2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必刷題：沉淀溶解平衡

1、PAGE22主題23:沉淀溶解平衡命題一沉淀溶解平衡圖像12022年全國卷,13在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是。CuCl的數(shù)量級為10-7Cu22Cl-2CuCl越多,Cu濃度越高,除Cl-效果越好Cu2Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全【解析】當-lgc(Cl-)molL-1=0時,lgc(Cu+)molL-1約為-7,即cCl-=1molL-1,cCu=10-7molL-1,因此Ks【答案】C22022年全國卷,11溴酸銀AgBrO

2、3溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是。A溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快時溴酸銀的KsOO32-O32-O32-O32-O3-O32-H4+O42-olL-1時,溶液中cAg為molL-1,此時溶液中cCrO42-等于molL-1。已知某溶液含L-1Mn2、L-1H2S,當溶液olL-1,需調(diào)節(jié)溶液olL-1時,即可認為該離子沉淀完全;繼續(xù)加堿至olL-1,可求出溶液中cAg=Ksp(AgCl)c(Cl-)=10-5molL-1。結(jié)合溶液中cAg=10-52當AgCl開始沉淀時,溶液中c(I-)c(Cl-)3根據(jù)物料守恒:cS2-cH2ScHS-=L-1,故c

3、H2ScHS-=L-1-cS2-=10-2molL-1=L-1。要使Mn2沉淀,需要的cS2-最小值=Ksp(MnS)c(Mn2+)=2.810-130.020=10-11,再對照圖像找出3KspAl(OH)3c(Al3+v溶解v沉淀,固體溶解v溶解v沉淀,溶解平衡v溶解v沉淀,析出晶體H4+H4+O32-O42-O32-O32-O32-O3BnsmAn+aqnBm-aq為例溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KsBn=,式中的濃度都是平衡濃度QcAmBn=,式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解QcKsAncnBm-cmAncnBm-溶解不變吸

4、熱溶解增大一、Ksc(Cl-)c(Br-)c(Br-)c(Cl-)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)olL-1,已知KO42-olL-1、1.910-120.001molL-1,所以先產(chǎn)生AgCl沉淀,B項錯誤;根據(jù)MgOH2的溶度積常數(shù)可知,L-1MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生MgOH2沉淀時溶液中OH-的濃度為1.110-110.11molL-1=110-5molL-1,因此H的濃度為110-9molL-1,則溶液的2O42-O42-O42-O42-2O42-O42-O42-O42-O42-O42-olL-1,cAgnBgcpc(H+An的飽和溶液:KsMncnAm-影響因素只與溫度有關(guān)只

5、與溫度有關(guān),升高溫度,K值增大只與溫度有關(guān),升高溫度,Kw增大只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)1某恒定溫度下,在一個2L的密閉容器中充入A氣體和B氣體,測得其濃度分別為2molL-1和1molL-1,且發(fā)生反應(yīng):3Ag2Bg4C2D。已知“”代表C、D狀態(tài)未確定;一段時間后反應(yīng)達到平衡,測得生成,且反應(yīng)前后壓強比為54,則下列說法中正確的是。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=c此時B的轉(zhuǎn)化率為35%增大該體系壓強,平衡向右移動,但化學(xué)平衡常數(shù)不變增加C的量,A、B轉(zhuǎn)化率不變ABCD【解析】3Ag2Bg4C2D開始濃度molL-12100轉(zhuǎn)化濃度molL-1平衡濃度molL-1設(shè)平衡時氣體總物質(zhì)的量

6、濃度為molL-1,根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比可得,p前p后=n1n2,又n1n2=3x,故54=3x,可得=,從而可知C為固體或液體,D為氣體?；瘜W(xué)平衡常數(shù)表達式為K=c2(D)c3(A)c2(B),錯誤;B的轉(zhuǎn)化率為40%,錯誤;該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強【答案】D2下表是25時某些弱酸的電離常數(shù)。化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa=10-5Ka=10-8Ka1=10-7Ka2=10-11Ka1=10-2Ka2=10-51H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為。2O4-O4-O42-

