2022年江西省贛州市信豐縣信豐高考化學(xué)五模試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A．硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸B．煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量D．氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH2、25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.lmol/LB．b點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)C．對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b>cD．a(chǎn)、b、c、d中，d點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大3、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足：Y＜ZB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿(mǎn)足：Y>TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．常溫下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于14、某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論A．Ⅰ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B．Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性C．Ⅱ中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2OD．Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說(shuō)明有CO2產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D5、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O21.12LB．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O6、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋A將銅粉加入Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)金屬鐵比銅活潑B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和吸水性C氧化鐵溶于足量HI溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈棕黃色D向待測(cè)液中加入適量的NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán)待測(cè)液中不存在NH4+A．A B．B C．C D．D7、利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置可完成多種實(shí)驗(yàn),其中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試劑1、試劑2實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁過(guò)量鋅粒、食醋溶液測(cè)定食醋中醋酸濃度B粗鋅、過(guò)量稀硫酸測(cè)定粗鋅（含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)）純度C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱D過(guò)氧化鈉固體、水證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A．A B．B C．C D．D8、阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說(shuō)法不正確的是+H2O+CO2A．阿魏酸分子式為C10H10O4B．阿魏酸存在順?lè)串悩?gòu)C．方程式中三種有機(jī)物均可與NaOH、Na2CO3反應(yīng)D．可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成9、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說(shuō)法正確的是A．屬于二烯烴B．和Br2加成，可能生成4種物質(zhì)C．1mol可以和3molH2反應(yīng)D．和CH3H218OH反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol10、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時(shí)。溶液中HNO3、H2SO4的濃度之比為A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：311、從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．分子式為C14H18O6B．1mol該有機(jī)物最多可與2mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)C．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2CO3溶液反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物最多可反應(yīng)2mol氫氧化鈉12、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氮分子結(jié)構(gòu)式B．乙炔的鍵線式C．四氯化碳的模型D．氧原子的軌道表示式13、我國(guó)改革開(kāi)放以來(lái)取得了很多世界矚目的科技成果。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）選項(xiàng)ABCD科技成果蛟龍?zhí)枬撍魈饺〉降亩嘟饘俳Y(jié)核樣品中的主要成分有錳、銅等港珠澳大橋斜拉橋錨具材料采用的低合金鋼國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料相關(guān)說(shuō)法這些金屬元素均屬于主族元素具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕性高等性能屬于新型有機(jī)材料主要成分是單晶硅A．A B．B C．C D．D14、下列生活用品的主要成分不屬于有機(jī)高分子物質(zhì)的是（）A．植物油 B．絲織品 C．聚乙烯 D．人造毛15、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論AKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊優(yōu)樗{(lán)色NO3-被氧化為NH3B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基CBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）D向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解A．A B．B C．C D．D16、下列說(shuō)法不正確的是A．己烷有5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B．苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C．聚合物（）可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是______；J中官能團(tuán)名稱(chēng)是______。（2）不用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)得到B物質(zhì)的原因是______。（3）根據(jù)流程中的信息，在反應(yīng)⑥的條件下，CH2（COOC2H5）2與足量CH3CH2CH2I充分反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（4）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為：其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（5）寫(xiě)出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。（6）根據(jù)流程中的信息，寫(xiě)出以、CH3OH為有機(jī)原料合成的合成路線。_______18、四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛(用E表示)，在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線。其中0.lmol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G，G的相對(duì)分子質(zhì)量為90。已知：①CH3-CHO②回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。（2）A～G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有：_________(填字母序號(hào))。（3）C在濃硫酸加熱的條件下時(shí)，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：___________________；該反應(yīng)類(lèi)型_________。