2022年安徽省銅陵市高三下學期第五次調研考試化學試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在環(huán)境和能源備受關注的今天，開發(fā)清潔、可再生新能源已成為世界各國政府的國家戰(zhàn)略，科學家發(fā)現(xiàn)產電細菌后，微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池(MFC)示意圖如下所示（假設有機物為乙酸鹽）。下列說法錯誤的是AA室菌為厭氧菌，B室菌為好氧菌BA室的電

2、極反應式為CH3COO8e +2H2O2CO2 +8H+C微生物燃料電池(MFC)電流的流向為baD電池總反應式為CH3COO+2O2+H+2CO2 +2H2O2、實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuIHgCu2HgI42Cu。下列有關說法正確的是()A上述反應的產物Cu2HgI4中，Hg的化合價為2B上述反應中CuI既是氧化劑，又是還原劑C上述反應中Hg元素與Cu元素均被氧化D上述反應中生成64gCu時，轉移的電子數(shù)為2NA3、歷史文物本身蘊含著許多化學知識，下列說法錯誤的是（ ）A戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬

3、于青銅制品，青銅是一種合金B(yǎng)秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產品C宋王希孟千里江山圖所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維D對敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是A標準狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反應時轉移的電子數(shù)為2NAB20gD2O含有的電子數(shù)為10NAC1L0.1molL-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAD25時，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為0.01NA5、某溫度下，向10 mL 0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1molL-1的Na2A該

4、溫度下 KBX、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小CNa2D向100 mL Zn2+,Cu2+濃度均為1106、用下列對應的試劑（或條件）不能達到實驗目的的是實驗目的試劑（或條件）A用溫度的變化鑒別二氧化氮和溴蒸氣 熱水浴 冷水浴B用Na塊檢驗乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子 乙醇 己烷C用不同的有色物質比較二氧化硫和氯水漂白性的差異石蕊品紅D用溴水檢驗苯的同系物中烷基對苯環(huán)有影響苯甲苯AABBCCDD7、下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是A水煤氣-CH4B明礬-KAl(SO4)212H2OC水玻璃-H2SiO3D純堿-NaHCO38、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其

5、中W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Y主族序數(shù)大于W。 下列說法正確的是A原子半徑:WXB最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:YZC工業(yè)上通過電解熔融XZ3冶煉X單質DWO2、YO2、ZO2均為共價化合物9、已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) H0。對含有大量CaSO4(s)的濁液改變一個條件，下列圖像符合濁液中c(Ca2+)變化的是（ ）A加入少量BaCl2(s)B加少量蒸餾水C加少量硫酸D適當升高溫度10、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示：下列說法正確的是A離子半徑的大小順序：efghB與x形成簡

6、單化合物的沸點：yzdCx、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵De、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應11、下列實驗操作能達到實驗目的的是A除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質B證明濃硫酸與蔗糖反應生成SO2C探究鐵的析氫腐蝕D測定雙氧水分解速率12、對乙烯（CH2=CH2）的描述與事實不符的是A球棍模型：B分子中六個原子在同一平面上C鍵角：109o28D碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂13、下列對化學用語的理解中正確的是（ ）A原子結構示意圖：可以表示35Cl，也可以表示37ClB電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表

7、示四氯化碳分子D結構簡式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇14、水是自然界最重要的分散劑，關于水的敘述錯誤的是（ ）A水分子是含極性鍵的極性分子B水的電離方程式為：H2O2H+O2C重水（D2O）分子中，各原子質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍D相同質量的水具有的內能：固體液體氣體15、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（ ）A只含Na+B可能含有Na+,可能還含有K+C既含有Na+,又含有K+D一定含Na+,可能含有K+16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，33.6LSO3中含有氧原子的數(shù)目為

8、4.5NAB1L濃度為0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個數(shù)為0.4NAC0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NAD1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應可生成0.1molI2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉化關系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應生成C和H2。請回答：(1)寫出對應物質的化學式：A_； C_； E_。(2)反應的化學方程式為_。(3)反應的離子方程式為_。(4)H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：_。18、請根據(jù)以下知識解答 +R

