人教版氧化還原反應(yīng)課件

1、 氧化還原反應(yīng) 中國藥科大學(xué) 龍益如 氧化還原反應(yīng) 初中學(xué)習(xí)的四大基本反應(yīng)類型Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2試判斷該反應(yīng)屬于哪類基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2=CO2A+B=AB分解反應(yīng)CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置換反應(yīng)C+2CuO=2Cu+CO2A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB初中學(xué)習(xí)的四大基本反應(yīng)類型Fe2O3 + 3CO = 2Fe2015年8月發(fā)生的天津市海濱大爆炸事件：現(xiàn)場至少存放大量極易燃有機(jī)溶劑，大量遇熱及沖擊強(qiáng)烈分解爆炸的強(qiáng)氧化劑（硝酸鉀、硝酸鈉、氯酸鹽等），很可能有遇水釋

2、放大量易爆氣體的電石及硅鈣，及產(chǎn)生高溫粉塵爆炸的鋅粉。實(shí)驗(yàn)化學(xué)內(nèi)容中，對于實(shí)驗(yàn)室安全提及強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑不能存放在一起，否則極易引發(fā)燃燒爆炸事故，造成人員財產(chǎn)損失。 盡管世界各國研究發(fā)展了很多新的煉鐵法，但由于高爐煉鐵技術(shù)經(jīng)濟(jì)指標(biāo)良好，工藝簡單，生產(chǎn)量大，勞動生產(chǎn)率高，能耗低，這種方法生產(chǎn)的鐵仍占世界鐵總產(chǎn)量的95%以上。高爐煉鐵為人類社會生產(chǎn)做出巨大貢獻(xiàn)，主要反應(yīng)利用氧化還原反應(yīng)：FexOy+yCO=xFe+yCO2生活中的氧化還原反應(yīng)2015年8月發(fā)生的天津市海濱大爆炸事件： 盡管世界各國研究1CO2+C=2CO，從CO2來看是 還原反應(yīng)，從C來看是 氧化反應(yīng)。2C+H2O =CO+H2

3、，從C來看是氧化反應(yīng)，從H2O來看是還原 反應(yīng)。3.CuO+H2=Cu+H2O,從Cu來看是還原反應(yīng)，從H2來看是氧化反應(yīng)。1.從得氧和失氧的角度看氧化還原反應(yīng)：得氧的為氧化反應(yīng)，失氧的為還原反應(yīng)。根據(jù)原子守恒定律，有物質(zhì)得氧，必有物質(zhì)失氧，因此：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，故為氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)概念的認(rèn)識1CO2+C=2CO，從CO2來看是 還原反應(yīng)，從氧化還原反應(yīng)的特征的認(rèn)識反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。 化合價升高，被氧化 化合價降低，被還原2Na + Cl2 = 2NaCl 00+1-1

4、氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生升降氧化還原反應(yīng)的特征的認(rèn)識反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù) 化合價降低，被還原 化合價升高，被氧化（氧化劑）（還原劑）CuO + H2 = Cu + H2O 220012 物質(zhì)所含元素 化合價降低 的 反應(yīng) 是 還原反應(yīng) 所含元素 化合價升高 的 物質(zhì) 是 還原劑所含元素 化合價降低 的 物質(zhì) 是 氧化劑從化合價升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng) 物質(zhì)所含元素 化合價升高 的 反應(yīng) 是 氧化反應(yīng) 化合價升高，被氧化 化合價降低，被還原Cl2 + H2O = HCl + H Cl O01211112還原劑被氧化后的生成物是氧化產(chǎn)物（即化合價升高后的產(chǎn)物）

5、氧化劑被還原后的生成物是還原產(chǎn)物（即化合價降低后的產(chǎn)物） 化合價降低，被還原 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) NaNa+ClClCl-Na+電子轉(zhuǎn)移為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價會發(fā)生變化?00-1+1電子對偏離,化合價升高,被氧化電子對偏向,化合價降低,被還原H2 + Cl2 = 2HCl氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) NaNa+ClClCl-Na+電子轉(zhuǎn)移 某元素失去電子（或電子對偏離) 化合價升高 氧化反應(yīng) 某元素得到電子（或電子對偏向) 化合價降低 還原反應(yīng)（本質(zhì)） （特征）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 某元素失去電子某元素得到電子（本質(zhì)） 氧化還原反應(yīng)基本概念總結(jié)2 定義: 凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)叫氧化

