2022屆寧夏銀川市銀川高考考前提分化學仿真卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗能獲得成功的是（）實驗目的實驗步驟及現象A除去苯中的苯酚加入濃溴水，充分振蕩、靜置，然后過濾B證明醋酸的酸性比次氯酸強用pH試紙分別測定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸C檢驗Na

2、2SO3固體中含Na2SO4試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀D檢驗溴乙烷中含有溴元素溴乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀AABBCCDD2、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（ ）選項XYZA食鹽、濃硫酸HCl堿石灰BCaO、濃氨水NH3無水CaCl2CCu、濃硝酸NO2堿石灰D電石、食鹽水C2H2含溴水的棉花AABBCCDD3、固體電解質可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質RbAg4I5可以制成電化學氣敏傳感器，其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖，O2可以透過聚四氟乙

3、烯薄膜，根據電池電動勢變化可以測得O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列有關說法正確的是A銀電極被消耗，RbAg4I5的量增多B電位計讀數越大，O2含量越高C負極反應為Ag+I-e-= AgID部分A1I3同體變?yōu)锳l和AgI4、常溫下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是（ ）AM點溶液中水的電離程度比原溶液小B在M點時，n(OH)n(H+)=(a0.05)molC隨著NaOH的加入，c(NH3D當n(NaOH)=0.05mo1時，溶液中有：c(Cl) c(NH4+)c(Na

4、+)c(OH)c(H+)5、25時，向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和。在這一過程中，沒有發(fā)生改變的是A溶液中溶質的質量B溶液中KCl質量分數C溶液中溶劑的質量DKCl溶液質量6、 “NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。錯誤的是A甲同學說：該條件下NaHCO3的溶解度較小B乙同學說： NaHCO3不是純堿C丙同學說：析出 NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D丁同學說：該反應是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳7、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是A100g 9%的葡萄糖水溶

5、液中氧原子數為0.3NAB標準狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2C工業(yè)合成氨每斷裂NA個NN鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應達到平衡D常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數目均為NA8、下列說法中正確的是AO2-離子結構示意圖為B乙烯的結構簡式為CH2=CH2CNH3溶于水后的溶液能導電，因此NH3是電解質D正反應放熱的可逆反應不需加熱就能反應，升溫，正反應速率降低9、下列說法正確的是：A將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，置于內焰中銅絲又恢復原來的紅色B氨氣不但可以用向下排空氣法收集，還可以用排飽和氯化銨溶液

6、的方法收集C向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32D為了使過濾加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動10、常溫下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構型為三角錐形，下列對NC13的有關敘述錯誤的是（ ）ANC13中NC1鍵鍵長比CCl4中CC1鍵鍵長短BNC13分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構CNCl3分子是極性分子DNBr3的沸點比NCl3的沸點低11、已知、為原子序數依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數之和為20，單質能與無色無味液體反應置換出單質，單質也能與反應置換出單質，

7、、均能與形成離子化合物，下列說法不正確的是( )A、兩元素的形成的化合物都為黑色固體B、形成的離子化合物可能含有其價鍵C的單質只有還原性，沒有氧化性D工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬用于野外焊接鐵軌12、下列說法錯誤的是A取用固體時動作一定要輕B蒸餾提純乙醇的實驗中，應將溫度計水銀球置于被加熱的酒精中C容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏D量取5.2 mL硫酸銅溶液用到的儀器有10 mL量筒、膠頭滴管13、有機物在一定條件下可以制備，下列說法錯誤的是（ ）A不易溶于水B的芳香族同分異構體有3種（不包括）C中所有碳原子可能共平面D在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應14、化學與生產、生

8、活密切相關。下列敘述正確的是（ ）A煤的干餾和煤的液化均是物理變化B天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同15、H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H+ HSO3 和HSO3H+ SO32，若對H2SO3溶液進行如下操作，則結論正確的是：（ ）A通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大B通入過量H2S，反應后溶液pH減小C加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小D加入氯化鋇溶液，平衡向右移動，會產生亞硫酸鋇沉淀16、二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不與水反應的黃綠色氣體，沸點為11。某小組在實驗室中制備ClO2的裝

