北京市西城區(qū)2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

1、PAGE32北京市西城區(qū)2022-2022學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高二化學(xué)第一部分（選擇題）1下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A硅太陽(yáng)能電池B鉛蓄電池C燃?xì)庠頓電烤箱【答案】C【解析】【詳解】A硅太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B鉛蓄電池放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C項(xiàng)正確；D電烤箱是將電能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2下列屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)是ABCD【答案】A【解析】【分析】強(qiáng)電解質(zhì)類(lèi)別：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物；弱電解質(zhì)類(lèi)別：弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽?！驹斀狻緼是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A項(xiàng)

2、正確；是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3化學(xué)用語(yǔ)表示的是A置換反應(yīng)B電離過(guò)程C中和反應(yīng)D水解反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】表示的是的電離過(guò)程。【詳解】A置換反應(yīng)是一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成另一種化合物和另一種單質(zhì)的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B強(qiáng)電解質(zhì)電離用“=”，弱電解質(zhì)電離用“”，B項(xiàng)正確；C中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D水解反應(yīng)是弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說(shuō)法正確的是A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B凡是熵增大的反應(yīng)都是

3、自發(fā)反應(yīng)C凡是吸熱反應(yīng)都不是自發(fā)反應(yīng)D反應(yīng)是否自發(fā)，不只與反應(yīng)熱有關(guān)【答案】D【解析】【分析】判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向：G=H-TS0的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，G=H-TS0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。【詳解】A判斷反應(yīng)的自發(fā)性不能只根據(jù)焓變，要用熵變和焓變的復(fù)合判據(jù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B判斷反應(yīng)的自發(fā)性不能只根據(jù)熵變，要用熵變和焓變的復(fù)合判據(jù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C由分析可知，吸熱反應(yīng)也有可能是自發(fā)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D反應(yīng)是否自發(fā)，不只與反應(yīng)熱有關(guān)，還與熵變有關(guān)，D項(xiàng)正確；答案選D。5鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是鋅電極的反應(yīng)式：鹽橋的作用是傳遞電子【答案】B【解析】【分析】鋅銅原電池中Zn作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

4、。鹽橋的作用是傳遞離子。【詳解】AZn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BZn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅電極的反應(yīng)式：，B項(xiàng)正確；C銅作正極，電流由銅片流向鋅片，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D鹽橋的作用是傳遞離子，電子不能通過(guò)溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)項(xiàng)是D，注意“電子不下水，離子不上岸”，即電子只能在導(dǎo)線上移動(dòng)，離子只能在溶液中移動(dòng)。6下列溶液肯定顯酸性的是A的溶液B含的溶液C的溶液D加酚酞顯無(wú)色的溶液【答案】A【解析】【分析】酸性最本質(zhì)的判斷是：?！驹斀狻緼由分析可知，的溶液顯酸性，A項(xiàng)正確；B堿性和中性的溶液也含，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C溫度未知，KW未知，的溶液未必顯酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D加酚酞顯無(wú)色的

5、溶液，可能酸性或中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7在的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，內(nèi)的物質(zhì)的量由減小到，則用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A. 1.21【答案】C【解析】【分析】由“速率=物質(zhì)的量濃度變化/反應(yīng)時(shí)間”可求?！驹斀狻康拿荛]容器中，內(nèi)的物質(zhì)的量由減小到，的物質(zhì)的量濃度變化了,的濃度變化表示的反應(yīng)速率為，C項(xiàng)正確。答案選C。8氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是ABCD【答案】C【解析】【分析】氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以H小于0。根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)的焓變成正比可求出H，注意水的狀態(tài)為液態(tài)。【詳解】氫氣完全燃燒放熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣完全燃燒放熱且氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣燃燒生

