第八單元金屬和金屬材料綜合檢測(cè)題含解析新人教版

1、文檔編碼 : CI3O8Z7C4H9 HY10G6E10U7S6 ZV3I10Z6U8T1優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料 歡迎下載 第八單元 金屬和金屬材料 檢測(cè)題 本檢測(cè)題滿分 100 分,時(shí)間： 60 分鐘 一,挑選題 （此題包括 20 個(gè)小題,每道題 2 分,共 40 分） 1. （ 2022遼寧錦州）我國(guó) 第四套人民幣硬幣中,一元幣為鋼芯鍍鎳合金,伍角幣為鋼 芯鍍銅合金,一角幣為鋁合金或不銹鋼,在挑選鑄造硬幣的材料時(shí),不需要考慮的因 素是（ ） 鐵器,以下說(shuō)法正確的 A. 金屬的硬度 B. 金屬的導(dǎo)熱性 C. 金屬的耐腐蝕性 D. 金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度 2（ 2022廣東湛江）早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期,我

2、國(guó)就開(kāi)頭生產(chǎn)和使用 是（ ） A. 鐵和鐵合金都簡(jiǎn)潔被腐蝕 B. 高爐煉鐵是利用仍原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中仍原出來(lái) C. 配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液,可用鐵桶配制 D. 鐵絲在氧氣中猛烈燃燒,火星四射,生成氧化鐵 3. 以下金屬用品中,主要應(yīng)用金屬導(dǎo)熱性的是（ C. ） 電線 D. 鋁箔 A. 鐵鍋 B. 鏟子 4（2022廣州）以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（ ） A. 鋁是人類最早利用的金屬材料 B. 銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬 C. 大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在 D. 日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金 5. 現(xiàn)有甲,乙,丙三種金屬,分別與空氣和氧氣反應(yīng),現(xiàn)象如下表所示： 甲 乙 D.

3、丙 空氣 猛烈燃燒 變黑 變黑 氧氣 更猛烈燃燒 變黑 猛烈燃燒 據(jù)以上信息,這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序是（ ） A. 甲 丙乙 B. 甲 乙 丙 C. 乙 丙 甲 丙 乙 甲 6. （2022四川宜賓）先取甲,乙,丙,丁四種金屬粉末,分別投入相同濃度的稀鹽酸中, 只有甲,乙能產(chǎn)憤慨體,乙反應(yīng)更猛烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中,丁的表 面有丙析出；就甲,乙,丙,丁四種金屬的活動(dòng)性次序?yàn)椋?） A. 甲乙丙丁 B. 乙甲丙丁 C. 丁丙乙甲 D. 乙甲丁丙 7. （ 2022河北）把等質(zhì)量的 X, Y, Z,M 四種金屬分別加入到同體積,同濃度的足量稀鹽 酸中；再把 X 加入到 Z（

4、NO 3）2溶液中, M 加入到 YNO 3溶液中；反應(yīng)關(guān)系如以下圖；據(jù)此 判定四種金屬的活動(dòng)性次序?yàn)椋?） 第 1 頁(yè),共 10 頁(yè) X M Y 優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料 歡迎下載 Z M Y Z Y M M Z X 8.（ 2022四川達(dá)州） 在反應(yīng) 3CO+Fe 2O32Fe+3CO 2中,鐵元素的化合價(jià)由 +3 價(jià)變?yōu)?0 價(jià), 碳元素的化合價(jià)由 +2 價(jià)變?yōu)?+4 價(jià)；這類在化學(xué)反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的反應(yīng) 屬于氧化 仍原反應(yīng)；據(jù)此判定,以下反應(yīng)不屬于氧化仍原反應(yīng)的是（ ） A.2H2+O2 2H2O B.Fe+CuSO 4 FeSO4+CuH2O2 2H2O+O 2 2O3+3H2SO4 Fe2

