2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第2課時(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響課后習(xí)題魯科版選擇性必修1

1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！第2課時(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響A級(jí) 必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.能引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)C.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化D.改變了反應(yīng)物濃度2.對(duì)處于化學(xué)平衡的體系,由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí),化學(xué)

2、平衡一定發(fā)生移動(dòng)B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大,正反應(yīng)速率一定大D.改變壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定改變,平衡一定發(fā)生移動(dòng)3.如圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡狀態(tài)C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡狀態(tài)D.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)濃度不相等4.(2021北京海淀質(zhì)檢)將5 mL 0.005 molL-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 molL-1 KS

3、CN溶液混合,達(dá)到平衡后呈血紅色,再將混合液分為5份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):續(xù)表試管:滴加4滴水,振蕩試管:滴加4滴飽和FeCl3溶液,振蕩試管:滴加4滴1 molL-1 KCl溶液,振蕩試管:滴加4滴1 molL-1 KSCN溶液,振蕩試管:滴加4滴1 molL-1 NaOH溶液,振蕩下列說(shuō)法不正確的是()A.對(duì)比試管和,為了證明增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng)B.對(duì)比試管和,為了證明增大反應(yīng)產(chǎn)物濃度,平衡逆向移動(dòng)C.對(duì)比試管和,為了證明增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng)D.對(duì)比試管和,為了證明減小反應(yīng)物濃度,平衡逆向移動(dòng)5.如圖為一帶可移動(dòng)隔板的密閉容器,某溫度下,左、右兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡,此時(shí)隔板處于

4、容器中央。若保持溫度不變,向左側(cè)容器中充入一定量的H2,下列說(shuō)法正確的是()A.兩側(cè)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.左側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.右側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.兩側(cè)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)6.對(duì)于反應(yīng)X+Y(s)Z的平衡體系,若增大壓強(qiáng),Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則X和Z可能的狀態(tài)是()A.X為氣態(tài),Z為固態(tài)B.X為固態(tài),Z為氣態(tài)C.X為氣態(tài),Z為氣態(tài)D.X為固態(tài),Z為固態(tài)7.(2021浙江名校協(xié)作體聯(lián)考)某溫度下,容積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):2X(g)+Y(s)3Z(g)H=Q kJmol-1,下列說(shuō)法正確的是()A.消耗2 mol X同時(shí)生成3 mol Z,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B

5、.加入少量Y,正反應(yīng)速率加快C.氣體的密度不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D.加入少量X,Q變大8.鐵在高溫下可以與CO2或水蒸氣反應(yīng),化學(xué)方程式及對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)KFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K請(qǐng)回答下列各題:(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為。(2)在不同溫度下,K和K的值如下表所示:T/KKK9731.472.361 1732.151.67a.反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”,下同)反應(yīng),反應(yīng)是反應(yīng)。b.現(xiàn)有可逆反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其正反應(yīng)的焓變H(填“”或“0。t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,并測(cè)

6、得反應(yīng)產(chǎn)物C在容器中的體積分?jǐn)?shù)為1。t2時(shí)刻改變某一條件(其他條件不變),反應(yīng)產(chǎn)物C在容器中的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示,則t2時(shí)刻改變的條件是()A.加入1 mol氦氣B.加入1 mol CC.增大壓強(qiáng)D.升高溫度12.在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):a(g)+b(g)2c(g)H10進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯(cuò)誤的是()A.等壓時(shí),通入稀有氣體,c的物質(zhì)的量不變B.等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高C.等容時(shí),通入稀有氣體,各反應(yīng)速率不變D.等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大13.將等物質(zhì)的量的N2、H2充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如

7、下反應(yīng)并達(dá)到平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新的平衡時(shí),下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項(xiàng)改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)N2的濃度一定減小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率減小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變,N2的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大14.(雙選)一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H0。B級(jí)關(guān)鍵能力提升練9.AC化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),該反應(yīng)溫度不變,平衡常數(shù)K不變,故A錯(cuò)誤;縮小容器容積,壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小

