2022屆四川省大教育聯(lián)盟高三第一次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對下列實驗的分析合理的是A實驗：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B實驗：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色保持不變C實驗：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)紅棕色D實驗：將FeCl3飽

2、和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體2、短周期元素的離子W3+、X+、Y2、Z都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的是（）A單質(zhì)的熔點：XWB離子的還原性：Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZD離子半徑：Y2W3+3、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液:Na+、K+、NO3、NH3H2OB空氣:C2H4、CO2、SO2、NOC氯化鋁溶液:Mg2+、HCO3、SO42、BrD使甲基橙呈紅色的溶液:I、Cl、NO3、Na+4、生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎(chǔ)性研究課題。大連理工大學曲景平教授團隊設(shè)計合成了一類新型鄰苯二硫酚橋聯(lián)雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學固氮新的

3、功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說法錯誤的是A催化劑不能改變反應的焓變B催化劑不能改變反應的活化能C圖中反應中間體NXHY數(shù)值Xc（Cl-） c（ OH- ）c（ H+）Ca =20D溶液的pH: R Q11、下列關(guān)于有機化合物 和 的說法正確的是( )A一氯代物數(shù)目均有6種B二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應C可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D分子中所有碳原子可能在同一平面上12、三元催化轉(zhuǎn)化器能同時凈化汽車尾氣中的碳氫化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三種污染物。催化劑選擇鉑銠合金，合金負載量不同時或不同的工藝制備的合金對汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說法正確的是A圖甲表

4、明，其他條件相同時，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨合金負載量的增大而增大B圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負載量的增大而降低C圖甲和圖乙表明，合金負載量越大催化劑活性越高D圖丙和圖丁表明，工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金13、阿伏加德羅常數(shù)為NA。關(guān)于 l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列說法正確是A加NaOH可制得Fe(OH)3 膠粒0.2NAB溶液中陽離子數(shù)目為0.2NAC加Na2CO3 溶液發(fā)生的反應為 3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3DFe2(SO4)3溶液可用于凈化水14、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是A碳碳鍵鍵長：乙烯苯B密度：一氯乙烷一

5、氯丁烷C熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3H2CO3D沸點：H2OH2SH2Se15、乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下（起始時，n(H2O)n(C2H4)1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）A乙烯氣相直接水合反應的H0B圖中壓強的大小關(guān)系為：p1p2p3C圖中a點對應的平衡常數(shù)K D達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：ab16、2019年為“國際元素周期表年“，中國學者姜雪峰當選為“全球青年化學家元素周期表”硫元素代言人。下列關(guān)于硫元素的說法不正確的是（ ）AS2、S4和S8互為同素異形體

6、B“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”過程中涉及的反應為可逆反應C可運用”無機硫向有機硫轉(zhuǎn)化”理念，探索消除硫污染的有效途徑D我國古代四大發(fā)明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)17、下列實驗操作對應的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4強B向4mL0.01molL-1 KMnO4酸性溶液中分別加入2 mL 0.1molL-1 H2C2O4 溶液和 2mL 0.2molL-1H2C2O4溶液后者褪色所需時間短反應物濃度越大，反應速率越快C將銅粉放入10molL-1 Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍，有黑色固

7、體出現(xiàn)說明金屬鐵比銅活潑D向蔗糖中加入濃硫酸變黑、放熱、體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有吸水性和強氧化性，反應中生成C、SO2和CO2等AABBCCDD18、下列鹵代烴不能夠由烴經(jīng)加成反應制得的是ABCD19、下列各組物質(zhì)由于溫度不同而能發(fā)生不同化學反應的是（）A純堿與鹽酸BNaOH與AlCl3溶液CCu與硫單質(zhì)DFe與濃硫酸20、如圖所示過程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 雜質(zhì)離子并盡可能減小 AlCl3 的損失。下列說法正確的是ANaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替B溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C溶液 b 中只含有 NaClD向溶液a

8、和沉淀a中滴加鹽酸都要過量21、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A簡單離子半徑: XYZWBW的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: ZWYDX和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種22、關(guān)于“植物油”的敘述錯誤的是（ ）A屬于酯類B不含碳碳雙鍵C比水輕D在堿和加熱條件下能完全水解二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路線如下：已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應RCOORROH RCOO R+ ROHPC

