知識總結(jié)：守恒思想在HNO3的綜合計算中的應(yīng)用

1、PAGE4守恒思想在HNO3的綜合計算中的應(yīng)用我們在做化學(xué)計算時要有整體意識，全局觀念，抓住題目中發(fā)生化學(xué)變化的實質(zhì)，弄清來龍去脈，利用守恒思想，許多問題就會有新思路。例1：單質(zhì)鐵溶于一定濃度的HNO3中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：aFebNO3-cH=dFe2fFe3gNOhN2OH2O化學(xué)計量數(shù)均為正整數(shù)請你用已掌握的知識研究出下列規(guī)律：（1）c、g、h的關(guān)系是（2）b、c、d、f的關(guān)系是（3）d、f、g、h的關(guān)系是（4）若a12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是，c的取值范圍是4H10H解析：（1）這里考查反應(yīng)前后H、O原子的守恒關(guān)系。若只從“cHgNOhN2O”去分析，似乎H與NO、N

2、2O之間沒有什么聯(lián)系，思路不易展開。但只要抓住反應(yīng)中H全部轉(zhuǎn)化為“H2O”，“NO、N2O全是由NO3轉(zhuǎn)變而來”，必有NO3NO2H2O和2NO3N2O5H2O，進而總結(jié)出c=4g4H10H2這里考查離子電荷守恒的關(guān)系。反應(yīng)中反應(yīng)物微粒所帶的電荷數(shù)和生成物微粒所帶的電荷必定相等。b、c、d、f恰好是反應(yīng)方程式中各種離子的化學(xué)計量數(shù)，因此根據(jù)bNO3-cH=dFe2fFe3就可得出c-b=2d3f3這里考查電子守恒的關(guān)系。d、f、g、h恰好是電子得失有關(guān)的四種產(chǎn)物的化學(xué)式，其中“dFe2fFe3”決定失去電子總數(shù)，“gNOhN2O”決定得到電子總數(shù)，所以有2d3f=3g8h4可以用極限思維的方法

3、來解決。這里要注意三個前提：一是a12；二是鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)；三是每種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均為正整數(shù)（即產(chǎn)物中既要有Fe2,又要有Fe3,既要有NO又要有N2O）。有12molFe完全反應(yīng)時，只有當(dāng)“FeFe2”、“NO3N2O”時消耗的NO3、H最少：由4Fe2NO310H=4Fe2N2O5H2O計算可得6molNO3,30molH有12molFe完全反應(yīng)時，只有當(dāng)“FeFe3”、“NO3NO”時消耗的NO3、H最多：由FeNO34H=Fe3NO2H2O計算可得12molNO3,48molH所以有6b12,30c所以nCu例3：鐵和鋁合金完全溶于含的熱濃硝酸中，（設(shè)反應(yīng)中硝酸不揮發(fā)不分解）生成標(biāo)況下VLNO2與NO的混合氣體X及溶液Y。反應(yīng)后往溶液Y中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。n沉淀原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是V的數(shù)值等于氣體X中比為100110（NaOH溶液）解析：（1）AlOH3的物質(zhì)的量為1mol/L鐵的質(zhì)量為mol=鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=%2Al33OH=AlOH3過量的硝酸為（）mol=NO33中含N為02molFeNO33中N為根據(jù)N原子守恒，NO和NO2總物質(zhì)的量為設(shè)NO物質(zhì)