（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種。①能與3molNaOH溶液反應(yīng)；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。寫(xiě)出所有滿(mǎn)足條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（5）C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物有_____種。19、《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護(hù)的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱(chēng)銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_______。（2）繼續(xù)查閱中國(guó)知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無(wú)害銹和有害銹，請(qǐng)解釋原因_____________。（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請(qǐng)結(jié)合下圖回答：①過(guò)程Ⅰ的正極反應(yīng)物是___________。②過(guò)程Ⅰ負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________。（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：?。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3；ⅲ．BTA保護(hù)法：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出碳酸鈉法的離子方程式___________________。②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有___________。A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜B．替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹C．和酸浸法相比，不破壞無(wú)害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”20、水合肼（N2H4·H2O）又名水合聯(lián)氨，無(wú)色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl實(shí)驗(yàn)一：制備N(xiāo)aClO溶液。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有（填標(biāo)號(hào)）。A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實(shí)驗(yàn)提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L-1鹽酸、酚酞試液）：。實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）（4）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分。分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號(hào)）。A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液原因是：（用化學(xué)方程式表示）。實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量。（5）稱(chēng)取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、國(guó)防等領(lǐng)域。(1)已知：元素的一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成-1價(jià)氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)為該元素的第一電子親和能，用E1表示。從-1價(jià)的氣態(tài)陰離子再得到1個(gè)電子，成為-2價(jià)的氣態(tài)陰離子所放出的能量稱(chēng)為第二電子親和能E2，依此類(lèi)推。FeO是離子晶體，其晶格能可通過(guò)如下的Born－Haber循環(huán)計(jì)算得到。鐵單質(zhì)的原子化熱為_(kāi)_________kJ/mol，F(xiàn)eO的晶格能為_(kāi)_________kJ/mol，基態(tài)O原子E1____________E2(填“大于”或“小于”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋_________。(2)乙二胺四乙酸又叫做EDTA(圖1)，是化學(xué)中一種良好的配合劑，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中經(jīng)常用到，一般是測(cè)定金屬離子的含量。已知：EDTA配離子結(jié)構(gòu)(圖2)。EDTA中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)___________，EDTANa-Fe(Ⅲ)是一種螯合物，六個(gè)配位原子在空間構(gòu)型為_(kāi)___________。EDTANa-Fe(Ⅲ)的化學(xué)鍵除了σ鍵和配位鍵外，還存在____________。(3)Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O圍成的正四面體空隙和如3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，O2-數(shù)與正四面體空隙數(shù)(包括被填充的)之比為_(kāi)_________，有__________%的正八面體空隙填充陽(yáng)離子。Fe3O4晶胞的八分之一是圖示結(jié)構(gòu)單元(圖3)，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數(shù)a=____________pm。(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O═H2SO4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，B項(xiàng)正確；C．催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，但是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量，C項(xiàng)正確；D．氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水電離平衡破壞，同時(shí)生成NaOH，D項(xiàng)正確；答案選A。【點(diǎn)睛】氯堿工業(yè)是?？键c(diǎn)，其實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑，陰極水發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極放氫生堿，會(huì)使酚酞變紅。2、D【解析】A、a點(diǎn)所示溶液中：c(H2R)+c(HR－)+c(R2－)=mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)所示溶液相當(dāng)于Na2R，R2―部分水解生成HR―,HR―再水解生成H2R，故c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(H2R)，B錯(cuò)誤；C、溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中陰陽(yáng)離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)系，c點(diǎn)溶液中離子濃度大，對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b<c，故C錯(cuò)誤；D、a、b抑制水電離，c點(diǎn)PH=7，不影響水電離，d點(diǎn)促進(jìn)水電離，故D正確；故選D。3、B【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S，結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)最小，則X為H?！驹斀狻緼.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為O＜Na，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O2－＞Na＋，故A錯(cuò)誤；B.Y、T的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)H2O>H2S，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2O>H2S，故B正確；C.非金屬性S＞C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H2SO4＞H2CO3，故C錯(cuò)誤；D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見(jiàn)化合物有NaHSO3和NaHSO4，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH>1，0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH＝1，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點(diǎn)與非金屬無(wú)關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。4、D【解析】