9、塑料結(jié)構(gòu)簡式為：（1）C中的官能團名稱是_，檢驗C中所含官能團的必要試劑有_。（2）D的系統(tǒng)命名為_。（3）反應II的反應類型為_，反應的原子利用率為_。（4）反應IV的化學方程式為_。（5）1molPC塑料與足量NaOH溶液反應，最多消耗_molNaOH。（6）反應I生成E時會生成副產(chǎn)物F(C9H12O2)，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為_；寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（任寫一種）分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應時物質(zhì)的量為1：2核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：124、（12分）新合成的藥物J的合成方法如圖所示：已知：R1NH

10、R2+ClR3+HClR1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)回答下列問題：(1)B的化學名稱為_，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_(2)有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團名稱是_，由A生成B的反應類型為_(3)的化學方程式為_。(4)已知有一定的反應限度，反應進行時加入吡啶(C5H5N，屬于有機堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是_。(5)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))。遇FeCl3溶液顯紫色苯環(huán)上有兩個取代基(6)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無機試劑，寫出制備的合成

11、路線：_。(已知：RHC=CHRRCOOH+RCOOH，R、R為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件)25、（12分）無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝置圖如圖：查閱資料可知：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) H=-511kJ/molSnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點/232-33620沸點/2260114993密度/gcm-37.3102.2263.386回答下列問題：(1)a管的作用是_。(2)A中反應的離子方程式是_。(3)

12、D中冷卻水的作用是_。(4)尾氣處理時，可選用的裝置是_(填序號)。(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是_。(6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+，消耗標準溶液20.00mL，則SnCl4產(chǎn)品的純度為_。26、（10分）碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量

13、，必須測定其含氮量。.某學生設(shè)計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中： (8)請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為_。(2)分液漏斗中的液體最適合的是_。A稀鹽酸 B稀硫酸 C濃硝酸 D氫氧化鈉(6)連在最后的裝置起到的作用_。如果氮肥中成分是（NH8）2SO8，則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當量的酸，反應為2（NH8）2SO8+6HCHO（CH2）6N8 +2H2SO8 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測定氮的含量。步驟如下：(8)用差量法稱取固體（NH8）2SO8樣品86g于燒杯中，加入約68mL蒸餾

14、水溶解，最終配成888mL溶液。用_準確取出2888mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入82滴_指示劑（已知滴定終點的pH約為66），用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定，讀數(shù)如下表：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）882886282688869868588989達滴定終點時的現(xiàn)象為_，由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為_。(5)在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。27、（12分）某學生設(shè)計下列實驗（圖中用于加熱的儀器沒有畫出）制取

15、Mg3N2，觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色，裝置D的鎂條變成白色，回答下列問題：(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物，則可能是_，證明的方法是_。(2)設(shè)計C裝置的作用是_，缺陷是_。28、（14分）1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反應原理為：ICH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) H1=134kJmol-1IICH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)H2=102kJmol-1請回答下列問題：(1)已知CH2=CHC

16、H2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJmol-1，則該反應的活化能Ea(逆)為_kJmol-1。(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應I、，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。時間/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.465.261.657.657.6用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則前120min內(nèi)平均反應速率v(CH2C1CHC1CH3)=_kPamin-1。(保留小數(shù)點后2位)。該溫度下，若平衡時HC1的體積分數(shù)

17、為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率_；反應I的平衡常數(shù)Kp=_kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一段時間后測得CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是_(填代號)。a使用催化劑A的最佳溫度約為250b相同條件下，改變壓強不影響CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率c兩種催化劑均能降低反應的活化能，但H不變d提高CH2C1CHC1CH3反應選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度在催化劑A作用下，溫度低于200時，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，

18、主要原因是_。p點是否為對應溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_。29、（10分）某離子反應中涉及到H、O、Cl、N四種元素形成的六種微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：完成下列填空(1)氧原子最外層電子的軌道表示式為_，該化學用語不能表達出氧原子最外層電子的_(填序號)。a. 電子層 b. 電子亞層 c. 所有電子云的伸展方向 d.自旋狀態(tài)(2)四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是_。a.最高價氧化物對應水化物的酸性 b.單質(zhì)與H2反應的難易程度c.兩兩形成化合物中

19、元素的化合價 d.氣態(tài)氫化物的沸點(3)由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有_(填化學式，寫出一個即可)，該化合物的水溶液顯_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(4)寫出該離子反應的方程式_，若將該反應設(shè)計成原電池，則N2應該在_(填“正極”或“負極”)附近逸出。(5)已知亞硝酸(HNO2)的酸性與醋酸相當，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。則：酸性條件下，當NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應，且I- 被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(填化學式)。要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是_(填序號)。a.

