高三化學(xué)復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液專題檢測(cè)卷（有答案）

11/11高三化學(xué)復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液專題檢測(cè)卷〔有答案〕化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的根底科學(xué)。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高三化學(xué)復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液專題檢測(cè)卷,請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀,希望你喜歡。一、選擇題(此題包括7小題,每題6分,共42分)1.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.鹽酸中滴加氨水至中性,溶液中溶質(zhì)為氯化銨B.稀醋酸加水稀釋,醋酸電離程度增大,溶液的pH減小C.飽和石灰水中參加少量CaO,恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變D.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強(qiáng)2.(2019上海高考)常溫下amolL-1CH3COOH稀溶液和bmolL-1KOH稀溶液等體積混合,以下判斷一定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.假設(shè)c(OH-)c(H+),a=bB.假設(shè)c(K+)c(CH3COO-),abC.假設(shè)c(OH-)=c(H+),abD.假設(shè)c(K+)3.(2019泉州質(zhì)檢)常溫下,取0.1molL-1HY溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=9,那么以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)C.c(Y-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)4.(2019天津高考)以下電解質(zhì)溶液的有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中參加Na2SO4固體,c(Ba2+)增大C.含1molKOH的溶液與1molCO2完全反響后,溶液中c(K+)=c(HC)D.在CH3COONa溶液中參加適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)5.常溫下,向0.1molL-1的硫酸溶液中逐滴參加物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的質(zhì)量與參加氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如下圖,a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液,以下有關(guān)說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A.溶液的pH：aB.溶液的導(dǎo)電能力：adcC.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈堿性6.(2019新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ)室溫時(shí),M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a,c(M2+)=bmolL-1時(shí),溶液的pH等于()A.lg()B.lg()C.14+lg()D.14+lg()7.(2019安徽高考)室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴參加NaOH溶液。以下示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與參加NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是()二、非選擇題(此題包括4小題,共58分)8.(13分)(2019北京高考改編)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反響___________________。(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反響的離子方程式是_______________________。(3)吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(S)∶n(HS)變化關(guān)系如下表：n(S)∶n(HS)91∶91∶11∶91pH8.27.26.2①上表判斷NaHSO3溶液顯________性,用化學(xué)平衡原理解釋：___________。②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是(選填字母)：__________________。a.c(Na+)=2c(S)+c(HS)b.c(Na+)c(HS)c(S)c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(HS)+c(OH-)(4)(2019福建高考)能證明Na2SO3溶液中存在S+H2OHS+OH-水解平衡的事實(shí)是______(填序號(hào))。A.滴入酚酞溶液變紅,再參加H2SO4溶液后紅色褪去B.滴入酚酞溶液變紅,再參加氯水后紅色褪去C.滴入酚酞溶液變紅,再參加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去9.(14分)如下圖,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,答復(fù)以下問(wèn)題：(1)T1__________________T2(填、=、),T2溫度時(shí)Ksp(BaSO4)=__________。(2)討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是__________。A.參加Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)(3)T2時(shí),現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7molL-1)處理。