5、SO4 3+3H2O 9. 鋁是生活中最為常見(jiàn)的金屬之一； 關(guān)于鋁的“自我疼惜”才能極強(qiáng)的緣由引起了同學(xué)們的 極大愛(ài)好,紛紛提出自己的看法：鋁的化學(xué)性質(zhì)原先不活潑,難被腐蝕；市場(chǎng)上的 鋁材料通常是鋁合金,合金是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的；鋁性質(zhì)活潑,表面能產(chǎn)生一層結(jié)構(gòu) 致密的氧化膜；你所認(rèn)同的是（ ） D. A. B. C. 10. （ 2022黑龍江龍東）把確定量的 Fe 粉放入 AgNO 3,Cu（ NO 3）2,Zn（NO3）2混合溶液中, 充分反應(yīng)后過(guò)濾,對(duì)濾出的固體和濾液中溶質(zhì)的表達(dá)正確選項(xiàng)（ ） A. 濾出的固體中含有 Ag,濾液中確定含有 Cu（ NO3） 2, Fe（ NO3） 2,Zn

6、（ NO3） 2,可能含 有 AgNOB. 濾出的固體中有 C. 濾出的固體中有 D. 濾出的固體中有 （ NO3）2Ag, Cu,濾液中確定含有 Cu（ NO3）2,Fe（ NO3） 2, Zn（ NO3） 2Ag, Cu, Fe,濾液中確定含有 Zn（ NO3） 2,可能含有 Fe（NO3） 2Ag, Cu, Fe,濾液中確定含有 Zn（ NO3） 2, Fe（NO3） 2,可能含有 Cu 11. （ 2022湖北黃岡）錫（ Sn）是五金之一,它的金屬活動(dòng)性次序位于鐵和銅之間,就下 列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是（ ） n+Sn（ NO3） 2 Zn（NO3） 2+Sn B.Sn+2HCl SnCl2

7、+H2 n+2AgNO Sn（ NO3）2+2Ag D.Sn+MgSO 4 SnSO 4+Mg12. （ 2022江蘇常州）向 Fe（ NO3） 2, Mg（ NO3） 2和 Cu（ NO3） 2的混合溶液中加入確定量鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾；以下關(guān)于得到的溶液或?yàn)V渣的表達(dá)正確選項(xiàng)（不考慮溶液中存 的 在微量 H 和 OH ） （ 2 A. 如濾液中含有 Fe ,就濾渣中確定不含 Fe 2 B. 如濾渣中含 Cu,就濾液中確定含 Fe C. 如濾渣中含 Zn,就濾液中含 2 種離 子 D. 如濾渣中不含 Zn,就濾液中至少含 3 種離 子 13. 以下有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中,書寫正確選項(xiàng)（ ） 第

8、2 頁(yè),共 10 頁(yè)A.4Fe 3O2點(diǎn)燃 2Fe2O3優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料 歡迎下載 CuSOCuFeSO4C.2Fe+6HCl 2FeCl 33H2 H2SO4FeSO4 H214. 以下有關(guān)高爐煉鐵的說(shuō)法正確的一組是（ ） 高爐中焦炭的作用是產(chǎn)生一氧化碳 高爐中焦炭的作用是供熱 高溫 高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO 2 高溫 高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是 Fe2O3+3CO 2Fe+3COA. B. C. D. 15. 下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時(shí)做的五個(gè)試驗(yàn)（鐵釘在不同環(huán)境中） ,試驗(yàn)一段時(shí)間后, 得出的結(jié)論錯(cuò)誤選項(xiàng)（ ） A. 甲,乙,戊

9、中鐵釘生銹快慢的次序?yàn)橐壹孜?B. 丙中的鐵釘不生銹 C. 鐵生銹的主要條件是與空氣,水直接接觸 D. 丁中鐵釘生銹最莊重 16（ 2022湖北荊州）金屬防銹既可以節(jié)省資源,又能美化環(huán)境；以下鋼鐵制品經(jīng)過(guò)如下 處理后,防銹成效最差的是（ ） A. 常常在表面涂油的大型鋼制機(jī)械 B. 涂上防銹漆后的“遼寧”號(hào)航母艦體外殼 C. 擦洗潔凈后長(zhǎng)期存放在室外的大型鐵制農(nóng)機(jī)具 D. 經(jīng)過(guò)“烤藍(lán)” ,在表面形成致密氧化膜的鋼制槍管 17. “綠箱子環(huán)保方案廢棄手機(jī)及配件回收聯(lián)合行動(dòng)”已在全國(guó) 了幾40 個(gè)重點(diǎn)城市 中開(kāi)展 年；以下有關(guān)廢棄手機(jī)中的金屬材料回收利用的說(shuō)法不正確選項(xiàng)（ ） A. 回收廢電池不僅

