物質(zhì)量計算基本方法解題思路匯總

1、.龍文教育學科導教學設(shè)計教師:馬東嵐學生:日期:10月12日星期:六時段:19：00-21：00課題專題化學實驗基本方法題型與解題思路匯總學習目標與一、授課目的1、物質(zhì)的量的基本看法。2、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的互有關(guān)系。3、氣體摩爾體積的看法及阿伏加德羅定律在氣體計算中的應用。4、以物質(zhì)的量為中心的一整套計算?？键c解析、阿伏加德羅常數(shù)（）在微粒數(shù)、電子轉(zhuǎn)移、溶液中溶質(zhì)粒子等情況下的察看。6、物質(zhì)的量濃度的計算方法和配制實驗。重點：以物質(zhì)的量為中心的一整套計算學習重點難點：物質(zhì)的量在實質(zhì)受騙算學習方法研究法、解析、比較、歸納總結(jié)學習容與過程一、計算1、求n思路：求n公式

2、總合只有四個：n=m,n=N,n=V(氣體),n=cV(溶液)MNAVm依照題目已知條件，選擇相應的公式。1.32gO2的物質(zhì)的量為_mol.2.1.2041024O2的物質(zhì)的量為_mol.3.標準情況下，11.2LO2的物質(zhì)的量為_mol.4.500mL1mol/LNaCl溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_mol.2、求N.思路：利用公式N=nNA,對于公式中n的求法，參照上邊求n公式。例1.25g膽礬中所含結(jié)晶水的分子個數(shù)。例2.1.2041024O2所含氧氣分子的個數(shù)氧,原子個數(shù)_.例3.500mL1mol/LNaCl溶液中Na+的個數(shù)為_.3、求NAN思路：利用公式：NA=,重點找出N，n.例

3、1.8gO2中含有a個O2分子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA=_.2.8gO2中含有b個O原子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA=_.3.標準情況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為N，則阿伏伽德羅常數(shù)NA可表示為_例4.1gN2中含a個分子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA可表示為_.4、求氣體V思路：.利用公式V=nVm,重點求出n。在同樣條件下比較體積V時，因為_同樣，故只需比較即可。例1.用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，在標準情況下ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準情況下的體積是_2.在標準情況下，2gH2分子數(shù)為3.011023CO20.8molHCl1.12LCl2體積由大到小的序次為_.3.標準情況下

4、，同樣質(zhì)量的以下氣體O2Cl2N2CO2,體積最大的是_.5、求M思路：利用最基本公式：M=mn例1.已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量為_.2.有一種氣體的質(zhì)量為14.2g，體積是4.48L（標準情況），該氣體的摩爾質(zhì)量為_.3.某一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入氧氣后質(zhì)量為m2.在同樣情況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m3，則A相對分子質(zhì)量為_.6、阿伏伽德羅定律及推論思路：先找條件（同溫同壓、同溫同體積、同溫同壓同質(zhì)量等），選擇相應的公式（PV=nRT、mPV=MRT、PM=RT）例1、兩體積同樣的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下，兩

5、個容器的氣體必然擁有同樣的（）A原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù)D.質(zhì)量2、同溫同壓下，A、B兩容器中分別充滿氫氣和氦氣，若是它們所含的原子總數(shù)相等，則兩容器的體積比為_例3、同溫同壓下，同樣體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比為17:14，若乙氣體是CO，則甲氣體可能為（）A.H23D.Cl24、在三個密閉容器中分別通入He、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都同樣時，這三種氣體的壓強由大到小的序次是_7、分子與組成分子的離子、原子、原子團、質(zhì)子、電子、中子間量的關(guān)系換算方法：確定兩種粒子的比率關(guān)系【個數(shù)比=物質(zhì)的量之比=物質(zhì)的量濃度之比=體積比（針對氣體）】1.32gO2所含的原子數(shù)目為_;0

6、.5molH2O含有的原子數(shù)目為_;0.5NA個氦氣分子含有_He;1molH2O含有的H2O分子數(shù)為_AN.例2.0.1molNH4HCO3中含有_molH，_molNH4+，個N，個NH4+例3.0.5molO3中含有分子數(shù)為個，原子數(shù)為個，質(zhì)子數(shù)為個，電子數(shù)為個例4.同樣質(zhì)量的CO和CO2兩種氣體，它們所含氧原子的物質(zhì)的量之比為_.例5.2+-100mL1mol/LCaCl2溶液中，c(Ca)=_,c(Cl)=_例6.以下溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/L氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A150mL1mol/L氯化鈉溶液B50mLmol/L氯化鈣溶液C150mL3

