高中化學選修四課件：3-4-2難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第二課時）例題（1） 有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是：（ ）A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B. AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-C. 升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變例題（2） 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液ACAB幾種難溶電解質(zhì)在25時的溶解平衡和溶度積： AgCl(s) Ag+ + Cl

2、- Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10mol2L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= Ag+Br- = 5.010-13mol2L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= Ag+Br- = 8.310-17mol2L-2Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- Ksp= Mg2+OH- 2 = 5.610-12mol3L-3溶解能力大小有：AgClAgBrAgI問：AgCl、Mg(OH)2哪個更難溶？ 常溫下，AgCl、Mg(OH)2哪個更難溶？解析： Ksp(AgCl)= Ag+Cl-= Ag+2= 1.810-10mol2L-2 Ag+=1.3410-5mol L-

3、1 即AgCl的溶解濃度為： 1.3410-5mol L-1 Ksp Mg(OH)2= Mg2+OH-2=4 Mg2+3= 5.610-12mol3L-3Mg2+=1.1210-4mol L-1即Mg(OH)2的溶解濃度為： 1.1210-4mol L-1可以看到： AgCl更難溶！3. Ksp的求算例題（3）25時， Ksp (PbI2)= 7.110-9 mol3L-3求PbI2的飽和溶液中的Pb2+和I-.解析： PbI2 Pb2+ + 2I-濃度關(guān)系： Pb2+I-=2 Pb2+溶解的PbI2 的濃度為：1.2 10-3molL-1Ksp= Pb2+I-2 = Pb2+ 22 Pb2+

4、 2=4 Pb2+ 3= 7.110-9 mol3L-3Pb2+=1.2 10-3molL-1I-= 2 Pb2+=2.4 10-3molL-13將足量的AgCl分別放入：（1）5ml水，（2）10ml 0.2 molL-1 MgCl2溶液（3）20ml 0.5molL-1NaCl溶液，（4）40ml 0.1 molL-1鹽酸中 溶解至飽和，各溶液中Ag+濃度由大到小的順序為：(1)(4)(2)(3)4.常溫下，在500 ml 0.011 molL-的Ba(OH)2溶液中加入500 ml 0.01 molL-的硫酸溶液生成沉淀。已知Ksp(BaSO4)=1.110-10 mol2L-2（1）沉

5、淀生成后溶液的PH=（2）沉淀生成后溶液中c(SO4)=解析： OH- Ba2+=510-4molL-1H+=1.010-11 molL-1 溶液PH=11設(shè)沉淀后SO42-濃度為x, 則有： BaSO4 Ba2+ + SO42- 510-4xKsp(BaSO4)= 510-4 x= 1.110-10 mol2L-2X=2.2 x10-7 molL-1【案例一】檢查胃病做鋇餐透視中，為什么用BaSO4而不用BaCO3?aa BaCO3 Ba2+ + CO32-+2H+H2O + CO2【討論】如果在鋇餐透視中誤食了BaCO3或可溶性鋇鹽，如何急救? 案例二 當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色

6、時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？山東淄博博山溶洞陜西商洛柞水縣柞水溶洞CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：【案例三】齲齒的形成原因及防治方法(1) 牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡： 進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是： 。Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) KSP=2.510-59Ca5（PO4）3OH（S）5Ca2+（aq）+

7、3PO43- （aq） +OH- （aq）發(fā)酵生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒 (2)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.810-61，比Ca5(PO4)3OH更難溶，牙膏里的氟離子會與Ca5(PO4)3OH反應(yīng)。請用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因 5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3F方法總結(jié)沉淀溶解和生成的本質(zhì)：解決沉淀溶解平衡問題的基本思路： 平衡體系中離子濃度改變，沉淀溶解平衡發(fā)生移動。沉淀平衡移動沉淀溶解沉淀生成沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的條件：動腦思考沉淀溶解平衡的移動一般是難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更加難溶的物質(zhì)溶解度大的沉淀：

8、溶度積常數(shù)大的沉淀溶解度小的沉淀：溶度積常數(shù)小的沉淀學以致用 鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。信息:鍋爐水垢中還含有CaSO4，難溶于水和酸，如何清除？難溶物CaSO4CaCO3溶解度/g2.11011.5 103鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO3課堂練習1、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、Pb