9、2-CHO （R代表烴基，下同。） +H2 1，4丁二醇是生產工程塑料PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，請寫出相應物質的結構簡式 (1)請寫出A和D的結構簡式：_、_。(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學反應方程式：_寫出生成F (PBT)的化學反應方程式:_。(3)關于對苯二甲酸的結構，在同一直線上的原子最多有_個。(4)某學生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請你設計出合理的反應流程圖。_提示：合成過程中無機試劑任選 反應流程圖表示方法示例如下：19、某學生設計下列實驗（圖中用于加熱的儀器沒有畫出）制取Mg3N2，觀察到裝置A的黑色的固體

10、變成紅色，裝置D的鎂條變成白色，回答下列問題：(1)裝置A中生成的物質是純凈物，則可能是_，證明的方法是_。(2)設計C裝置的作用是_，缺陷是_。20、過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，性質不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應制得，某實驗小組利用該原理在實驗室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：常壓下過氧化氫和水的沸點分別是158和100。過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。雙氧水和冰醋酸反應放出大量的熱。(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60，c口接抽氣泵，使裝置中的壓強低于常壓，將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質量分數(shù)為

11、30%)滴入蛇形冷凝管中。蛇形冷凝管的進水口為_。向蛇形冷凝管中通入60水的主要目的是_。高濃度的過氧化氫最終主要收集在_(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。(2)過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL，之后加入濃硫酸1mL，維持反應溫度為40，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是_。磁力攪拌4h的目的是_。(3)取V1mL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL，取出5.0mL，滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑，最后用0.1000mol/L的Na2S2

12、O3溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL(已知：過氧乙酸能將KI氧化為I2；2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)。滴定時所選指示劑為_，滴定終點時的現(xiàn)象為_。過氧乙酸與碘化鉀溶液反應的離子方程式為_。制得過氧乙酸的濃度為_mol/L。21、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO+2CO2CO2+N2（降溫后該反應的平衡常數(shù)變大）為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間（s）012345c（NO）（mol/L）1.001034.5010

13、42.501041.501041.001041.00104c（CO）（mol/L）3.601033.051032.851032.751032.701032.70103請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）反應的Q_0（填寫“”、“”、“=”）。（2）前2s內的平均反應速率v（N2）=_。（3）計算在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=_。（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是_。A選用更有效的催化劑B升高反應體系的溫度C降低反應體系的溫度D縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證

14、溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。實驗編號T（）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）2801.2010-35.8010-382_124350_124請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】根據(jù)裝置圖可知B室中氧氣參與反應，應為好氧菌，選項A正確；方程式中電荷和氫原子不守恒，選項B錯誤；MFC電池中氫離子向得電

15、子的正極移動，即向b極移動，b為正極，電流方向是由正極流向負極，即ba，選項C正確；電池的總反應是醋酸根離子在酸性條件下被氧化成CO2、H2O，即CH3COO+2O2+H+2CO2 +2H2O，選項D正確。2、A【解析】ACu2HgI4中Cu 元素的化合價為+1價，Hg為+2價，I為1價，故A正確；BCu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，故B錯誤；CCu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯誤；D由方程式可知，上述反應中生成64g Cu，即1mol時，轉移1mol電子，電子數(shù)為1NA，故D錯誤；答案選A。3、C【解析】A戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，

16、故A正確；B陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產品，故B正確； C碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素，屬于多糖，故C錯誤；D銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；故選C。4、A【解析】A、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，1mol氯氣參加反應轉移1mol電子，因此標準狀況下22.4L氯氣參加此反應轉移1mol電子，個數(shù)為NA，選項A不正確；B、20g D2O的物質的量為1mol，1mol重水中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，選項B正確；C、溶液中硝酸銨的物質的量n=cV=0

17、.1mol/L1L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2molN原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2NA個氮原子，選項C正確；D、次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH-都是由水電離出來，25時，pH=12的1.0LNaClO溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L,則水電離出的OH的數(shù)目為0.01NA,選項D正確；答案選A。5、B【解析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應：Cu2+S2-CuS，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，Y點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時

18、恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此時-lgc(Cu2+)=17.7，則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，Ksp(CuS)= c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，據(jù)此結合物料守恒分析?！驹斀狻緼. 該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)= c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，A錯誤；B.Cu2+單獨存在或S2-單獨

