2022屆吉林省長春市第十一高中高三第三次測評化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油在東航成功驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽 油、煤油、柴油等）的方法是（ ）A加入水中，浮在水面上的是地溝油B加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油C點燃，能燃燒的是礦物油D測定沸點，有固定

2、沸點的是礦物油2、加入少許下列一種物質，不能使溴水顏色顯著變淺的是AMg粉BKOH溶液CKI溶液DCCl43、對下表鑒別實驗的“解釋”正確的是選項實驗目的選用試劑或條件解釋 A鑒別SO2和CO2溴水利用SO2的漂白性 B鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性 C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚酞碳酸鈉溶液顯堿性 D鑒別食鹽和氯化銨加熱利用熔點不同AABBCCDD4、實驗室為探究鐵與濃硫酸足量的反應，并驗證的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是（）A裝置B中酸性溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性B實驗結束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的C裝置D中品紅溶液褪色可

3、以驗證的漂白性D實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸5、用“四室電滲析法”制備H3PO2的工作原理如圖所示(已知：H3PO2是一種具有強還原性的一元弱酸；陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)，則下列說法不正確的是()A陽極電極反應式為：2H2O4e=O24HB工作過程中H+由陽極室向產(chǎn)品室移動C撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜a，導致H3PO2的產(chǎn)率下降D通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變6、常溫下，某H2CO3溶液的pH約為5.5，c(CO32-)約為510-11molL-1，該溶液中濃度最小的離子是( )ACO32-BHCO3-CH+DOH-7、下列實驗操作

4、與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是選項實驗操作和現(xiàn)象預期實驗目的或結論A向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I-B向1 mL濃度均為0.05 molL-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 molL-l AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)0)，其中SO3的物質的量隨時間變化如圖所示，下列判斷錯誤的是A08min內v(SO3)=0.025mol/(Lmin)B8min時，v逆(SO2)=2v正(O2)C8min時，容器內壓強保持不變D若8min時將容器壓縮為1L，n(SO3

5、)的變化如圖中a9、下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是( )選項實驗操作現(xiàn)象結論A將待測液中，依次滴加氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+B向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)H2CO3AABBCCDD10、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發(fā)取得新突破?？茖W家利用該科技實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并H2S得到單質硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A電極a為電池正極B電路中每流過4mol電子， 正極消耗1molO 2C電極b上的電極反應：O2+4e+4H+=2H2OD電極a上的電極反應：2H2S+2O22e=S2+2

6、H2O11、下列有關14C60的敘述正確的是A與12C60化學性質相同B與12C60互為同素異形體C屬于原子晶體D與12C60互為同位素12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A1mol H2O2完全分解產(chǎn)生O2時，轉移的電子數(shù)為2 NAB0. lmol 環(huán)氧乙烷（ ） 中含有的共價鍵數(shù)為0. 3 NAC常溫下，1L pH= l 的草酸 （ H2C2O4 ） 溶液中H+ 的數(shù)目為0. 1NAD1mol淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA13、用0.1 molL1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述錯

7、誤的是（ ）AKa2(H2SO3)的數(shù)量級為108B若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑C圖中Z點對應的溶液中：c(Na)c(SO32)c(HSO3)c(OH)D圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)14、鈀是航天、航空高科技領域的重要材料。工業(yè)用粗鈀制備高純度鈀的流程如圖：下列說法錯誤的是（ ）A酸浸時反應的化學方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2+4H2OB“熱還原”中每生成1molPd同時生成的氣體的物質的量為8molC化學實驗中可利用氯鈀酸根離子檢驗溶液中是否含有NH4+D在“酸浸”過程中為加快反應速率可用濃硫酸代替濃鹽酸15、化

8、學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關。下列說法正確的是A醫(yī)療上用濃度為95的酒精殺菌消毒B葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解C石墨纖維和制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維都是有機高分子化合物D聚合硫酸鐵Fe2(OH)x(SO4)yn是新型絮凝劑，可用來處理水中的懸浮物16、同溫同壓下,等質量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是（ ）A密度比為4:5B物質的量之比為4:5C體積比為1:1D原子數(shù)之比為3:4二、非選擇題（本題包括5小題）17、-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學和化學生物學領域。用此法合成化合物J的路線如下：已知：回答下列問題：（1）F中含有的含氧官能