9、置如下：已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4下列說法正確的是A裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2B連接裝置時，導管口a應接h或g，導管口c應接eC裝置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染環(huán)境D可選用裝置A利用1molL1鹽酸與MnO2反應制備Cl217、氫元素有三種同位素，各有各的豐度其中的豐度指的是()A自然界 質量所占氫元素的百分數B在海水中所占氫元素的百分數C自然界 個數所占氫元素的百分數D在單質氫中所占氫元素的百分數18、以有機物A為原料通過一步反應即可制得重要有機化工產品P()。下列說法錯誤的是AA的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化

10、、加成等反應B由A生成P的反應類型為加成聚合反應，反應過程沒有小分子生成CA的結構簡式為，分子中所有碳原子不可能共面D1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應19、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是ANO2溶于水：2NO2H2O=2H2NO3-B向氨水溶液中通入過量SO2：2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OC酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2OD明礬KAl(SO4)212H2O溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3SO42-Ba24OH=AlO2-BaSO42H2O20、常溫下，用0.1 molL1鹽酸滴定10.0

11、 mL濃度為0.1 molL1Na2A溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是AKa2(H2A)的數量級為109B當V=5時：c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)CNaHA溶液中：c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)Dc點溶液中：c(Na+)c(Cl)c(H+)=c(OH)21、北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結構如圖所示（）。下列說法正確的是A該雙環(huán)烯酯的水解產物都能使溴水褪色B1 mol該雙環(huán)烯酯能與3 mol H2發(fā)生加成反應C該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面

12、D該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產物的一氯代物有7種22、某種興奮劑的結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）A該物質遇FeCl3溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物B1mol該物質分別與濃溴水和NaOH溶液反應時最多消耗Br2和NaOH均為4molC滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質結構中存在碳碳雙鍵D該分子中所有碳原子均可能位于同一平面二、非選擇題(共84分)23、（14分）丹參素是一種具有保護心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下：已知：Bn代表芐基（）請回答下列問題：（1）D的結構簡式為_，H中所含官能團的名稱為_。（2）的反應類型為_，該反應的目的是_。（3）A的名

13、稱是_，寫出的化學方程式：_。（4）用苯酚與B可以制備物質M（）。N是M的同系物，相對分子質量比M大1則符合下列條件的N的同分異構體有_種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質的結構簡式是_（寫出一種即可）。苯環(huán)只有兩個取代基能與溶液發(fā)生顯色反應能發(fā)生銀鏡反應紅外光譜表明分子中不含醚鍵（5）參照丹參素的上述合成路線，以為原料，設計制備的合成路線：_。24、（12分）M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：已知：RX+ +HX。請回答：（1）化合物D中官能團的名稱為_。（2）化合物C的結構簡式為_。（3）和的反應類型分別為_

14、，_。（4）反應的化學方程式為_。（5）下列說法正確的是_。A化合物B能發(fā)生消去反應B化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面C1mol 化合物F最多能與5mol NaOH反應DM的分子式為C13H19NO3（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構體有_種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應能發(fā)生銀鏡反應25、（12分）三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測得溶液pH=10，由此可知

15、H2CS3是_(填“強”或“弱”)酸。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2CS3具有_性。(填“還原”或“氧化”)。(2)為了測定某Na2CS3溶液的濃度，按如圖裝置進行實驗。將35.0 mL該Na2CS3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關閉活塞。已知：CS32- +2H+=CS2 +H2S，CS2 和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸點46C，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。儀器d的名稱是_。反應開始時需要先通入一段時間N2，其作用為_。B中發(fā)生反應的離子方程式是_。反應結束后。打開活塞K。再緩慢通入熱N2

16、(高于60C)一段時間，其目的是_。為了計算該Na2CS3溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質量。稱量B中沉淀質量之前，需要進行的實驗操作名稱是過濾、_、_；若B中生成沉淀的質量為8.4g，則該Na2CS3溶液的物質的量濃度是_。若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣(高于60C)，通過測定C中溶液質量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，計算值_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。26、（10分）疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分，實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟如下：打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。向裝置A中b

