鹵素課件-人教課標版

第一章鹵素

第一章鹵素第一節(jié)氯氣一、知識網(wǎng)絡(luò)第一節(jié)氯氣一、知識網(wǎng)絡(luò)二、知識要點1.原子結(jié)構(gòu)特點:(1)最外層有___個電子,易得___個電子而形成X-,

表現(xiàn)為(2)其同族元素的特點{半徑依次增大}活潑性依次降低(F>Cl>Br>I)

吸引電子能力依次減小(非金屬性.氧化性)

(1)與氫氣反應(yīng)漸難表現(xiàn)為(2)與變價金屬(金屬的化合價)(3)與水反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)71二、知識要點1.原子結(jié)構(gòu)特點:(1)最外層有___個電子,易2、化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng).寫出Na.Fe.Cu等現(xiàn)象.產(chǎn)物及化學(xué)方程式(2)與非金屬反應(yīng),寫出H2、P現(xiàn)象及方程式(3)與水反應(yīng)方程式為:

新制氯水成分{分子:性質(zhì):

離子:

久置氯水成分{分子:性質(zhì):

離子:(4)與堿反應(yīng)應(yīng)用a.尾氣(Cl2)處理

b.制取漂白粉2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2H2+Cl2=2HClP+Cl2=PCl3PCl3+Cl2=PCl5Cl2+H2O=HCl+HClOCl2.H2O.HClOH+.Cl-.ClO-強氧化性、酸性酸性、無氧化性H2OH+、Cl-

NaOH+Cl2==NaCl+H2OCa(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+H2O2、化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng).寫出Na.Fe.Cu等現(xiàn)象.產(chǎn)3、氯氣的實驗室制法(1)原理HCl+氧化劑---Cl2(氧化劑:MnO2 ,KClO3,KMnO4.

濃鹽酸的代替品為:_______________)(2)制取干燥純凈的氯氣需要哪些裝置:

發(fā)生裝置+除雜+干燥+收集+尾除畫圖(3)收集方法{1._____2._____怎樣驗滿?濃H2SO4.NaCl3、氯氣的實驗室制法(1)原理HCl+氧化劑---Cl第二節(jié)氯化氫一、知識網(wǎng)絡(luò)Cl2

H2HCl鹽酸(酸的通性)

鹽二、知識要點

(一)物理性質(zhì).

噴泉實驗的意義是_____________,所得溶液的濃度為_______說明HCl極易溶于水1/22.4(l/mol)HCl與鹽酸的區(qū)別與聯(lián)系第二節(jié)氯化氫一、知識網(wǎng)絡(luò)Cl2

┌───────────┬────────────│HCl│鹽酸││____________________│______________________││成分HCl(純凈物)│H+.Cl-.H2O混合物││____________________│______________________││物性氣體.不導(dǎo)電│溶液.電的良導(dǎo)體││____________________│______________________││化性不具酸性質(zhì)│性質(zhì)活潑││性質(zhì)穩(wěn)定│有酸性.氧化性.還原性││____________________│_______________________││聯(lián)系溶于水││HCl================鹽酸││揮發(fā)│└────────────────────────┘┌───────────┬────────────(二)化學(xué)性質(zhì):

(1)HCl性質(zhì)穩(wěn)定.不易分解.一般物質(zhì)很難與其發(fā)生化學(xué)反

(2)HCl的水溶液---------->鹽酸,具有酸的通性

還原性氧化性

Cl2<--------HCl---------->H2(3)Cl-的檢驗:(AgNO3+HNO3)(三)HCl的實驗室制法.

可溶性氯化物+濃H2SO4(或H3PO4)---------->HCl(1)此原理利用了濃H2SO4及H3PO4的__________性.據(jù)此原理,能否制取HBr.HI?為什么?(2)如何收集?為什么?(3)如何除雜_________________驗滿_________________

尾氣處理___________________________(二)化學(xué)性質(zhì):(1)HCl性質(zhì)穩(wěn)定.不易分解.一般物質(zhì)很

(四)過量計算:

兩種反應(yīng)物的量均以給出的,則需進行過量判斷(計算),后根據(jù)量少的反應(yīng)物的量計算求結(jié)果.HCl的實驗室制法裝置圖(四)過量計算:兩種反應(yīng)物的量第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(一)一.知識要點:

1.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是__________.表觀現(xiàn)象是_____________.

