閱讀材料：加入惰性氣體對化學平衡的影

1、PAGE5加入惰性氣體對化學平衡的影響首先應當指出：這里的惰性氣體泛指不參與某反應的氣體。除了通常所說的氦、氖、氬、氪、氙等惰性氣體之外，還要視具體情況而決定。例如：在烷烴的裂化過程中充入水蒸氣，合成氨反應中充入甲烷，二氧化硫的催化氧化中充入氮氣等都看作惰性氣體。在氣體反應達到平衡后加入惰性氣體，或在反應的原料氣中混有惰性氣體會不會影響化學平衡。從有些題目的解答中發(fā)現(xiàn)答案是錯誤的。既由于惰性氣體不參加反應，所以對化學平衡無影響。這樣的回答不夠準確，同時也不夠完全。因為解答這類型問題時，首先要看容器的體積、容器內(nèi)的壓強、平衡混合物中各組成成分的濃度及分壓等條件是否發(fā)生改變，然后視具體情況的變化做

2、出回答。下面我們通過計算和平衡移動原理加以討論。一、通過計算討論1、溫度和容器的體積不變，加入惰性氣體后容器內(nèi)壓強增大例如：某溫度下，一定量的3，ol，通入氮氣容器體積不變，壓強增大一倍，則容器內(nèi)混合氣總的物質(zhì)的量增大一倍。容器內(nèi)總物質(zhì)的量為：2=3mol設：通入氮氣后olN2O4與2mol惰性氣體的混合氣體中N2O4的離解度。解：（1）設：純N2O4的離解度為，所用N2O4物質(zhì)的量為1mol,整理得：=解得：=即：純N2O4的離解度為50%（2）設：在1molN2O4和2mol惰性氣體的混合氣體中N2O4的離解度為加入惰性氣體后容器中混合物總的物質(zhì)的量為：12=3mol,整理得：解得：1=不

3、合題意，舍去2=即：加入惰性氣體后N2O4的離解度為%。至此，在溫度和容器內(nèi)壓強不變的條件下加入惰性氣體：對于反應后體積增大的反應來說，平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率升高。對于反應后體積縮小的反應來說，平衡向逆反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率降低。對于反應前后體積無變化的反應來說，平衡不移動。二、利用平衡移動原理討論1、溫度和容器的體積不變，加入惰性氣體后容器內(nèi)的壓強增大。反應達平衡后加入惰性氣體，由于容器的體積不變，對平衡混合物中的各組成成分（除惰性氣體）來說，其濃度和分壓均未發(fā)生改變。根據(jù)平衡移動原理，改編了壓強，但平衡混合物的分壓沒有改變。也就是說，加入惰性氣體，無法減弱壓強的增大。所

4、以無論對反應后體積增大或減小，還是體積無變化的任何氣體反應來說，當溫度和反應容器的體積不變時，加入惰性氣體對化學平衡都無影響。即化學平衡不發(fā)生移動。反應物的轉(zhuǎn)化率不變。2、溫度和容器內(nèi)壓強不變，加入惰性氣體后容器內(nèi)氣體體積增大反應達平衡后加入惰性氣體，由于容器內(nèi)壓強不變，容器內(nèi)的氣體體積增大，則平衡混合物中各組成成分（除惰性氣體）的分壓之和減小。根據(jù)平衡移動原理，壓強減小，平衡將向著壓強增大的方向移動（壓強增大即減弱了壓強的減小）。如何使體系的壓強增大呢如果體系內(nèi)的分子數(shù)目增加則壓強增大。即平衡向著氣體分子數(shù)目增加的方向也就是向著氣體體積增大的方向移動。所以，當溫度和容器內(nèi)的壓強不變時，加入惰性氣體：對于反應后體積縮小的反應來說，平衡向逆反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率降低。對于反應后體積增大的反應來說，平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率升高。對于反應后體積無變化的反應來說，平衡不發(fā)生移動。因此