17、容器內充入加熱介質并加熱到210220，然后通入N2O。冷卻，向產物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。（1）裝置B中盛放的藥品為_。（2）步驟中先加熱通氨氣一段時間的目的是_；步驟氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為_。步驟中最適宜的加熱方式為_(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。（3）生成NaN3的化學方程式為_。（4）產率計算稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。用滴定管加入0.10 molL1六硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL發(fā)生的反應為2(NH4)2Ce(NO

18、3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(雜質均不參與反應)。充分反應后滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 molL1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2為標準液，滴定過量的Ce4，終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。計算可知疊氮化鈉的質量分數為_(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是_(填字母代號)。A錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數C滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現氣泡D滴定過

19、程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內（5）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式_。27、（12分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。（1）合成該物質的步驟如下：步驟1：配制0.5molL-1 MgSO4溶液和0.5molL-1 NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50。步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節(jié)溶液pH到9.5。

20、步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。步驟5：在40的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品（MgCO3nH2O n=15）。步驟2控制溫度在50，較好的加熱方法是_。步驟3生成MgCO3nH2O沉淀的化學方程式為_。步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_。（2）測定生成的MgCO3nH2O中的n值。稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應45h，反應后期將溫度升到30，最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。圖中氣球的作用是_。上述反應后期要升溫到30，主要目的是_。測得每7

21、.8000g碳酸鎂晶須產生標準狀況下CO2為1.12L，則n值為_。（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量，在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/L H2O2溶液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數據如表所示。實驗編號1234消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98H2O2溶液應裝在_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。根據表中數據，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質量分數為_ %（保留小數點后兩位）。28、（14分）氮有多種化合價，能

22、形成多種化合物工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關反應為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應（1）若2min內氣體密度增大了1.2g/L，則氮氣的平均反應速率為_mol/（Lmin）（2）該化學平衡常數表達式K=_，已知升高溫度時，K增大，則正反應為_（填“吸熱”或“放熱”）反應（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉化率，可以采取的措施是_（4）下列各項能判斷該反應達到平衡的是_（填序號字母）a容器內壓強保持不變 b2v正（NO）=v逆（N2）c容器內CO2的體積分數不變 d混合氣體的密度保持不變（5）已知NaNO2溶液

23、呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_（6）常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7，下列關系正確的是_ac（Na+）c（NO2） bc（Na+）=c（NO2）cc（Na+）c（NO2） dc（Na+）c（OH）29、（10分）用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現，其中，反應為：2HCl（g） + CuO（s）H2O（g）+CuCl2（g） H1反應生成1molCl2（g）的反應熱為H2，則總反應的熱化學方程式為_（反應熱用H1和H2表示）。（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反

24、應具有更好的催化活性，實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的aHClT曲線如圖，則總反應的H_0（填“”、“”或“”）；A、B兩點的平衡常數K（A）與K（B）中較大的是_。在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHClT曲線的示意圖，并簡要說明理由_。下列措施中有利于提高aHCl的有_。A、增大n（HCl） B、增大n（O2）C、使用更好的催化劑 D、移去H2O（3）一定條件下測得反應過程中n（Cl2）的數據如下：t（min）02.04.06.08.0n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2計算2.06.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率_（以

25、molmin-1為單位，寫出計算過程）。（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A苯酚與溴發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，溴以及三溴苯酚都溶于苯中，無法到分離提純的目的，應用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯誤；B次氯酸具有漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無法測出溶液的pH，故B錯誤；C加入鹽酸，可排除Na2SO3的影響，再加入BaCl2溶液，可生成硫酸鋇白色沉淀，可用于檢驗，故C正確；D反應在堿性條件下水解，檢驗溴離子，應先調節(jié)溶液至酸性，故D錯誤；故答案為C。2、A【解析】A濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以

26、用固液混合不加熱型裝置，HCl密度大于空氣且和氧氣不反應，所以可以采用向上排空氣法收集，HCl能和堿石灰反應，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項A正確；B氨氣密度小于空氣，應該用向下排空氣收集，選項B錯誤；C二氧化氮和堿石灰反應可能有NO產生，NO也能污染空氣，選項C錯誤；D乙炔密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，選項D錯誤；答案選A。3、B【解析】O2通入后，發(fā)生反應：4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在傳感器電池中發(fā)生還原反應，因此多孔石墨電極為正極，電極反應式為：I2+2Ag+2e-=2AgI，銀電極發(fā)生氧化反應，銀作負極，固體電解質RbAg4I5中遷移的物種是Ag+，電極反應