7、mol/L氯化鉀溶液D50mL3mol/L氯化鎂溶液例7.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL、0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL,這三種溶液中硫酸根離子的濃度之比為_.3溶液與0.2L濃度為1mol/LKCl溶液中Cl-數(shù)目之比為_8、物質(zhì)的量濃度計算（固體、液體溶質(zhì)，氣體溶質(zhì)，溶液的稀釋、濃縮、混雜）、溶液的配制及誤差解析思路：利用c=n，分別求出n，V。注意體積的求法，在沒有說明忽略體積變化的情況下，V要用V=m(溶質(zhì))m(溶劑)，還要注意單位換算。p溶液的稀釋（濃縮）定律：c(濃)V（濃）=c(稀)V（稀）1.將標準情況

8、下的aLHCl(g)溶于1000g水中，獲取的鹽酸的密度為bg/cm3，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_例2.VmLAl2(SO4)3溶液中含有agSO42-，若把此溶液取一半再加水稀釋到2VmL,則稀釋后溶.液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為_.3.配制1L1mol/L的鹽酸，需要密度為1.19g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸多少毫升？4.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后獲取80mL20%的溶液，則該20%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_例5.用0.400mol/L的鹽酸中和含有0.4gNaOH的NaOH溶液，需HCl的體積是_mL不同樣濃度的兩溶液混雜后w的求算談論設(shè)有同種溶質(zhì)不同樣濃

9、度的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為w、w，密度為、，且ww212121當兩者等質(zhì)量混雜時，mw1mw2w1w2w混=22m當兩等體積混雜時，I、當溶液密度大于1時，w1w2,12，w1w2w2II、當溶液密度小于1時，w1w2,12，w1w2w3a%D、3a%D、3a%小結(jié)主要就兩方面的問題進行了商議，一是表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量的相互換算，解題的重點要進行詳盡的假設(shè)。要么設(shè)溶液的質(zhì)量為mg，要么設(shè)溶液的體積為L；二是有關(guān)溶液稀釋的問題，它依照的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變，由此建立等量關(guān)系。10.平均摩爾質(zhì)量的計算1、平均摩爾質(zhì)量(M)講假設(shè)混雜氣體為1mol，組成1mol

10、混平和體的每一種氣體的摩爾質(zhì)量與其所占體積比的乘積之和，以g/mol為單位，就是混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量。平均摩爾質(zhì)量不但適用于氣體，對固體和液體也同樣適用。板書2、求算方法(1)已知混雜物的總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)的量(n混)m混n1*M1n2*M2.M=n1n2.n混投影例1、已知空氣中N2和O2的體積比為4：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量n1V1V2n2設(shè)N2為4mol，O2為1mol4*281*32M=28.8g/mol41板書(2)已知標準情況下混雜氣體的密度d混，則M=22.4*d混(3)相對密度：已知同溫、同壓下，混雜氣體的密度d混是一種簡單氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對密度。.

11、d混MD=dAMA投影例2、某氣體對H2的相對密度為14，求該氣體分子量。M=2*14=28點擊試題1、某物質(zhì)A在必然條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程為2A=B+2C+2D，測得生成的混雜氣體對H2的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為()A、7dB、5dC、2.5dD、2d例、在標準情況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。解法一：解：在標準情況下，該氣體的密度為：1.92g1標=2.86gL，標準情況下，Vm=22.4Lmol1。則該氣體的摩爾質(zhì)量為：M=22.4Lmol1122.4Lmol1=64gmol1，標即該氣體的相對分子質(zhì)量為64。解法二：解：

12、標準情況下，該氣體的物質(zhì)的量為n=V6.72103L-1=0.03molVm22.4Lmol摩爾質(zhì)量為：M=m1.92g=64gmol1,n0.03mol即氣體的相對分子質(zhì)量為64。答：此氣體的相對分子質(zhì)量為64。三、解題技巧歸納十字交織法講十字交織法是巧解二元混雜問題的一種常有的有效方法。.nAcb板書1、原理：acnB2、適用圍：凡能滿足anA+bnB=c(nA+nB)關(guān)系的混雜問題，均能用十字交織法。3、典型應用投影(1)用組分的相對分子質(zhì)量與混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量做十字交織，求組分體積比或含量或物質(zhì)的量之比。點擊試題1、已知H2和CO的混雜氣體，其平均相對分子質(zhì)量是20，求混雜氣中

13、H2、CO體積比。2、已知CO、CO2混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量是32，求混雜氣體中CO的體積百分比用組分的氣體密度與混雜氣體密度作十字交織，求組分體積比點擊試題標準情況下，N2的為1.25g/L，CH3CH3的為1.34g/L。兩種氣體混雜后，其為1.30g/L。求混雜氣體中N2和CH3CH3體積比用兩種不同樣濃度溶液的w與混雜液的w作十字交織，求兩種質(zhì)量比點擊試題用60%和20%的兩種NaOH溶液混雜配成30%的NaOH溶液，則所用兩種NaOH溶液的質(zhì)量比為多少？兩種不同樣濃度的溶液與混雜液作十字交織，求體積比點擊試題把0.6mol/L和1.2mol/L的兩種鹽酸按必然體積比混雜，假設(shè)混雜

