高三化學(xué)二輪專題練習(xí)題及答案

12/12高三化學(xué)二輪專題練習(xí)題及答案2019化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的自然科學(xué)。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高三化學(xué)二輪專題練習(xí)題及答案,希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題,加油,查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。第一卷選擇題一、選擇題(此題包括16小題,每題3分,共48分)1.以下事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙的金屬性強(qiáng)的是()①甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反響②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同,且甲的原子半徑小于乙的原子半徑③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同,且甲的原子序數(shù)小于乙的原子序數(shù)④兩單質(zhì)分別與氯氣反響時(shí)甲失去的電子數(shù)比乙失去的電子數(shù)多A.全部可以B.僅②不可以C.僅②④不可以D.僅③可以2.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族,B與D同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族B.四種元素的原子半徑：AC.B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.一定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)3.(2019上海,17)據(jù)報(bào)道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B.反響需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反響是吸熱反響C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.從平衡混合氣體中別離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率4.全球熱播影片?阿凡達(dá)?于2019年1月4日在中國(guó)內(nèi)地上映,影片中出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船。下表是元素周期表中的一局部,表中所列字母分別表示一種元素。(選項(xiàng)中的物質(zhì)都由下表中的元素組成)由以上信息可推斷以下說法正確的選項(xiàng)是()A.宇航員在宇宙飛船活動(dòng)艙內(nèi)會(huì)產(chǎn)生由d和f組成的氣體,吸收這種氣體的化合物應(yīng)該由e和f組成B.活動(dòng)艙內(nèi)還要營(yíng)造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境,即充入a和f的常見單質(zhì)C.c和f以原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的化合物可用作宇航員所需f單質(zhì)的來源D.假設(shè)潘多拉星球上存在32b,地球上此元素主要以42b形式存在,32b比42b少一個(gè)質(zhì)子5.已建立化學(xué)平衡的某可逆反響,當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)時(shí),以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加②生成物的物質(zhì)的量一定增加③反響物的轉(zhuǎn)化率一定增大④平衡時(shí)反響物的濃度一定降低⑤正反響速率一定大于逆反響速率⑥一定使用了催化劑5ykjA.①②⑤B.②⑤C.④⑥D(zhuǎn).③④⑤6.t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c(X)c2(Y)c2(Z)c2(W),有關(guān)該平衡的說法正確的選項(xiàng)是()A.假設(shè)正反響為吸熱反響,那么升高溫度,正反響速率變大,逆反響速率變小B.增大壓強(qiáng),Y(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小C.升溫,假設(shè)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小,那么正反響為放熱反響D.增大X濃度,平衡向逆反響方向移動(dòng),平衡常數(shù)K減小7.(2019全國(guó)Ⅱ,9)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反響,以下關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的選項(xiàng)是()8.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),據(jù)此可得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A.該反響的0B.到達(dá)平衡時(shí)B2的轉(zhuǎn)化率大小為：bcC.假設(shè)T2D.b點(diǎn)時(shí),平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶39.(2019天津理綜,6)以下各表述與示意圖一致的是()A.圖①表示25℃時(shí),用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH隨參加酸體積的變化B.圖②中曲線表示反響2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)0正、逆反響的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.圖③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液與過量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化D.圖④中a、b曲線分別表示反響CH2==CH2(g)+H2(g)―CH3CH3(g)0使用和未使用催化劑時(shí),反響過程中的能量變化10.以下說法中正確的選項(xiàng)是()A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某待測(cè)液的pH,數(shù)值一定偏大B.25℃時(shí),pH=2的一元酸溶液與pH=12的一元堿溶液等體積混合,所得溶液pH=7C.在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(SO2-4)c(NH+4)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)D.pH相同的NaOH和CH3COONa兩種稀溶液,假設(shè)稀釋后,pH仍相同,那么稀釋的倍數(shù)相同11.今有室溫下四種溶液,有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()濃度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸鹽酸A.在20mL①溶液中逐滴參加③溶液,溶液導(dǎo)電能力變化如右圖B.②、③兩溶液等體積混合,離子濃度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.①、④兩溶液等體積混合,離子濃度：c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-)D.用④滴定①,滴定曲線如以下圖,可用酚酞作指示劑12.(2019課標(biāo)全國(guó)卷,12)根據(jù)以下圖,可判斷出以下離子方程式中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.2Ag(s)+Cd2+(aq)===2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co2+(aq)13.(2019四川理綜,10)有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A.溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：②①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②①C.①溶液中：c(CO2-3)c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO-3)c(H2CO3)14.(2019重慶,13)pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖。分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,那么()A.x為弱酸,VxB.x為強(qiáng)酸,VxVyC.y為弱酸,VxD.y為強(qiáng)酸,VxVy15.被稱為軟電池的紙質(zhì)電池,采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體,在其一邊鍍鋅,而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子流過水和氧化鋅組成的電解液?？偡错懙幕瘜W(xué)方程式為：Zn+2MnO2+H2O===Zn(OH)2+Mn2O3,以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.電池工作時(shí),鋅失去電子B.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gC.電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.電池正極的電極反響式為：2MnO2+H2O+2e-===Mn2O3+2OH-16.以下圖裝置是一種可充電電池示意圖,裝置的離子交換膜只允許Na+通過。充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.放電時(shí),Na+從右到左通過離子交換膜B.