9、團的名稱是_，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是_。（2）B C所需試劑和反應條件為_。（3）由C生成D的化學反應方程式是_。（4）寫出G的結構簡式_，寫出檢驗某溶液中存在G的一種化學方法_。（5）FHJ的反應類型是_。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫出其中一種有機產(chǎn)物的結構簡式：_。（6）化合物X是E的同分異構體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的同分異構體有_種（不考慮立體異構），其中能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結構簡式為_。18、有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。

10、已知：B分子中沒有支鏈。D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發(fā)生的反應有_（選填序號）取代反應 消去反應 加聚反應 氧化反應（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是：_、_。（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：_。（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2甲基1丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是_。19、草酸銨(NH4)2C2O4為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca2+、

11、Mg2+的含量。I某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產(chǎn)物。(l)實驗過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有_（填化學式）；若觀察到_， 說明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸銨分解的化學方程式為_。(2)反應開始前，通人氮氣的目的是_。(3)裝置C的作用是 _。(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，該反應的化學方程式為 _。該同學利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量。(5)取20. 00mL血液樣品，定容至l00mL，分別取三份體積均為25. 00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0. 0l

12、00mol/LKMnO4溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為_。三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，則該血液樣品中鈣元素的含量為_ mmol/L。20、疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分，實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟如下：打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210220，然后通入N2O。冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。（1）裝置B中盛放的藥品為_。（2）步驟中先加熱

13、通氨氣一段時間的目的是_；步驟氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為_。步驟中最適宜的加熱方式為_(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。（3）生成NaN3的化學方程式為_。（4）產(chǎn)率計算稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。用滴定管加入0.10 molL1六硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL發(fā)生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(雜質均不參與反應)。充分反應后滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 molL1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2為標準液，

14、滴定過量的Ce4，終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。計算可知疊氮化鈉的質量分數(shù)為_(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)偏大的是_(填字母代號)。A錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現(xiàn)氣泡D滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內（5）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方

15、程式_。21、 (1)用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染.傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，其中，反應為 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) 反應生成1molCl2(g)的反應熱為，則總反應的熱化學方程式為_(反應熱H用含和的代數(shù)式表示)。(2)在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：該反應的_0（填“”或“”或“”或“Ksp(AgI)，與結論不符，B項不符合題意；CNaClO水解生成HClO，次氯酸具有強氧化性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，

16、應使用pH計測量比較二者pH的大小，C項不符合題意；D濃硫酸具有強氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實驗現(xiàn)象所得結論與題給結論不符，D項不符合題意；答案選A。8、D【解析】A、08 min內v（SO3）=0.025mol/（Lmin），選項A正確；B、8min時，n(SO3)不再變化，說明反應已達平衡，v逆(SO2)= v正(SO2)=2v正(O2)，選項B正確；C、8min時，n(SO3)不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內壓強保持不變，選項C正確；D、若8min時壓縮容器體積時，平衡向氣體體積減小

17、的逆向移動，但縱坐標是指物質的量，不是濃度，SO3的變化曲線應為逐變不可突變，選項D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查了化學反應速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動的圖象分析，明確概念是解題的關鍵。9、B【解析】A若原溶液中有Fe3，加入氯水，再加入KSCN溶液，也會變紅，不能確定溶液中是否含有Fe2，結論錯誤；應該先加入KSCN溶液不變紅，說明沒有Fe3，再加入氯水，溶液變紅，說明氯氣將Fe2氧化成Fe3，A錯誤；BZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶；這兩種物質的類型相同，可通過溶解度大小直接比較Ksp大小，則Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，B正確；CCu(NO3)2溶液中

18、有NO3，加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、H、NO3發(fā)生氧化還原反應，而不是Cu與稀硫酸反應，結論錯誤，C錯誤；DCO32HCO3電離得到CO32。相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，說明CO32水解能力強，則酸性HAHCO3，而不是強于H2CO3，結論錯誤，D錯誤。答案選B。【點睛】容易誤選D項，需要注意，CO32是由HCO3電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2CO3溶液的pH比較酸的強弱，其實比較的是HA和HCO3的強弱。若需要比較HA和H2CO3的酸性強弱，則應該同濃度NaA和NaHCO3溶液的pH大小。10、B【解析】A. 電極a是化合價升高，發(fā)生氧化反應

