氧化還原和離子反應(yīng)講評(píng)

1、氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)試卷講評(píng)安丘市第四中學(xué) 王瑞成第一頁(yè)，共四十八頁(yè)?；A(chǔ)構(gòu)建能力 細(xì)節(jié)決定成敗第二頁(yè)，共四十八頁(yè)。學(xué)科知識(shí)是基礎(chǔ)審題能力是關(guān)鍵規(guī)范表達(dá)是保證得分才是硬道理第三頁(yè)，共四十八頁(yè)。習(xí)題講評(píng)課課堂教學(xué)四環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)1：自我糾錯(cuò)環(huán)節(jié)2：合作交流環(huán)節(jié)3：精講點(diǎn)撥環(huán)節(jié)4：有效訓(xùn)練第四頁(yè)，共四十八頁(yè)。一、試卷特點(diǎn)： 本試卷作為一輪復(fù)習(xí)的開始，為樹立學(xué)生信心，題目難度不大，但緊扣考試說(shuō)明，體現(xiàn)09山東高考特點(diǎn)；注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的考查，突出學(xué)科素養(yǎng)，注重了問(wèn)題開放性、探究性的研究；很好的考察了學(xué)生能力；密切聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)實(shí)踐，力求學(xué)以致用，體現(xiàn)試卷的時(shí)代性。第五頁(yè)，共四十八頁(yè)。本部分內(nèi)

2、容在高考中地位分析 離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，對(duì)離子方程式和離子共存的考查更是高考的熱點(diǎn)，題型以選擇題為主，難度適中，但在選項(xiàng)中添加限制條件和隱含條件是高考命題的趨勢(shì)。山東高考對(duì)氧化還原的考查主要是概念和簡(jiǎn)單計(jì)算，其中對(duì)氧化劑與還原劑的要求是高中化學(xué)四級(jí)要求中最高的。但題目難度往往中等偏下，且往往與離子反應(yīng)結(jié)合起來(lái)考查。第六頁(yè)，共四十八頁(yè)。二、成績(jī)分析：90分段80分段70分段60分段60分平均分 1 0人 18人 16人 8人2人 79.7第七頁(yè)，共四十八頁(yè)。表?yè)P(yáng)：第八頁(yè)，共四十八頁(yè)。三、對(duì)照答案查找錯(cuò)因，改正錯(cuò)誤可以結(jié)合小組討論： （5分鐘）重點(diǎn)錯(cuò)因： (1)審題不細(xì)，看不清題目要求。

3、 (2)知識(shí)點(diǎn)，甚至整個(gè)知識(shí)塊缺陷、解題思路不清晰，解題角度選擇錯(cuò)誤。 (3)信息處理能力弱、簡(jiǎn)答 題不到位。出錯(cuò)較多題目第卷 3、9、11、13、14、15、16第卷 19、20、22 第九頁(yè)，共四十八頁(yè)。四、重點(diǎn)講解重點(diǎn)講解一 第卷 7、9 考查知識(shí)點(diǎn)：離子方程式的書寫及正誤判斷。第十頁(yè)，共四十八頁(yè)。(原題)9下列離子方程式中正確的是A碳酸鈣放入鹽酸中 CO32 2 H CO2 H2OB硫酸銅溶液中通入硫化氫 Cu2H2SCuS2HC. 向FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2+Cl2 Fe3+2Cl- D碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 HCO3OHCO32H2O思考、歸納： 1請(qǐng)逐項(xiàng)分

4、析錯(cuò)因 2通過(guò)分析，我們應(yīng)從哪些角度來(lái)判斷離子方程式的正誤？第十一頁(yè)，共四十八頁(yè)。（4）四看量的關(guān)系（2）再看是否符合質(zhì)量守恒 和電荷守恒（3）三看改寫是否正確（1）先看是否符合客觀事實(shí)總結(jié)：離子方程式正誤判斷依據(jù)：（5）不忘氧化還原反應(yīng)第十二頁(yè)，共四十八頁(yè)。可溶的強(qiáng)電解質(zhì)可以改！難溶的、難電離的、氧化物、單質(zhì)、氣體、濃硫酸等不可以改！強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）強(qiáng)酸(稀H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI)可溶性鹽1、離子方程式正誤判斷中非常關(guān)鍵的是看“改 ”的是否正確。第十三頁(yè)，共四十八頁(yè)。2、特別注意量的問(wèn)題認(rèn)真思考你能很好解決下列問(wèn)題：1、CO2 、S

5、O2 、H2S等物質(zhì)與堿或某些弱酸鹽反應(yīng)，什么時(shí)候生成正鹽，什么時(shí)候生成酸式鹽？2、少量意味著該反應(yīng)物能否剩余？而過(guò)量則說(shuō)明過(guò)量物質(zhì)可否與產(chǎn)物共存？第十四頁(yè)，共四十八頁(yè)。2009高考寧夏理綜12（修改）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A. 向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3 + 2HClO C.少量NaHCO3溶液和足量Ba(OH)2溶液混合2HCO3-+ Ba2+ +2OH- = BaCO3+ H2O + CO32

