元素周期律教學(xué)課件6

1、第3課時(shí) 元素周期律 第3課時(shí) 元素周期律 要點(diǎn)疑點(diǎn)考點(diǎn) 1、元素周期律 ( 1 ) 觀察并思考:隨著原子序數(shù)的遞增原子最外層電子數(shù)有何變化規(guī)律 原子最外層電子數(shù)總是由12或18出現(xiàn)周期性的變化。原子半徑的變化有何規(guī)律 原子半徑總是由大到小,呈周期性的變化。元素的主要化合價(jià)有何變化規(guī)律 元素的主要化合價(jià)(最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià))均呈現(xiàn)由低到高的周期性的變化。（2）元素周期律是隨原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性的變化，其實(shí)質(zhì)是核外電子排布的周期性變化。元素周期律要點(diǎn)疑點(diǎn)考點(diǎn) 1、元素周期律元素周期律2、元素的性質(zhì) (1)元素的金屬性和非金屬性的判斷方法金屬性(失去電子的能力)非金屬性(得到電子的

2、能力)單質(zhì)跟水或跟酸反應(yīng)置換氫的能力單質(zhì)跟H2化合的能力最高氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱最高氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱相互置換(單質(zhì)的還原性)相互置換(單質(zhì)的氧化性)對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子的氧化性對(duì)應(yīng)非金屬陰離子的還原性原電池反應(yīng)：金屬電極溶解的其金屬性強(qiáng)電解反應(yīng)：先析出的金屬其金屬性弱元素周期律2、元素的性質(zhì) (1)元素的金屬性和非金屬性的判斷方法(2) 元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)遞增增大電子層數(shù)相同增大最外層電子數(shù)18相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素性質(zhì)主要化合價(jià)最高正價(jià)由+1+7負(fù)價(jià)= -（8 - 主族序數(shù)）最高正價(jià)、負(fù)價(jià)數(shù)相同最高正價(jià)=主族序數(shù)最高價(jià)氧

3、化物的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)形成難易程度難易易難穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱單質(zhì)的氧化性或還原性還原性減弱，氧化性增強(qiáng)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)元素的金屬性或非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)元素周期律(2) 元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(左右)同課 前 熱 身 1下列對(duì)銫（Cs）的性質(zhì)預(yù)測(cè)中，錯(cuò)誤的是(AC)A它只有一種氧化物Cs2OB它與水劇烈反應(yīng)放出H2C其離子有很強(qiáng)的氧化性D它的碳酸鹽穩(wěn)定，受熱很難分解元素周期律課 前 熱 身 1下列對(duì)銫（Cs）的性質(zhì)預(yù)測(cè)中，錯(cuò)誤的是(2(2002年全國(guó)高考題)第四周期某主族元素的原子，它的最外層電子層上

4、有兩個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是 (CD)A原子半徑比鉀的原子半徑大B氯化物難溶于水C原子半徑比鎂的原子半徑大D碳酸鹽難溶于水元素周期律2(2002年全國(guó)高考題)第四周期某主族元素的原子，它的最3請(qǐng)閱讀下文：（1）某元素R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性；（2）R與元素X可形成化合物XR4，該化合物的結(jié)構(gòu)與A族元素的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)相似；（3）Y與R同一族，Y比R高兩個(gè)周期；（4）R的單質(zhì)能跟Y的鉀鹽的水溶液反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物溶于XR4，并呈紫紅色。請(qǐng)將答案填在相應(yīng)的橫線上：（1）R的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是 HClO4 （2）R的前一族、同周期元素最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式是 H2SO4

5、 （3）比較（1）、（2）答案的酸性強(qiáng)弱。酸性 ；（4）XR4的化學(xué)式是 CCl4 ；（5）元素Y的單質(zhì)的化學(xué)式 I2 。元素周期律3請(qǐng)閱讀下文：（1）某元素R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性；（【解析】 R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，可能是A或A元素，XR4的結(jié)構(gòu)與A族氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)相似，R可能是Cl，CCl4與CH4結(jié)構(gòu)相似，從（3）知Y可能為碘，從（4）知Y一定為碘，則R一定為氯。元素周期律【解析】元素周期律能力思維方法 【例1】根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知AlCl3熔沸點(diǎn)較低，易升華。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的

6、離子方程式 。（2）Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑鑒別，其離子方程式為 。（3）BeCl2是 化合物(填寫(xiě)“離子”或“共價(jià)”)。（4）Li與Mg根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式是 元素周期律能力思維方法 【例1】根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與A 【解析】 根據(jù)題給信息，Be與Al，Li與Mg的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，由熟知Al、Mg的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，不難類(lèi)推出Be、Li的性質(zhì)。 【答案】(1)Be + 2OH- = BeO22- + H2 (2)NaOH溶液 Be(OH)2 + 2OH- = BeO22- + 2H2O (3)共價(jià) (4) Li2