10、可以節(jié)省金屬資源,而且可以削減環(huán)境污染,有利于人類健康 B. “綠箱子”上的“ ”是回收標(biāo)志 C. 回收廢電池主要是為了利用廢電池外殼的金屬材料,同時(shí)可以削減對(duì)環(huán)境的污染 D. 回收廢棄手機(jī)中的金屬材料沒(méi)有任何價(jià)值 18. 某合金 6 g 與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后,假如生成 g 氫氣,該合金中的元素可 能是（ ） 第 3 頁(yè),共 10 頁(yè)A.Zn 和 Fe 優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料 歡迎下載 和 Al 和 Au 和 Cu 19. （ 2022沈陽(yáng)）右圖是“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的部 分試驗(yàn)裝置,關(guān)于該試驗(yàn)說(shuō)法正確選項(xiàng)（ ） A. 充分反應(yīng)后,向固體中加稀鹽酸會(huì)產(chǎn)憤慨泡 B. 在試驗(yàn)過(guò)程中,黑色的粉末會(huì)逐步

11、變成紅色 C. 該試驗(yàn)的反應(yīng)原理為 FeO+CO Fe+COD. 在試驗(yàn)過(guò)程中,產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中 20. 以下有關(guān)說(shuō)法不合理的是（ ） A. “缺鐵性貧血”里所說(shuō)的鐵不是單質(zhì)鐵 B. 家用鋁鍋可以用來(lái)盛放酸性食物 C. 防毒面具里的濾毒罐是利用活性炭來(lái)吸附毒氣的 D. 可用鹽酸除去鐵銹 二,填空題 （共 33 分） 21（ 6 分）（ 2022重慶）右圖是一盞廢舊臺(tái)燈, 某試驗(yàn)小組的同學(xué)利用它進(jìn)行觀看分析并完 成相關(guān)試驗(yàn)； （ 1）小明發(fā)覺(jué)臺(tái)燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕, 緣由是鐵與空氣中的 等發(fā)生了 化學(xué)反應(yīng)； （ 2）小紅發(fā)覺(jué)鋁箔反光片呈銀白色,無(wú)銹跡, 緣由是鋁表面有一層致密的

12、氧化膜,生成該氧 化膜的化學(xué)方程式為 ； （ 3）鐵,鋁,銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)?；為了驗(yàn)證 三者的金屬活動(dòng)性次序,小志從試驗(yàn)室領(lǐng)來(lái)氯化鋁溶液,硫酸銅溶液,并利用臺(tái)燈供應(yīng) 的 一 種 金 屬 進(jìn) 行 實(shí) 驗(yàn) , 即 達(dá) 到 了 實(shí) 驗(yàn) 目 的 ； 實(shí) 驗(yàn) 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ； 22. （ 5 分）鋼鐵是使用最多的金屬材料； （ 1）生鐵和鋼都是鐵合金,其中含碳量較高的是 ； （ 2）人們常用“銅墻鐵壁”來(lái)形容物體的牢固；但鐵在確定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng), 如 鐵 絲 在 氧 氣 中 燃 燒 , 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是 ； 23. （ 4 分）將