27、式為：Ag-e-=Ag+，據此解答。【詳解】A由上述分析可知，傳感器工作過程中，銀電極被消耗，傳感器中總反應為：I2+2Ag=2AgI，因固體電解質RbAg4I5中遷移的物種是Ag+，因此RbAg4I5質量不會發(fā)生變化，故A錯誤；BO2含量越高，單位時間內轉移電子數越多，電位計讀數越大，故B正確；C由上述分析可知，負極反應為：Ag-e-=Ag+，故C錯誤；D由上述分析可知，部分AlI3生成Al2O3和I2，故D錯誤；故答案為：B。4、C【解析】常溫下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH，則溶液中發(fā)生反應NH4+OH-=NH1H2O，隨著反應進行，c(NH4+)不斷減小，

28、c(NH1H2O)不斷增大?！驹斀狻緼項、M點是向1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應得到氯化銨和一水合氨的混合溶液，溶液中銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A正確；B項、根據電荷守恒c(H+)c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(Cl)，可得n(OH)n(H+)=c(NH4+)c(Na+)c(Cl)1L，在M點時c(NH4+)=0.05molL1，c(Na+)=amolL1，c(Cl)=0.1molL1，帶入數據可得n(OH)n(H+)=0.05molL-1+a molL-10.

29、1molL-11L=(a0.05)mol，故B正確；C項、氨水的電離常數Kb=c(NH4+)c(OH)c(NH3H2O)，則c(NH3H2O)c(OH)D項、當n（NaOH）=0.05mol時，NH4Cl和NaOH反應后溶液中溶質為等物質的量的NH1H2O和NH4Cl、NaCl，NH1H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度，導致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl-）c（NH4+）c（Na+）c（OH-）c（H+），故D正確。故選C。5、C【解析】25時，向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和的過程中，隨著氯化鉀的增加，溶液中氯化鉀的質量逐漸增加、氯化鉀

30、的質量分數逐漸增大、溶液的質量逐漸增大，但是整個過程中溶劑水的質量不變，答案選C。6、C【解析】反應中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2CO3，NaHCO3是小蘇打，故B正確；析出 NaHCO3固體后的溶液仍是NaHCO3的飽和溶液，含氯化銨、NaHCO3等，故C錯誤；在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。7、C【解析】A.溶質葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含O原子物質的量n（O）=6+1=5.36mol，A錯誤；B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應產生HF和O2，不能置換出Cl2，

31、B錯誤；C.N2是反應物，NH3是生成物，根據方程式可知：每斷裂NA個NN鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，表示正逆反應速率相等，表示反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D.根據電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，則c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物質的量都小于1mol，則它們的數目都小于NA，D錯誤；故合理選項是C。8、B【解析】A. O2-的質子數為8，故離子結構示意圖為，A正確；B. 乙烯的結構簡式為CH2=CH2，B正確；C. NH3溶于

32、水后的溶液能導電，是因為其與水反應生成NH3H2O，所以能導電，NH3是非電解質，C錯誤；D. 正反應放熱的可逆反應也可能需要加熱才能發(fā)生，升高溫度，正逆反應速率均加快，D錯誤；故答案選B。9、A【解析】A. 將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，置于內焰中遇到乙醇，發(fā)生反應生成銅，又恢復原來的紅色，故A正確；B. 氨氣極易溶于水中，不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集，故B錯誤；C. 向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中可能含有CO32、HCO3、SO32、HSO3等，故C錯誤；D. 過濾時玻璃棒起引流作用，不能攪拌，會捅破濾紙，故D錯誤。故選：A10、

33、D【解析】A. N的半徑小于C的半徑， NC13中NC1鍵鍵長比CCl4中CC1鍵鍵長短，A正確；B. 由電子式 可知，B正確；C. NC13的分子空間構型是三角錐型結構不是正四面體結構，NCl3分子空間構型不對稱，所以NCl3分子是極性分子，C正確；D. 無氫鍵的分子晶體中物質的熔沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大其熔沸點越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點高，D錯誤；故答案為：D。11、A【解析】已知A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe與水；C單質能與無色無味液體m反應置換出B單質，D單質也能與m反應置換出A單質，A、B單質應該為