20、 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、溴與氫氧化鈉溶液反應，上層溶液變?yōu)闊o色；B、濃硫酸與碳反應生成的二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C、銅與稀硝酸反應生成NO，NO遇到空氣生成紅棕色的二氧化氮；D、直接加熱飽和氯化鐵溶液，無法得到氫氧化鐵膠體?！驹斀狻緼、溴單質(zhì)與NaOH溶液反應，則振蕩后靜置，上層溶液變?yōu)闊o色，故A錯誤；B、蔗糖與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能夠被酸性KMnO4溶液氧化，導致酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o色，故B錯誤；C、微熱稀HNO3片刻生成NO氣體，則溶液中有氣泡產(chǎn)生，N

21、O與空氣中氧氣反應生成二氧化氮，則廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)紅棕色，故C正確；D、制備氫氧化鐵膠體時，應該向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液、加熱至溶液呈紅褐色，故D錯誤；故選：C?！军c睛】Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。2、B【解析】短周期元素形成的離子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，結(jié)合離子電荷可知，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X

22、為Na元素，結(jié)合元素周期律解答?！驹斀狻緼. 金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強，單質(zhì)的熔點越高，所以單質(zhì)的熔點Al Na ，故A錯誤；B. 元素的非金屬性越強，離子的還原性越弱，所以離子的還原性O(shè)2F，故B正確；C. 元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性HF H2O，故C錯誤；D. 核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑O2 Al3+，故D錯誤；故答案為B。3、A【解析】A. 在銀氨溶液中，題中所給各離子間不發(fā)生反應，可以大量共存，故A正確； B. 空氣中有氧氣，NO與氧氣反應生成二氧化氮，不能大量共存，故B錯誤；C. 氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離

23、子雙水解，不能大量共存，故C錯誤；D. 使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，I-和NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；答案選A。4、B【解析】A催化劑能夠改變反應途徑，不能改變反應物、生成物的能量，因此不能改變反應的焓變，A正確；B催化劑能夠改變反應途徑，降低反應的活化能，B錯誤；C在過渡態(tài)，氮氣分子可能打開叁鍵中部分或全部共價鍵，然后在催化劑表面與氫原子結(jié)合形成中間產(chǎn)物，故x可能等于1或2，C正確；D根據(jù)圖示可知，在中間體的Fe原子含有空軌道，在S原子、N原子上含有孤對電子，F(xiàn)e與S、N原子之間通過配位鍵連接，D正確；故合理選項是B。5、C【解析】在鋰空氣電池中，鋰作負極，以空氣中的氧

24、氣作為正極反應物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，有利于氧氣擴散至電極表面，A正確；B.因為該電池正極為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應，反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，B正確；C.乙醇可以和金屬鋰反應，所以不能含有乙醇，C錯誤；D.充電時，陽極生成氧氣，可以和碳反應，結(jié)合電池的構(gòu)造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D正確；故合理選項是C。【點睛】本題考查電化學基礎(chǔ)知識，涉及電極判斷、反應式的書寫等相關(guān)知識，C項為易錯點，注意鋰的活潑性較強，可以和乙醇發(fā)生置換反應，試題難度不大。6、D【解析

25、】A.含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘水水果，屬于堿性食品，選項A正確；B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進行消毒，殺除病菌，選項B正確；C.氯化鈉的濃溶液(超過0.9%)才有防腐作用，因為這是生理鹽水的濃度，超過這個濃度，細胞就會脫水死亡，可用來腌制食品，選項C正確；D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和H2O；羊毛屬于蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，完全燃燒除生成CO2和H2O，還有其它物質(zhì)生成；合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反