13、等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉,分別放入質(zhì)量相等,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中, 生成氫氣質(zhì)量（ m）隨反應(yīng)時(shí)間（ t ）的變化曲線如以下圖,請(qǐng)回答以下問(wèn)題； （ 1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 該反應(yīng)的基本類型為 反應(yīng)； （ 2）對(duì)于該圖像的懂得,以下說(shuō)法正確選項(xiàng) （填序 號(hào)）； A 表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線 反應(yīng)終止后兩種金屬確定都有剩余 反應(yīng)終止后稀硫酸都沒(méi)有剩余 反應(yīng)終止后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等 24. （ 10 分）早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期,我國(guó)就開(kāi)頭生產(chǎn)和使用鐵器；工業(yè)上煉鐵的原理是利用一 第 4 頁(yè),共 10 頁(yè)優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料 歡迎下載 氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)；某化學(xué)愛(ài)好小組利用下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)探

14、究,請(qǐng)按要求填空： （ 1）除 CO 外,仍有哪些物質(zhì)可以仍Fe2O3？ （請(qǐng)寫一種物質(zhì)的化學(xué)式） ； 原 （ 2）試驗(yàn)中盛澄清石灰水的試管中可觀看到的現(xiàn)象是 ； （ 3）右邊導(dǎo)氣管口放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是 ； （ 4）試驗(yàn)開(kāi)頭時(shí)要先通入 CO,把裝置中的空氣排盡后再加熱,以防發(fā)生爆炸；檢驗(yàn)裝置 中的空氣已排盡的方法是 ； ； （ 5）鋼是通過(guò)生鐵煉制而成的, 在煉鋼的過(guò)程中用純氧而不用空氣的緣由是 25. （ 8 分）（ 2022遼寧錦州） （ 1）鋁,銅,鐵為日常生活中常見(jiàn)的金屬；某化學(xué)愛(ài)好小組 的同學(xué)在探究鋁,銅,鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí),進(jìn)行了如下試驗(yàn)：在 A 試驗(yàn)中發(fā)生反 應(yīng)的化學(xué)方

15、程式為 ； 將 A 試驗(yàn)終止后,試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中,發(fā)覺(jué)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多,一 段時(shí)間后過(guò)濾,濾渣中： 確定含有的物質(zhì)是 ,可能含有的物質(zhì)是 ；為了進(jìn)一 步確定可能有的物質(zhì)是否存在,同學(xué)們向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,結(jié)果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,那么 濾液中含有的金屬離子可能是 Fe（填寫序號(hào)） ； 2+, Cu 2+3+ Al Al 3+,Fe2+ Al 3+, Fe 3+2+, Cu 2+ Al 3+,Fe（ 2）據(jù)有關(guān)資料報(bào)道,世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備或材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的 20%40%,稀鹽酸常用于金屬表面除銹,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； ； 疼惜金屬資源,人人有責(zé)；請(qǐng)寫出一條防止鐵制品生銹

16、的方法 三,試驗(yàn)探究題 （共 17 分） 26. （ 5 分）某化學(xué)愛(ài)好小組對(duì)金屬的性質(zhì)做了如下探究,請(qǐng)你填寫空格： （ 1）用下圖所示試驗(yàn)探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘） ： 第 5 頁(yè),共 10 頁(yè)煮沸過(guò)的 優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料 歡迎下載 食 食 植 干 物 燥 油 的 蒸餾水 空 鹽 水 醋 氣 A B CDE 水蒸氣共 （選填 甲同學(xué)認(rèn)為, 試管 A 發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說(shuō)明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣, 同作用的結(jié)果；乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn),認(rèn)為必需全面觀看試管 試管編號(hào)）發(fā)生的現(xiàn)象,并經(jīng)過(guò)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?才能得出上述結(jié)論； 為防止金屬銹蝕, 除了接受掩蓋疼惜膜等措施以外, 仍

17、可以制成合金； 這是由于合金 與純金屬相比, 其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化, 從而引起的變化； （ 2）某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中,倒入等質(zhì)量,等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 稀硫酸,以“金屬表面產(chǎn)憤慨泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判定兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；有的同 學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理,理由是 ； （ 3）將確定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅, 中 一 定 含 有 的 物 質(zhì) 是硝酸鋅的混合溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾, 所得固體 , 且 反 應(yīng) 后 溶 液 質(zhì) 量 比 反 應(yīng) 前 （選填“增大” “減小”或“不變” ）； 27. （ 12 分）（ 2022廣東揭陽(yáng)）某化學(xué)愛(ài)好小組依據(jù)如下所示進(jìn)行模擬煉鐵的試驗(yàn),并對(duì)