放電時(shí),負(fù)極反響為3NaBr-2e-===NaBr3+2Na+C.充電時(shí),A極應(yīng)與直流電源正極相連接D.放電時(shí),當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜時(shí),B極上有0.15molNaBr產(chǎn)生第二卷非選擇題二、非選擇題(此題包括6小題,共52分)17.(10分)新華社2009年10月15日?qǐng)?bào)道：全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在綠色生態(tài)美麗多彩低碳節(jié)能循環(huán)開展的理念引導(dǎo)下,更好更快地開展中國(guó)綠色村莊,參與亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊建設(shè)?？梢姷吞佳h(huán)已經(jīng)引起了國(guó)民的重視,試答復(fù)以下問題：(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。25℃,101kPa時(shí)：C(s)+12O2(g)===CO(g)H=-126.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)H=-571.6kJ/molH2O(g)===H2O(l)H=-44kJ/mol那么在25℃、101kPa時(shí)：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)H=______________。(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其根本反響為：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)0,在1100℃時(shí),該反響的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。①溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K值________(填增大、減小或不變②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中,c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,那么在這種情況下,該反響是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)?______(填是或否),其判斷依據(jù)是__________。(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反響為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJ/mol?，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,反響過程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下圖。①?gòu)姆错戦_始到平衡,氫氣的平均反響速率v(H2)=;②以下措施能使增大的是(填符號(hào))。A.升高溫度B.再充入H2C.再充入CO2D.將H2O(g)從體系中別離E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大18.(8分)請(qǐng)答復(fù)以下有關(guān)問題：(1)體積相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,那么m與n的關(guān)系為__________。(2)體積相同,濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成m和n,那么m與n的關(guān)系為__________。(3)體積相同,濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,那么m與n的關(guān)系為____________。(4)現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙：①取10mL的甲溶液,參加等體積的水,醋酸的電離平衡________(填向左、向右或不)移動(dòng);另取10mL的甲溶液,參加少量無水醋酸鈉固體,待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將________(填增大、減小或無法確定)。②相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)(填大于、小于或等于,下同)。③各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,那么消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)______V(乙)。④取25mL的甲溶液,參加等體積pH=12的NaOH溶液,反響后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小關(guān)系為：c(Na+)______c(CH3COO-)。19.(6分)以下物質(zhì)在20℃下的Ksp如下,試答復(fù)以下問題：化學(xué)式顏色KspAgCl白色2.010-10AgBr淺黃色5.410-13AgI黃色8.310-17Ag2S黑色2.010-48Ag2CrO4紅色2.010-12(1)20℃時(shí),上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：_______________________________________________________________________。(2)向BaCl2溶液中參加AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),c(Br-)c(Cl-)=__________。(3)測(cè)定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定,滴定時(shí),應(yīng)參加的指示劑是________。A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO420.(7分)某化學(xué)過程的示意圖如下圖。在裝置工作過程中,甲池的總反響式為：2CH3OH+3O2+4NaOH===2Na2CO3+6H2O。試答復(fù)以下問題：(1)甲池溶液中的Na+移向(填a或b)電極,乙池溶液中的Na+移向(填A(yù)或B)電極。(2)電極A的名稱：。(3)電極b上發(fā)生的電極反響式為______________________________________________。(4)乙池中發(fā)生的電池反響式為________________________________________________。(5)當(dāng)電極A處得到0.71g產(chǎn)物時(shí),甲池中理論上消耗O2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。21.(8分)(2019山東理綜,28)硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反響：Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HIⅡ.2HIH2+I2Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反響,以下判斷正確的選項(xiàng)是________。a.反響Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b.反響Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od.循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2(2)一定溫度下,向1L密閉容器中參加1molHI(g),發(fā)生反響Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。0～2min內(nèi)的平均反響速率v(HI)=______________。該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=________。相同溫度下,假設(shè)開始參加HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,那么________是原來的2倍。a.平衡常數(shù)b.HI的平衡濃度c.到達(dá)平衡的時(shí)間d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反響時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填向左、向右或不假設(shè)參加少量以下試劑中的________,產(chǎn)生H2的速率將增大。a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)H=-572kJ/mol某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí),生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。22.(13分)(2019天津理綜,7)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的根底元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。答復(fù)以下問題：(1)L的元素符號(hào)為________;M在元素周期表中的位置為__________________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是________________(用元素符號(hào)表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為________,B的結(jié)構(gòu)式為________。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,那么Se的原子序數(shù)為________,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為________。該族二～五周期元素單質(zhì)分別與H2反響生成1mol氣態(tài)氫化物的反響熱如下,表示生成1mol硒化氫反響熱的是________(填字母