34、氫氣、氧氣，結合原子序數可知A為H，B為O元素；A與D同主族，則D為Na元素；B與C同周期，且C與D的原子序數之和為20，則C的原子序數=20-11=9，為F元素，據此解答?！驹斀狻扛鶕治隹芍篈為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素；AO、F形成的氧化鐵為紅棕色，故A錯誤；BO、Na形成的過氧化鈉是離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，故B正確；CNa為活潑金屬，金屬鈉只有還原性，沒有氧化性，故C正確；DAl的還原性大于Fe，可以用鋁熱反應用于野外焊接鐵軌，故D正確；故答案為A。12、B【解析】本題考查化學實驗，意在考查對實驗基本操作的理解。【詳解】A.NH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸，因

35、此取用固體NH4NO3時動作一定要輕，故不選A；B.蒸餾提純乙醇的實驗中，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，故選B；C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選C；D.要量取5.2 mL硫酸銅溶液，應選擇10 mL規(guī)格的量筒，向量筒內加液時，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是10 mL量筒和膠頭滴管，故不選D；答案：B13、D【解析】A根據分子結構可以看出，它屬于氯代烴，是難溶于水的，故A正確；BBr和甲基處在苯環(huán)的相間，相對的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；C苯環(huán)和雙鍵都是平面結構，可能共面，酯基中的兩個碳原子，一

36、個采用sp2雜化，一個采用sp3雜化，所有碳原子可能共面，故C正確；D皂化反應僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應，屬于芳香族化合物，故D錯誤；答案選D。14、C【解析】試題分析：A、煤的干餾是化學變化，煤的液化是化學變化，故A錯誤；B、天然纖維指羊毛，、棉花或蠶絲等，羊毛和蠶絲是蛋白質，棉花是纖維素，故B錯誤；C、蒸餾法或電滲析法可以實現海水淡化，故C正確；D、活性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強氧化性，故D錯誤?？键c： 煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑15、A【解析】A、氯氣和亞硫酸會發(fā)生氧化還原反應Cl2+H2SO3+H2O=4H+SO

37、42-+2Cl-，溶液中氫離子濃度增大，A正確；B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應H2SO3+2H2S=3S+3H2O，通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導致氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B錯誤；C、加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應OH-+H+=H2O，平衡向正向移動，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯誤；D、氯化鋇和亞硫酸不反應，不影響亞硫酸的電離，不會產生亞硫酸鋇沉淀，D錯誤。答案選A。16、B【解析】利用A裝置制取SO2，在B中發(fā)生制取反應得到ClO2，ClO2的沸點為11，利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到ClO2；E為安全瓶，防B中的液體進入到A中，E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置，吸

38、收多余的SO2?！驹斀狻緼、利用A裝置制取SO2，a逸出的氣體為SO2，C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的SO2，應該裝有NaOH溶液，A錯誤；B、利用A裝置制取SO2，在B中發(fā)生制取反應得到ClO2，E為安全瓶，防B中的液體進入到A中，E放置在A與B之間，所以a應接h或g；裝置D中收集到ClO2，導管口c應接e，B正確；C、ClO2的沸點11，被冰水浴冷凝，在D中收集到，C錯誤；D、MnO2有濃鹽酸反應，1molL1并不是濃鹽酸，D錯誤；答案選B。17、C【解析】同位素在自然界中的豐度，指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例，故的豐度指的是自然界原子個數所占氫元素的百分數，故選C

39、。18、C【解析】由P的結構簡式可知，合成P的反應為加成聚合反應，產物只有高分子化合物P，沒有小分子生成，合成P的單體A的結構簡式為，則A的分子式為C11H14，由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結構，可知A可發(fā)生取代、氧化、加成等反應，A、B均正確；將寫成，分子中11個碳原子有可能共面，C錯誤；由A的結構簡式可知，1個苯環(huán)能與3個H2發(fā)生加成，1個雙鍵能與1個H2加成，則1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應，D正確。19、C【解析】A. NO2溶于水，與水反應生成硝酸和NO，反應的離子方程式為：3NO22H2O=2H2NO3-+NO，選項A錯誤；B. 向氨水溶液中通入過量SO2，反應生