7、O 【解題回顧】 掌握典型物質(zhì)的性質(zhì)是解這類(lèi)信息題的基礎(chǔ)。例題方法是類(lèi)推，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)解題。元素周期律 【解析】元素周期律【例2】 （2002年上海市高考題）制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑。 據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下： （1）氫化物的易燃性：第二周期： H2OHF； 第三周期：SiH4PH3 。 （2）化合物的毒性：PH3NH3，H2S H2O； CS2 CO2，CCl4 C

8、F4（選填“”、“”或“”）。 于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。 （3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8 ，CF4的沸點(diǎn)為128，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類(lèi)似的還可以是 。 （4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是 。 但求助于周期表中元素及其化合物的 變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫(xiě)字母，多選扣分） 毒性沸點(diǎn)易燃性水溶性顏色 abc 元素周期律【例2】 （2002年上海市高考題）制冷劑是一種易被壓縮、液【解析】（1）第二周期中氫化物的可燃性從左到右依次減弱；（2）同周期化

9、合物的毒性一般是按從左到右依次減弱，從對(duì)同周期化合物的分析可得出結(jié)論：理想的制冷劑是含F(xiàn)、Cl元素的化合物；（3）由于新制冷劑的沸點(diǎn)介于76.8和-128之間，所以改變氯、氟原子數(shù)目，可以得到沸點(diǎn)不同的制冷劑。它還可以是CF3Cl和CFCl3；（4）科學(xué)家從物質(zhì)的易燃性和沸點(diǎn)范圍考查、分析，并通過(guò)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，最后終于找出了當(dāng)時(shí)理想的制冷劑二氟二氯甲烷。盡管這種制冷劑又被當(dāng)今的“環(huán)境問(wèn)題”而否定了，但是，當(dāng)時(shí)利用元素周期表來(lái)進(jìn)行推理、預(yù)測(cè)的方法，不會(huì)因氟里昂被棄用而一起被否定，這種科學(xué)方法也許對(duì)開(kāi)發(fā)其他新材料、新物質(zhì)發(fā)揮更大的作用?！敬鸢浮浚?）CH4 NH3，H2S HCl；（2），（3）CFC

10、l3（或CF3Cl）；（4）使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞a【解題回顧】敏銳接受新信息，防止思維定勢(shì)。元素性質(zhì)的遞變性，也體現(xiàn)在可燃性、毒性、沸點(diǎn)等。元素周期律【解析】（1）第二周期中氫化物的可燃性從左到右依次減弱；（2【例3】（2000年上海高考題）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。元素周期律【例3】（2000年上海高考題）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層（1）族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：,各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。 (2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的

11、E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣） 。E(砷)E（硒） E（砷）E（硒）E（溴）E（硒）E（溴）E（硒） (3)估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍： E 。 (4)10號(hào)元素E值較大的原因是： 。元素周期律（1）族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：,各主族中E值的這種變【解析】 （1）同主族不同元素的E值變化特點(diǎn)：以3、11、19號(hào)元素為例不難發(fā)現(xiàn)隨原子序數(shù)遞增，E值變小。各主族E值的變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。 （2）從圖中曲線知每周期中A、A元素E值出現(xiàn)反常，高于鄰近的二元素。所以E(砷)E(硒)，又E(溴)E(硒)。 （

12、3）由圖中曲線知：E(K)E(Ca)E(Mg)，即419E(Ca)738。 （4）10號(hào)元素是氖元素，其原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故E值大。元素周期律【解析】元素周期律【答案】（1）隨著原子序數(shù)增大，E值變小 周期性（2）（3）419738；（4）10號(hào)元素是氖，其原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（注：達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)也給分）【解題回顧】 解答此題的關(guān)鍵是圖表信息的處理，首先要求考生對(duì)圖表認(rèn)真觀察，而后根據(jù)元素在周期表中的位置，找出隨原子序數(shù)遞增E值的變化規(guī)律，并回答問(wèn)題。 元素周期律【答案】元素周期律延伸拓展 【例4】（1999年上海高考題）設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察,

13、采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品,為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究,你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果:單質(zhì)ABCDEFGHIJ熔點(diǎn)()-150550160210-50370450300260250與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與氧氣反應(yīng)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)相對(duì)于A元素的原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0元素周期律延伸拓展 【例4】（1999年上海高考題）設(shè)想你去某外星球按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表：ABH元素周期律按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，【解析】 閱讀題干接受新信息，在分析、比較

14、表格中各元素的共性和個(gè)性基礎(chǔ)上，進(jìn)行歸納綜合，然后，把“元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律”這一已學(xué)過(guò)的知識(shí)遷移到新的情景中，從中確定出題中十種元素的相對(duì)位置。而不是先確定AF是什么元素，再排出它們?cè)谥芷诒淼奈恢?。這樣去考慮會(huì)使人走入死胡同，因?yàn)楦鶕?jù)題中的信息無(wú)法確定AF是什么元素。 本題要求有較強(qiáng)的分析、比較、歸納能力，注意突破思維定勢(shì)。事實(shí)上要排出答案所填空的結(jié)論，的確有一些無(wú)把握的因素，突出的是B、F、G、H性質(zhì)相似，在題給填空表中安排在不同的排；如果以相似類(lèi)排成一縱行，D、J則必須位于上、下空格，這就與相對(duì)原子質(zhì)量的遞增順序發(fā)生矛盾。所有矛盾都要讓位于以相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序?yàn)榛驹瓌t，所以D和J

