2O總反應(yīng)離子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO23H234Li4e=4Li4(1)正極：O22H2O4e=4OH負(fù)極：2H24e4OH=4H2O總反應(yīng)方程式：2H2O2=2H2O(2)正極：O24H4e=2H2O負(fù)極：2H24e=4H總反應(yīng)方程式：2H2O2=2H2O(3)正極：O2

12、2H2O4e=4OH負(fù)極：2H24e=4H總反應(yīng)方程式：2H2O2=2H2O5(1)正極：2O28e4CO2=4CO32負(fù)極：CH48e4CO32=5CO22H2O總反應(yīng)方程式：CH42O2=CO22H2O(2)正極：2O28e8H=4H2O負(fù)極：CH48e2H2O=CO28H總反應(yīng)方程式：CH42O2=CO22H2O(3)正極：2O28e4H2O=8OH負(fù)極：CH48e10OH=CO237H2O總反應(yīng)方程式：CH42O22OH=CO233H2O6(1)正極：3O212e6H2O=12OH負(fù)極：2CH16OH212H2O3OH12e=2CO3總反應(yīng)方程式：2CH3OH3O24KOH=2K2CO

13、36H2O負(fù)極：2CH2H2O=12H2CO23OH12e總反應(yīng)方程式：2CH3OH3O2=2CO24H2O7(1)正極：O24e22CO2=2CO3負(fù)極：2CO2CO324e=4CO2(2)正極：O24e4H=2H2O負(fù)極：2CO4e2H2O=2CO24H四、1.(1)陽(yáng)極：2Cl2e=Cl2陰極：2H2e=H2電解總反應(yīng)式：2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2(2)陽(yáng)極：4OH4e=2H2OO2陰極：2Cu24e=2Cu電解總反應(yīng)式：2CuSO42H2O=2Cu2H2SO4O22(1)陽(yáng)極：2Cl2e=Cl2陰極：Mg22e=Mg電解總反應(yīng)式：MgCl2(熔融)=MgCl2(2)陽(yáng)極：

14、6O212e=3O2陰極：4Al312e=4Al電解總反應(yīng)式：2Al2O3(熔融)=4Al3O223(1)陽(yáng)極：Cu2e=Cu陰極：2H2e=H2電解總反應(yīng)式：Cu2H2O=Cu(OH)2H22(2)陽(yáng)極：Cu2e=Cu陰極：2H2e=H2電解總反應(yīng)式：CuH2SO4=CuSO4H2(3)陽(yáng)極：Cu2e2OH=Cu(OH)2陰極：2H2O2e=H22OH電解總反應(yīng)式：Cu2H2O=Cu(OH)2H2=2Al34(1)陽(yáng)極：2Al6e陰極：6H6e=3H2電解總反應(yīng)式：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H28OH4H2O(2)陽(yáng)極：2Al6e=2AlO2陰極：6H2O6e=3H26OH電解總反應(yīng)式：2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2五、1.負(fù)極：Fe2e2OH=Fe(O