26、應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2和H2O，還有其它物質(zhì)生成，選項D錯誤；答案選D。7、D【解析】A.溫度不同時平衡常數(shù)不同，兩個玻璃球中剩余的量不一樣多，顏色也不一樣，A項正確；B.是白色沉淀，而是黑色沉淀，若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉(zhuǎn)化，B項正確；C.苯酚的酸性強于，因此可以轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，而苯酚鈉是溶于水的，因此濁液變澄清，C項正確；D.本身就可以和反應得到白色沉淀，因此本實驗毫無意義，D項錯誤；答案選D。8、A【解析】本題考查化學實驗的評價，意在考查分析問題，解決問題的能力。【詳解】A.檢驗氯離子用硝酸銀溶液

27、，但碘離子的存在對氯離子的檢驗有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取，此時上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故A正確；B.CO32、SO32、HCO3、HSO3均可與鹽酸反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；C.檢驗亞鐵離子應先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+，故C錯誤；D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍色，故D錯誤；答案：A9、C【解析】A二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的水溶液呈酸性無關(guān)，選項A錯誤；B硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，與硅的熔

28、點高沒有關(guān)系，選項B錯誤；C胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對應關(guān)系，選項正確；D. H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項D錯誤。答案選C。10、D【解析】BOH對水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應BOH+HCl=BCl+H2O，隨著鹽酸的加入，BOH電離的OH-濃度減小，對水電離的抑制作用減弱，而且生成的BCl水解促進水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應時水電離的H+濃度達到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結(jié)合相應的點分析作答。【詳解】A.根據(jù)圖象，起點時-lgc水（ H+ ）=11，c水（ H

29、+ ）=10-11mol/L，即0.1mol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為10-11mol/L，堿溶液中H+全部來自水的電離，則0.1mol/L的BOH溶液中c（ H+ ）=10-11mol/L，溶液中c（OH-）=10-3mol/L，BOH的電離方程式為BOHB+OH-，BOH的電離平衡常數(shù)為=10-5，A錯誤；B.N點-lgc水（ H+ ）最小，N點HCl與BOH恰好完全反應得到BCl溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）c（B+）c（ H+） c（ OH- ），B錯誤；C.N點-lgc水（ H+ ）最小，N點HCl與BOH恰好完全反應得到BCl溶液

30、，N點加入的鹽酸的體積為20.00mL，則aQ，D正確；答案選D?！军c睛】解答本題的關(guān)鍵是理解水電離的H+濃度與加入的鹽酸體積間的關(guān)系，抓住關(guān)鍵點如起點、恰好完全反應的點等。11、C【解析】A.中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不同，故A錯誤；B.中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應，中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，能發(fā)生取代、氧化反應，故B錯誤；C. 中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；D.中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個

31、叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。12、D【解析】A. 根據(jù)圖甲所示可知：在400時，三種氣體的轉(zhuǎn)化率在合金負載量為2 g/L時最大，A錯誤；B. 圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負載量為2 g/L時最低，其它各種合金負載量時起燃溫度都比2 g/L時的高，B錯誤；C. 圖甲表示只有在合金負載量為2 g/L時尾氣轉(zhuǎn)化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負載量為2 g/L時尾氣轉(zhuǎn)化率最低，可見并不是合金負載量越大催化劑活性越高，C錯誤；D. 圖丙表示工藝1在合金負載量為2 g/L時，尾氣轉(zhuǎn)化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金負載量

32、為2 g/L時，尾氣轉(zhuǎn)化率在尾氣的起燃溫度為200時已經(jīng)很高，且高于工藝1，因此制得的合金的催化性能：工藝2優(yōu)于工藝1，D正確；故合理選項是D。13、D【解析】A. Fe2(SO4)3加NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀，而不是膠粒，故A錯誤；B. l00mL l mol/L的Fe2(SO4)3溶液中nFe2(SO4)3 =1 molL1 0.1L =0.1mol，n(Fe3+)=0.2mol，鐵離子水解 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，根據(jù)水解方程式得到溶液中陽離子數(shù)目大于0.2NA，故B錯誤；C. 加Na2CO3溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，其反應為 3