6、成液態(tài)水，放出熱量，熱化學(xué)方程式應(yīng)為2H2（g）O2（g）2H2O（1）H=mol-1，C項(xiàng)正確；D放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9如圖所示，用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說(shuō)法不正確的是是陽(yáng)極B通電使發(fā)生電離C、向b極移動(dòng)極產(chǎn)生黃綠色氣體【答案】B【解析】【分析】與電源的正極相連的是陽(yáng)極，和電源的負(fù)極相連的是陰極，所以a極是陽(yáng)極，b極是陰極。陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。【詳解】A由分析可知，電極a是陽(yáng)極，A項(xiàng)正確；B在水中就能發(fā)生電離，通電不是必要條件，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C由分析可知，、向b極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；極反應(yīng)式為：Cl-2e-=Cl2，產(chǎn)生黃綠色氣體，D項(xiàng)正確；答案選B。10

7、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)生成B的物質(zhì)的量之比為2：1：2C的物質(zhì)的量濃度不再變化D的質(zhì)量不再變化【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，不同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷。【詳解】A單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)生成，能體現(xiàn)不同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A項(xiàng)正確；B的物質(zhì)的量之比為2：1：2，這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C的物質(zhì)的量濃度不再變化，是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，C項(xiàng)正確；D

8、的質(zhì)量不再變化，是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】判斷平衡狀態(tài)，技巧是“逆向相等，變量不變”，（1）“逆向相等”，若是同一物質(zhì)，正逆速率相等；若是不同物質(zhì)，正逆速率等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；（2）“變量不變”，變量即平衡前是一直變化的物理量，當(dāng)這個(gè)變量不再發(fā)生改變時(shí)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。11已知：，則的反應(yīng)熱是ABCD【答案】A【解析】【詳解】先將熱化學(xué)方程式反寫(xiě)可以得到：，再將反寫(xiě)后的熱化學(xué)方程式乘以系數(shù)，可得。A項(xiàng)正確。答案選A。12為測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率，下列測(cè)量依據(jù)不可行的是A的變化B的變化C的變化D的變化【答案】C【解析】【詳解】A的變化越快，鋅和稀硫酸

9、反應(yīng)的速率越快，該測(cè)量依據(jù)可行，A項(xiàng)正確；B的變化越快，鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率越快，該測(cè)量依據(jù)可行，B項(xiàng)正確；C鋅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Zn2H=Zn2H2，不參與該反應(yīng)，所以測(cè)量的變化無(wú)法測(cè)得鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D的變化越快，鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率越快，該測(cè)量依據(jù)可行，D項(xiàng)正確；答案選C。13與在催化劑表面生成，反應(yīng)歷程及能量變化示意如下。下列說(shuō)法不正確的是A吸收能量B形成了鍵C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D該催化劑可提高的平衡產(chǎn)率【答案】D【解析】【詳解】A由能量變化示意可知，能量增大，故該過(guò)程吸收能量，A項(xiàng)正確；B由能量變化示意可知，生成氨氣，氮原子和氫原子之間形成了鍵，B項(xiàng)正確；C由

10、能量變化示意可知，該反應(yīng)生成物總能量比反應(yīng)物總能量低，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D催化劑只能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，但是不會(huì)引起平衡移動(dòng)，故無(wú)法提高的平衡產(chǎn)率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】解D選項(xiàng)時(shí)，注意濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等影響：（1）溫度，會(huì)引起平衡移動(dòng)，一定會(huì)引起物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率變化；（2）壓強(qiáng)，一般會(huì)引起平衡移動(dòng)（若反應(yīng)前后氣體總數(shù)相同則不移動(dòng)），可能會(huì)引起物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率變化；（3）濃度，會(huì)引起平衡移動(dòng)，但是由于起始投料也改變，故可能會(huì)引起物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率變化；（4）催化劑，平衡不移動(dòng)，一定不會(huì)引起物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率變化；14下列操作可以使水的離子積

11、常數(shù)增大的是通入少量氯化氫氣體加熱【答案】D【解析】【詳解】由水的離子積常數(shù)僅受溫度影響可知，D項(xiàng)正確，ABC項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。15鎘鎳可充電電池的充、放電反應(yīng)如下：，則該電池放電時(shí)的負(fù)極是【答案】C【解析】【分析】由可知，放電為原電池，充電為電解池?！驹斀狻緼為陰極得到電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B為陽(yáng)極失去電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C為負(fù)極失去電子，C項(xiàng)正確；D為正極得到電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16如圖是溶液與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)示意圖。下列分析不正確的是A溶液中存在平衡：B平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C溶液中減小D若加入少量溶液，則會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀【答案】B【解析】【分析】由圖可知，向反應(yīng)后溶液中繼續(xù)加溶液，根據(jù)勒夏特列