6、還原反應(yīng).1 特征:反應(yīng) 前后元素化合價發(fā)生變化3 實(shí)質(zhì): 電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng): 失電子的的反應(yīng)( 特征:元素化合價升高 )還原反應(yīng): 得到電子的反應(yīng)( 特征:元素化合價降低 )氧化還原反應(yīng)基本概念總結(jié)2 定義: 凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或氧化劑: 定義: 得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì) 表現(xiàn): 所含元素化合價降低,被還原還原劑: 定義: 失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì) 表現(xiàn): 所含元素化合價升高,被氧化氧化性: 得電子的性質(zhì)( 氧化劑的性質(zhì) )還原性:失電子的性質(zhì)( 還原劑的性質(zhì) )氧化還原反應(yīng)基本概念總結(jié)氧化產(chǎn)物: 還原劑失電子( 被氧化 ) 后的生成物還原產(chǎn)物: 氧化劑得電子 ( 被還原 )后

7、的生成物氧化劑: 定義: 得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)還原劑: 基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系練習(xí)：Fe2O3高溫下通CO氣體，寫出化學(xué)方程式： _指出_元素化合價降低，_（得、失）電子， _發(fā)生還原反應(yīng),_是氧化劑， _是氧化產(chǎn)物。 _元素化合價升高，_（得、失）電子， _發(fā)生氧化反應(yīng)， _是還原劑， _ 是還原產(chǎn)物。 Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 高溫Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe練習(xí)：Fe2O3 + 3 CO 2氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）還原產(chǎn)物反應(yīng)物性 質(zhì)實(shí) 質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物反 應(yīng)還原劑具有還原性

8、失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發(fā)生還原反還原產(chǎn)物反應(yīng)物性 氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法 這種用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表示方法稱 “雙線橋法” 方法： a 找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素 b 從反應(yīng)物中被氧化（或被還原）的元素指向 產(chǎn)物中對應(yīng)的價態(tài)變化的元素c 用e- 表示電子，注明電子得失數(shù) d 查得失電子數(shù)是否相等化合價升高，被氧化，失去2e-化合價降低，被還原，得2e-0+1+20H2 + CuO Cu + H2O氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法 這種用箭頭表示同一元用雙線橋應(yīng)注意的事項： 正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化

9、合價及其變化 兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。 電子符號用“e-”來表示 得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù) 每個原子得失電子數(shù)注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)用雙線橋應(yīng)注意的事項： 正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合練習(xí) 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S2KClO3 2KCl3O23Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2MnO24HCl濃

10、 MnCl2Cl22H2O練習(xí) 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況 表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時，將氧化劑中降價元素與還原劑中升價元素用直線連接起來，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為“單線橋法” 重點(diǎn)：（1）單箭號（在反應(yīng)物之間） （2）箭號起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素(從還原劑指向氧化劑) （3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。 用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況 表示氧化劑和還原劑之間元素練習(xí) 用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。 MnO24HCl濃 MnCl2Cl22H2O Cu + 2H2SO4(濃) = CuS

11、O4 + SO2 +2H2O SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 + CO2 練習(xí) 用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。 M氧化劑和還原劑氧化劑: 得到電子（元素化合價降低）的物質(zhì), 被還原。 定義還原劑: 失去電子（元素化合價升高）的物質(zhì)，被氧化。氧化性: 物質(zhì)得到電子的能力。還原性: 物質(zhì)失去電子的能力。氧化劑和還原劑氧化劑: 得到電子（元素化合價降低）的物質(zhì),運(yùn)用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷：氧化劑、氧化產(chǎn)物具

12、有氧化性還原劑、還原產(chǎn)物具有還原性判斷物質(zhì)具有氧化性、還原性的方法：運(yùn)用所含元素的化合價進(jìn)行判斷：高價氧化、低價還原，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷：判斷物質(zhì)具有氧化性、還原性的方法氧化性、還原性有強(qiáng)弱之分：氧化性越強(qiáng)，說明該物質(zhì)越易得到電子。還原性越強(qiáng)，說明該物質(zhì)越易失去電子。 一般地氧化性強(qiáng)的易于與還原性強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 比如，氯化鐵溶液可以與硫化氫反應(yīng)。你能否寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。氧化性、還原性有強(qiáng)弱之分：氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物-ne-+ne-一般： 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物（1）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的