33、CO32+ 2Fe3+ + 3H2O =2 Fe(OH)3 + 3CO2，故C錯誤；D. Fe2(SO4)3溶液水解生成膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能，起凈水功能，因此可用于凈化水，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等離子要發(fā)生雙水解反應。14、B【解析】A苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，則碳碳鍵鍵長：乙烯一氯丁烷，故B正確；C碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解，則穩(wěn)定性為熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3，故C錯誤；D水中含氫鍵，同類型分子相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點為H2OH2SeH2S，故D錯誤；故答案為：B?！军c睛】

34、非金屬化合物的沸點比較：若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnH4GeH4SiH4CH4；相對分子質(zhì)量相同或接近，分子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CON2；同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低，如正戊烷異戊烷新戊烷；形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2OH2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點越低。15、B【解析】A. 溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動；B. 增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大；C. 由圖象可知a點時乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%，依據(jù)三段法進行計算并判斷；D. 升高

35、溫度，增大壓強，反應速率加快?！驹斀狻緼. 溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正向為放熱反應，H0，A項正確；B. 增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率p1p2p3，因此壓強p1p2a，所需要的時間：ab，D項正確；答案選B。16、B【解析】A同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，故A正確；B丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反應，反應條件不同，不是可逆反應，故B錯誤；C無機硫向有機硫轉(zhuǎn)化，可減少含硫氣體的排放，是探索消除硫污染的有效途徑，故C正確；D“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)，故D正確；答案選B。17、B【解析】A.

36、 CuSO4和H2S反應生成CuS黑色沉淀，反應能發(fā)生是因為CuS不溶于硫酸，不是因為H2S的酸性比H2SO4強，硫酸是強酸，H2S是弱酸，故A不選；B.相同濃度的KMnO4酸性溶液和不同濃度的H2C2O4 溶液反應，MnO4-被還原為Mn2+，溶液褪色，草酸濃度大的反應速率快，故B選；C. Fe2（SO4）3和Cu反應生成FeSO4和CuSO4，溶液變藍，但沒有黑色固體出現(xiàn)，故C不選；D.濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時濃硫酸具有強氧化性，被還原為SO2，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故D不選。故選B。18、C【解析】A、可由環(huán)己烯發(fā)生加成反應產(chǎn)生，A錯誤；B、可由甲基丙烯與氯化氫發(fā)生加成反

37、應生成，B錯誤；C、可由2，2-二甲基丙烷發(fā)生取代反應產(chǎn)生，不能通過加成反應生成，C正確；D可由2，3，3三甲基1丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成，D錯誤。答案選C。19、D【解析】A. 純堿與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應不受溫度影響，故A錯誤；B. NaOH與AlCl3溶液反應時，NaOH少量反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，NaOH過量生成偏鋁酸鈉、氯化鈉，反應不受溫度影響，故B錯誤；C. Cu與硫單質(zhì)在加熱條件下反應只能生成硫化亞銅，故C錯誤；D. 常溫下濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，加熱時可持續(xù)發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，與溫度有關(guān)，故D正確；故答案為D。20、A【解析】A選項，

38、NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根，因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋇來代替，故A正確；B選項，溶液a中含有 K+、Cl、Na+、AlO2、OH，故B錯誤；C選項，溶液 b 中含有氯化鈉、氯化鉀，故C錯誤；D選項，向溶液a中滴加鹽酸過量會使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故D錯誤；綜上所述，答案為A。21、B【解析】第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na元素；Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應的酸性比W

39、的強、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)ZCl，SiO2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題?！驹斀狻烤C上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；離子的電子層越多，離子半徑越大，離子半徑P3-S2-Cl-Na+，A錯誤；B.W是Cl元素，其單質(zhì)Cl2在常溫下是黃綠色氣體，B 正確；C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性WZY，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZY，C錯誤；D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H3PO4，二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強堿弱酸鹽，溶

40、液中磷酸根發(fā)生分步水解反應，產(chǎn)生HPO42-，產(chǎn)生的HPO4-會進一步發(fā)生水解反應產(chǎn)生H2PO4-、H3PO4，同時溶液中還存在H+、OH-，因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應用的知識，根據(jù)溶液的pH與濃度的關(guān)系，結(jié)合原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。22、B【解析】植物油是高級脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解?！驹斀狻緼. 植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項正確；B. 植物油結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項錯誤；C. 密度比水小，浮在水面上，C項