12、原理可解?！驹斀狻緼溶液中存在平衡：，A項(xiàng)正確；B向平衡：加溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中減小，C項(xiàng)正確；D若加入少量溶液，會(huì)和反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，D項(xiàng)正確；答案選B。17用如圖所示裝置可以進(jìn)行電鍍，下列說(shuō)法不正確的是A電鍍時(shí)待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極B用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液C將待鍍鐵件改為粗銅板，即可進(jìn)行銅的精煉D電鍍廢水排放前必須經(jīng)過(guò)處理【答案】C【解析】【分析】與電源的正極相連的是陽(yáng)極，和電源的負(fù)極相連的是陰極，所以銅片是陽(yáng)極，待鍍鐵件是陰極。電鍍時(shí)電鍍液要含有鍍層金屬離子?！驹斀狻緼由分析可知，電鍍時(shí)待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金

13、屬作陽(yáng)極，A項(xiàng)正確；B由分析可知，陰極反應(yīng)會(huì)消耗Cu2，電鍍液要含有鍍層金屬離子Cu2，B項(xiàng)正確；C銅的精煉時(shí)粗銅板作陽(yáng)極材料，故應(yīng)該將銅片改為粗銅板，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2，會(huì)污染環(huán)境，排放前必須經(jīng)過(guò)處理，D項(xiàng)正確；答案選C。18.25C時(shí),下列關(guān)于醋酸溶液的判斷正確的是AB與鹽酸的相同C加入不變D滴入濃溶液,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)【答案】D【解析】【分析】抓住醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離可解。【詳解】A由分析可知，醋酸在溶液中部分電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B醋酸在溶液中部分電離，鹽酸完全電離，醋酸溶液與鹽酸的不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C醋酸溶液中存在電離平衡：，加入平衡逆向移動(dòng)，減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D滴入濃溶液，與反應(yīng)生成

14、強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。19對(duì)于可逆反應(yīng),以下相關(guān)圖像正確的是ABCD【答案】A【解析】【分析】根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡移動(dòng)，并且判斷縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的物理量的變化情況可解?！驹斀狻緼壓強(qiáng)增大，平衡向氣體數(shù)目減小的方向，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量減少，A項(xiàng)正確；B溫度升高，平衡向吸熱的方向，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量增加，B項(xiàng)錯(cuò)誤；僅受溫度影響，改變壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；僅受溫度影響，升溫平衡向吸熱的方向，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K會(huì)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。20常溫下,某溶液中水電離產(chǎn)生,其中一定能大量共存的是ABCD【答案】C【解析】【分

15、析】水電離產(chǎn)生的，可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液。【詳解】A在強(qiáng)堿溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B在強(qiáng)堿溶液中不能大量共存，在強(qiáng)酸溶液中不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中，C組離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確；D在強(qiáng)堿溶液中不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。21某溫度下,的平衡常數(shù)。該溫度下，在、兩個(gè)恒容容器中投入和，起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是容器編號(hào)起始濃度A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率：B的平衡轉(zhuǎn)化率：C平衡時(shí)，中D中的平衡轉(zhuǎn)化率為40%【答案】D【解析】【分析】A濃度增大，反應(yīng)速率加快；2，H2自身轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，轉(zhuǎn)化率會(huì)增大；C和D根據(jù)三段式和平衡常數(shù)可以解答。【詳解