19、存在均會水解，水解促進水的電離，Y點時恰好形成CuS沉淀，水的電離程度小于X、Z點，所以X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小，B正確；C.根據(jù)Na2S溶液中的物料守恒可知：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，C錯誤；D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，產生ZnS時需要的S2-濃度為c(S2-)=310-2510-5mol/L=310-20mol/L，產生CuS時需要的S2-濃度為c(S2-)= 110-35.410-5=10-30.4mol/L310-20mol/L，則產生CuS沉淀時所需

20、故合理選項是B?！军c睛】本題考查沉淀溶解平衡的知識，根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp數(shù)值是解題關鍵，注意掌握溶度積常數(shù)的含義及應用方法，該題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。6、D【解析】A. 二氧化氮中存在化學平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動，溴蒸氣中不存在化學平衡，所以溫度不同時二氧化氮氣體顏色發(fā)生變化，而溴蒸氣不發(fā)生變化，所以可以鑒別，故A不選；B. 鈉和乙醇發(fā)生反應生成氫氣，己烷和鈉不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；C. 二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C不選；D. 溴水與苯和甲苯都不反應，現(xiàn)象相同，無法鑒

21、別，故D選；故選：D。7、B【解析】A天然氣是CH4，水煤氣是H2、CO的混合物，故A錯誤；B明礬是Kal(SO4)212H2O的俗稱，故B正確；C水玻璃是Na2SiO3的水溶液，故C錯誤；D純堿是Na2CO3的俗稱，故D錯誤；故答案選B。8、D【解析】W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，該氫化物應為NH3，W為N元素；X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且其原子序數(shù)大于W，則X為Al；Y主族序數(shù)大于W，則Y為S或Cl，若Y為Cl，則Z不可能是短周期主族元素，所有Y為S，Z為Cl。【詳解】A電子層數(shù)越多，半徑越大，所以原子半徑WX，故A錯誤；B非金屬性越強簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性SCl，

22、所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性YZ，故B錯誤；CXZ3為AlCl3，為共價化合物，熔融狀態(tài)不能電離出離子，不能通過電解熔融AlCl3冶煉Al單質，故C錯誤；DWO2、YO2、ZO2分別為NO2，SO2、ClO2，均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；故答案為D?！军c睛】AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，冶煉Al單質一般電解熔融狀態(tài)下的Al2O3。9、C【解析】A. 加少量BaCl2生成BaSO4沉淀，c(SO42-)減小，使CaSO4溶解平衡向溶解方向移動，c(Ca2+)增大，故A錯誤；B. 加少量蒸餾水，CaSO4(s)繼續(xù)溶解至飽和，c(Ca2+)不變，故B錯誤；C. 加少量硫酸c(SO

23、42-)增大，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故C正確；D. 適當升高溫度，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故D錯誤；故答案為C。10、C【解析】根據(jù)原子序數(shù)及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素；A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小gh ef；選項A錯誤；B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、NH3、CH4，H2O、NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強于NH3分子間氫鍵，CH4分子間不存在氫鍵，故沸點由高到低的順序為dzy，選項B錯誤；C.氫元素、

24、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸銨，硝酸銨中含離子鍵和共價鍵，選項C正確；D.g、h元素對應最高價氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應，選項D錯誤；答案選C。11、D【解析】A. 膠體粒徑在于1-100nm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質，A錯誤；B. 二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產物為二氧化硫，蔗糖的氧化產物為二氧化碳，均可以使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；C. Fe的析氫腐蝕是要在強酸性條件下進行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯誤；D. 該裝置可以測定一定時間內氧氣的生成量，進而計算出雙氧水的分解速率，D正確；故答

25、案選D。12、C【解析】A球表示原子，棍表示化學鍵，則乙烯的球棍模型為，選項A正確；B碳碳雙鍵為平面結構，則分子中六個原子在同一平面上，選項B正確；C平面結構，鍵角為120，正四面體結構的鍵角為109 o 28，選項C錯誤；D碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項D正確；答案選C。13、A【解析】A.35Cl和37Cl是同種元素，質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，所以原子結構示意圖也相同，故A正確；B.羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故B錯誤；C.比例模型中應符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個比例模型表示甲烷和四氯化碳，故C錯誤；D.(CH3)2CHOH中

