《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第一課時(shí)》習(xí)題4

1、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第一課時(shí)習(xí)題一、選擇題1在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A鋼鐵腐蝕B食物腐爛C工業(yè)煉鋼D塑料老化【解析】在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中，我們應(yīng)盡量防止鋼鐵腐蝕、食物腐爛、塑料老化，以便延長(zhǎng)鋼鐵和塑料的使用壽命以及延長(zhǎng)食物的保存時(shí)間，所以、三項(xiàng)均應(yīng)減慢化學(xué)反應(yīng)速率；工業(yè)煉鋼應(yīng)盡量在單位時(shí)間內(nèi)多出鋼，所以應(yīng)加快化學(xué)反應(yīng)速率，故對(duì)?！敬鸢浮緾2下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B“化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol-L1-s1”所表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8molL1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速

2、率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯【解析】固體和純液體的濃度視為常數(shù)，、錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量，、錯(cuò)；對(duì)于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)來說，無法通過現(xiàn)象判斷反應(yīng)速率的大小，所以錯(cuò)?！敬鸢浮緾3為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()、將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大、在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快c將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D兩支試管中分別加入相同質(zhì)

3、量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同【解析】本題考查的知識(shí)點(diǎn)為影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。選項(xiàng)、中鎂和鋁活潑性不同，和鹽酸反應(yīng)時(shí)鎂比鋁要快得多；選項(xiàng)、中大理石粉比大理石塊與鹽酸的接觸面積大，化學(xué)反應(yīng)速率大；選項(xiàng)中光照能加快濃硝酸的分解速率；選項(xiàng)中二氧化錳是此反應(yīng)的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率?！敬鸢浮緼4鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是().增加碳酸鈉固體的量B鹽酸的量增加一倍c鹽酸的用量減半，濃度加倍D溫度升高【解析】增加反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。是固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量并不影響其濃度，故項(xiàng)對(duì)最初的反應(yīng)速率幾乎無影響；對(duì)于一定濃

4、度的鹽酸，增加鹽酸的用量并不能增加其濃度，故項(xiàng)對(duì)反應(yīng)速率也無影響；項(xiàng)雖然鹽酸用量減半，但因濃度加倍，會(huì)使最初反應(yīng)速率加快，故項(xiàng)正確；項(xiàng)溫度升高，加快反應(yīng)速率，所以也正確?！敬鸢浮緾D5已知和O都可作2O紛解制O2的催化劑，為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()MnOi4S%tea【解析】當(dāng)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)改變溫度觀察反應(yīng)速率的變化帆的水”，必須保證其他條件相同的情況下，再瞅-)的肌MnOi4S%tea【解析】當(dāng)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)改變溫度觀察反應(yīng)速率的變化帆的水”，必須保證其他條件相同的情況下，再瞅-)的肌【答案】.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2S2O32SO

5、+SOSG+S；+20下列各組實(shí)驗(yàn).硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2S2O32SO+SOSG+S；+20下列各組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度2s20溶液0了困聲J稀2S020隔麻臥的是(標(biāo)-鬻/mLc/(mo1L-1)/mLc/(mo1L-1)/mL20.1100.120.20.21030.1100.130.20.210【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查，只要抓住濃度越大，溫度越高反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案D【答案】D7某學(xué)生在一次探究“制取氫氣最適宜的金屬”的實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)得鋁在與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，10s末硫酸的濃度減少了0.6mol-L1,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體

6、積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()a0.06molL1s1b3.6molL1min1c12molLTmin-1.0.02molLTs1【解析】鋁與硫酸的反應(yīng)方程式為2+3H2l2(3H2T,)在溶液體積不變的情況下，H2的濃度減小了0.6molL1,則U(H2=46黑工二1=0.0610smol/(Ls),故12(=4)30.06mol/(Ls)=0.02mol/(Ls)=1.23mo1/(Lmin),故選。【答案】D8當(dāng)溫度不變時(shí)，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2=若反應(yīng)物的濃度由0.1mo1-L1降到0.06mo1-L1需20秒，那么由0.06mo1-L1降至U0.036mo1-L1

7、,所需反應(yīng)的時(shí)間為().等于10秒.等于12秒大于12秒。小于12秒【解析】濃度由0.1mo1LT降至10.06mo1L1過程中的平均反應(yīng)速率(=一1【答案】=0.002mo1-L1s1。若后階段平均速率不變，所需時(shí)間為【答案】1，一一一一,、，一一，、，一_,一,、，一一L=12s,由于隨反應(yīng)的進(jìn)仃，反應(yīng)物濃度不斷減小，反應(yīng)速率不匚;大于12s。.由于汁32的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是=20.8=20.8molLTs1=20.4molLTs1c0.6c0.6molLTs1=20.42molLTs1【解析】比較反應(yīng)速率的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)，并將單位統(tǒng)一進(jìn)行比較。可

