考點突破：溶度積常數(shù)及其應(yīng)用

1、PAGE4考點二：溶度積常數(shù)及其應(yīng)用基礎(chǔ)自主落實1溶度積和離子積以AmBnsmAnaqnBmaq為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KsBncmAncnBm，式中的濃度都是平衡濃度QcAmBncmAncnBm，式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解QcKsolL1時，沉淀已經(jīng)完全2AgCl的KsolL1，cAg103molL1，QccClcAg1061010，所以有沉淀生成?？枷蚝献魈骄咳芏确e常數(shù)的概念及影響因素1下列說法不正確的是AKs25 25 olL1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固體，cSOeqoal2,4增大B向該飽和溶液中加

2、入BaNO32固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大C向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中cBa2cSOeqoal2,4D向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中cSOeqoal2,4減小解析：選DBaSO4的溶度積等于cBa2和cSOeqoal2,4的乘積，故飽和溶液中cSOeqoal2,4105molL1，再加入BaSO4固體不溶解，cSOeqoal2,4不變，A項錯誤；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，B項錯誤；加入Na2SO4固體，BaSO4的溶解平衡向左移動，cBa2減小，應(yīng)為cSOeqoal2,4cBa2，C項錯誤；加入BaCl2固體，BaSO4的溶解平衡向左移動，cSOeqoal

3、2,4減小。溶度積常數(shù)的相關(guān)計算及應(yīng)用3已知KsolL1解析：選AAgCl不溶于水，但是在水中存在沉淀溶解平衡：AgClsClaqAgaq，當(dāng)向溶液中滴加含有I溶液時，達(dá)到cAgcIKsolL1，D正確。4已知KsolL1；由KsolL1；由KsolL1，所以cAg大小順序為Ag2CrO4AgClAgI。52022太原模擬一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：物質(zhì)FeOH2CuOH2FeOH3Ks25 25 1 LolL1，鐵離子的濃度是L1，則濃度商1102741038，所以有氫氧化鐵沉淀產(chǎn)生，則Fe3不能大量存在，A正確；由于在溶液中金屬陽離子均水解，則混合溶液中cSOeqoal2,4cFe3cFe2cCu254，B正確；根據(jù)三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知分別形成沉淀時需要氫氧根的濃度分別是eqr3,f41038,1、eqrf81016,、eqrf1020,，因此向混合溶液中逐滴加入L1NaOH溶液，首先生成氫氧化鐵沉淀，則最先看到紅褐色沉淀，C正確；向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)探規(guī)尋律探規(guī)