高一化學第五章-階段重點突破練(二)題

1、階段重點突破練(二)一、氮及其氧化物重要性質及相關計算1(2020張家界市高一上期末)下列關于氮及其化合物的說法正確的是()AN2化學性質穩(wěn)定，可用作保護氣 BNO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在CNO、NO2均易溶于水 DNO、NO2均能與水發(fā)生反應2(2020撫順市六校協(xié)作高一期末考試)反應3NO2H2O=2HNO3NO中，當有6 mol e發(fā)生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為()A11 B12 C21 D313(2020江西上饒市高一自招班期末)將a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應后，試管內氣體全部消

2、失，則abc不可能是()A111 B211 C374 D1524.如圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置，圖中燒瓶內分別充滿氨和氯化氫，燒杯內盛裝滴有石蕊溶液的蒸餾水。下列說法錯誤的是()A在實驗室中，可用濃氨水和生石灰制備氨，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫B在實驗室中制備干燥的氨和氯化氫時，可選用相同的干燥劑C實驗中同時打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍色和紅色噴泉D噴泉結束后，將燒瓶內溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體5(2019江西九江第一中學高一上期末)厭氧氨氧化(Anammox)法是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中正確的是()A1 mol NHeq oal(,4)所含的質子總數(shù)為10NA

3、B1 mol NHeq oal(,4)經過過程、，得到氮氣的體積約為11.2 L(假設每步轉化均完全)C該過程的總反應是NHeq oal(,4)NOeq oal(,2)=N22H2OD該方法每處理1 mol NHeq oal(,4)需要的NOeq oal(,2)為0.5 mol6(2020蘭州市聯(lián)片辦學高一上學期期末)實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是()A氨 B一氧化碳 C二氧化氮 D氯化氫7(2020荊州高一期末檢測)下列裝置適用于實驗室制氨并驗證氨的某化學性質，其中能達到實驗目的的是()8(2020紹興市柯橋區(qū)高一期末)將NH4HCO3置于干燥的試管

4、中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有()ANH3，O2 BH2O，O2 CCO2，O2 DO29(2019安溪一中期末)NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法正確的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應 D圖中所涉及的反應均為氧化還原反應三、硝酸的性質和計算10(2020蘭州市聯(lián)片辦學高一上學期期末)下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()A常溫下都不可用鋁制容器貯存 B露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕C常溫下

5、都能與銅較快反應 D露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低11(2019黑龍江大慶一中月考)下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論將過量的Fe粉加入稀HNO3中，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解鋁箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取濃HNO3點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃HNO3具有酸性和強氧化性A. B C D12下列說法中，正確的是()A可用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸B在0.1 molL1的鹽酸中，Na、Fe2、SOeq oal(2

6、,4)、NOeq oal(,3)能大量共存C56 g Fe與硝酸發(fā)生氧化還原反應時，轉移的電子數(shù)一定是3 molD濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解130.3 mol Cu2S與HNO3溶液恰好完全反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則未被還原的HNO3的物質的量是()A1.0 mol B1.2 mol C0.3 mol D2.2 mol14向13.6 g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250 mL，當固體物質完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO氣體。在所得溶液中加入0.5 molL1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀的質量為19.6 g，

7、此時溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀。下列有關說法正確的是()A BC產生NO的體積為2.24 L DCu、Cu2O與硝酸反應后剩余的HNO3為0.1 mol四、氮及其化合物的綜合實驗15(2020江西上饒市高一自招班期末)氮是我們熟悉的典型非金屬元素，研究氮及其化合物的性質對于生產、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：(1)圖1為制取氨的裝置和選用的試劑，其中合理的是_(填字母)。A B C D(2)實驗室制備氨的化學方程式是_。圖2為銨鹽的受熱分解裝置：(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_。(3)如圖3：將上述燒杯C中反應得到酸的足量濃溶液與Cu反應，實

8、驗完畢后，試管中收集到氣體的主要成分為_(寫化學式)。題點銨鹽的性質及應用16甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成有關問題的解答。(1)甲組同學采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器A中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液，試管B中盛有3.2 g銅。請寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式：_。在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質有_。儀器C中收集的氣體主要是_(填化學式)。待試管B中的銅反應完全后，如果向B中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是_ g。(2)乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe3和Fe2。反應結束后的溶液中NOeq oal(,3)的物質的量的取值范圍是_(用含a的代數(shù)式表示)。若反應結束后的溶液中Fe3、Fe2的物質的量之比n(Fe3)n(Fe2)31，則eq f(b,a)為_。階段重點突破練(二)答案1A 2C 3B 4D 5C 6A 7C 8A 9C 10D11D 12D 13B 14D15.(1)C(2)2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup7()CaCl22H2O2NH3.(1)4