18、 產(chǎn)物成分進(jìn)行探究； 經(jīng)初步分析： 無(wú)色氣體 A 不含有單質(zhì)氣體, 黑色粉末 B 含有兩種單質(zhì)中的一種或者兩種； 高爐煉鐵的原理為 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO 2,請(qǐng)寫出反應(yīng)器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學(xué) 方程式： ； 愛(ài)好小組又分成甲,乙兩組分別對(duì)無(wú)色氣體 【猜想與假設(shè)】 甲組在分析了煉鐵的原理A 和黑色粉末 B 的成分進(jìn)行探究； 后,認(rèn)為無(wú)色氣體 A 中可能有 CO2,也可能有未反應(yīng) 的 ； 乙組認(rèn)為黑色粉末 B 的成分中存在以下三種情形： 假設(shè)一：只含有鐵；假設(shè)二：只含有 【試驗(yàn)探究】 ；假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有； （ 1）為驗(yàn)證甲組的猜想,大家按如下所示進(jìn)行試驗(yàn)（箭頭表示氣體流

19、向） ： A 的成分 當(dāng)看到中澄清石灰水變渾濁,中灼 熱的氧化銅變紅,可以確定無(wú)色氣體 為 ,中濃硫酸的作用是 ； （ 2）為驗(yàn)證乙組中假設(shè)三成立,大家用物理和化學(xué)兩種方法來(lái)進(jìn)行探究： 第 6 頁(yè),共 10 頁(yè)試驗(yàn)方法 優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料 歡迎下載 試驗(yàn)現(xiàn)象 試驗(yàn)結(jié)果 試驗(yàn)操作 物理方法 假設(shè)三成立 化學(xué)方法 取少量黑色粉末 B 于試管中, 加入過(guò)量的 假設(shè)三成立 稀鹽酸 寫出黑色粉末 B 中加入過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 【溝通反思】 在做甲組的試驗(yàn)中發(fā)覺(jué)其存在一個(gè)很不環(huán)保的缺陷,請(qǐng)指出來(lái) ； 四,運(yùn)算題 （共 10 分） 28. （10 分）為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取礦石樣

20、品 40 g,加入鹽酸,恰好 完全反應(yīng)時(shí)共用去鹽酸 219 g,過(guò)濾,洗滌,干燥后得到濾渣 8 g（礦石中的雜質(zhì)既不溶 于水也不與鹽酸反應(yīng)） ；運(yùn)算： （ 1）該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （ 2）現(xiàn)有這種赤鐵礦石 1 000 t ,用一氧化碳完全仍原,理論上可煉出含鐵 96的生鐵 多少噸 . 第八單元 金屬和金屬材料 檢測(cè) 題參考答案 1.B 解析： 所鑄造的硬幣必需不易變形, 不易碎裂, 因此所用金屬要有確定的硬度和強(qiáng)度； 硬幣必需耐腐蝕,要不易銹蝕, 因此所用金屬化學(xué)性質(zhì)要穩(wěn)固,要有耐腐蝕性；金屬價(jià)格要 與硬幣面值相吻合,因此可考慮的因素應(yīng)包括 A,C,D,而與金屬的導(dǎo)熱性無(wú)太大關(guān)系,

21、故 答案選 B； 2.B 解析：某些鐵合金（如不銹鋼等）不易被腐蝕, A 錯(cuò)誤；高爐煉鐵是利用仍原劑一氧 化碳在高溫下把鐵從鐵礦石中仍原出來(lái), B 正確；鐵可與硫酸銅溶液反應(yīng), C 錯(cuò)誤；鐵絲在 氧氣中燃燒生成四氧化三鐵, D 錯(cuò)3.A 解析：鐵鍋利用金屬的導(dǎo)熱性來(lái)加熱食物； 誤； 4.D 解析： 人類最早利用的是不活潑的金屬, 而鋁較活潑； 目前世界產(chǎn)量最高的金屬是鐵； 大多數(shù)金屬在自然界中以化合物的形式存在； 5.A 解析：與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象越猛烈,其活動(dòng)性越強(qiáng)；由甲,乙,丙三者與空氣的反 應(yīng)現(xiàn)象可知,甲與空氣反應(yīng)最猛烈,其活動(dòng)性最強(qiáng)；由甲,乙,丙三者與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象可 知,丙的活動(dòng)性比