15、只能分占兩行。元素周期律【解析】元素周期律 解題的關(guān)鍵是突破思維定勢(shì)。首先從熔點(diǎn)和不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)兩欄可確定A、E為稀有氣體元素，再?gòu)脑匦再|(zhì)可得出：B、F、G、H性質(zhì)相似，I、C性質(zhì)相似，D、J性質(zhì)相似，結(jié)合相對(duì)于A元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小順序：FHEGJDCBIA，可確定它們相對(duì)位置。 元素周期律AIBCDJGEHF 解題的關(guān)鍵是突破思維定勢(shì)。首先從熔點(diǎn)和不發(fā)生化學(xué)反【解題回顧】 通過(guò)閱讀題干接受新的信息，在分析、比較表格中各元素的共性的基礎(chǔ)上，進(jìn)行歸納綜合，然后把“元素性質(zhì)的周期性遞變”這一思想遷移到新的情境中，從中篩選出解題的方法?！窘忸}回顧】1.我公司將積極配合監(jiān)理工程師及現(xiàn)場(chǎng)監(jiān)理工程師

16、代表履行他們的職責(zé)和權(quán)力。2.我公司在開(kāi)工前，將根據(jù)合同中明確規(guī)定的永久性工程圖紙，施工進(jìn)度計(jì)劃，施工組織設(shè)計(jì)等文件及時(shí)提交給監(jiān)理工程師批準(zhǔn)。以使監(jiān)理工程師對(duì)該項(xiàng)設(shè)計(jì)的適用性和完備性進(jìn)行審查并滿(mǎn)意所必需的圖紙、規(guī)范、計(jì)算書(shū)及其他資料；也使招標(biāo)人能操作、維修、拆除、組裝及調(diào)整所設(shè)計(jì)的永久性工程。3.在施工全過(guò)程中，嚴(yán)格按照經(jīng)招標(biāo)人及監(jiān)理工程師批準(zhǔn)的“施工組織設(shè)計(jì)”進(jìn)行工程的質(zhì)量管理。在分包單位“自檢”和總承包專(zhuān)檢的基礎(chǔ)上，接受監(jiān)理工程師的驗(yàn)收和檢查，并按照監(jiān)理工程師的要求，予以整改。、4.貫徹總包單位已建立的質(zhì)量控制、檢查、管理制度，并據(jù)此對(duì)各分包施工單位予以檢控，確保產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)良。總承包對(duì)整個(gè)

17、工程產(chǎn)品質(zhì)量負(fù)有最終責(zé)任，任何分包單位工作的失職、失誤造成的嚴(yán)重后果，招標(biāo)人只認(rèn)總承包方，因而總承包方必須杜絕現(xiàn)場(chǎng)施工分包單位不服從總承包方和監(jiān)理工程師監(jiān)理的不正?，F(xiàn)象。5.所有進(jìn)入現(xiàn)場(chǎng)使用的成品、半成品、設(shè)備、材料、器具，均主動(dòng)向監(jiān)理工程師提交產(chǎn)品合格證或質(zhì)保書(shū)，應(yīng)按規(guī)定使用前需進(jìn)行物理化學(xué)試驗(yàn)檢測(cè)的材料，主動(dòng)遞交檢測(cè)結(jié)果報(bào)告，使所使用的材料、設(shè)備不給工程造成浪費(fèi)。謝謝觀看1.我公司將積極配合監(jiān)理工程師及現(xiàn)場(chǎng)監(jiān)理工程師代表履行他們的1.我公司將積極配合監(jiān)理工程師及現(xiàn)場(chǎng)監(jiān)理工程師代表履行他們的職責(zé)和權(quán)力。2.我公司在開(kāi)工前，將根據(jù)合同中明確規(guī)定的永久性工程圖紙，施工進(jìn)度計(jì)劃，施工組織設(shè)計(jì)等文件及時(shí)提交給監(jiān)理工程師批準(zhǔn)。以使監(jiān)理工程師對(duì)該項(xiàng)設(shè)計(jì)的適用性和完備性進(jìn)行審查并滿(mǎn)意所必需的圖紙、規(guī)范、計(jì)算書(shū)及其他資料；也使招標(biāo)人能操作、維修、拆除、組裝及調(diào)整所設(shè)計(jì)的永久性工程。3.在施工全過(guò)程中，嚴(yán)格按照經(jīng)招標(biāo)人及監(jiān)理工程師批準(zhǔn)的“施工組織設(shè)計(jì)”進(jìn)行工程的質(zhì)量管理。在分包單位“自檢”和總承包專(zhuān)檢的基礎(chǔ)上，接受監(jiān)理工程師的驗(yàn)收和檢查，并按照監(jiān)理工程師的要求，予以整