必修二綜合測評(píng)2

1、PAGE17必修二模塊綜合測評(píng)時(shí)間90分鐘，滿分100分一、選擇題本題包括16小題，每小題3分，共計(jì)48分1從古至今，化學(xué)在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。下列說法不正確的是A古代用膽水煉銅的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B太陽能電池先將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C“84”消毒液和潔廁劑不能混合使用，是因?yàn)槎邥?huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體D由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)中，原子利用率為100%答案：B太陽能電池直接將光能轉(zhuǎn)化為電能。2有機(jī)化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A利用植物秸稈可以生產(chǎn)香料乙酸乙酯B從煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C用石油裂解產(chǎn)物通過加聚反應(yīng)直接制備ol酸

2、及酸的濃度/molL1酸的體積/mL反應(yīng)溫度/AAlH2SO42030BMgH2SO431030CFeHNO362060DMgH2SO431060答案：DL1的硫酸是濃硫酸，Al遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生H2，A錯(cuò)誤；鐵會(huì)被硝酸氧化，該反應(yīng)不產(chǎn)生H2，C錯(cuò)誤；B、D項(xiàng)中，固體的物質(zhì)的量不影響反應(yīng)速率，溫度高的反應(yīng)速率較大，故選D。11在25時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。則下列敘述錯(cuò)誤的是A反應(yīng)進(jìn)行到5分鐘時(shí)達(dá)到平衡B25時(shí)，反應(yīng)可表示為Xg3Yg2ZgC增大壓強(qiáng)可使反應(yīng)速率減小D從反應(yīng)開始到5min，用Z表示的反應(yīng)速率為L1min1答案：C

3、由圖示知，反應(yīng)進(jìn)行到5分鐘時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)；從反應(yīng)開始到5min，用Z表示的反應(yīng)速率為eqf,2L5minL1min1；該反應(yīng)的方程式為Xg3Yg2Zg；增大壓強(qiáng)，濃度增大，反應(yīng)速率增大。12根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2gO2g=2H2OgHmol1，下列說法或表達(dá)正確的是A2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收的熱量B2H2gO2g=2H2OlHmol1CH2geqf1,2O2g=H2OgHmol1D1mol氫氣與氧氣總能量小于1mol水蒸氣的總能量答案：A互為逆反應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)，熱量的吸收或放出正好相反，但吸收或放出的熱量相等，表現(xiàn)在熱化學(xué)方程式中就是熱量的

4、絕對(duì)值相等，符號(hào)相反，A項(xiàng)正確；氣態(tài)水變成液態(tài)水要放出熱量，故等量的氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量要多于生成氣態(tài)水放出的熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣與氧氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H為負(fù)號(hào)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol氫氣與氧氣總能量大于1mol水蒸氣的總能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13銅鋅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)：Zn22e=ZnB電池工作一段時(shí)間后，甲池的cSOeqoal2,4減小C電流由鋅電極經(jīng)電流表流向銅電極D電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加答案：D由圖像可知，該原電池反應(yīng)式為ZnCu2=Zn2Cu，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式

5、為Zn2e=Zn2，故A錯(cuò)誤；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池中cSOeqoal2,4不變，故B錯(cuò)誤；電流從銅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅電極，故C錯(cuò)誤；隨反應(yīng)的進(jìn)行，甲池中的Zn2通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2與放電的Cu2的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增加，故D正確。14下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是AC3H6Cl2有3種同分異構(gòu)體B乙烯和苯均能使酸性KMnO4溶液褪色C甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng)D乙酸分子中最多有7個(gè)原子共平面答案：CC3H6Cl2的同分異構(gòu)體有：1,1二氯丙烷、2,2二氯丙烷、1,2二氯丙烷、1,3

6、二氯丙烷，共4種，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；甲烷、苯的鹵代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)均屬取代反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；乙酸分子中最多有6個(gè)原子共平面，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。15某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)能使酸性KMnO4溶液褪色能跟NaOH溶液反應(yīng)能發(fā)生酯化反應(yīng)能發(fā)生加聚反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)AB只有C只有D答案：B該有機(jī)物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；該有機(jī)物中含有OH和碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色，故正確；該有機(jī)物中含有羧基，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故正確；該有機(jī)物中含有羥基和羧

7、基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故正確；該有機(jī)物中沒有可以水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。16下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯(cuò)誤的是A圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣D圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性答案：B氯氣與甲烷在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能采用分液的方法分離，B錯(cuò)誤；濃硫酸使蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性，產(chǎn)