19、，為電池負極，故A錯誤；B. 電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，故B正確；C. 電極b上的電極反應：O2+4e =2 O2，故C錯誤；D. 電極a上的電極反應：2H2S+2O2 4e = S2 + 2H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為B。11、A【解析】A14C60與12C60中碳原子為同種元素的碳原子，則化學性質相同，故A正確；B14C60與12C60是同一種單質，二者不是同素異形體，故B錯誤；C14C60是分子晶體，故C錯誤；D14C與12C的質子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，14C60與12C60是同一種單質，故D錯誤。故選：A。12、C【解析】A.H2O2分解的方程式

20、為2H2O2=2H2O+O2，H2O2中O元素的化合價部分由-1價升至0價、部分由-1價降至-2價，1molH2O2完全分解時轉移1mol電子，轉移電子數(shù)為NA，A錯誤；B.1個環(huán)氧乙烷中含4個CH鍵、1個CC鍵和2個CO鍵，1mol環(huán)氧乙烷中含7mol共價鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷中含0.7mol共價鍵，含共價鍵數(shù)為0.7NA，B錯誤；C.pH=1的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，1L該溶液中含H+物質的量n（H+）=0.1mol/L1L=0.1mol，含H+數(shù)為0.1NA，C正確；D.淀粉水解的方程式為，1mol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分子數(shù)目為nNA，D錯誤；答案選C

21、?！军c睛】本題易錯選B，在確定環(huán)氧乙烷中共價鍵時容易忽略其中的CH鍵。13、C【解析】用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定過程中存在兩個化學計量點，滴定反應為：NaOH+H2SO3NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為80mL，結合溶液中的守恒思想分析判斷。【詳解】A由圖像可知，當溶液中c(HSO3-)= c(SO32)時，此時pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，則H2SO3的Ka2=c(SO32)cH+c（HSO3-）=c(H+)，所以H2SO

22、3的Ka2=110-7.19，B第一反應終點時，溶液中恰好存在NaHSO3，根據(jù)圖像，此時溶液pH=4.25，甲基橙的變色范圍為3.14.4，可用甲基橙作指示劑，故B正確；CZ點為第二反應終點，此時溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液顯堿性，表明SO32-會水解，考慮水也存在電離平衡，因此溶液中c(OH-)c(HSO3-)，故C錯誤；D根據(jù)圖像，Y點溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，由于c(HSO3-)=c(SO32-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH

23、-)，故D正確；答案選C?！军c睛】明確滴定反應式，清楚特殊點的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)Y點結合Ka2的表達式分析解答。14、D【解析】A據(jù)圖可知，酸浸時反應物有Pd、濃HNO3和濃HCl，產(chǎn)物有NO2，中和過程為非氧化還原過程，說明酸浸后Pd的化合價應為+4價，存在形式為PdCl62-，結合電子守恒和元素守恒可知方程式為：Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2+4H2O，故A正確；B根據(jù)元素守恒生成的氣體應為HCl和NH3，生成1molPd，則消耗1mol氯鈀酸銨，根據(jù)元素守恒可知可生成2molNH3和6molHCl，共8mol氣體

24、，故B正確；C氯鈀酸銨為紅色沉淀，所以若某溶液中含有銨根，滴入含有氯鈀酸根離子的溶液可以生成紅色沉淀，有明顯現(xiàn)象，可以檢驗銨根，故C正確；D溶解過程中鹽酸電離出的Cl-與Pd4+生成絡合物，促使Pd轉化為Pd4+的反應正向移動，從而使Pd溶解，若換成硫酸，無法生成絡合物，會使溶解的效率降低，故D錯誤；故答案為D。【點睛】難點為A選項，要注意結合后續(xù)流程判斷Pd元素的存在形式；分析選項B時首先根據(jù)元素守恒判斷產(chǎn)物，然后再根據(jù)守恒計算生成的氣體的物質的量，避免寫反應方程式。15、D【解析】A過高濃度的酒精使蛋白質凝固的本領很大，它卻使細菌表面的蛋白質一下子就凝固起來，形成了一層硬膜，阻止酒精分子進