A．蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，可以用來(lái)檢驗(yàn)水，但是品紅溶液和溴水都有水，不確定使硫酸銅變藍(lán)的水是否由反應(yīng)分解產(chǎn)生的，故C錯(cuò)誤；D．Ⅲ中溶液顏色變淺，是因?yàn)檫€有二氧化硫，不退色說(shuō)明二氧化硫反應(yīng)完全了，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁了，說(shuō)明產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】C項(xiàng)的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)了，說(shuō)明有水，這個(gè)水不一定是反應(yīng)中產(chǎn)生的水，還要考慮Ⅱ中的其他試劑，這是易錯(cuò)點(diǎn)。5、C【解析】

A．a(chǎn)電極與外加電源的負(fù)極相連，a電極為陰極，a電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，a電極產(chǎn)生的氣體是氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．b電極與外加電源的正極相連，b電極為陽(yáng)極，b電極上的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝O2↑+4H+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.c電極通入O2，c電極為氫氧燃料電池的正極，c電極上發(fā)生還原反應(yīng)，d電極通入H2，d電極為氫氧燃料電池的負(fù)極，d電極的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，在原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池，C項(xiàng)正確；D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、B【解析】

A．二者反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，只能說(shuō)明鐵離子氧化性大于銅離子，不能比較金屬性；要證明金屬鐵比銅活潑，要將鐵放入硫酸銅等溶液中，故A錯(cuò)誤；B．銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成，說(shuō)明生成了無(wú)水硫酸銅，銅被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸銅從溶液中析出時(shí)應(yīng)是CuSO4·5H2O，是藍(lán)色固體，現(xiàn)變成白色，是無(wú)水硫酸銅，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性，故B正確；C．氧化鐵溶于足量HI溶液，F(xiàn)e2O3＋6H＋+2I－=2Fe2＋+I2＋3H2O，生成的碘溶于水也呈黃色，故C錯(cuò)誤；D．銨根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，這是氨氣的特征反應(yīng)，但濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，也可能是溶液太稀，沒(méi)有得到氨氣，無(wú)法確定待測(cè)液中是否存在NH4+，故D錯(cuò)誤；故選B。7、C【解析】

A．將甲中左側(cè)過(guò)量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測(cè)定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定酷酸濃度，故A項(xiàng)正確；B．將甲中右側(cè)過(guò)量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測(cè)定己中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定粗鋅的純度，B項(xiàng)正確；C．碳酸鈉溶于水的過(guò)程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復(fù)至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項(xiàng)正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】利用該法測(cè)量氣體體積時(shí)要注意使水準(zhǔn)管和量氣筒里液面高度保持一致。8、D【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阿魏酸分子式為C10H10O4，A項(xiàng)正確；B.阿魏酸含有碳碳雙鍵，存在順?lè)串悩?gòu)，B項(xiàng)正確；C.酚羥基和羧基與NaOH、Na2CO3反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類(lèi)、酚類(lèi)、某些醇等也能使其褪色，則香蘭素和阿魏酸，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢測(cè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9、B【解析】A.分子中還含有羧基，不屬于二烯烴，A錯(cuò)誤；B.含有2個(gè)碳碳雙鍵，和Br2加成可以是1，2－加成或1，4－加成或全部加成，可能生成4種物質(zhì)，B正確；C.含有2個(gè)碳碳雙鍵，1mol可以和2molH2反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．酯化反應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子，和CH3H218OH反應(yīng)生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯(cuò)誤，答案選B。10、D【解析】稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c（NO3－）+c（SO42－）=5mol·L－1，稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和Cu反應(yīng)離子方程式為3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根據(jù)離子方程式知，c（NO3－）：c（H＋）=2：8=1：4，設(shè)c（NO3－）=xmol·L－1、則c（H＋）=4xmol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c（NO3－）+2c（SO42－）=c（H＋），xmol·L－1+2c（SO42－）=4xmol·L－1，c（SO42－）=1.5xmol·L－1，代入已知：c（NO3－）+c（SO42－）=5mol·L－1，x=2，所以c（NO3－）=2mol·L－1、則c（H＋）=8mol·L－1，c（SO42－）=5mol·L－1-2mol·L－1=3mol·L－1，根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c（NO3－）=c（HNO3）=2mol·L－1、c（SO42－）=c（H2SO4）=3mol·L－1，所以混酸中HNO3、H2SO4的物質(zhì)的量濃度之比2mol·L－1：3mol·L－1=2：3。故選D。11、C【解析】

A．根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以得到其分子式為C14H18O6，A選項(xiàng)正確；B．該有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol碳碳雙鍵，可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子含有羧基，可以與Na2CO3溶液反應(yīng)，但該有機(jī)物分子中的羥基不是直接苯環(huán)上的，不是酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物分子中的羧基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羧基，最多可以與2molNaOH反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選C。12、D【解析】

A．氮?dú)夥肿又写嬖?個(gè)氮氮三鍵，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鍵線式中需要省略碳?xì)滏I，乙炔的鍵線式為：C≡C，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，氯原子的相對(duì)體積大于碳原子，四氯化碳的比例模型為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氧原子核外電子總數(shù)為8，最外層為6個(gè)電子，其軌道表示式為：，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對(duì)體積應(yīng)該大于碳原子。13、B【解析】

A.Cu、Mn是副族元素，A錯(cuò)誤；B.低合金鋼屬于合金，用于港珠澳大橋斜拉橋錨，說(shuō)明它具有具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕性高等性能，B正確；C.氮化硅陶瓷是新型無(wú)極非金屬材料，C錯(cuò)誤；D.光纖材料主要成分是二氧化硅，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14、A【解析】A、植物油成分是油脂，油脂不屬于有機(jī)高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C、聚乙烯是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D、人造毛屬于人造纖維，屬于有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)誤。15、D【解析】

