知識總結：微粒間作用力與物質性質

1、PAGE7專題3微粒間作用力與物質性質整合提升知識網絡專題講評一、化學鍵的比較類型比較離子鍵共價鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質陰、陽離子間通過靜電作用形成相鄰原子間通過共用電子對（電子云重疊）與原子核間的靜電作用形成金屬陽離子與自由電子間作用形成成鍵條件（元素種類）成鍵原子的得、失電子能力差別很大（金屬與非金屬之間）成鍵原子得、失電子能力相同（同種非金屬）成鍵原子得、失電子能力差別較小（不同種非金屬）成鍵原子一方有孤對電子（配位體）另一方有空軌道（中心離子）同種金屬或不同金屬（合金）特征無方向性、飽和性有方向性、飽和性無方向性表示方式（電子式）HH存在離子化合物（離子晶體）單質H2，共價化合

2、物H2O2，離子化合物Na2O2共價化合物HCl，離子化合物NaOH離子化合物NH4Cl金屬單質（金屬晶體）二、范德華力與氫鍵比較比較項目范德華力氫鍵概念物質分子之間存在著的一種比分子間作用力稍強的相互作用氫化物分子間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用存在范圍分子間某些含氫化物分子之間（NH3、H2O、HF）強度比較比化學鍵弱得多比化學鍵弱得多，但比范德瓦爾斯力大一些影響因素隨著分子極性和相對分子質量的增大而增大。組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德瓦爾斯力越強形成氫鍵的非金屬原子，其吸引電子的能力越強，半徑越小，氫鍵越強三、晶體類型及性質晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體舉

3、例NaCl、CsClCO2、HeSiO2、CNa、Fe組成晶體粒子陰、陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子粒子間相互作用離子鍵分子間作用力共價鍵金屬鍵物理性質熔沸點較高較低高較高硬度較大較小大較大其他在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠導電固態(tài)、熔融狀態(tài)均不導電，溶于水可能導電一般不導電，個別為半導體導電、導熱，有延展性，有金屬光澤四、物質熔沸點的判斷原子晶體中原子間鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，物質熔沸點越高，反之越低。離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數(shù)越高，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。金屬晶體中金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬性越強，熔沸點越高，反之越低。

4、分子晶體分子間作用力越大，物質的熔沸點越高，反之越低（具有氫鍵的分子晶體熔沸點反常地高）。1組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。2在高級脂肪酸甘油酯中，不飽和程度越大，熔沸點越低。3烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物，一般隨著分子里碳原子數(shù)的增多，熔沸點升高。4同分異構體：同分異構體鏈烴及其衍生物的同分異構體隨支鏈增多，熔沸點降低。5相同碳原子數(shù)的有機物，分子中官能團不同，一般隨著相對分子質量的增大，熔沸點升高，官能團相同時，官能團數(shù)越多，熔沸點越高。6晶體類型不同時一般規(guī)律為：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體有高有低。五、常見晶體的結構類型及分析晶

5、體晶體結構示意圖晶體中粒子分布詳解氯化銫晶體每8個Cs，8個Cl-各自構成立方體，在每個立方體的中心有一個異種離子（Cs或Cl-）。在每個Cs周圍最近的等距離（設為）的Cl-有8個，在每個Cs周圍最近的等距離（必為a）的Cs有6個（上、下、左、右、前、后），在每個Cl-周圍最近的等距離的Cl-亦有6個二氧化碳晶體立方面心結構每8個CO2構成立方體且再在6個面的中心又各占據1個CO2。在每個CO2周圍等距離（，a為立方體棱長）最近的CO2有12個（同層4個、上層4個、下層4個）金剛石晶體空間網狀結構每個C與另4個C以共價鍵結合，前者位于正四面體中心，后四者位于正四面體頂點。晶體中所有CC鍵長相等、鍵角相等（均為10928）；晶體中最小碳環(huán)由6個C組成且六者不在同一平面內；晶體中每個C參與了4條CC鍵的形成，而在每條鍵中心的貢獻只有一半，故C原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為12石墨晶體層狀結構層內存在共價鍵、金屬鍵，層間以范德華力結合，兼具有原子晶體，金屬晶體、分子晶體的特征。在層內，每個C與3個C形成CC鍵，構成正六邊形，鍵長相等，鍵角相等（均為120）；在晶體中，每個C參與了3條CC鍵的形成，而在每條鍵中的貢獻只有一半，每個正六邊形平均只占61/3=2個C，C原子個數(shù)與CC鍵數(shù)之比為23SiO2晶體空間網狀結構每個Si與4個O結合，前者在正四面體的中心，