6、 -D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3 = 3Fe3+ + NO + 2H2O 跟蹤練習(xí)1第十五頁(yè)，共四十八頁(yè)。重點(diǎn)講解二第卷 3、14 考查知識(shí)點(diǎn)：離子大量共存問(wèn)題。思考：符合哪些條件的離子不能大量共存？第十六頁(yè)，共四十八頁(yè)。（原題）14某溶液中由水電離出的H+濃度為110 -14mol L-1，在此溶液中可能大量共存的離子是：AAl3、Na、 Cl O、 Cl BK、Fe2、Cl、MnO4 C. Na、K、NO3、HCO3 DK、Na、Al(OH)4、SO42第十七頁(yè)，共四十八頁(yè)。通過(guò)你的火眼金睛你一定能注意到題目中的附加條件：酸性溶液（H+）、堿性溶液（

7、OH-）、使某種指示劑或試紙變色、加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-110-7molL-1的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性注意要求“一定”還是“可能” 等第十八頁(yè)，共四十八頁(yè)。跟蹤練習(xí)（2009年高考江蘇化學(xué)7） 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl、 SO42 B. 含有0.1 molL1 Fe3+的溶液中：K+、 Mg、I、NO3 C. 含有0.1 molL1 Ca2+溶液在中：Na+、 K+、CO32、Cl D. 室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、

8、 NO3、SO4第十九頁(yè)，共四十八頁(yè)。跟蹤練習(xí)答案D第二十頁(yè)，共四十八頁(yè)。重點(diǎn)講解三第卷 5、10考查知識(shí)點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生后導(dǎo)致溶液性質(zhì)（如導(dǎo)電性、密度等）的變化【思考】：溶液導(dǎo)電性主要決定于什么因素？導(dǎo)電性變化與離子濃度變化有何關(guān)系？第二十一頁(yè)，共四十八頁(yè)。(原題）11在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（下圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入同濃度的另一溶液時(shí)，燈泡由亮變暗，后又逐漸變亮的是：A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液C硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D醋酸中逐漸加入氨水第二十二頁(yè)，共四十八頁(yè)。（變式一）如下圖所示，向燒杯內(nèi)的溶液b中逐滴加入溶液a時(shí)，靈敏彈簧秤的讀數(shù)先逐變小，

9、然后又逐漸變大，則溶液a、b分別是：ANaOH、H2SO4 BBaCl2、Na2SO4CBa(OH)2、CuSO4 DNH3 H2O、CH3COOH 第二十三頁(yè)，共四十八頁(yè)。變式二(課下思考) 如果將變式一中的鐵塊換成磁鐵呢(考慮N極S極）？(友情提示) 我們要能夠找到理化生三門學(xué)科中一些可操作的結(jié)合點(diǎn)，會(huì)一些簡(jiǎn)單的綜合題，但針對(duì)現(xiàn)高考的特點(diǎn)，理科綜合實(shí)際是三科簡(jiǎn)單的拼盤，因此不能刻意追求！第二十四頁(yè)，共四十八頁(yè)。講解四第卷 20考查知識(shí)點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法第二十五頁(yè)，共四十八頁(yè)。20、有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、C1、I

10、、HCO3取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量待測(cè)液加幾滴甲基橙，溶液顯紅色。取少量溶液，濃縮后加Cu和濃硫酸，加熱，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，此無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。取少量溶液，加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。取實(shí)驗(yàn)中上層清液并滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于硝酸。另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解。第二十六頁(yè)，共四十八頁(yè)。小組討論在討論的基礎(chǔ)上讓學(xué)生積極主動(dòng)的當(dāng)老師，給同學(xué)們講解，提升學(xué)生自信心。第二十七頁(yè)，共四十八頁(yè)。重點(diǎn)講解五：第卷 8、12 第卷 19考查知識(shí)點(diǎn)：氧化還原有關(guān)概念及氧化性還原性強(qiáng)弱比較第二十八頁(yè)，共四十八頁(yè)。19字母L、M、

11、Q、R、X分別代表五種常見含氮物質(zhì)，其中氮元素價(jià)態(tài)各不同，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)只有一種。又知道L中氮元素化合價(jià)比M中氮元素化合價(jià)低，并且在一定條件下，它們會(huì)有如下相互轉(zhuǎn)換關(guān)系（方程式未配平）：QHClMCl2 ； RLXH2O； RO2LH2O 已知這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是_（填物質(zhì)代表的字母）判斷的根據(jù)是_ 。（友情提示）在氧化還原反應(yīng)中遵循：有得必有失、有升必有降的守恒思想！思考 ：根據(jù)提示你能分析比較五種物質(zhì)中氮元素的價(jià)態(tài)高低嗎？ 第二十九頁(yè)，共四十八頁(yè)。19題答案Q；由氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化規(guī)律可知各化合物中N元素的化合價(jià)R X L M Q，而硝酸的化合