40、成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為NH3H2OSO2=NH4+HSO3-，選項B錯誤；C. 酸性介質中KMnO4氧化H2O2，反應的離子方程式為2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2O，選項C正確；D. 明礬KAl(SO4)212H2O溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Al32SO42-2Ba24OH=AlO2-2BaSO42H2O，選項D錯誤；答案選C。20、C【解析】A滴定前pH=11，則A2的水解常數是，則Ka2(H2A)的數量級為，A正確；B當V=5時根據物料守恒可知c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)，B正確；C

41、根據圖像可知恰好生成NaHA時溶液顯堿性，水解程度大于電離常數，NaHX溶液中c(Na+)c(HA)c(H2A)c(A2)，C錯誤；Dc點溶液顯中性，鹽酸的體積大于10 mL小于20 mL，則溶液中：c(Na+)c(Cl)c(H+)=c(OH)，D正確；答案選C。21、A【解析】該雙環(huán)烯酯水解產物中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，選項A正確；1 mol該雙環(huán)烯酯的兩個碳碳雙鍵能與2 mol H2發(fā)生加成反應，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項B不正確；分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，至少是6個，分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項C 不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4

42、 種一氯代物，CH2上有1種，共有9種，選項D不正確。22、D【解析】A該有機物中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚的同系物應符合有且只有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個羥基，其余全部是烷烴基，A錯誤；B與濃溴水反應酚類為鄰對位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個H，右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個H，還有一個C=C與溴水發(fā)生加成反應，共消耗4 mol的Br2；3個酚羥基、一個氯原子，氯原子水解又產生1個酚羥基，1mol該有機物消耗5mol氫氧化鈉，B錯誤；C能使酸性KMnO4褪色的官能團有酚羥基、C=C、苯環(huán)上的甲基，C錯誤；D苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結構，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正確；

43、答案選D。二、非選擇題(共84分)23、 醚鍵、羥基、羧基 取代反應 保護（酚）羥基 乙二醛 +O2 18 【解析】根據A的分子式和B的結構可知A為乙二醛（OHC-CHO），乙二醛氧化生成B；根據C、E、B的結構可知D為；B與D發(fā)生加成反應生成E（）；F與BnCl堿性環(huán)境下，發(fā)生取代反應生成G（），保護酚羥基不被后續(xù)步驟破壞；H與氫氣發(fā)生取代反應生成丹參素，據此分析。【詳解】（1）根據合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H（）中所含官能團為醚鍵、羥基、羧基；答案： 醚鍵、羥基、羧基（2）的結果是F中的羥基氫被芐基取代，所以是取代反應。從F到目標產物，苯環(huán)上的兩個羥基未發(fā)生變化，所以是為了保護酚羥基，

44、防止它在后續(xù)過程中被破壞。答案：取代反應 保護（酚）羥基（3）A為乙二醛（OHC-CHO），屬于醛基的氧化反應，方程式為+O2；答案： 乙二醛 +O2（4）根據題意，N的同分異構體必含一個酚羥基，另一個取代基可能是：HCOOCH2CH2-、HCOOCH（CH3）、OHCCH（OH）CH2-、OHCCH2CH（OH）-、，每個取代基與酚羥基都有鄰、間、對三種位置關系，共有；其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質的結構簡式是；答案： 18 （5）由原料到目標產物，甲基變成了羧基（發(fā)生了氧化反應），但羥基未發(fā)生變化。由于酚羥基易被氧化，所以需要預先保護起來。根據題意可以

45、使用BnCl進行保護，最后通過氫氣使酚羥基復原，合成路線為；答案：【點睛】本題難點第（4）小題同分異構體種類判斷注意能發(fā)生銀鏡反應的有醛基、甲酸鹽、甲酸某酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等；先確定官能團種類，在確定在苯環(huán)中的位置。24、酯基、羥基、羰基加成反應取代反應+HBrBD13【解析】與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，B與HCl發(fā)生取代反應生成C為，為C與醋酸鈉的取代反應生成D，結合可知，均為取代反應，E為，與發(fā)生取代反應生成G為，G與HCl發(fā)生取代反應，再發(fā)生取代反應生成M?！驹斀狻浚?）化合物D為，其官能團的名稱為酯基、羥基、羰基，故答案為：酯基、羥基、羰基；（2）與HCHO發(fā)生加成反應生成

