河南省偃師市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高中化學(xué)二22化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度拓展學(xué)案第1課時(shí)2

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、認(rèn)識(shí)用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)快慢的方法.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的看法。2、實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【課前預(yù)習(xí)】一、化學(xué)反應(yīng)的快慢1。試舉一例：需點(diǎn)燃或加熱的反應(yīng)_需光照的反應(yīng)_無(wú)條件的反應(yīng)_有催化劑的反應(yīng)_2.寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并比較化學(xué)反應(yīng)的快慢。(1）NaHO（2）2KH2ONa、K誰(shuí)與水反應(yīng)更快_（3）NaHCO3HCl(4）Na2CO3HClNaHCO3、Na2CO3誰(shuí)與鹽酸反應(yīng)更快_3?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的物理意義：4?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的_看法單位:_5.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件除、有(對(duì)于一些有氣

2、態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)）、外，還、_、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精_、_、_等6.調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的意義：調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中擁有十分重要的意義。如采用措施加快某些反應(yīng)過(guò)程，如：_、_、_。依照需要降低某些化學(xué)反應(yīng)速率，如:_、_等。【預(yù)習(xí)檢測(cè)】已知有以下各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）：則反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是（編金屬（粉末狀）的物質(zhì)號(hào)的量/molAMg0.1）酸的濃度及體積6mol/L硝度反應(yīng)溫60酸10mlBMg0。13mol/L鹽60酸10mlCFe0。13mol/L鹽60酸10mlDMg0。13mol/L硫60酸10ml【課堂研究】研究一：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法是

3、_單位:例:向一個(gè)體積為1L的容器里充入2molSO2和1molO2，在必然條件學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，2S末時(shí),測(cè)得容器內(nèi)有0。8molSO2，填寫(xiě)下表.SO2O2SO3初步濃度2s后終點(diǎn)濃度變化濃度反應(yīng)速率v反應(yīng)速率之比結(jié)論：1.在同一化學(xué)反應(yīng)里,用不相同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不用然_，由于他們表示的是同一反應(yīng)的速率，所以表示的意義_.2?；瘜W(xué)反應(yīng)速率能夠用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_來(lái)表示，也能夠用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的_來(lái)表示。即v_，其單位是_它表示的是某一時(shí)間段內(nèi)的_速率,而非速率（填平均或瞬時(shí)）。3。在同一化學(xué)反應(yīng)中,各物質(zhì)的速率之比等于_?！纠?

4、】已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精的化學(xué)反應(yīng)速率為(）1-1B111C2A05molLminmolLmin1-1-1-1molLminD3molLmin例2鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0。6mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化,則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（)A、0.02mol/(L?min)B、1。8mol/（L?min)C、1。2mol/（L?min）D、0。18mol/(L?min)研究二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：把銅箔、鎂條、鐵片分別投入0.

5、5molL的鹽酸中，產(chǎn)生氣泡速率最快的是_，較慢的是_，沒(méi)有氣泡的是_。其離子方程式分別是_、_。結(jié)論物質(zhì)間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因是_實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：把塊狀CaCO3和粉末狀CaCO3投入到稀鹽酸中，放出氣泡速率最快的是_，其離子方程式是_.由此可知參加反應(yīng)固體物質(zhì)顆粒_，接觸面積_,化學(xué)反應(yīng)速率_。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3：把相同大小的鐵片分別投入10.5molL的鹽酸和13molL的鹽酸中，產(chǎn)生氣泡速率較快的是_。由此可知反應(yīng)物濃度越_，化學(xué)反應(yīng)速率越_。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)4：把相同大小的鋁片分別投入0.5molL的鹽酸中，給1一支試管用酒精燈加熱，可觀察到此試管中產(chǎn)

6、生氣泡_且_。表示，溫度越_,化學(xué)反應(yīng)速率越_.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)5:取兩支試管分別裝入H2O2溶液，再向其中一支試管中加入MnO2粉末可觀察到此支試管產(chǎn)生氣泡的速率_。MnO2起_作用,此反應(yīng)方程式表示為_(kāi)。由此可知，加入_能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)6:在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+O22NO2。若減小此容器的體積氣體壓強(qiáng)會(huì)，以致NO、O2、NO2的濃度會(huì)，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)。結(jié)論1。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表示:_、_、_、_、_等措施能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率。注意：物質(zhì)間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及決定化學(xué)反應(yīng)的快慢(內(nèi)因）是由決定的。對(duì)于有固體或純液體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變它們的量不會(huì)引起的變化，對(duì)它們的反應(yīng)速率無(wú)影響。比

7、方：C(s)+CO2(g)2CO（g），增加C的量，對(duì)此反應(yīng)的反應(yīng)速率無(wú)影響。壓強(qiáng)只對(duì)有參加或生成的化學(xué)反應(yīng)速率有影響，若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、產(chǎn)物中無(wú)氣體，則壓強(qiáng)對(duì)此反應(yīng)的反應(yīng)速率。溫度對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響,且溫度高升,反應(yīng)速率加快，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精溫度降低，反應(yīng)速率減慢。一般來(lái)說(shuō)，溫度每高升10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的24倍.使用催化劑能反應(yīng)速率。在化工生產(chǎn)中，大多數(shù)反應(yīng)要使用如：寫(xiě)出一氧化碳和一氧化氮生成氮?dú)夂投趸嫉幕瘜W(xué)方程式【當(dāng)堂檢測(cè)】1。氨分解反應(yīng)（2NH3N2+3H2)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知初步時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2。4mol，則

8、用氨氣表示該反應(yīng)的速率為（)A.0。32mol/(Ls）B。0。16mol/（Ls）C。1.6mol/（Ls)D。0.8mol/（Ls）反應(yīng)A+3B2C+2D在四種不相同情況下的反應(yīng)速率分別為：v（A）=0.15mol/（Ls）；v(B)=0.6mol/（Ls）；v(C）=0.4mol/(Ls）;v（D）=0.45mol/（Ls）該反應(yīng)進(jìn)行的快慢次序?yàn)椤?。用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，以下措施不能夠使氫氣的生成速率增大的是（）A。加熱B.改用98.3%的濃硫酸C.滴加少量濃鹽酸D。不用鐵片改用鐵粉4.為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了以下A-D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)

9、論不正確的選項(xiàng)是(）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精。將相同大小形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者的速率相同大B.相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照能夠加快濃硝酸的分解。兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱,產(chǎn)生氧氣的快慢不相同.5。在以下影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，必然能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（)高升溫度加入正催化劑增大反應(yīng)物濃度將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末增大壓強(qiáng)A。B。C。D.6.要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率,所采用的以下措施中無(wú)效的是（）A、增大鹽酸的濃

10、度B、提高反應(yīng)的溫度C、增大壓強(qiáng)、用鐵粉代替鐵片NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A、使用合適的催化劑不改變反應(yīng)速率B、降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C、高溫度能提高反應(yīng)速率D、改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響8.在mA+nBpC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0。5amol/L，則m：n：p為（）A、2:3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：29(雙選）。100mL6mol/L硫酸溶液與過(guò)分鋅粉反應(yīng),在必然溫度下,為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入合適的(）A、碳酸鈉B、水C、硫酸鉀溶液D、燒堿溶液10已知4NH3+5O24NO+6H2O若反應(yīng)速率分別用v（NH3)、1-1）v(O2）、v