例題解析：《從自然界中獲取鐵和銅》

1、PAGE4第二單元第一課時(shí)從自然界中獲取鐵和銅一、選擇題1鐵的冶煉在我國具有悠久的歷史，最早約在A夏朝B商朝C春秋戰(zhàn)國D西漢【答案】C2用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ˋ測定密度B放入硝酸中C放入鹽酸中D觀察外觀【解析】外觀無法辨別假金元寶的真?zhèn)危渌椒梢詤^(qū)別?！敬鸢浮緿3聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過考察和研究，認(rèn)為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣。其主要原因是A價(jià)格便宜，不易生銹B鐵鍋含有碳元素C烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素D傳熱慢，保溫性能好【答案】C4某磁鐵礦石200t，經(jīng)分析其中含有鐵元素。則磁鐵礦中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A

2、50%B60%C65%D70%【解析】依據(jù)鐵元素可計(jì)算該含有，則磁鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%【答案】B5向某CuSO4溶液中加入某濃度的NaOH溶液，形成沉淀，濾出沉淀后，濾液中經(jīng)檢驗(yàn)無Cu2，SO42的物質(zhì)的量濃度為反應(yīng)前的1/3，且cNa2cSO42。假設(shè)所得溶液的體積與原硫酸銅溶液的體積相同，則沉淀的化學(xué)式為ACuOH2BCuSO4CuOH2 C2CuSO4CuOH2DCuSO42Cu【答案】C62022年合肥高一期末測試兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 L氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況A鎂和鐵B鎂和鋁C鐵和鋅D鎂和銅【解析】利用平均值法則，要產(chǎn)生5.6 L的H2需要鎂6 g、鋁6

3、.75 g、鐵7 g、鋅16.25 g，所以混合物中必含有鋅。【答案】CD7冶煉金屬有下列方法：焦炭法，水煤氣或H2、CO法，活潑金屬置換法，電解法。相應(yīng)的冶煉方法古代有火燒孔雀石，濕法煉銅，現(xiàn)代有鋁熱法煉鐵焊接鋼軌，從氯化鎂中煉鎂。以下對它們的冶煉方法分析中，錯(cuò)誤的是ABCD【答案】B8在高爐煉鐵中將鐵的氧化物還原成單質(zhì)鐵的主要還原劑是ACaCO3BCCSiO2DCO【解析】在高爐中C的作用是生成CO，CO2=CO2，CO2Ceqo=,su800 2ColL1NaOH50mL，濃H2SO4,1molL1BaOH2溶液150mL以及適當(dāng)溫度等。1實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，盛放草酸s的燒瓶，應(yīng)是先加入濃H2S

4、O4還是先加熱_。請說明理由：_。2寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。C裝置的作用是_。3寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。4若反應(yīng)完全后，稱得D裝置中生成Fe的質(zhì)量為W1 g，則混合物中含F(xiàn)e2O35本實(shí)驗(yàn)還可采用稱量E中生成BaCO3的質(zhì)量來進(jìn)行推算，在此實(shí)驗(yàn)條件下，稱取的Fe2O3和FeO的混合物質(zhì)量W應(yīng)小于_g，而后用草酸的物質(zhì)的量應(yīng)不大于_mol?！窘馕觥繄D中A用于制CO，B中NaOH溶液用于除CO2，C中濃H2SO4用來干燥CO，E中BaOH2用來吸收反應(yīng)生成的CO2，氣球收集未反應(yīng)的CO。步驟4中，設(shè)原來Fe2O3和FeO物質(zhì)的量分別為和y，則16072yW；3yeqfWW1,16；聯(lián)立后解得eqf7W9W1,112，進(jìn)一步解得mFe2O3eqblcrcavs4alco110Wf90W1,7g。步驟5中，nNaOHnBaOH2，NaOH最多吸收，通入BaOH2的CO2應(yīng)不大于。當(dāng)Fe2O3中含氧元素時(shí)質(zhì)量為8 g，當(dāng)FeO中含氧元素時(shí)質(zhì)量為10.8 g。要使Fe2O3和FeO完全被還原，混合物質(zhì)量應(yīng)小于10.8 g?！敬鸢浮?先加入濃H2SO4先加熱燒瓶，再滴冷的濃H2SO4會使燒瓶炸裂2Fe2O33COeqo=,sup72Fe3CO2，F(xiàn)eOC