通常用_______來作為判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù).

2.以化合價升降與電子得失的關(guān)系來理解有關(guān)概念:

+2e2e

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2

-2e電子轉(zhuǎn)移化合價升降化合價的變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(一)一.知識要點:1.氧化還原反應(yīng)的

0+2Zn---->Zn2+

化合價______._____電子.被______,發(fā)生______反應(yīng)是_______劑,具有_______性,ZnCl2是_______產(chǎn)物+10H+---->H2

化合價_____.______電子.被______,發(fā)生______反應(yīng)是_______劑,具有_______性,H2是___________產(chǎn)物

3.雙線橋表示的是___________________

單線橋表示的是___________________

4.根據(jù)氧化還原反應(yīng),判斷比較微粒的氧化性.還原性強弱順序

<1>氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性升高失去氧化氧化氧化還原還原還原還原還原氧化氧化降低得到反應(yīng)前后元素的化合價變化不同元素間的電子轉(zhuǎn)移0+23.雙線橋表示的是_____

得電子氧化劑+還原劑------>還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

失電子<2>常見元素價態(tài)與物質(zhì)氧化性.還原性關(guān)系一般情況下高價態(tài)元素表現(xiàn)氧化性

低價態(tài)元素表現(xiàn)還原性中間價態(tài)元素既有氧化性,又有還原性<3>同族和同周期元素的變化規(guī)律5.有關(guān)物質(zhì)的量的計算得電子<2>常見元素價態(tài)與物質(zhì)氧化性

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(二)

一.知識要點1.氧化還原方程式的配平(1)方法:化合價升降法(2)原則:化合價升高和降低總數(shù)相等(3)遵循:質(zhì)量守恒定律,電荷守恒2.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用(1)定性判斷:a.概念的理解,b.排列順序(氧化性,還原性),c.離子共存(2)定量計算第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(二)一.知識要點1.氧化還原方

第四節(jié)鹵族元素一.知識要點1.原子結(jié)構(gòu)特點

(1)相同點

(2)不同點

表現(xiàn)為與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)

a.Z(質(zhì)子數(shù))依次增多b.電子層數(shù)依次增多

c.原子半徑依次增大

2.物理性質(zhì).色.態(tài).熔.沸點(1)氟.氯.溴.碘的水溶液因為含有單質(zhì)而顯示一定的顏色.

(2)萃取

i.原理

ii.用途iii.方法(3)溴.碘的物理特性第四節(jié)鹵族元素一.知識要點1.原子結(jié)構(gòu)特點3.化學(xué)性質(zhì)(1).非金屬活潑性(氧化性)強弱判斷方法

i.與氫化合的難易程度

ii.氫化物的穩(wěn)定性

iii.最高價含氧酸的酸性強弱

iV與同一變價金屬反應(yīng)化合價的高低

V.相互間的置換(2).單質(zhì)的特性.氟與水劇烈反應(yīng).碘遇淀粉變蘭.

(3).化學(xué)性質(zhì)abcd(4)幾種重要化合物

i.HF_______水.在空氣中出現(xiàn)______.____毒.還用于______.____.等

NaF是一種____毒物質(zhì),它用于__________.ii.鹵化銀顏色.穩(wěn)定性.水溶性.用途.3.化學(xué)性質(zhì)(1).非金屬活潑性(氧化性)強弱判斷方法(5).鹵素離子的檢驗

溶液+硝酸銀溶液+稀硝酸鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及制備(5).鹵素離子的檢驗溶液+硝酸銀溶液+稀硝酸鹵素單質(zhì)及其再見！二○○○年五月設(shè)計：吳殿更單位：山東省平邑實驗中學(xué)再見！二○○○年五月設(shè)計：吳殿更單位：山東省平邑實驗中學(xué)不論你在什么時候開始，重要的是開始之后就不要停止。不論你在什么時候結(jié)束，重要的是結(jié)束之后就不要悔恨。人若軟弱就是自己最大的敵人。人若勇敢就是自己最好的朋友?！安豢赡堋敝淮嬖谟诖廊说淖值淅?。抱最大的希望，為最大的努力，做最壞的打算。家！甜蜜的家！！天下最美好的莫過于家！游手好閑會使人心智生銹。每一件事都要用多方面的角度來看它。有理想在的地方，地獄就是天堂。有希望在的地方，痛苦也成歡樂。所有的失敗，與失