A項(xiàng)、試紙變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明NO3-被鋁還原生成氨氣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，加入的氫氧化鈉溶液不足，因此制得的懸濁液與有機(jī)物Y不能反應(yīng)，無(wú)法得到磚紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、能否產(chǎn)生沉淀與溶度積常數(shù)無(wú)直接的關(guān)系，有碳酸鋇沉淀的生成只能說(shuō)明Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），不能比較Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3），故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、H2O2溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成的Fe3+能做催化劑，催化H2O2分解產(chǎn)生O2，溶液中有氣泡出現(xiàn)，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，把握離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵。16、D【解析】

A．己烷有5種同分異構(gòu)體，分別為：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它們的熔沸點(diǎn)均不相同，A正確；B．苯的密度比水小，溴苯、硝基苯的密度都比水大，B正確；C．根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)可知，CH3CH＝CH2和CH2＝CH2可加聚得到，C正確；D．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)酯基、溴原子在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多HOCH2CH2OH、【解析】

A為，B為，由合成流程結(jié)合生成C的條件及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為，酸性條件下水解得到D為：，酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成E為：，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G取代生成H，H與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成I，I發(fā)生取代反應(yīng)得到J，同時(shí)還生成乙二醇，以此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；J中含有官能團(tuán)為溴原子、酯基，故答案為：酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；溴原子、酯基；（2）由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多，故答案為：在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多；（3）反應(yīng)⑥發(fā)生的是取代反應(yīng)，CH2(COOC2H5)2與足量CH3CH2CH2I充分反應(yīng)：；（4）I發(fā)生取代反應(yīng)得到J，根據(jù)原子守恒可知同時(shí)還生成乙二醇；反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為：，其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCH2CH2OH，故答案為：OHCH2CH2OH；（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，則另一個(gè)為醚鍵；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說(shuō)明只有4種氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體為：、，故答案為：、；（6）與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解生成CH3CH2CH(COOH)CH3，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線為：。18、B、C、D、F、G酯化6【解析】

有機(jī)物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O，水的物質(zhì)的量=7.2/18=0.4mol，根據(jù)原子守恒可知，該有機(jī)物中N(C)=0.8/0.1=8，N(H)=0.4×2÷0.1=8，有機(jī)物中N(O)=(120-12×8-1×8)÷16=1，有機(jī)物A的分子式為C8H8O，A經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到芳香醛E，結(jié)合信息中醛與HCN的加成反應(yīng)，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)為發(fā)生消去反應(yīng)，D被臭氧氧化生成E與F，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則G為HOOC-COOH，F(xiàn)為OHC-COOH，E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2-羥基-3-苯基丙酸，B為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為；（2）只要含有羧基或羥基的都能發(fā)生酯化反應(yīng)，在A～G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有B、C、D、F、G；（3）由于C中含有羧基、羥基，另外還可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成另一種有機(jī)物，該反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)。（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種，①能與3molNaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基、羧酸與酚形成的酯基；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上含有1種氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，再結(jié)合①可知，酯基為甲酸與酚形成的酯基，滿(mǎn)足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：和。（5）C中羧基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個(gè)羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成兩種酯，C中的羥基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個(gè)羥基脫水生成兩種醚，C中的羧基和羥基與4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個(gè)羥基同時(shí)脫水可生成兩種產(chǎn)物，一共可生成6種產(chǎn)物。19、O2、H2O、CO2堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕氧氣（H2O）Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC【解析】

（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變；（2）結(jié)合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)；（3）正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過(guò)程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣，Cu作負(fù)極；（4）在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜；替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹；BTA保護(hù)法不破壞無(wú)害銹?！驹斀狻浚?）銅銹為Cu2(OH)2CO3，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和O2、H2O、CO2；（2）結(jié)合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅，屬于無(wú)害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕，屬于有害銹；（3）①結(jié)合圖像可知，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過(guò)程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-；②結(jié)合圖像可知，過(guò)程Ⅰ中Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl；（4）①碳酸鈉法中，Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3，離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；②A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜，能保護(hù)內(nèi)部金屬銅，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍，故A正確；B．Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕，屬于有害銹。替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍，故B正確；C．酸浸法會(huì)破壞無(wú)害銹Cu2(OH)2CO3，BTA保護(hù)法不破壞無(wú)害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍，故C正確；答案選ABC。20、（1）B、D（2）Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O（3）取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞試液，用0.10mol·L-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復(fù)上述操作2~3次。（其它合理答案給分)（4）BN2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl（5）酸式溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失（6）9%【解析】試題分析：(3)取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞試液，用0.10mol·L-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復(fù)上述操作2~3次，加入H2O2防止次氯酸根的在酸性條件下分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測(cè)定。(4)B．NaOH和NaClO混合溶液,次氯酸根離子在酸性和加熱條件下容易分解，所以分液