14、前后體積不變，測得混雜液濃度為1mol/L，求所取兩種溶液的體積比。3+2+3-2-1、電荷守恒：3c(A)+2c(B)+c(C)=3c(D)+2c(E)+c(F)例1、有Al(SO)和KSO的混雜溶液，已知其中c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.7mol/L，則混雜24324液中c(K+)=_2、極值法：對數(shù)據(jù)感覺不足而感覺無從下手的計算或混雜物組成的判斷的題目時，采用極端假設(shè)，即假設(shè)某一成分恰好反應的方法以確定混雜系統(tǒng)中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù).等，這樣可以使一些抽象的復雜的問題詳盡化、簡單化，達到事半功倍的收效。例1、Al、Mg混雜與適合的稀硫酸恰好反應，將溶

15、液蒸干，所得固體質(zhì)量增加了4.8g，則參加反應的原混雜物的物質(zhì)的量可能為（）四、易錯點集錦1、NA：約為6.021023mol-2、m與M：注意單位例1.1molO2的質(zhì)量是，O2的摩爾質(zhì)量是。3、V與Vm：注意單位例1標準情況下，1molO2的體積的是_,O的摩爾體積是_.24、與22.4有關(guān)的（如11.2、22.4、44.8等）錯誤種類1：沒給條件或條件錯誤2LCO2比2LCO質(zhì)量大22.4LCO所含的分子數(shù)約為6.021023CO的摩爾體積為22.4L/mol2molH2與44.8LHCl所含分子數(shù)同樣0.5mol鋅與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生11.2LH2常溫常壓下，11.2LH2含有分子數(shù)為

16、0.5NA錯誤種類2：不是氣體a.標準情況下，22.4LH2O所含分子數(shù)約為6.021023b.標準情況下，22.4L五氧化二磷的物質(zhì)的量為1molc.標準情況下，80gSO3體積約為22.4L.特別注意:出現(xiàn)質(zhì)量、物質(zhì)的量時無需重申條件。如：a.常溫常壓下，28gN2所含分子數(shù)為NA個.(正確)b.標準情況下，28gN2所含分子數(shù)為NA個.(正確)任何條件下，28gN2所含分子數(shù)為NA個.(正確)d.常溫常壓下，1molO2含有2NA個O原子.（正確）任何條件下，1molO2含有2NA個O原子.（正確）5.M與相對分子質(zhì)量，求M記得寫單位，相對分子質(zhì)量無單位6.1mol氫（錯誤）：要用化學式

17、表示7、給密度求溶液體積時，注意單位換算8.濃度與體積沒關(guān)，比較濃度時，直接看相應粒子的濃度即可。1、KCl，CuCl2，AlCl3，物質(zhì)的量濃度比為1:2:3，按體積比3:2:1分別取上述三種溶液，則取出的溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度之比為（）A1:2:3B.3:8:9C.1:4:9D.3:4:39.帶結(jié)晶水的化合物溶于水配成的溶液，溶質(zhì)不包括結(jié)晶水，如NaSO.10H2O溶于水后溶質(zhì)為242SO4Na1、實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)采用500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的選項是（）A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C

18、.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液10配制240mL1mol/LNaCl,稱量NaCl的質(zhì)量為_.11.稱量5.85gNaCl(錯誤).，量取10.00mLH2SO4三、實驗部分1、實驗安全（遵守實驗室規(guī)則、認識安全措施、掌握正確的操作方法）2、混雜物的分別和提純1）過濾：固液分別操作：一貼兩低三靠2）蒸發(fā)：固液分別裝置：注意：玻璃棒的作用；停止加熱的時間3）蒸餾：利用物質(zhì)的沸點不同樣進行分別，平時這兩種物質(zhì)互溶，如汽油柴油裝置：儀器：注意：蒸餾燒瓶加熱方法、所裝藥品的用量；防瀑沸的措施；溫度計的地址；冷凝水的方向4）分液：分別互不相容的液體，如分別汽油和水5）萃?。豪靡环N物質(zhì)的在不同樣溶劑中溶解度不同樣進行分別，高中階段用到萃取的只有從碘水、溴水中萃取碘單質(zhì)和溴單質(zhì)裝置：儀器：步驟：萃取劑的采用原則：注意：分液漏斗的使用方法；震蕩分液漏斗時，要關(guān)閉活塞并要不時旋開活塞放氣，以防.漏斗大引起危；分液，要將分液漏斗上玻璃塞打開或使活塞上的凹槽準漏斗上的小孔，保漏斗與外界大氣同樣，同漏斗杯壁；下液體從下口放出，上液體從上倒出。3、離子1）SO42-的：CO32-的