7、c(CH3COO-)c(H+)cKspMg(【答案】A4在25時,碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知25時硫酸鈣的KsO32-O42-O32-O42-c(SO42-)c(CO32-)c(SO42-)c(Ca2+)c(CO3物質(zhì)FeOH2CuOH2FeOH3KsO42-O42-O42-O2H2gO2g2H2OgH=mol-1則氨氣完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為。2合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線如圖所示,圖中LL1、L2、代表溫度或壓強。其中代表的是填“溫度”或“壓強”,判斷L1、L2的大小關(guān)系:L1填“”L2。3已知:在硫酸銅溶液中加入濃氨水,首

8、先析出藍色的堿式硫酸銅沉淀,氨水過量時此沉淀溶解,得到深藍色的四氨合銅絡(luò)離子,發(fā)生的離子反應(yīng)如下:2NH3H2OSO42-2NH4+Cu2OH2OH2SO48NH32CuNH342SO42-2OH某小組設(shè)計如下實驗:試管中反應(yīng)的離子方程式為。試管中的深藍色晶體是CuNH34SO4H2O,該實驗現(xiàn)象反映出該晶體的性質(zhì)是。請結(jié)合方程式解釋試管加入少量NaOH后產(chǎn)生藍色沉淀和氣體的原因:。【解析】1設(shè)兩個反應(yīng)分別為和,根據(jù)蓋斯定律,3-2得4NH3g3O2g2N2g6H2OgH=-1266Jmol-1。2若增大壓強,平衡正向移動,氨氣的體積分數(shù)增大,故代表壓強;壓強相同時,溫度升高,平衡逆向移動,氨

9、的體積分數(shù)減小,L1L2。3由已知,深藍色溶液含有CuNH342,滴加Na2S溶液,生成的黑色沉淀應(yīng)為CuS,根據(jù)原子守恒,同時放出氨氣,離子方程式為CuNH342S2-CuS4NH3。CuNH34SO4溶液中加入乙醇,有CuNH34SO4H2O晶體析出,說明相同溫度下,該晶體在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度。溶液中存在反應(yīng)Cu2OH2SO48NH32CuNH342SO42-2OH-,加入NaOH,使cOH-增大,平衡逆向移動,析出藍色沉淀并生成氣體?！敬鸢浮?4NH3g3O2g2N2g6H2OgH=-1266Jmol-12壓強3CuNH342S2-CuS4NH3相同溫度下,該晶體在水中的溶解

10、度大于在乙醇中的溶解度Cu2OH2SO48NH32CuNH342SO42-2OH-,加入NaOH,使cOH-增大,平衡逆向移動,、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏珵V出黑色沉淀,加入NaCl溶液較長時間后,沉淀變?yōu)槿榘咨?中的白色沉淀是填化學(xué)式。2中能說明沉淀變黑的離子方程式是,沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是。3濾出步驟中的乳白色沉淀,推測含有AgCl。用濃硝酸溶解,產(chǎn)生紅棕色氣體,部分沉淀未溶解,過濾得到濾液X和白色沉淀Y。向X中滴加BaNO32溶液,產(chǎn)生白色沉淀。向Y中滴加KI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀。由判斷,濾液X中被檢

11、出的離子是。由、可確認步驟中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀。4該學(xué)生通過如下對照實驗確認了步驟中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因:在NaCl的存在下,氧氣將中黑色沉淀氧化?，F(xiàn)象B:一段時間后,出現(xiàn)乳白色沉淀C:一段時間后,無明顯變化A中產(chǎn)生的氣體是。C中盛放的物質(zhì)W是。該同學(xué)認為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下請補充完整:2Ag2S2H2O4AgCl4NaOHB中NaCl的作用是。【解析】1根據(jù)硝酸銀與NaCl反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉可知,中的白色沉淀是AgCl。2Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度更小,2AgClS2-Ag2S2Cl-,S2-與Ag結(jié)合生成更難溶的Ag2S,導(dǎo)致溶液中Ag濃度降低,使得Q

12、AgClKsO42-O42-O42-olNO與1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2,但NO2與N2O4存在平衡轉(zhuǎn)化,所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2N【答案】C2向L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸,加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量之比f與混合溶液O32-O3-O32-O32-O3-12O32-O3-O32-O3B室溫下,由水電離出的cH=10-12molL-1的溶液的O42-O42-KwolL-1,則cOH-=cH=KwmolL-1,溶液呈中性,A項正確;由水電離出的cH=10-12molL-1的溶液的Ksp(AgCl)c(Cl-)1.5610-100.01olL-1=10-8mo