8、的方向移動(dòng),即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故B正確;縮小容器容積,雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但平衡時(shí)SO2、O2、SO3濃度均比縮小容器容積前增大,故C錯(cuò)誤;平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故D正確。10.A由題意可知,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)H=-30.8 kJmol-1,圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率,升高溫度或增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,圖像符合題意,A項(xiàng)正確;反應(yīng)容器恒容,增大壓強(qiáng)時(shí)平衡可能不移動(dòng),即鎵的轉(zhuǎn)化率不一定增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Ga是固體,其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;壓強(qiáng)不變,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平均相對(duì)分子質(zhì)量增

9、大;溫度不變,增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.D氦氣不參與反應(yīng),在恒壓條件下加入氦氣相當(dāng)于減小壓強(qiáng),但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等,平衡不移動(dòng),氣體C的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)增大,A錯(cuò)誤。增加C的物質(zhì)的量,恒壓條件下或恒容條件下都是等效平衡,氣體C的體積分?jǐn)?shù)不變,B錯(cuò)誤。增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),氣體C的體積分?jǐn)?shù)不變,C錯(cuò)誤。升高溫度,平衡正向移動(dòng),氣體C的體積分?jǐn)?shù)增大,故D正確。12.A等壓時(shí),通入稀有氣體后,第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)器內(nèi)溫度升高,第一個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c的物質(zhì)的量減小,A錯(cuò)誤;等壓時(shí),通入z氣體,第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向(放熱反應(yīng)方向)移動(dòng),

10、所以體系溫度升高,B正確;由于容器容積不變,通入稀有氣體不影響各種物質(zhì)的濃度,所以各反應(yīng)速率不變,C正確;等容時(shí),通入z氣體,第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),y的物質(zhì)的量濃度增大,D正確。13.B正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),依據(jù)勒夏特列原理可知增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但氮?dú)獾臐舛热匀槐仍胶獯?A項(xiàng)不正確;正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小,B項(xiàng)正確;充入一定量的氫氣,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大,而氫氣的轉(zhuǎn)化率減小,C項(xiàng)不正確;催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變平衡狀態(tài),D項(xiàng)不正確。14.BDt2時(shí),v正(SO2)突然增大,且達(dá)到平衡后速率恢復(fù)至

11、原來(lái)的速率,如果只加入一定量的SO2,達(dá)到新的平衡后,反應(yīng)速率會(huì)大于原來(lái)的速率,A錯(cuò)誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),一定溫度下,K值不變,B正確;平衡狀態(tài)相同,各物質(zhì)的百分含量相同,平均摩爾質(zhì)量相同,故C錯(cuò)誤、D正確。15.AD再充入少量A,增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溫度不變,則K值不變,A錯(cuò)誤;分析B項(xiàng):A(g)+2B(g)2C(g)起始量/molab0轉(zhuǎn)化量/mol0.5nnn平衡量/mola-0.5nb-nn所以起始時(shí)刻與達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a+b)(a+b-0.5n),B正確;當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時(shí),v正(B)=v逆(B),因此反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;充入惰

12、性氣體(如Ar)增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),D錯(cuò)誤。16.答案 (1)黃OH-與H+結(jié)合生成水,使平衡向右移動(dòng),CrO4(2)橙H+的濃度增大,平衡向左移動(dòng),Cr2O7(3)向右移動(dòng)逐漸變淺,直至無(wú)色解析 加堿中和溶液中的H+,平衡右移,溶液中CrO42-的濃度增大;加酸使平衡左移,溶液中Cr2O72-的濃度增大;加Ba(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Ba2+CrOC級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練17.答案 (1)放熱(2)BCE(3)K=K1K2解析 (1)由表中數(shù)據(jù)知,化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小,說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)當(dāng)QK時(shí),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,將表中各組數(shù)據(jù)代入Q=c(H2(3)由反應(yīng)C(s)+H2O