假設(shè)使BaSO4中的S全部轉(zhuǎn)化到溶液中,需要反復(fù)處理________次。10.(15分)(2019福州聯(lián)考)水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象。(1)水是極弱的電解質(zhì),也是最重要的溶劑。常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9molL-1,那么該電解質(zhì)可能是______(填序號(hào))。A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4(2)次氯酸是比碳酸還弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可以采取的措施為(至少答復(fù)兩種)_____________。(3)強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。①HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關(guān)系：H2B(少量)+2A-====B2-+2HA,那么A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)開(kāi)___________。②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀,查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫(xiě)出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4====CuS+H2SO4,但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎?請(qǐng)你幫助解釋___________________________________。(4)：H2A====H++HA-HA-H++A2-,常溫下,0.1molL-1的NaHA溶液其pH=2,那么0.1molL-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是________(5)：Ksp(AgCl)=1.810-10,向50mL0.018mo1L-l的AgNO3溶液中參加相同體積0.020molL-1的鹽酸,那么c(Ag+)=________,此時(shí)所得混合溶液的pH=________。11.(16分)(2019浙江高考)：I2+2S2====S4+2I-相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl2CuIKsp2.210-202.610-391.710-71.310-12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純潔的CuCl22H2O晶體,參加__________,調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=__________。過(guò)濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl22H2O晶體。(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2,原因是____________________(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是___________________________________。(3)某學(xué)習(xí)小組用間接碘量法測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反響的氧化性雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水,參加過(guò)量KI固體,充分反響,生成白色沉淀。用0.1000molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。①可選用__________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。②CuCl2溶液與KI反響的離子方程式為_(kāi)______________________。③該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。答案解析1.【解析】選C。A項(xiàng)可以用反證法,因?yàn)槁然@溶液呈酸性,所以溶液不可能為中性,由此判斷A錯(cuò)誤;B項(xiàng),稀醋酸加水后氫離子濃度變小,pH變大,因此B項(xiàng)與題意不符;C項(xiàng)飽和石灰水中參加氧化鈣,冷卻后仍然是飽和溶液,所以pH不變;D項(xiàng)形成膠體后,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度降低,所以導(dǎo)電能力比飽和氯化鐵溶液降低?！疽族e(cuò)提醒】解答此題易出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：誤認(rèn)為溶液呈中性時(shí)鹽酸與氨水恰好完全反響,而錯(cuò)選A。未注意飽和兩個(gè)字,誤認(rèn)為參加CaO生成Ca(OH)2,c(OH-)增大,pH增大,而未選C。2.【解析】選D。此題考查電解質(zhì)溶液的知識(shí),意在考查考生思維的縝密性。假設(shè)a=b,恰好反響生成弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COOK,溶液呈堿性,A項(xiàng)正確;假設(shè)ab,反響后溶液中溶質(zhì)為CH3COOK和CH3COOH,該溶液可能呈中性,那么C項(xiàng)正確;假設(shè)該溶液含CH3COOH很少,CH3COOH的電離程度小于CH3COO-的水解程度,溶液呈堿性,那么溶液中c(K+)c(CH3COO-),B項(xiàng)正確;假設(shè)溶液中c(K+)3.【解析】選C。酸堿恰好完全反響得到NaY溶液,根據(jù)pH=9,推出NaY是強(qiáng)堿弱酸鹽,Y-發(fā)生水解反響,那么c(Na+)c(Y-),C錯(cuò)誤;HY是弱酸,根據(jù)物料守恒,A正確;根據(jù)質(zhì)子守恒,B正確;溶液中陽(yáng)離子有c(Na+)、c(H+),陰離子有c(Y-)和c(OH-),根據(jù)電荷守恒知D正確。4.【解析】選D。同濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液,氫離子濃度和氫氧根離子濃度不一定相同,所以A錯(cuò)誤;硫酸鋇中參加硫酸鈉,硫酸根離子濃度增大,硫酸鋇溶解平衡受到抑制,鋇離子濃度減小,所以B項(xiàng)錯(cuò)誤;1mol氫氧化鉀和1mol二氧化碳反響生成1mol碳酸氫鉀,但生成的碳酸氫根離子水解,所以鉀離子濃度大于碳酸氫根離子濃度,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸鈉溶液中參加醋酸溶液,醋酸根離子的水解受到抑制,當(dāng)?shù)竭_(dá)氫離子濃度等于氫氧根離子濃度時(shí),根據(jù)電荷守恒,鈉離子的濃度等于醋酸根離子的濃度,所以D項(xiàng)正確。5.【解析】選D。隨著B(niǎo)a(OH)2溶液的參加,溶液的堿性增強(qiáng),pH增大,故A項(xiàng)正確;a點(diǎn)時(shí),c(H+)=0.2molL-1,c(S)=0.1molL-1,離子濃度最大,導(dǎo)電能力最強(qiáng),c點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為0,導(dǎo)電能力最弱。b點(diǎn)時(shí)溶液中H2SO4與d點(diǎn)時(shí)Ba(OH)2物質(zhì)的量相等,但體積d點(diǎn)大于b點(diǎn),離子濃度b點(diǎn)大,導(dǎo)電能力bd,故導(dǎo)電能力：adc,B項(xiàng)正確;a、b處因Ba(OH)2量缺乏,溶液顯酸性,故C項(xiàng)正確;c處恰好中和生成BaSO4和H2O,溶液呈中性,故D項(xiàng)不正確。6.【解析】選C。由題知該反響的溶度積常數(shù)Ksp=c(M2+)c2(OH-)=a,由此得出c(OH-)=()1/2,那么c(H+)=10-14c(OH-),pH=-lgc(H+),經(jīng)過(guò)計(jì)算即可得到正確答案為C。7.【解題指南】解答此題時(shí)要注意到由于KspKsp,向混合溶液中滴加NaOH溶液的開(kāi)始階段無(wú)Al(OH)3沉淀生成?！窘馕觥窟xC。因KspKsp,因此向混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí),首先應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,當(dāng)Fe3+沉淀完全后,再生成Al(OH)3沉淀,繼續(xù)滴加NaOH溶液,那么Al(OH)3+OH-====Al+2H2O,沉淀逐漸溶解直至消失,故C項(xiàng)圖像符合實(shí)際情況?！疽族e(cuò)提醒】解答此題一定要注意審題,表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與參加氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系,否那么易錯(cuò)選B。8.【解析】(1)SO2與水生成H2SO3,H2SO3被氧氣氧化成H2SO4。(3)由數(shù)據(jù)表可知,當(dāng)Na2SO3和NaHSO3二者混合時(shí),假設(shè)前者過(guò)量或等量混合時(shí),溶液均顯堿性;當(dāng)后者過(guò)量較多時(shí)溶液才顯酸性,即NaHSO3溶液顯酸性。當(dāng)顯中性時(shí),NaHSO3量多,c(Na+)c(HS)c(S)c(H+)=c(OH-)。(4)無(wú)論Na2SO3是否完全水解,那么加硫酸都會(huì)中和OH-,酚酞都會(huì)褪色,只能證明發(fā)生了水解,而無(wú)法說(shuō)明是否存在水解平衡,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水既可能中和OH-,又可能將酚酞氧化,所以褪色缺乏以說(shuō)明存在水解平衡,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;參加BaCl2溶液,假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生,那么該沉淀一定是BaSO3,說(shuō)明S沒(méi)有水解完全,紅色褪去,說(shuō)明c(OH-)減小,因?yàn)镺H-與BaCl2不反響,只能說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)引起其濃度的減小,C選項(xiàng)正確。答案：(1)SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2====2H2SO4(2)2OH-+SO2====H2O+S(3)①酸HS存在：HSH++S和HS+H2OH2SO3+OH-,HS的電離程度強(qiáng)于水解程度②a、b(4)C9.【解析】(1)難溶電解質(zhì)的溶解都是吸熱的,Ksp越大,說(shuō)明溫度越高,故T1T2溫度時(shí)Ksp(BaSO4)=5.010-51.010-4=5.010-9(2)升溫可使溶液離子濃度增大,而不會(huì)減小,故D不正確。(3)BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq),K=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=5.010-91.010-7=0.05設(shè)每次處理S的濃度為xBaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq)1.7molL-101.7molL-1-xxK=c(S)/c(C)=x/(1.7molL-1-x)=0.05解得：x0.08molL-1,即每次可溶解BaSO40.08mol,假設(shè)使BaSO4中的S全部轉(zhuǎn)化到溶液中,需要反復(fù)處理3次。答案：(1)5.010-9(2)A、B、C(3)310.【解析】(1)根據(jù)題意知,水的電離受到抑制且該溶液呈堿性,應(yīng)選C、D。(2)使Cl2+H2OHClO+HCl正向移動(dòng)且不消耗HClO即可,如再通入氯氣;參加碳酸鹽;參加次氯酸鈉等。(3)①根據(jù)強(qiáng)酸可制取弱酸知,越難電離的酸,其酸性越小,結(jié)合氫離子越容易,故HB-②銅離子和硫化氫之所以能生成硫化銅沉淀,是因?yàn)榱蚧~極難溶于水,也難溶于酸,故能發(fā)生反響。(4)0.1molL-1的NaHA溶液其pH=2,說(shuō)明HA-電離程度大于水解程度,故：0.1molL-1(5)溶液混合后,鹽酸和硝酸銀反響鹽酸有剩余,鹽酸的濃度為0.001molL-1,銀離子物質(zhì)的量濃度為1.810-10mol2L-20.001molL-1=1.810-7molL-1。鹽酸的濃度為0.001molL-1,溶液的pH為3。答案：(1)C、D(2)通入氯氣;參加碳酸鹽;參加次氯酸鈉(3)①HB-②銅離子和硫化氫之所以能生成硫化銅沉淀,是因?yàn)榱蚧~極難溶于水,也難溶于酸,故能發(fā)生反響(4)0.1molL-10.11molL-1c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)(5)1.810-7molL-1311.【解析】(1)參加的物質(zhì)在調(diào)節(jié)