22、乙強(qiáng)；綜上可知三者的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序是：甲丙乙； 6.D 解析：能與酸反應(yīng)置換出氫氣的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于不與酸反應(yīng)的金屬,甲和乙的金屬活 動(dòng)性大于丙和丁；金屬與稀鹽酸反應(yīng)越猛烈, 金屬活動(dòng)性越強(qiáng),乙的金屬活動(dòng)性大于甲；丁 能將丙從其化合物溶液中置換出來(lái),就丁的金屬活動(dòng)性大于丙； 7.B 解析：把等質(zhì)量的 X, Y, Z, M 四種金屬分別加入到同體積,同濃度的足量稀鹽酸Z, X 會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,說(shuō)明在金屬活動(dòng)性次序中 中, Z, X 排在氫的前面；同時(shí) X 充分 反應(yīng)所需要的時(shí)間比 Z 短,說(shuō)明 X 比 Z 活潑；而 Y, M 不與稀鹽酸反應(yīng),說(shuō)明在金屬活動(dòng)性 次序中 Y,M 排在氫的

23、后 X 可以與 Z（NO3） 2溶液反應(yīng),因此在金屬活動(dòng)性次序中 X 排面； 在 Z 的前面； M 可以與 YNO 3溶液反應(yīng),說(shuō)明在金屬活動(dòng)性次序 M 排在 Y 的前面；因此四種中 屬的活動(dòng)性次序?yàn)?XZ M Y； 金 第 7 頁(yè),共 10 頁(yè)8.D 優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料 歡迎下載 A 選項(xiàng)中 解析：由題目信息可知,反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化仍原反應(yīng)； 反應(yīng)前氫氣,氧氣為單質(zhì),化合價(jià)為 0 價(jià),反應(yīng)后氫元素化合價(jià)為 +1 價(jià),氧元素化合價(jià)為 -2 價(jià),選項(xiàng) A 正確； B 選項(xiàng)中反應(yīng)前鐵元素為單質(zhì),化合價(jià) 0 價(jià),銅元素化合價(jià)為 +2 價(jià), 為 反應(yīng)后鐵元素化合價(jià)為 +2 價(jià),銅元素化合價(jià)為

24、 0 價(jià),選項(xiàng) B 正確；選項(xiàng) C 中反應(yīng)前氧元素 化合價(jià)為 -1 價(jià),反應(yīng)后氧元素化合價(jià)為 -2 價(jià)和 0 價(jià),選項(xiàng) C 正確；選項(xiàng) D 中沒(méi)有化合價(jià)變化,不屬于氧化仍原反應(yīng)； 的 9.C 解析：錯(cuò)誤,由于鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑；錯(cuò)誤,合金同樣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但合 金的機(jī)械性能優(yōu)于純金屬； 正確, 由于鋁與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化物疼惜膜, 所 以鋁的性質(zhì)雖然活潑,但不易被腐蝕； 10.A 解析：依據(jù)四種金屬在金屬活動(dòng)性次序中的位置可知, 金屬活動(dòng)性次序： ZnFeCuAg, 因此將確定量的鐵粉放入混合溶液中, Fe 第一會(huì)與 AgNO 3溶液反應(yīng), Fe 不與 Zn（ NO 3）2溶液 反