13、判斷：氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 +H2 + CuO Cu + H2O氧化性： 還原性： CuO H2OH2 H2O氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物H2 + CuO Cu （2）根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)（2）根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行判斷K Ca Na Mg （3）根據(jù)非金屬活動性順序進(jìn)行判斷F2 Cl2 O2 Br2 I2 S

14、 N2 P C Si H2 得電子能力減弱，氧化性減弱F- Cl- O2- Br- I- S2- 失電子能力增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)（3）根據(jù)非金屬活動性順序進(jìn)行判斷F2 Cl2 O2人教版氧化還原反應(yīng)課件（5）價態(tài)律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。 （5）價態(tài)律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，人教版氧化還原反應(yīng)課件7其它因素(1)濃度：濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4濃HNO3稀HNO3還原性：濃HCl稀HCl(2)溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3

15、)酸堿性：如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。7其它因素 常見的氧化劑和還原劑氧化劑: 某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等 某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO 含高價金屬的鹽：KMnO4、 FeCl3等還原劑: 活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等 某些非金屬單質(zhì)：C、H2等 含低價元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等 常見的氧化劑和還原劑氧化劑: 還原劑:例：下列敘述正確的是()A元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B得電子越多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)C陽離子在反應(yīng)中只能得到電子被還原，作氧化劑D含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性例：下列敘述正確的是()例：為

16、了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2氧化為Fe3，下列物質(zhì)中最好選用() AH2O2溶液 BKMnO4溶液 C氯水 DHNO3溶液答案A解析為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2雜質(zhì)，最好加入H2O2溶液使Fe2氧化為Fe3，這樣不引入新的雜質(zhì)，故選A。例：為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2雜質(zhì)，先加入合適的氧化例下列依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識所作出的判斷中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物一定只有一種BMnSO4可被O2氧化生

17、成KMnO4C氧化性：KMnO4Cl2Fe3D還原性：H2O2Mn2Cl例下列依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識所作出的判斷中正確的氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、強(qiáng)制弱規(guī)律（強(qiáng)弱律）-判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷 一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)： 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物判斷的方法：若判斷氧化性強(qiáng)弱，找出氧化劑和氧化產(chǎn)物。然后根據(jù)反應(yīng)物的比生成物的氧化性強(qiáng)。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、強(qiáng)制弱規(guī)律（強(qiáng)弱律）-判斷氧化性強(qiáng)制弱規(guī)律（強(qiáng)弱律）-判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱利用金屬活動順序表判斷 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn （H）Cu Hg Ag Pt Au金屬單質(zhì)的還原

18、性越來越弱結(jié)論：金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其簡單陽離子的氧化性越弱，反之，亦然。非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，反之，亦然。簡單金屬陽離子的氧化性越來越強(qiáng)強(qiáng)制弱規(guī)律（強(qiáng)弱律）-判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱金屬單質(zhì)的2、得失電子守恒 氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)一定和氧化劑得到的電子總數(shù)相等。一般應(yīng)用與有關(guān)計算。3、轉(zhuǎn)化律-只適用于一種元素發(fā)生化合價改變的反應(yīng) 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉-也就是還原劑不可能將氧化劑還原成與還原劑的價態(tài)一致，同樣，氧化劑也不可能將還原劑氧化成與氧化劑的價態(tài)一致。 同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2、得失電子守恒3

19、、轉(zhuǎn)化律-只適用于一種元素發(fā)生化合價4.優(yōu)先律：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用于判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。4.優(yōu)先律：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強(qiáng)的優(yōu)BB例三氟化氮(NF3)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH33F2=NF33NH4F。下列說法正確的是()ANH4F的還原性比NH3強(qiáng)BNF3的氧化性比F2強(qiáng)C該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為43D該反應(yīng)中得到1 mol NF3時，轉(zhuǎn)移6 mol電子人教版氧化還原反應(yīng)課件例在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和

20、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()AMg BCuCAg DH2答案C解析各離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳gCu2HMg2，加入同種還原劑Zn時，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因而先置換出Ag。例在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶例Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()A2 B3C4 D5答案D例Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，例根據(jù)下列反應(yīng)判斷：H2SO3I2H2O=H2SO42HI2FeCl32HI=2FeCl22HCl