41、正確；D. 在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，D項正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、溴原子 NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液 2-丙醇 氧化反應 100% 4n 等 【解析】B為CH2=CH2，B發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應生成，與甲醇反應為信息的反應，反應的化學方程式是，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應，根據(jù)原子守恒知，A為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，C為CH3CHBrCH3，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D，D為CH3CHOHCH3，D在銅作催化劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙

42、酮與發(fā)生反應I生成E，E與丙酮發(fā)生反應生成PC。【詳解】（1）C為CH3CHBrCH3，官能團名稱是溴原子，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D和溴化鈉，先加稀硝酸中和氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，檢驗C中所含官能團的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。（2）為CH3CHOHCH3，D的系統(tǒng)命名為2-丙醇。（3）B為CH2=CH2，B發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，反應II的反應類型為氧化反應，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應生成，反應的原子利用率為100%。（4）E與丙酮發(fā)生反應生成PC，反應IV的化學方程式為。（5）酚形成的酯水解時需消耗2molNaOH，PC的一個鏈節(jié)中有2個酚形成

43、的酯基，1molPC塑料與足量NaOH溶液反應，最多消耗4nmolNaOH。（6）反應I生成E時會生成副產(chǎn)物F(C9H12O2)，分子式為C9H12O2且符合屬于芳香化合物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，F(xiàn)的兩取代基只能處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；能滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應時物質(zhì)的量為1:2，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1，符合條件的是二元酚類，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：等。【點睛】本題考查有機物的合成，把握合成流程中官能團的變化、有機反應、習題中的信息為解答的關(guān)鍵，注意有機物性質(zhì)的應用，難點（6），注意掌握同分異

44、構(gòu)體的書寫方法。24、3-氯-1-丙烯 碳碳雙鍵和氨基 取代反應 吡啶顯堿性，能與反應的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應，使平衡正向移動，提高J產(chǎn)率 15 【解析】由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH3CH=CH2，A發(fā)生取代反應生成B為ClCH2CH=CH2；B中氯原子被氨基取代得到， 根據(jù)C的分子式既反應條件，可知反應發(fā)生題給信息中的取代反應，可知C為；比較C、D分子式，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式分析，反應為題給信息中的成環(huán)反應，可知D為；D發(fā)生酯的水解反應生成E，比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為；對比G、J的結(jié)構(gòu)，G與發(fā)生取代反應生成J，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）B為ClCH2

45、CH=CH2，化學名稱為3-氯-1-丙烯，比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為故答案為：3-氯-1-丙烯；（2）根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)分析，有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團有碳碳雙鍵和氨基；比較A和B的結(jié)構(gòu)變化可知該反應為取代反應，故答案為：碳碳雙鍵和氨基；取代反應；（3）根據(jù)上述分析，反應的化學方程式為，故答案為：；（4）反應為取代反應，生成有機物的同時可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應，使平衡正向移動，提高J的產(chǎn)率，故答案為：吡啶顯堿性，能與反應的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應，使平衡正向移動，提高J產(chǎn)率；（5）F為，分子式為C8H13NO，則K的分子式為C8H1

46、1NO，遇FeCl3溶液顯紫色，則結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；苯環(huán)上有兩個取代基，一個為OH，則另一個為由2個C原子6個H原子1個N原子構(gòu)成的取代基，其結(jié)構(gòu)有-CH2CH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-N(CH3)2共5種，兩取代基的位置共有鄰、間、對三種情況，所以K的同分異構(gòu)體有35=15種，故答案為：15；（6）由題給信息可知，由反應得到，用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到，可由原料發(fā)生消去反應獲取，則合成路線流程圖為：，故答案為：。【點睛】解決這類題的關(guān)鍵是以反應類型為突破口，以物質(zhì)類別判斷為核心進行思考。經(jīng)常在一系列推導關(guān)系中

47、有部分物質(zhì)已知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點?？梢杂稍辖Y(jié)合反應條件正向推導產(chǎn)物，也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向推導原料，也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導，審題時要抓住基礎(chǔ)知識，結(jié)合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應用、參照反應條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機物相對分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。25、平衡壓強使?jié)恹}酸順利流下 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 避免SnCl4揮發(fā) 常溫下，CuCl2為固體且密度比SnCl4大 85% 【解析