8、以選【解析】比較反應(yīng)速率的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)，并將單位統(tǒng)一進(jìn)行比較?？梢赃x物質(zhì)2單位為molL1s1,則項(xiàng)為=23=0.26molL1s1,一一一ll出一項(xiàng)=20.4molL1s1,項(xiàng)=20.3moL71s1,項(xiàng)=20.14molL1s1,故項(xiàng)中的反應(yīng)速率最快。【答案】10高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：高溫s.4H23=O=4(=4sH.2s.4H2下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無影響的是.增加的量.保持體積不變，充入.增加的量.保持體積不變，充入2使體系壓強(qiáng)增大.將容器的體積縮小一半.保持壓強(qiáng)不變，充入2使容器體積增大【解析】為固態(tài)反應(yīng)物，因此增加的量對(duì)反應(yīng)

9、速率基本無影響；容器體積縮小一半則壓強(qiáng)增大，水蒸氣和2濃度都增加，反應(yīng)速率增大；體積不變充入2體系內(nèi)總壓強(qiáng)增大，但2不參與反應(yīng)，體系內(nèi)22濃度并沒有改變，因此反應(yīng)速率不變；充入2使容器體積增大，總壓強(qiáng)雖然不變，但體系內(nèi)22濃度減小，反應(yīng)速率變小?！敬鸢浮緼B二、非選擇題11.某溫度時(shí)，在2L容器中，、三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)開始至2m,用表示的平均反應(yīng)速率為。、的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小，的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而增大，則和為反應(yīng)物，為生成物。行而增大，則和為反應(yīng)物，為生成物。n=1.0mol0.mo40.moln=1.0mol0.

10、mo=0.1moln(Z=)0.2mol0mol=0.2mol:=：1：20.2mol：2L=:=0.05molL1min12min【答案】X2.050molL1min112.(1)把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。在反應(yīng)過程中導(dǎo)致速率變化的因素有填_序_號(hào)_)：(鎂條的表面積溶液的溫度（2）影響速率的有關(guān)因素有：物質(zhì)本身的性質(zhì)、濃度、溫度、催化劑等方面，依據(jù)影響速率的有關(guān)因素分析下列問題：和均可以與2反應(yīng)，在空氣中可以點(diǎn)燃，在空氣中不能點(diǎn)燃，是由于影_響_。在空氣中加熱不能燃燒，但在純氧中可以，是由于的影響?！窘馕觥浚?從）圖中看出反應(yīng)速率先增大后又減小，增大是因?yàn)榉?/p>

11、應(yīng)放熱，使溶液溫度升高；隨后降低是隨反應(yīng)進(jìn)行，十的濃度不斷減小。2）相同條件下，在空氣中可以點(diǎn)燃，在空氣中不能點(diǎn)燃，顯然是因?yàn)榈男再|(zhì)不如活潑。純氧和空氣的區(qū)別就在于氧氣的濃度不同?！敬鸢浮?、2物質(zhì)本身的性質(zhì)氧氣濃度13現(xiàn)欲用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取2請(qǐng)回答：段_鹽_酸_濃度變化最快，段_消_耗_段_鹽_酸_濃度變化最快，段_消_耗_的物質(zhì)的量最多，段_化_學(xué)_反_應(yīng)速率最慢。的物質(zhì)的量最多，段_化_學(xué)_反_應(yīng)速率最慢。為）了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是A蒸餾水固體溶液D濃鹽酸（3除）了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率？。（4從）反

12、應(yīng)速率的變化可以看出該反應(yīng)過程中填_“_放_(tái)出（”或“吸收”）熱量?！窘馕觥繄D象的縱坐標(biāo)為的體積，則段速率最快產(chǎn)生氣體最多，因此在該段鹽酸的濃度變化最快，消耗的物質(zhì)的量也最多。段對(duì)應(yīng)曲線斜率最小，該段化學(xué)反應(yīng)速率最慢。（2加）入蒸餾水和氯化鈉溶液都能使鹽酸的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。加入氯化鈉固體不能改變鹽酸的濃度，故不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。加入濃鹽酸增加了氯化氫的量，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。（3降）溫、改用較大的鋅?；蚣尤氪姿徕c溶液等減小氫離子濃度使反應(yīng)速率減慢。）段反應(yīng)速率最快，而反應(yīng)物濃度是逐漸減小的，說明反應(yīng)放出熱量使反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率加快?！敬鸢浮浚┙档头磻?yīng)溫度、改用較大的鋅?；蚣尤氪姿徕c溶液等（4放）出4某課外興趣小組對(duì)的分解速率做Y科學(xué)探究，采集的數(shù)據(jù)見下表：表一：用制取所需的時(shí)間秒）濃度一時(shí)間秒）反應(yīng)條件-無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱催化劑、加熱請(qǐng)問：該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)。考慮Y濃度、等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。從上述影響過氧化氫分解速率的因素中選一個(gè)，說明該因素對(duì)分解速率有何影響?2）質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的O分別加入到的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果見表二：催化劑O：L操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃分鐘塊狀反應(yīng)較