12、價(jià)是N元素的最高價(jià)第三十頁(yè)，共四十八頁(yè)。跟蹤練習(xí)（2009年高考廣東17改造）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O，2Fe3+ + H2O22Fe2+ + O2 +2 H+下列說(shuō)法正確的是A H2O2的氧化性比Fe3+ 強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過(guò)程中， Fe2+和Fe3+的總量發(fā)生改變D H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+ 第三十一頁(yè)，共四十八頁(yè)。跟蹤練習(xí)答案D第三十二頁(yè)，共四十八頁(yè)。 通過(guò)歸納做過(guò)的題目，物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法

13、有那些？課下作業(yè)你能行！第三十三頁(yè)，共四十八頁(yè)。請(qǐng)同學(xué)們牢記以下知識(shí)，這是你制勝的法寶！常見氧化劑： 活潑的非金屬單質(zhì)，如O2、X2等；氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO等；高價(jià)含氧酸鹽，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等；某些高價(jià)氧化物，如NO2 、MnO2等；某些金屬陽(yáng)離子，如Ag+、Fe3+、Pb4+等；還有H2O2 、Na2O2等等。第三十四頁(yè)，共四十八頁(yè)。常見的還原劑 活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；含低價(jià)元素的化合物，如H2S、HI、HBr、NH3等；某些低價(jià)態(tài)氧化物，如CO、SO2、等；一些低價(jià)含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3等；還有一

14、些處于低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子，如Fe2+、等；某些非金屬單質(zhì)，如C、H2等。第三十五頁(yè)，共四十八頁(yè)。重點(diǎn)講解六實(shí)驗(yàn)探究題為了探究硫化鈉晶體(Na2SnH2O）在空氣中的變化，某興趣小組的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄如下：將少量硫化鈉晶體置于表面皿上，暴露在空氣中。三天后將樣品放入盛水的燒杯中，攪拌后得無(wú)色澄清溶液。取少量該溶液加入過(guò)量鹽酸中，有氣體放出，且溶液保持澄清。（已知碳酸酸性強(qiáng)于氫硫酸）第三十六頁(yè)，共四十八頁(yè)。 【解評(píng)】解答該類型題，學(xué)生必須具備堅(jiān)實(shí)的元素及其化合物知識(shí)。提出假設(shè)（或猜想）時(shí)，首先從提供物質(zhì)的基本性質(zhì)出發(fā)，聯(lián)系四周環(huán)境中所有物質(zhì)（包括那些隱藏的物質(zhì)、新生成的物質(zhì)），依化學(xué)性質(zhì)活潑性從

15、強(qiáng)到弱，或依濃度從大到小的順序全面考慮，再根據(jù)假設(shè)制定驗(yàn)證方案，依題干要求層層深入探究即可求解。 第三十七頁(yè)，共四十八頁(yè)。小組討論：1、從鹽的組成和分類上看Na2S是一種什么鹽？2、從氧化還原的角度看Na2S具有什么性 ？3、空氣主要成分有哪些？綜合以上問(wèn)題，分析Na2S露置在空氣中一段時(shí)間后固體中可能存在哪些物質(zhì)？第三十八頁(yè)，共四十八頁(yè)。可能發(fā)生的反應(yīng)1、被空氣中氧氣連續(xù)氧化2、強(qiáng)酸制弱酸3、可能存在的固體物質(zhì)：Na2S、S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3第三十九頁(yè)，共四十八頁(yè)。變式訓(xùn)練對(duì)于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設(shè)：假設(shè)：性質(zhì)穩(wěn)定，不發(fā)生任何變化。假設(shè)：部分被空氣中

16、的氧氣氧化為單質(zhì)硫。假設(shè)：部分被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉。假設(shè)：部分被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉。為了探究其在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎。將研缽中的樣品露置在空氣中兩天。從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，并放出大量氣泡。將試管立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少。回答下列問(wèn)題：（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，上述四種假設(shè)中，肯定不成立的是_。（2）解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因_，化學(xué)方程式為_第四十頁(yè)，共四十八頁(yè)。變式訓(xùn)練答案（） （）SO2與H2S發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)SSO22H2S=3S2H2O第四十一頁(yè)，共四十八頁(yè)。 結(jié)合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，請(qǐng)你總結(jié)溶液中的反應(yīng)規(guī)律有哪些？課下作業(yè)你能行！第四十二頁(yè)，共四十八頁(yè)?；仡櫛竟?jié)課講評(píng)內(nèi)容離子反應(yīng)方程式的書寫及正誤判斷離子共存常見離子的檢驗(yàn)氧化還原的有關(guān)概念及氧化性還原性強(qiáng)弱的比較實(shí)驗(yàn)探究第四十三頁(yè)，共四十八頁(yè)?？偨Y(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)、自我查漏補(bǔ)缺一查知識(shí)漏洞 二查能力缺陷 三查有無(wú)“兩心” - 信心、細(xì)心最后整理滿分卷第四十四頁(yè)，