46、B為，與HCl發(fā)生取代反應生成C為，故答案為；（3）與HCHO發(fā)生加成反應生成B為，與HCl發(fā)生取代反應生成C為，與醋酸鈉的取代反應生成，結合可知，均為取代反應，E為，故答案為：加成反應；取代反應；（4）反應的化學方程式為：+HBr（5）A化合物B為，不能發(fā)生消去反應，A錯誤；B化合物H為，兩個苯環(huán)可能共平面，B正確；C. 化合物F為，水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應，則1mol 化合物F最多能與4molNaOH反應，C錯誤； DM的結構簡式為，其分子式為C13H19NO3，D正確；故答案為：BD；（6）化合物A為，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，由酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應，由醛基

47、，同時符合條件同分異構體有：鄰間對有10種，鄰間對有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為：，故答案為：13；【點睛】苯環(huán)上由兩個取代基的同分異構體有3種、有兩個相同取代基和一個不同取代基的同分異構體有6中、有三個互不相同取代基的同分異構體有10種。25、弱 還原 分液漏斗 排除裝置中的空氣 Cu2+H2S=CuS+2H+ 將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收 洗滌 干燥 2.5mol/L 偏高 【解析】（1）根據鹽類水解原理及酸性高錳酸鉀的強氧化性分析解答；（2）根據實驗目的、實驗裝置及空氣的組成和H2S的還原性分析解答；運用關系式

48、法進行相關計算。【詳解】（1）在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，洲得溶液pH=10，溶液顯堿性，說明鹽為強堿弱酸鹽；向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去證明鹽被氧化發(fā)生氧化還原反應，Na2CS3具有還原性，故答案為：弱；還原性；（2）根據儀器構造分析，儀器d的名稱分液漏斗；N2化學性質比較穩(wěn)定，為了防止空氣中氧氣將H2S氧化，所以反應開始時需要先通入一段時間N2，排除裝置中的空氣，故答案為：分液漏斗；排除裝置中的空氣；B中發(fā)生反應是硫酸銅和硫化氫反應生成黑色硫化銅沉淀，反應的離子方程式為：Cu2+H2S=CuS+2H+，故答案為：Cu2+H2S=CuS+2H+；反應結束后打開活

49、塞K，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收，故答案為：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收，將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收；稱量B中沉淀質量之前需要進行的實驗操作名稱是：過濾、洗滌、干燥，若B中生成沉淀的質量為8.4g，物質的量=，物質的量守恒，CS32-+2H+=CS2+H2S，Cu2+H2S=CuS+2H+，得到定量關系：CS32H2SCuS， n（Na2CS3）= n（CuS）=0.0875mol，則35.0mL三硫代碳酸鈉溶液的物質的量濃度，故答案為：洗滌、干燥； 2.5mol/L；若反應結束后將通

50、熱N2改為通熱空氣，通過測定C中溶液質量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，C中除吸收二硫化碳還會吸收空氣中二氧化碳，溶液質量增加偏大，計算得到溶液濃度或偏高，故答案為：偏高。26、堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體) 排盡裝置中的空氣 2Na+2NH32NaNH2+H2 油浴加熱 NaNH2+N2O NaN3+H2O 65% AC ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2 【解析】(1)制備的氨氣中含有大量的水，B中盛放堿石灰干燥氨氣，故答案為：堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)； (2)用氨氣排盡裝置中的空氣，防止加熱時空氣中的氧氣等能與鈉反應，步驟制備NaNH2，還生成氫氣，反應方程式為：2

51、Na+2NH32NaNH2+H2；控制溫度210220，故選用油浴加熱，故答案為：排盡裝置中的空氣；2Na+2NH32NaNH2+H2；油浴加熱；(3) NaNH2和N2O在210220下反應生成NaN3和水，反應為：NaNH2+N2O NaN3+H2O，故答案為：NaNH2+N2O NaN3+H2O；（4）Ce4+的物質的量濃度總計為0.10 molL10.04 L=0.004 mol，分別與Fe2+和N3反應。其中與Fe2+按1:1反應消耗0.10 molL10.02 L=0.002 mol，則與N3按1:1反應也為0.002 mol，即10 mL所取溶液中有0.002 mol N3，原2