13、lL-1,Ag2CrO4溶液中cAg=Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42-)=9.010-120.01molL-1用c2molL-1KSCN標準溶液進行滴定,至終點時消耗標準溶液V2mL。已知:Ksc1V1-【解析】KSCN與硝酸銀生成AgSCN沉淀后,再與Fe3反應(yīng)生成FeSCN3,溶液變?yōu)榧t色,故A項正確;在堿性條件下Fe3生成氫氧化鐵沉淀,故B項錯誤;AgBrsSCN-AgSCNsBr-aq的平衡常數(shù)K=c(Br-)c(SCN-)=Ksp(AgBr)Ksp(AgSCN【答案】B7已知25時,KsO2-O3-O2-O3-O2-O2-olAg,需要消耗gN24固體B中單質(zhì)Au在酸性環(huán)境下

14、與NaClO3、NaCl反應(yīng)生成NaAuCl4;在NaAuCl4中Au元素的化合價為,該反應(yīng)的離子方程式為。5陽極泥中的銅可以用FeCl3溶液浸出,所得溶液主要含有的陽離子為Cu2、Fe3和Fe2;結(jié)合下圖分析其中縱坐標表示金屬陽離子濃度的對數(shù):要從浸出液中提純銅,最好先加入酸化的雙氧水,目的是,然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)olAg,需要消耗。4設(shè)在NaAuCl4中Au元素的化合價為,則1-14=0,解得=3,Au在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應(yīng)生成NaAuCl4的離子方程式為2AuClO3-7Cl-6H2AuCl4-3H2O。5要從浸出液中提純銅,最好先加入酸化的雙氧水,將Fe2氧化為F

15、e3;然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)olL-1,cCu2=10-4molL-1,故KsO3-l4-12olC8H18l252O2g8CO2g9H2OlH2=-5518Jmol-1試寫出25、101ol-1K1乙:CO2gH2gCOgH2OgH=mol-1K2COg2H2gCH3OHg的平衡常數(shù)K=用含K1、K2的表達式表示,該反應(yīng)的H填“大于”或“小于”0。提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有填寫兩項。催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣,具有高度的選擇性。下列四組實驗,控制CO2和H2初始投料比均為1,經(jīng)過相同反應(yīng)時間t1min。溫度K催化劑CO2轉(zhuǎn)化率%甲醇選擇性%綜合選項543

16、Cu/ZnO納米棒材料A543Cu/ZnO納米片材料B553Cu/ZnO納米棒材料C553Cu/ZnO納米片材料D由表格中的數(shù)據(jù)可知,相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響,根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理,所得最優(yōu)選項為填字母。3以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為COg2H2gCH3OHg。在體積均為2L的三個恒容密閉容器、中,分別都充入1molCO和2molH2,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。圖1為三個容器中的反應(yīng)均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖,其中有一個容器反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖2所示。05m

17、in內(nèi),容器中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器填寫容器代號。工業(yè)實際合成CH3OH生產(chǎn)中,采用圖2中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件,運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識,同時考慮生產(chǎn)實際,說明選擇該反應(yīng)條件的理由:?！窘馕觥?已知:H2g12O2gH2OlH1=mol-1,C8H18l252O2g8CO2g9H2OlH2=-5518Jmol-1。根據(jù)蓋斯定律,由25-得8CO2g25H2gC8H18l16H2OlH=25H1-H2=mol-125-5518Jmol-1=-1627Jmol-1。2已知甲:CO2g3H2gCH3OHgH2OgH=mol-1K1乙:CO2

18、gH2gCOgH2OgH=mol-1K2根據(jù)蓋斯定律,由甲-乙得反應(yīng)COg2H2gCH3OHg的平衡常數(shù)K=K1K2;H=mol-1=mol-10。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表:t/mincN2O5/molL-1反應(yīng)開始時體系壓強為ol-1221Jmol-1-2mol-1=mol-1。2壓強之比等于物質(zhì)的量之比,第時,cN2O5=L-1,cNO2=L-1,cO2=L-1,設(shè)容器的體積為VL,p1p0=(0.35+1.3+0.325)molL-1VL1.00molL-1VL=;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,vO2=12vN2O5=12c(N2O5)t=120.71molL-1-0.35molL-13.00min