26、主碳鏈有3個碳，羥基在二號碳上，僅可以表示2-丙醇，故D錯誤；綜上所述，答案為A。14、B【解析】A. 水含H-O極性鍵，為V形結構，正負電荷的中心不重合，則為極性分子，A項正確；B. 水為弱電解質，存在電離平衡，電離方程式為H2OH+OH，B項錯誤；C. 質量數(shù)為22+16=20，質子數(shù)為12+8=10，則重水（D2O）分子中各原子質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍，C項正確；D. 由固態(tài)轉化為液態(tài)，液態(tài)轉化為氣態(tài)，均吸熱過程，氣態(tài)能量最高，則相同質量的水具有的內能：固體液體氣體，D項正確；答案選B。15、D【解析】鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃，以濾

27、去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。16、C【解析】A. 標準狀況下，SO3呈固態(tài)，不能利用22.4L/mol進行計算，A錯誤；B. 磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯誤；C. 丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，C正確；D. 理論上，1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應可生成0.1molI2，但反應為可逆反應，所以生成I2小于1mol，D錯誤。故選C?！军c睛】當看到試題中提供2.24、4.48、6.

28、72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計算物質的量時，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗再使用的原則。只有標準狀況下的氣體，才能使用22.4L/mol。特別注意的是：H2O、NO2、HF、SO3、乙醇等，在標準狀況下都不是氣體。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiO2 Na2SiO3 H2SiO3(或H4SiO4) SiO22CSi2CO Si2OHH2O=SiO32-2H2 SiO32-CO2H2O=H2SiO3CO32-(或SiO32-2CO22H2O=H2SiO32HCO3-) 【解析】A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，該元素（用R表示）的單質能與NaOH溶液反應生成鹽和氫氣，則

29、可推知該元素為硅元素，根據(jù)題中各物質轉化關系，結合硅及其化合物相關知識可知，A與焦碳高溫下生成D，則A為SiO2，D為Si，C為Na2SiO3，根據(jù)反應或反應都可推得B為CaSiO3，根據(jù)反應推知E為H2SiO3；（1）由以上分析可知A為SiO2，C為Na2SiO3，E為H2SiO3；（2）反應的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO；（3）反應的離子方程式為Si+2OH-+H2OSiO32-+2H2；（4）H2CO3的酸性強于H2SiO3的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-。18、CHCCH=CH

30、2 CHCCH2OH CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br nHOCH2(CH2)2CH2OH+2nH2O 4個 【解析】乙炔與甲醛發(fā)生加成反應生成D為HCCCH2OH，D與甲醛進一步發(fā)生加成反應生成E為HOCH2CCCH2OH，E與氫氣發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2CH2CH2OH。分子乙炔聚合得到A為HCCCH=CH2，結合信息可以知道及HOCH2CH2CH2CH2OH可以知道，A與氫氣發(fā)生加成反應生成B為CH2=CHCH=CH2，B與溴發(fā)生1，4-加成反應生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應生成C為BrCH2CH

31、2CH2CH2Br，C發(fā)生水解反應得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應生成PBT為，由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析?！驹斀狻?1)由上述分析可以知道A為HCCCH=CH2，D為HCCCH2OH，答案為：HCCCH=CH2；HCCCH2OH；(2)CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4加成反應生成BrCH2CH=CHCH2Br，化學方程式為：CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br，1，4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應生成PBT，反應

32、方程式為： ；(3)關于對苯二甲酸的結構，在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對位上的兩個碳原子和兩個氫原子，所以最多4個，答案為：4；(4) 由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇，反應的合成路線流程圖為：。19、Cu或Cu2O 向得到的紅色物質中直接加入稀硫酸，若溶液變藍色，說明含有Cu2O，否則沒有 除去NH3 防止金屬鎂與NH3反應生成副產物 C中稀硫酸中的水分進入D中，Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應 【解析】（1）A裝置通過反應3CuO2NH33Cu3H2ON2來制備N2，NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu，

33、但也可能生成Cu2O，二者均為紅色，題目中生成了純凈物，所以是Cu或Cu2O；Cu不與稀硫酸反應，Cu2O能與稀硫酸反應Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，使溶液呈藍色，所以可用稀硫酸檢驗，但不能用硝酸，硝酸與Cu也能反應生成藍色溶液；（2）N2中可能含有未反應的NH3，NH3與金屬鎂發(fā)生反應生成雜質Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3，B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質比較活潑，很容易與水、氧氣、CO2反應，所以該裝置存在明顯缺陷?！驹斀狻浚?）A裝置通過反應3CuO2NH33Cu3H2ON2來制備N2，NH3作還原劑，CuO