25、應(yīng),濾出的固體中確定有 Ag,確定無(wú) Zn,而濾液中確定有 Fe（ NO 3）2和 Zn（NO3）2,依據(jù) 所加鐵粉的量的多少,仍會(huì)預(yù)備 AgNO 3中的 Ag是否完全被置換出來(lái),鐵跟 Cu（ NO 3） 2溶液反 應(yīng)的情形及最終鐵是否有剩余,因此濾出的固體中可能有 Cu,Fe,濾液中可能有 AgNO 3, Cu（NO3）2；如濾出的固體中含有 Ag,就 A 的判定是正確的；如濾出的固體中有 Ag,Cu,就濾 液中確定有 Fe（ NO3） 2和 Zn（ NO3） 2,確定無(wú) AgNO3,可能有 Cu（ NO3） 2, B 錯(cuò)誤；如濾出 的固體中有 Ag, Cu, Fe,就濾液中確定有 Fe（

26、NO3） 2和 Zn（ NO3） 2,確定無(wú) AgNO3, Cu（ NO3） 2, C, D均錯(cuò)誤； 11. D 解析：鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于錫,錫不能從硫酸鎂中置換出鎂； 12.D 解析：加入確定量的鋅粉,依據(jù)金屬活動(dòng)性次序：鎂鋅鐵銅,鋅粉不和硝酸 鎂反應(yīng),和硝酸銅,硝酸亞鐵發(fā)生反應(yīng) 時(shí),第一與硝酸銅反應(yīng),待硝酸銅完全反應(yīng)后,繼 續(xù)和硝酸亞鐵進(jìn)行反應(yīng)； 假如鋅的量不足, 可以將溶液中的亞鐵離子部分置換出來(lái), 那么濾 2+ 2+ 液中含有 Fe ,濾渣中含有 Fe,故 A 錯(cuò)誤；濾渣中含 Cu,不能確定濾液中含 Fe 的情形,故 B 錯(cuò)誤；如濾渣中含 Zn,就濾液中含鎂離子,鋅離子和硝酸根離子 濾

27、渣中不含 Zn,就濾液中至少含鎂離子,鋅離子和硝酸根離子 3 種離子,故 C 錯(cuò)誤；3 種離子,故 D 正確； 如 13.B 解析： A 中應(yīng)生成 Fe3O4；C 中鐵與鹽酸反應(yīng)得到的是 +2 價(jià)鐵的化合物； D 中沒(méi)有標(biāo)注 氣體符號(hào)； 15.D 解析：丁中鐵釘沒(méi)有和氧氣接觸,生銹不是最莊重的； 16.C 解 析： A 中涂油, B 中刷漆,均在鐵制品表面掩蓋疼惜膜, D 中“烤藍(lán)”是在鋼制槍 管表面形成致密氧化膜,這些做法都可使鐵制品隔絕空氣又防水,都有很好的防銹成效； C中大型鐵制農(nóng)機(jī)具長(zhǎng)期暴露在空氣中,會(huì)接觸氧氣和水,簡(jiǎn)潔銹蝕； 17.D 解析： 可以節(jié)省金屬資源的說(shuō)法正確, 由于回收的

28、金屬可以再次進(jìn)行利用, 仍能削減 環(huán)境污染；“綠箱子”上的“ ”是回收標(biāo)志,表示循環(huán)使用的含義；手機(jī)中的一些重 金屬?gòu)U棄后會(huì)污染土壤,回收后會(huì)削減對(duì)環(huán)境的污染； 18.A 解析：生成 0.2 g 氫氣所需金屬的質(zhì)量可依據(jù)化學(xué)方程式依次求出：鋅 6.5 g；鐵 g；鎂 2.4 g ；鋁 1.8 g ；銅和金與稀硫酸不反應(yīng)；因是 6 g 合金與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 g 氫氣,就所需兩種金屬的質(zhì)量必定是一種大于 題意； 6 g ,一種小于 6 g ,由此可知 A 選項(xiàng)符合 19.A 解析：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)會(huì)生成鐵,而鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,故 A 正確； 氧化鐵呈紅色,鐵粉呈黑色,因此試驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)