52、.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液中有0.02 mol即1.3 g NaN3，所以樣品質量分數為=65%；A. 使用疊氮化鈉溶液潤洗錐形瓶，使進入錐形瓶中溶質比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標準液體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故A正確；B. 六硝酸鈰銨溶液實際取量大于40.00 mL，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標準液體積增大，計算疊氮化鈉溶液濃度偏小，故B錯誤；C. 滴定前無氣泡，終點時出現氣泡，則讀數體積為實際溶液體積減氣泡體積，硫酸亞鐵銨標準液讀數體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故C正確；D選項，滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內無影響，故D錯誤；故答

53、案為：65%；AC；（5）反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無味的無毒氣體，根據氧化還原反應得失電子守恒，則發(fā)生的離子反應為：ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2故答案為：ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2。27、水浴加熱 MgSO4+NH4HCO3+NH3H2O+(n-1)H2OMgCO3nH2O+(NH4)2SO4 取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現象，然后加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經洗滌干凈 緩沖壓強（或平衡壓強），還可以起到封閉體系的作用 使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收 4 酸式 0.13 【解析】本實驗題分為合成碳酸鎂晶

54、須、測定MgCO3nH2O中n值、測定菱鎂礦中鐵的含量三部分。合成碳酸鎂晶須是利用MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應生成。測定MgCO3nH2O中n值，采用的是加稀硫酸，和MgCO3nH2O反應，測定產生的CO2的體積，可以通過計算確定MgCO3nH2O中n值。測定菱鎂礦中鐵的含量的原理是將菱鎂礦中的鐵轉化為Fe2+，用H2O2溶液滴定，根據消耗的H2O2的物質的量以及電子守恒即可計算出菱鎂礦中鐵的含量?！驹斀狻浚?）步驟2控制溫度在50，當溫度不超過100時，較好的加熱方法是水浴加熱。水浴加熱既可均勻加熱，又可以很好地控制溫度。MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應生成MgC

55、O3nH2O沉淀的同時還得到(NH4)2SO4，化學方程式為：MgSO4+NH4HCO3+NH3H2O+(n-1)H2OMgCO3nH2O+(NH4)2SO4。步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈，可以檢驗洗滌液中的SO42-，方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現象，然后加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經洗滌干凈。（2）圖中氣球可以緩沖壓強（或平衡壓強），還可以起到封閉體系的作用。上述反應后期要升溫到30，主要目的是使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收。標準狀況下1.12LCO2的物質的量為0.05mol，根據碳守恒，有=0.05mol，解得n=4。（3

56、）H2O2溶液有強氧化性和弱酸性，應裝在酸式滴定管中。四次實驗數據，第3次和其他三次數據偏離較大，舍去，計算出三次實驗消耗H2O2溶液體積的平均值為15.00mL。n(H2O2)=0.015L0.010mol/L=1.510-4mol，在H2O2和Fe2+的反應中，H2O2做氧化劑，-1價氧的化合價降低到-2價，Fe2+中鐵的化合價升高到+3價，根據電子守恒，n(Fe2+)=2(H2O2)= 310-4mol，則m(Fe)= 310-4mol56g/mol=0.0168g，實驗菱鎂礦中鐵元素的質量分數為100%=0.13%?！军c睛】當控制溫度在100以下時，可以采取水浴加熱的方法。檢驗沉淀是否洗滌干凈時需要選擇合適的檢測離子，選擇檢測的離子一定是濾液中的離子，并且容易通過化學方法檢測。檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作需要同學記住。28、0.05 吸熱 移走生成物N2和（或）CO2 cd c（Na+）c（NO2）c（OH）c（H+） bd 【解析】(1)氣體密度增大了1.2g/L，可以計算出固體C的質量減小了2.4g，可以計算氮氣的物質的量的變化量，進而計算反應速率；(2)化學平衡常數K，對于吸熱反應，溫度升