48、】根據(jù)裝置：A裝置制備氯氣：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，其中a可以平衡壓強，使?jié)恹}酸順利流下，B吸收雜質(zhì)HCl氣體，C吸收水蒸氣，干燥純凈的Cl2與Sn在D中反應制得SnCl4，錫粒中含銅雜質(zhì)使得D中產(chǎn)生的SnCl4中含有CuCl2，但因為CuCl2熔點高，為固體，且密度比SnCl4大，不會隨SnCl4液體溢出，E收集SnCl4液體，尾氣用盛放堿石灰的干燥管處理，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)a管的作用是平衡濃鹽酸上下的氣體壓強，使?jié)恹}酸順利流下；(2)A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應的離子方程式是MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)在D中制

49、取的物質(zhì)SnCl4中含有雜質(zhì)CuCl2，SnCl4易揮發(fā)，所以D中冷卻水的作用是避免SnCl4揮發(fā)；(4)尾氣中含有氯氣會導致大氣污染，因此一定要進行處理，可根據(jù)Cl2與堿反應的性質(zhì)，用堿性物質(zhì)吸收，同時為防止SnCl4水解，該裝置還具有干燥的作用，用盛放堿石灰的干燥管可滿足上述兩個條件，故合理選項是；(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但因為常溫下，CuCl2為固體且密度比SnCl4大，故不影響E中產(chǎn)品的純度；(6)滴定中，鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價，升高1價，Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，降低3價，則有關(guān)系式：3SnCl26Fe2+K2Cr2O7，n(SnCl2)=3n(K2

50、Cr2O7) =30.1000mol/L0.02L=0.006mol，故SnCl4產(chǎn)品的純度為100%=85%。【點睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計，涉及化學實驗操作、物質(zhì)的作用、滴定方法在物質(zhì)含量測定的由于等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、知道各個裝置作用是解本題關(guān)鍵。26、b-e,f-h,g-c B 防止空氣中水和二氧化碳進入裝置影響實驗結(jié)果 滴定管 酚酞 溶液從無色變?yōu)闇\紅色 ，68s內(nèi)不褪色 88% 偏小 【解析】根據(jù)反應裝置-干燥裝置-吸收裝置-尾氣處理裝置排序；鹽酸和硝酸都具有揮發(fā)性；空氣中的水和二氧化碳影響實驗結(jié)果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，堿式滴定管只能量取堿性溶液，根據(jù)溶液

51、的酸堿性確定滴定管；根據(jù)滴定終點確定指示劑；滴定終點時溶液從無色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銨的關(guān)系式計算硫酸銨的量,最后再計算N元素的含量；在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，導致硫酸銨的測定結(jié)果偏小。據(jù)此分析?！驹斀狻?8)根據(jù)反應裝置、干燥裝置、吸收裝置、尾氣處理裝置排序，所以其排列順序是：b-e，f-h，g-c，答案為：b-e，f-h，g-c；(2)制取二氧化碳時需要碳酸鹽和酸反應，稀鹽酸、濃硝酸都具有揮發(fā)性，影響實驗結(jié)果，氫氧化鈉和鹽不能生成二氧化碳，所以B選項是正確的，答案為：B；(6)為防止影響實驗結(jié)果需要吸收二氧化碳和

52、水蒸氣，答案為：防止空氣中水和二氧化碳進入裝置影響實驗結(jié)果；(8)硫酸銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸銨溶液，滴定終點的pH約為6.6，酚酞的變色范圍是6-88，所以選取酚酞作指示劑；滴定終點時，溶液從無色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；2(NH8)2SO8+6HCHO=(CH2)6N8+2H2SO8+6H2O， 2NaOH+H2SO8=Na2SO8+2H2O，所以硫酸銨和NaOH的關(guān)系式為：(NH8)2SO82NaOH，NaOH溶液的平均體積為，根據(jù)(NH8)2SO82NaOH得硫酸銨的質(zhì)量，8.6g硫酸銨中樣品中硫酸銨的質(zhì)量為，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為;答案為：