16、】A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，中起始濃度較大，所以反應(yīng)速率：，A項(xiàng)正確；B相當(dāng)于在基礎(chǔ)上加，增加H2，轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，所以的平衡轉(zhuǎn)化率：，B項(xiàng)正確；C設(shè)平衡時(shí)，H2濃度變化量為X，利用三段式：起始濃度（）變化濃度（）XXXX平衡濃度（），則=，X=。則平衡時(shí)，中，C項(xiàng)正確；項(xiàng)分析，中的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=60%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，這類(lèi)題目需要善于利用三段式以及同溫度下平衡常數(shù)相等等來(lái)解答，難度中等。22下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿、研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)、研究陽(yáng)離子對(duì)分解速率的影響C、研究沉淀的轉(zhuǎn)化D、研究酸堿性對(duì)平衡移動(dòng)的影響【答案】C【解析】【詳解】項(xiàng)在保證溶液總

17、體積一樣的前提下，所加硫酸的量不同，即探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A項(xiàng)正確；3和Cu2的濃度相等且均為2滴，故可以實(shí)現(xiàn)探究陽(yáng)離子對(duì)H2O2分解速率的影響，B項(xiàng)正確；滴和5ml同濃度的NaCl和AgNO3，明顯是AgNO3過(guò)量，所以無(wú)論AgCl和AgI哪個(gè)溶解度更小，都會(huì)產(chǎn)生AgI沉淀，無(wú)法探究沉淀轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）H2O2CrO42-（黃色）2H，加堿平衡正向移動(dòng)，溶液由橙變黃，加酸平衡逆向移動(dòng)，溶液由黃變橙，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，要善于利用控制變量法來(lái)解答此類(lèi)題目。23工業(yè)上可通過(guò)如下流程回收鉛蓄電池中的鉛，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的

18、是A在水中存在溶解平衡：B生成的離子方程式為：C濾液中不存在D濾液飽和溶液【答案】C【解析】【分析】回收鉛蓄電池中的鉛的流程：（1）；（2）利用經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到?！驹斀狻緼是難溶物，在水中存在溶解平衡：，A項(xiàng)正確；B，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更加小的沉淀，生成的離子方程式為：，B項(xiàng)正確；C濾液中存在，只是濃度比較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D濾液里堿性的碳酸鈉的濃度比較小，含有中性的硫酸鈉，故濾液Fe3Cu2H酸Fe2Zn2H水Al3Mg2NaCa2K2陽(yáng)極與電極材料有關(guān)：活潑電極S2IBrClOH最高價(jià)含氧酸根離子F25測(cè)定溶液先升溫再降溫過(guò)程中的，數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取、時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸

19、化的溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是時(shí)刻溫度25304025A溶液中存在水解平衡：B產(chǎn)生的白色沉淀是C的過(guò)程中，在降低D的過(guò)程中,溫度與相比，前者對(duì)水解平衡的影響更大【答案】D【解析】【分析】A是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中會(huì)水解；B難溶于強(qiáng)酸的沉淀是；C升溫，氧氣和亞硫酸根的反應(yīng)速率加快，降低，溶液28.25Cin，溫度不變，但是1530min，反應(yīng)速率加快；（3）實(shí)驗(yàn)II結(jié)論：對(duì)和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率；（4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)II與實(shí)驗(yàn)III，實(shí)驗(yàn)II：可知能明顯加快該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)III：發(fā)現(xiàn)其中含有。再根據(jù)化合價(jià)的升降可判斷；（5）中間產(chǎn)物為；【詳解】（1）根據(jù)表格中的氣泡多少的現(xiàn)象，可知該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況：反應(yīng)速率先變快后變慢；（2）由分析可知，溫度不變時(shí)反應(yīng)速率卻加快，故溫度升高不是反應(yīng)速率加快的主要原因；（3）由分析可知，實(shí)驗(yàn)II的目的是：檢驗(yàn)?zāi)芊窦涌煦~和硝酸反應(yīng)的速率；（4）CuCu2，化合價(jià)升高，則的化合價(jià)降低，故為，為；（5）驗(yàn)證中間產(chǎn)物加快了反應(yīng)速率，則可以在試管中均加入相同的銅片和等體積的硝酸，向中加入固體，產(chǎn)生氣泡的速率比快。33某工廠的氨氮廢水中主要含有，可用電化學(xué)氧化法加以處理。