29、象是紅色粉末逐步變?yōu)楹谏?故 B 錯(cuò)誤； 氧 化 鐵 的 主 要 成 分 為 Fe2O3, 而 不 是 FeO, 該 實(shí) 驗(yàn) 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 第 8 頁(yè),共 10 頁(yè)優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料 歡迎下載 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO 2, 故 C錯(cuò)誤；試驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣含有未反應(yīng)的一氧化碳,直接排 放到空氣中會(huì)污染空氣,故 D 錯(cuò)誤； （ 2） 4Al+3O2 2Al2O321. （ 1）氧氣和水蒸氣（可填化學(xué)式） （3） AlFeCu Fe+CuSO 4FeSO4+Cu解析：（ 1）鐵制品銹蝕的過(guò)程,是鐵與空氣中的氧氣,水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程； （ 2）鋁的化學(xué)性質(zhì)

30、比較活潑,它可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜,該 變化中,反應(yīng)物是鋁（ Al）和氧氣（ O2）,生成物是氧化鋁（ Al2O3）,據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué) 方程式；（ 3）在金屬活動(dòng)性次序中,三種金屬由前到后的排列依次是 Al ,Fe, Cu,因此其 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)?AlFeCu；因小志領(lǐng)取的藥品是氯化鋁溶液,硫酸銅溶液, 臺(tái)燈可供應(yīng)鐵, 將鐵分別放到兩種溶液中, 鐵與氯化鋁溶液不反應(yīng), 說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比 鋁弱,鐵可與硫酸銅溶液反應(yīng)（鐵表面掩蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色） ,說(shuō) 明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),由此可達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵, 據(jù)

31、此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 22. （ 1）生鐵 （ 2） 3Fe2O2Fe3O4 （ 3） Cu, Fe FeSO 4, H2O 16 解析：（1）生鐵的含碳量為 2% 4.3%,鋼的含碳量為 % 2%；（ 2）鐵在氧氣中燃燒生成 四氧化三鐵； （3）濾渣 A 中加入稀硫酸有氣泡冒出,就濾渣中含有鐵, 鐵粉將硫酸銅溶液中 的銅全部置換出來(lái)后仍有剩余, 濾渣 A 加入稀硫酸反應(yīng)完全之后剩余的物質(zhì)全是銅, 由銅的 質(zhì)量可求得原氧化銅的質(zhì)量； 23.（ 1） Zn+H2SO4ZnSO4+H2 置換 （ 2） 解析：（ 2）鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng),和稀硫酸反應(yīng)比鐵快,正確；產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等, 可能是

32、兩種金屬都過(guò)量,也可能是鐵過(guò)量,鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng),不正確,正確； 由于鐵和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量不同,產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量不同,不正確； 24. （ 1） C（或 H2） （2）石灰水變渾濁 （ 3）燃燒余外的 CO（或排除 CO 對(duì)空氣的污 染） （ 4）在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體,移近火焰,如發(fā)出略微的爆鳴聲, 證明空氣已經(jīng)排盡 （ 5）促使反應(yīng)更加猛烈,并獲得更多的熱量 25.（ 1） Fe+CuSO Cu+FeSO 銅（或 Cu） 鐵（或 Fe） （2） Fe2O3+6HCl 2FeCl 3+3H2O 涂油（或搪瓷,刷漆,電鍍等） 解析：（ 1）由于金屬活動(dòng)性次序

33、為 AlFeCu,鐵粉不能 與硫酸鋁溶液反應(yīng),而能與硫酸銅 溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅, 據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 兩試管內(nèi)的物質(zhì)混合后充 分反應(yīng), 濾渣中確定含有的物質(zhì)是銅, 可能含有的物質(zhì)是鐵； 如向?yàn)V渣中加入鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn) 生,說(shuō)明濾渣中確定無(wú)鐵,就濾液中確定有 3+ 2+ Al , Fe ,可能含有 Cu2+,因此應(yīng)選； （2）鐵銹的主要成分是氧化鐵,它與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué) 方程式； 鐵同時(shí)接觸空氣和水簡(jiǎn)潔銹蝕, 因此防止鐵制品銹蝕主要是隔絕空氣或水, 常用的 方法有涂油,搪瓷,刷漆,電鍍等； 26. （ 1） A, B,C 性質(zhì) （ 2）沒(méi)把握相同的條件,金屬的表面積不