53、酸式滴定管；酚酞；從無色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；88%；(5)在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，導致NaOH溶液的量偏小，根據(jù)(NH8)2SO82NaOH得,導致測定N含量偏小，答案為：偏小?！军c睛】酸堿中和滴定是?？嫉膶嶒?，誤差是本題的易錯點。判斷方法是根據(jù)消耗標準液多少對待測液濃度的影響，比如說滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡的分析等等；選擇滴定管是注意看圖，底部是橡膠管則為堿式滴定管，玻璃活塞則為酸式滴定管。27、Cu或Cu2O 向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍色，說明含有Cu2O，否則沒有 除去NH3 防止金屬鎂與NH3

54、反應生成副產(chǎn)物 C中稀硫酸中的水分進入D中，Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應 【解析】（1）A裝置通過反應3CuO2NH33Cu3H2ON2來制備N2，NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，二者均為紅色，題目中生成了純凈物，所以是Cu或Cu2O；Cu不與稀硫酸反應，Cu2O能與稀硫酸反應Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，使溶液呈藍色，所以可用稀硫酸檢驗，但不能用硝酸，硝酸與Cu也能反應生成藍色溶液；（2）N2中可能含有未反應的NH3，NH3與金屬鎂發(fā)生反應生成雜質(zhì)Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3，B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3

55、N2的制備裝置，由于Mg性質(zhì)比較活潑，很容易與水、氧氣、CO2反應，所以該裝置存在明顯缺陷?！驹斀狻浚?）A裝置通過反應3CuO2NH33Cu3H2ON2來制備N2，NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，題目中生成了純凈物，所以是Cu或Cu2O，檢驗的方法是向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍色，說明含有Cu2O，否則沒有，不能加硝酸，硝酸與Cu也能反應生成藍色溶液；故答案為：Cu或Cu2O；向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍色，說明含有Cu2O，否則沒有； （2）N2中可能含有未反應的NH3，NH3與金屬鎂發(fā)生反應生成雜質(zhì)Mg(NH2)2，所以C中的

56、稀硫酸是為了吸收NH3，B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質(zhì)比較活潑，很容易與水、氧氣、CO2反應，所以該裝置存在明顯缺陷；故答案為：除去NH3，防止金屬鎂與NH3反應生成副產(chǎn)物；C中稀硫酸中的水分進入D中，Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應?！军c睛】Cu不與稀硫酸反應，Cu2O能與稀硫酸反應Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，使溶液呈藍色；與硝酸反應，二者現(xiàn)象相同，溶液均呈藍色。28、164 0.09 74% 0.21 bd 溫度較低，催化劑的活性較低，對化學反應速率的影響小 不是平衡產(chǎn)率，因為該反應的正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動

57、，p點的平衡產(chǎn)率應高于B催化劑作用下450的產(chǎn)率 【解析】(1)已知：ICH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) H1=134kJmol-1，IICH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)H2=102kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，I-II得CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)，此反應的反應熱H=Ea(正)-Ea(逆)；(2)因反應II的V=0，p=0，則反應I的p=80kPa-69.4kPa=10.6kPa，根據(jù)，計算120min內(nèi)平均反應速率v(CH2C1CHC1CH3)；設(shè)起始時CH2

58、=CHCH3(與)和C12(g)均為5mol，則容器內(nèi)起始時總物質(zhì)的量為10mol，根據(jù)恒溫恒容條件下氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比可知，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為10mol=7.2mol，減小的物質(zhì)的量為10mol-7.2mol=2.8mol，根據(jù)反應I可知反應生成的CH2C1CHC1CH3(g)為2.8mol，平衡時HC1的體積分數(shù)為，說明生成的HCl為7.2mol=0.9mol，結(jié)合反應I、，則參加反應的丙烯的總物質(zhì)的量為2.8mol+0.9mol=3.7mol，由此計算平衡時丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率和反應I的平衡常數(shù)；(3)a由圖示可知使用催化劑A時產(chǎn)率最高時溫度約為250；b根據(jù)反應I的特點分析

59、壓強對產(chǎn)率的影響；c使用催化劑能改變反應的活化能，但不改變反應熱；d不同催化劑對產(chǎn)率影響與溫度有關(guān)；在催化劑A作用下，溫度低于200時，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，說明此時催化效率低；在相同溫度下，不同的催化劑能改變反應速率，但不影響平衡狀態(tài)，反應I是放熱反應，溫度升高平衡會逆向移動。【詳解】(1)已知：ICH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) H1=134kJmol-1，IICH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)H2=102kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，I-II得CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)，此反應