21、I23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3(1)NO、Fe2、I、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開；(2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開。答案(1)H2SO3IFe2NO(2)HNO3FeCl3I2H2SO4例根據(jù)下列反應(yīng)判斷：答案(1)H2SO3IFe2氧化還原反應(yīng)的配平配平原則 反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒。氧化劑化合價降低的總數(shù)值與還原劑化合價升高的總數(shù)值相等。 配平步驟 標(biāo)變價：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出變價元素的化合價。列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價的升、

22、降變化值。求總數(shù)：使化價升高和降低的總數(shù)相等。配系數(shù)：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。查守恒：檢查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒”和“電荷守恒”。氧化還原反應(yīng)的配平1零價法用法：先令無法用常規(guī)方法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。例1：試配平 Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。分析：復(fù)雜物質(zhì)Fe3C按常規(guī)化合價分析無法確定其中Fe和C的具體化合價，此時可令組成該物質(zhì)的各元素化合價均為零價，再根據(jù)化合價升降法配平。Fe3C Fe(NO

23、3)3 和 CO2 整體升高13價，HNO3 NO2 下降13價（除了Fe、C以外，只有N變價）。易得 Fe3C + 22HNO3 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。 1零價法用法：先令無法用常規(guī)方法確定化合價的物質(zhì)中各2平均標(biāo)價法 用法：當(dāng)同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價態(tài)不同時，可將它們同等對待，即假定它們的化合價相同，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零的原則予以平均標(biāo)價，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時，有關(guān)原子個數(shù)要擴(kuò)大2倍。例2：試配平 NH4NO3HNO3+N2+H2O。分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價，元素化合價升降關(guān)系為：NH4NO3 HNO3：

24、+1+5升41價NH4NO3 N2：+10 降12價易得 5NH4NO3 2HNO3 + 4N2 + 9H2O2平均標(biāo)價法 3。整體標(biāo)價法用法：當(dāng)某一元素的原子或原子團(tuán)（多見于有機(jī)反應(yīng)配平）在某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價。例3：試配平 S+Ca(OH)2CaSx+CaS2O3+H2O分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價（NH4中-3價，NO3中+5價），元素化合價升降關(guān)系為：NH4NO3HNO3：+1+5升41價NH4NO3N2：+10 降22價易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 2CaSx + CaS2O3 +

25、3H2O3。整體標(biāo)價法用法：當(dāng)某一元素的原子或原子團(tuán)（多見于有 4。逆向配平法 若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開始，即先考慮生成物，逆向配平;自身氧化還原反應(yīng)方程式，宜從生成物開始配平，即逆向配平。例如：P CuSO4 H2O CU3P H3PO4 H2SO4 該反應(yīng)的氧化劑是P、CuSO4，還原劑是P，以反應(yīng)物作標(biāo)準(zhǔn)求得失電子數(shù)比較困難，但是氧化產(chǎn)物只H3PO4 、還原產(chǎn)物只CU3P，所以以1mol H3PO4 和1mol CU3P作標(biāo)準(zhǔn)物容易求得失電子數(shù)。答案：11 15 24 5 6 15 4。逆向配平法 5有機(jī)反應(yīng)的配平法有機(jī)物參入的氧化還原

26、反應(yīng)，通常首先規(guī)定有機(jī)物中H為1價，O為2價，并以此確定碳元素的平均化合價。再根據(jù)還原劑化合價升高總數(shù)與氧化劑化合價降低總數(shù)相等原則，結(jié)合觀察法配平。例如： H2C2O4 KMnO4 H2SO4 CO2 K2SO4 MnSO4 H2O 解析：H2C2O4中，令H 為1價，O為2價，則C的平均化合價為3價。1個H2C2O4 化合價升高數(shù)為2，1個 KMnO4 化合價降低數(shù)為5，最小公倍數(shù)為10，故H2C2O4的系數(shù)為5，KMnO4的系數(shù)為2。配平的方程式為：5 H2C2O4 2KMnO4 3H2SO4 10CO2 K2SO4 2MnSO4 8 H2O5有機(jī)反應(yīng)的配平法有機(jī)物參入的氧化還原反應(yīng)，通常首先規(guī)6、判斷未知物 顧名思義，在一個氧化還原反應(yīng)中缺少反應(yīng)