【核心考點總動員】專題16：電解質(zhì)溶液（粒子濃度大小比較）

1、PAGE21考點十六電解質(zhì)溶液（離子濃度大小比較）題型介紹：電解質(zhì)溶液是高考的必考題型，通?？疾槿蹼娊赓|(zhì)的電離、鹽類的水解、沉淀溶解平衡以及三大守恒關(guān)系。通常以粒子濃度大小比較、守恒關(guān)系的應(yīng)用、酸堿中和滴定等形式進行考查。從高考命題的變化趨勢來看，溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉(zhuǎn)化是主流試題，此類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序，而且還側(cè)重溶液中的各種守恒電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒關(guān)系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。在備考中要從理論的角度進行深入復(fù)習(xí)，著重方法的掌握和運用。高考選題：【2022年高考

2、天津卷】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為L1的三種酸HA、HB和HD溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（）A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB滴定至判反應(yīng)寫平衡列等式兩溶液混合是否發(fā)生反應(yīng)寫出溶液中所有平衡（電離平衡、水解平衡）根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒列式弄清真實組成分主次根據(jù)溶液中存在的平衡和題給條件，結(jié)合平衡的有關(guān)規(guī)律，分析哪些平衡進行的程度相對大一些，哪些平衡進行的程度相對小一些，再依此比較出溶液各粒子濃度的大小。2c2c2c2c2c2c251 L2c2C202C2C2C2C1L判反應(yīng)寫平衡列等式兩溶液混合是否發(fā)生反應(yīng)寫出溶液中所有平衡（電離平衡

3、、水解平衡）根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒列式弄清真實組成分主次根據(jù)溶液中存在的平衡和題給條件，結(jié)合平衡的有關(guān)規(guī)律，分析哪些平衡進行的程度相對大一些，哪些平衡進行的程度相對小一些，再依此比較出溶液各粒子濃度的大小。ol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0cNacAlO2-cOH-BcNacAlO2-cOH-cCO32-CcNacHCO3-cCO32-cOH-DcNacHCO3-cOH-cH【答案】D【解析】試題分析：向1L含和的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉消耗二氧化碳，生成碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，偏鋁酸鈉消耗二

4、氧化碳，生成碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗二氧化碳，生成碳酸氫鈉。A、未通入二氧化碳時，根據(jù)溶液中的電荷守恒有cNacH=cAlO2-cOH-，cNacAlO2-cOH-，錯誤；B、當(dāng)通入的二氧化碳為時，則溶液為含有碳酸鈉和偏鋁酸鈉的混合液，因為碳酸酸性強于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強，則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度，錯誤；C、當(dāng)通入的二氧化碳為時溶液中含有碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為cNacCO32-cOH-cHCO3-，故錯誤；D、當(dāng)通入二氧化碳的量為時，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，離子濃度關(guān)系為cNacHCO3-cOH-cH，故正

5、確?！究键c定位】考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)【名師點睛】本題將元素化合物知識與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識，理清反應(yīng)過程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運用。6【2022年高考天津卷】下列敘述正確的是（）A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱HB金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)C原電池

6、中發(fā)生的反應(yīng)達到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D7【2022年高考新課標(biāo)卷】298K時，在氨水中滴入的鹽酸，溶液的olL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的ol/L時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至25 L時，cKcC6H5OcOHcHDVC6H5OHaq20mL時，cC6H5OcC6H5OH2cK【答案】D考點:本題主要是考查溶液中離子濃度大小的比較2【百強校2022屆泰安一中5月月考】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）AL05molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測

7、定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是（）A醋酸的電離平衡常數(shù)：B點A點B由水電離出的cOH-：B點C點C從A點到B點，混合溶液中可能存在：cCH3COO-=cNaD從B點到C點，混合溶液中一直存在：cNacCH3COO-cOH-cH【答案】D考點:考查酸堿混合溶液定性判斷5【百強校2022屆貴陽一中第八次月考】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法，不正確的是（）相同的NH4Cl，NH42SO4溶液：cNH4ClcNH42SO4B少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，cHClO增大溶液等體積混合后，混合溶液一定呈酸性D常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中:

8、cNacCl-=cCH3COOH【答案】C【解析】試題分析：水解溶液顯酸性，L用L1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（）第13第13題圖Aa點：cCOeqoal2,3cHCOeqoal,3cOHBb點：5cCl4cHCOeqoal,34cCOeqoal2,3Cc點：cOHcHcHCOeqoal,32cH2CO3Dd點：cHcCOeqoal2,3cHCOeqoal,3cOH【答案】B考點：考查離子濃度大小的比較7【百強校2022屆武昌實驗中學(xué)考前模擬】某化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向LH2A溶液中逐滴加入等濃度

9、NaOH溶液時的ol/L的氨水與L的HCl溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液的10-10-10ol/LB溶液中cNH4=cClC此時水的電離程度最大D25時NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kbmol/L【答案】A【解析】試題分析：A溶液中Cl-=L，cH=10-10mol/L，cOH-=10-4mol/L，已知電荷守恒cHcNH4=cCl-cOH-，則cNH4=cCl-cOH-cH=L10-4mol/L-10-10mol/L，所以cNH3H2O=mol/L-cNH4=10-10-10-4mol/L，故A正確；B已知電荷守恒cHcNH4=cCl-cOH-，溶液顯堿性，則cHcOH-，所以cNH4Cl-，故B錯

10、誤；Camol/L的氨水與L的HCl溶液等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)生成氯化銨時，溶液中銨根離子濃度最大，水的電離程度最大，等體積混合溶液的ol/L-10-10mol/L，cNH3H2O=mol/L-cNH4=10-10-10-4mol/L，cOH-=10-4mol/L，則Kb=，故D錯誤。故選A?？键c:考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ol/L的NaHA溶液olL-1的H3L的圖像。【答案】（1）10-5；（2）cNacHSO3-cSO32-cH=cOH-；（3）cNacSO32-cNH4cH=cOH-；（4）?？键c:考查化學(xué)平衡常數(shù)的計算、溶液中離子濃度大小比較、圖像方法在

11、表示反應(yīng)物語生成物關(guān)系。自我提升：11【百強校2022屆吉大附中上學(xué)期第四次月考】含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的2 col/L）c（X）c（Y）c（Z）A元素A最高價氧化物對應(yīng)水化物為HAO4B表格中X表示HA，Y表示HC所得溶液中cXcA=cKD等體積等濃度的HA和鹽酸分別加水稀釋10倍后，ol/LBNa2CO3溶液中，2cNacCO32cHCO3cH2CO3CLL【答案】A【解析】試題分析：ANaY溶液中存在電荷守恒，cNacH=cOH-cY，溶液的ol/L，則cOH-=10-6mol/L，cNacYcOH-c

12、H=10-6-10-8mol/L=107mol/L，正確；BNa2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：cNa2cCO322cHCO32cH2CO3，錯誤；C在三種溶液中都存在NH4的水解作用，在第二種溶液中銨根離子濃度大，水解程度小，而第三種溶液中鹽電離產(chǎn)生H，對銨根的水解平衡其抑制作用，所以LL，若HA是弱酸，則HA溶液的體積就可能大于10mL，也可能小于10mL，所以反應(yīng)后溶液的體積不一定是20mL，錯誤?？键c：考查電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識。15【百強校2022屆大連八中12月月考】、NH4AlSO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣

13、泛。請回答下列問題：（1）NH4AlSO42可作凈水劑，其原理是_用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明。（2）相同條件下，L1的NH4AlSO42中cNHeqoal,4_填“等于”、“大于”或“小于”L1NH4HSO4中cNHeqoal,4。（3）均為L1的幾種電解質(zhì)溶液的20 2c3cL上層清液于試管中，滴加1滴2molL-1FeNO33溶液。溶液變紅色。步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3molL-1AgNO3溶液?，F(xiàn)象a，溶液紅色變淺。步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3molL-1KI溶液。出現(xiàn)黃色沉淀。（1）寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式。（2）步驟3中現(xiàn)象a。（3）用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象【答案】（1）Al3水解生成的AlOH3膠體具有吸附性，吸附懸浮顆粒使其沉降，從而達到凈化水目的2分（2）小于（1分）（3）（1分）NH4AlSO42水解使溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，olL1（2分）（4）a（2分）cNacSOeqoal2,4cNHeqoal,4cOHcH（2分）Fe33SCNFeS