34、被還原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，題目中生成了純凈物，所以是Cu或Cu2O，檢驗的方法是向得到的紅色物質中直接加入稀硫酸，若溶液變藍色，說明含有Cu2O，否則沒有，不能加硝酸，硝酸與Cu也能反應生成藍色溶液；故答案為：Cu或Cu2O；向得到的紅色物質中直接加入稀硫酸，若溶液變藍色，說明含有Cu2O，否則沒有； （2）N2中可能含有未反應的NH3，NH3與金屬鎂發(fā)生反應生成雜質Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3，B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質比較活潑，很容易與水、氧氣、CO2反應，所以該裝置存在明顯缺陷；故答案為：除去NH

35、3，防止金屬鎂與NH3反應生成副產物；C中稀硫酸中的水分進入D中，Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應。【點睛】Cu不與稀硫酸反應，Cu2O能與稀硫酸反應Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，使溶液呈藍色；與硝酸反應，二者現(xiàn)象相同，溶液均呈藍色。20、a 使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離 圓底燒瓶A 防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解 使過氧化氫和冰醋酸充分反應 淀粉溶液 滴入最后一滴標準溶液，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不再改變 CH3COOOH2H2II2CH3COOHH2O 【解析】蛇形冷凝管的進水口在下面，出水口在上面；向蛇形冷凝管中通入60水的主要目的從實驗目的來分析，該實

36、驗目的是雙氧水的提濃；高濃度的過氧化氫最終主要收集哪個圓底燒瓶，可從分離出去的水在哪個圓底燒瓶來分析判斷；(2)向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，從溫度對實驗的影響分析；磁力攪拌4h的目的從攪拌對實驗的影響分析；(3)滴定時所選指示劑為淀粉，滴定終點時的現(xiàn)象從碘和淀粉混合溶液顏色變化、及滴定終點時顏色變化的要求回答；書寫過氧乙酸與碘化鉀溶液反應的離子方程式，注意產物和介質；通過過氧乙酸與碘化鉀溶液反應、及滴定反應2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI，找出過氧乙酸和硫代硫酸鈉的關系式、結合數(shù)據(jù)計算求得過氧乙酸的濃度；【詳解】蛇形冷凝管的進水口在下面，即圖中a，出水口在上面；答案為：a

37、；實驗目的是雙氧水的提濃，需要水分揮發(fā)、避免雙氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60水，主要目的為使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離；答案為：使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離；圓底燒瓶B收集的是揮發(fā)又冷凝后的水，故高濃度的過氧化氫最終主要收集在圓底燒瓶A；答案為：圓底燒瓶A ； (2)用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應制過氧乙酸，雙氧水和冰醋酸反應放出大量的熱，而過氧乙酸性質不穩(wěn)定遇熱易分解，過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解，故向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，主要防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解；答案為：防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解； 磁力攪拌能增大反

38、應物的接觸面積，便于過氧化氫和冰醋酸充分反應；答案為：使過氧化氫和冰醋酸充分反應； (3)硫代硫酸鈉滴定含碘溶液，所選指示劑自然為淀粉，碘的淀粉溶液呈特殊的藍色，等碘消耗完溶液會褪色，滴定終點時的現(xiàn)象為：滴入最后一滴標準溶液，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不再改變；答案為：淀粉溶液；滴入最后一滴標準溶液，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不再改變 ； 過氧乙酸與碘化鉀溶液反應的離子反應，碘單質為氧化產物，乙酸為還原產物，故離子方程式為：CH3COOOH2H2II2CH3COOHH2O；答案為：CH3COOOH2H2II2CH3COOHH2O ； 通過CH3COOOH2H2II2CH3COOHH2O及滴定反應2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI，找出過氧乙酸和硫代硫酸鈉的關系式為：，得x=5.000V210-5mol，則原過氧乙酸的濃度 ；答案為：。21、 1.8810-4molL-1s-1 5000 C、D 280 1.2010-3 5.8010-3 1.201