8、生使品紅溶液褪色的SO2氣體說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，同時(shí)也證明了SO2的漂白性，SO2使高錳酸鉀酸性溶液褪色說明SO2具有還原性，D正確。備選Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是A原子半徑的大小順序：rYrXrQrWBX、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)CZ元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物答案：D根據(jù)題干信息可知X為鈉元素，Q為碳元素，W為氧元素，

9、Z為硫元素，Y為鋁元素。根據(jù)微粒半徑的比較方法得rXrYrQrW，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，兩者能發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O的非金屬性強(qiáng)于S，則W元素的氫化物穩(wěn)定性大于Z元素的氫化物穩(wěn)定性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Q和Z能形成共價(jià)化合物CS2，D項(xiàng)正確。二、非選擇題本題包括6小題，共52分177分1請(qǐng)把下列幾組物質(zhì)進(jìn)行歸類。A金剛石與足球烯BD與T互為同位素的是_填字母，下同；互為同素異形體的是_；互為同分異構(gòu)體的是_；屬于同一種物質(zhì)的是_。2寫出下列工業(yè)生產(chǎn)過程所涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。用鋁熱法煉鐵：_。用電解法煉鋁：_。生產(chǎn)聚乙烯塑料：_?！窘馕觥?根據(jù)同位素、同分

10、異構(gòu)體、同素異形體的概念作答。【答案】1BADC22AlFe2O3eqo=,suL水的多個(gè)相同的隔熱容器中分別加入由鎂粉、鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時(shí)記錄溫度升高的幅度，結(jié)果見圖2。請(qǐng)回答下列問題：1實(shí)驗(yàn)1證實(shí)了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與_有關(guān)。2實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無需再做的原因是_填選項(xiàng)字母。A加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率B加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率C已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化D需要加入更多的鐵粉來提高溫度3如果在實(shí)驗(yàn)2中加入的NaCl，則第15min時(shí)混合物的溫度最接近于_填字母。A34B42C50D624加入鐵粉和NaCl能使反應(yīng)速率

11、加快的原因是_。【解析】1實(shí)驗(yàn)1中三組物質(zhì)唯一不同的地方就是鎂的狀態(tài)，故實(shí)驗(yàn)1是研究固體的表面積與速率的關(guān)系。2由圖2可知，NaCl用量達(dá)到時(shí)，溶液已經(jīng)達(dá)到沸騰狀態(tài)，當(dāng)NaCl的用量再增加時(shí)，溫度不再發(fā)生變化，所以無需再做。3由圖2可見，當(dāng)加入時(shí)，第15min記錄的溫度升高值在42左右。4鎂粉、鐵粉與NaCl水溶液共同構(gòu)成了原電池，促進(jìn)了Mg的反應(yīng)，加快了反應(yīng)的速率。【答案】1鎂的表面積2C3B4鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率2010分有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息X構(gòu)成有機(jī)物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的

12、溫室氣體Y短周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素，該單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)Z與Y同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性M海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒劑和殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：1X元素在周期表中的位置_；其相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作_。2工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是用化學(xué)方程式表示_。3Y離子半徑比Z離子的半徑_填“大”或“小”。4Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于_填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。5舉出實(shí)例說明M的非金屬性比X強(qiáng)：_?！窘馕觥繕?gòu)成有機(jī)物的核心元素為C元素，短周期中原子半徑最大的是Na元

13、素，與鈉同周期且最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是Al元素，自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒劑和殺菌劑是Cl2。1碳的氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是甲烷，甲烷常用作燃料。2金屬鈉是活潑金屬，常用電解法冶煉。3Na和Al3具有相同的電子數(shù)，但核電荷數(shù)AlNa，故離子半徑NaAl3。4鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)，用于焊接鋼軌。5比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，生成氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)含氧酸的酸性等?！敬鸢浮?第2周期A族燃料22NaCl熔融eqo=,suol1達(dá)到平衡的時(shí)間是_，理由是_。2如圖中表示NO2的濃度變化的曲線是_。用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。3能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。avNO22vO2b容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變cv逆NO2v正O2d達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO24能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_。a及時(shí)分離出NO2氣體b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度d選擇高效催化劑【解析】1達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度保持不變，由表中數(shù)據(jù)可以看出，3s以后NO的物質(zhì)的量已經(jīng)不再改變，故達(dá)到平衡。2由表格數(shù)據(jù)可知，NO逐漸減少，故NO2應(yīng)逐漸增加，達(dá)到平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量為，表的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的量濃度，故b為NO2濃度變化曲線；在02s內(nèi)vNOeqf,2