25、一步滲入細菌內部，反而保護了細菌免遭死亡，酒精濃度過低，雖可進入細菌，但不能將其體內的蛋白質凝固，同樣也不能將細菌徹底殺死，醫(yī)療上用濃度為75%的酒精殺菌消毒，故A錯誤；B葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應，葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，故B錯誤；C石墨纖維是由碳元素構成的單質，不是有機高分子化合物，故C錯誤；D聚合硫酸鐵Fe2(OH)x(SO4)yn中的鐵離子在水溶液中能發(fā)生水解反應，生成氫氧化鐵膠體，可以吸附水中的懸浮物，故D正確；答案選D。【點睛】有機化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等，有機物是生命產(chǎn)生的物質基礎，所有的生命體都含有機化合

26、物。脂肪、氨基酸、蛋白質、糖類、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內的新陳代謝和生物的遺傳現(xiàn)象，都涉及到有機化合物的轉變。此外，許多與人類生活有密切相關的物質，如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、塑料、有機玻璃、天然和合成藥物等，均與有機化合物有著密切聯(lián)系。16、A【解析】由n可知，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼. 由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為648045，A項正確；B. 設氣體的質量均為m g，則n(SO2)mol，n(SO3)mol，所以二者物質的量之比為806454，B項錯誤；C. 根據(jù)VnVm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質

27、的量之比，所以兩種氣體的體積之比為54，C項錯誤；D. 根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為（53）（44）1516，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基 2-甲基-1-丙烯 NaOH水溶液，加熱 向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在 取代反應 或或 11 【解析】由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應生成B，B水解生成C，則A為，A與溴加成生成B為，B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應產(chǎn)生C是，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時醛基被氧化生成羧酸鹽、酸化生成E為，E與HBr在加熱時發(fā)生取代反應，E

28、中-OH被Br原子取代反應生成F，F(xiàn)的結構簡式是，結合J的結構可知H為，G為苯酚，結構簡式為，以此來解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知 F是，根據(jù)結構簡式可知F中含有的含氧官能團的名稱是羧基，A物質是，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2-甲基1丙烯；(2)B結構簡式是，C物質是，BC是鹵代烴在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取代反應，所需試劑和反應條件為NaOH水溶液、加熱；(3)C結構簡式是，C中含有羥基，其中一個羥基連接的C原子上含有2個H原子，可以被催化氧化產(chǎn)生-CHO，則由C生成D的化學反應方程式是；(4)根據(jù)上述分析可知G的結構簡式為，檢驗某溶液中存在苯酚的一種化學方法向溶液中滴加FeCl3

29、溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在；(5)根據(jù)上述分析可知F是，H是，F(xiàn)+H在加熱時發(fā)生取代反應生成J和HBr，該反應類型是取代反應。F與C在和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，其中一種有機產(chǎn)物的結構簡式：或或；(6)E為，化合物X是E的同分異構體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應，又能與金屬鈉反應，則含-COO-及-OH，可先寫出酯，再用OH代替烴基上H，若為甲酸丙酯，-OH有3種位置；若為甲酸異丙酯，-OH有2種位置；如為乙酸乙酯，-OH有3種位置；若為丙酸甲酯，-OH有3種位置，共11種，其中能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結構簡式為?！军c睛】本題考查有機物

30、推斷的知識，把握合成流程中官能團的變化、碳原子數(shù)變化、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大。18、 羧基 碳碳雙鍵 、 【解析】B發(fā)生氧化反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，D能與NaHCO3溶液反應放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，BF為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其

31、一氯代物只有一種，則B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緽發(fā)生氧化反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，D能與NaHCO3溶液反應放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，BF為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A，A的分子式為C10H2

32、0O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、羧酸等發(fā)生取代反應，B中與OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應，B能與O2、KMnO4等發(fā)生氧化反應，B不能加聚反應，答

33、案選。（2）D為CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能團名稱為羧基；F為CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能團名稱為碳碳雙鍵。（3）D、E的官能團為羧基，與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式為（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E為（CH3）3CCOOH，2甲基1丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學方程式為。19、NH3、CO2 E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁 (NH4)2C2O42NH3+CO2+CO+H2O 排盡裝置中的空氣 充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 因最后一滴KMnO4溶液

34、的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪去 2.1 【解析】(l)按實驗過程中觀察到現(xiàn)象，推測分解產(chǎn)物并書寫草酸銨分解的化學方程式；(2) 氮氣驅趕裝置內原有氣體，從空氣對實驗不利因素來分析；(3)由所盛裝的物質性質及實驗目的推測裝置C的作用；(4)從分解產(chǎn)物中找到另一個有還原性的物質，結合氧化還原反應原理寫該反應的化學方程式；(5)三次平行實驗，計算時要數(shù)據(jù)處理，結合關系式進行計算；【詳解】(l)實驗過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳氣體；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)

35、物中含有CO；答案為：NH3；CO2 ； E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；草酸銨分解產(chǎn)生了CO2、NH3、CO，結合質量守恒定律知，另有產(chǎn)物H2O，則草酸銨分解的化學方程式為(NH4)2C2O42NH3+CO2+CO+H2O；答案為：(NH4)2C2O42NH3+CO2+CO+H2O；(2)反應開始前，通人氮氣的目的是排盡裝置中的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的CO2干擾實驗； 答案為：排盡裝置中的空氣；(3) 裝置E和F是驗證草酸銨分解產(chǎn)物中含有CO，所以要依次把分解產(chǎn)生的CO2、氣體中的水蒸氣除去，所以裝置C的作用是：吸收CO2，避免對CO的檢驗產(chǎn)生干擾；答案為

36、：充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗；(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，那就是氨氣，NH3也會與CuO反應，其產(chǎn)物是N2和水，該反應的化學方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；(5)草酸鈣沉淀溶于過量稀硫酸中得到草酸，用0. 0l00mol/LKMnO4溶液進行滴定，反應為，滴定至終點時，因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪去；答案為：因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪去；三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，應舍棄0

37、.52mL，誤差較大，則平均體積為0.42mL，滴定反應為，； =1.05105mol，所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的物質的量為，即4.2102mmol，則該血液中鈣元素的含量為；答案為：2.1。20、堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體) 排盡裝置中的空氣 2Na+2NH32NaNH2+H2 油浴加熱 NaNH2+N2O NaN3+H2O 65% AC ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2 【解析】(1)制備的氨氣中含有大量的水，B中盛放堿石灰干燥氨氣，故答案為：堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)； (2)用氨氣排盡裝置中的空氣，防止加熱時空氣中的氧氣等能與鈉反應，步驟制備NaNH2，還生成

38、氫氣，反應方程式為：2Na+2NH32NaNH2+H2；控制溫度210220，故選用油浴加熱，故答案為：排盡裝置中的空氣；2Na+2NH32NaNH2+H2；油浴加熱；(3) NaNH2和N2O在210220下反應生成NaN3和水，反應為：NaNH2+N2O NaN3+H2O，故答案為：NaNH2+N2O NaN3+H2O；（4）Ce4+的物質的量濃度總計為0.10 molL10.04 L=0.004 mol，分別與Fe2+和N3反應。其中與Fe2+按1:1反應消耗0.10 molL10.02 L=0.002 mol，則與N3按1:1反應也為0.002 mol，即10 mL所取溶液中有0.002 mol N3，原2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液中有0.02 mol即1.3 g NaN3，所以樣品質量分數(shù)為=65%；A. 使用疊氮化鈉溶液潤洗錐形瓶，使進入錐形瓶中溶質比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標準液體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故A正確；B. 六硝酸鈰銨溶液實際取量大于40.00 mL，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標準液體積增大，計算疊氮化鈉溶液濃度偏小，故B錯誤；C. 滴定前無氣泡，終點時出現(xiàn)氣泡，則讀數(shù)體積為實際溶液體積減氣泡體積，硫酸亞鐵銨標準液讀數(shù)體積減小，疊