2021屆山西省大同市高三上學期學情調研測試化學試題

大同市2021屆高三學情調研測試試題（卷）化學注意事項：答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。3?回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案用0.5mm黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。?考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：HlC12016.N14P31C135.5Fe56Cu64Zn65第I卷（選擇題）一、選擇題：本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是宋代《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，該顏料耐酸耐堿《本草綱月》中有如下記載：“火藥乃焰硝（KNO3）、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”其中利用了KNO3的氧化性商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作下列表示正確的是N2分子的電子式：川汛甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2CO2的比例模型：質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：80Br35NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是22.4L（標準狀況）氮氣中含有7NA個中子1L濃度為0.100mol/L?的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA

12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子0.1molFe在足量氧氣中燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NA化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐石墨具有導電性，可用于制鉛筆芯明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水下列說法不正確的是根據(jù)纖維在火焰上?燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元滌綸、合成橡膠和有機玻璃均屬于合成高分子化合物煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化下列所示的物質間轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是A.NaBr(aq)*BrA.NaBr(aq)*Br2(aq)I2(aq)B.NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)C.FeS2SO2C.FeS2SO2亠H2SO4D.SiO2「二”H2SiO3匕匕TNa2SiO37.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向蛋白質溶液中加入醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀蛋白質發(fā)生了鹽析B將數(shù)滴0.1mol?L-1MgSO4溶液滴入2mL0.1mol?L-1NaOH溶液中充分反應，再滴加0.1mol?L1CuSO4溶液，出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Cu(OH)JvKsp[Mg(OH)2]C室溫下，向0.1mol?L-1HC1溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應放熱D向淀粉溶液中加適量的20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解8.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是

O.lmo/LNaA102溶液中通入過量CO2：A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO3-向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3J+2H+C.向C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液:2Fe3++H2O2=O2^+2H++2Fe2+D.電解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O=2OH-+H2T+Cl2f9?短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子總數(shù)與Y原子次外層的電子數(shù)相同，Y是短周期中金屬性最強的元素，Z所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是由X、Y組成的化合物中一定不含共價鍵X單質的氧化性比W單質的氧化性強Z的氧化物的水化物是強堿原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)10?科研人員提出CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需經(jīng)歷三步反應，示意圖如下:1CU^OH1CU^OH下列說法正確的是①、②、③中均有O—H的斷裂合成DMC的總反應為：2CH3OH+CO2—CH3OCOOCH3+H2O該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率DMC在堿性條件下完全水解消耗NaOH的物質的量為lmol分枝酸可用于生化研究，在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系統(tǒng)中作為中間體，是重要的化合物，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

分枝酸的分子式為C10H8O6該物質最多可與2mol氫氣加成可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同lmol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是選項實驗實驗目的比較氯化鐵和二除去SO2的少量將乙二醇(HOCH2CH2實驗實驗目的比較氯化鐵和二除去SO2的少量將乙二醇(HOCH2CH2OH)轉化HCl氧化錳對h2o2分配制0.10mol/L的NaOH溶液為乙二酸(為乙二酸(h2c2o4)解反應的催化效鋅—空氣電池(如下圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，可作為新能源汽車的電源?？偡磻綖椋?Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。有關該電池的說法正確的是A.電池可以用稀硫酸做電解質溶液A.電池可以用稀硫酸做電解質溶液電池工作時，電子由a電極沿導線流向b電極空氣擴散電極上的電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-電池工作時，電路中通過2mol電子，標準狀況下消耗氧氣22.4L14.已知反應S2O62-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq),若向該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，反應機理如下圖所示。下列有關該反應的說法不正確的是①SA*11液，反應機理如下圖所示。下列有關該反應的說法不正確的是①SA*11沖純2Fe3+(aq)+2I-(aq)—二I2(aq)+2Fe2+(aq)2Fe2+(aq)+S2O62-(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)Fe3+是該反應的催化劑，加入Fe3+后降低了該反應的活化能反應①比反應②所需活化能大向該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色加深該反應可設計成原電池15.25°C時，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol?L-1，1gc(CH3C00H)、1gc(CH3C00-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法錯誤的是NnNn0點時，c(H+)=c(OH-)N點時，pH=-lgKa

pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大0.1c(H+)該體系中，c(CH3COOH)=mol?L-i3Kc(H+)a第II卷(非選擇題)二、非選擇題：本題包括必考題和選考題兩部分，第16-18題為必考題，每個題考生都必須做答；第19、20為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題：共3題，共40分。(14分)鐵氧體一般是指鐵族的和其他一種或多種適當?shù)慕饘僭氐膹秃涎趸?。錳鋅鐵氧體具有高的起始導磁率?？芍谱麟姼衅?、變壓器的磁芯、磁頭及天線棒。一種以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下圖，請回答下列問題：鐵粉■——鋅詼氯體棄去鐵粉■——鋅詼氯體棄去已知：錳元素在溶液中以Mn2+的形式穩(wěn)定存在。TOC\o"1-5"\h\z廢舊電池中仍殘留有二氧化錳。酸浸時，提高酸速率的方法有(寫出一種)，h2o2,的作用是，二氧化錳發(fā)生反應的化學方程。除汞是以氮氣為載氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng)KMnO4溶液進行吸收而實現(xiàn)的。如圖是KMnO4溶液處于不同pH值時對應的Hg去除率變化圖，圖中物質為Hg與MnO4-在該pH范圍內(nèi)的主要產(chǎn)物。試猜想在強酸性環(huán)境下汞的單位時間去除率高的可能原因：①；②。(3)測定錳鋅鐵氧體(MnxZn心Fe2O4)中ZnO含量的實驗步驟如下:

HU沁砲AIHU沁砲AI一測定憚配制溶液A用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒及膠頭滴管。準確量取25.00mL溶液A,二甲酚橙作指示劑，用O.OlOOOmol?L-1的EDTA（N^H2Y）標準溶液滴定其中的Zn2+（反應原理為Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+）,至滴定終點時消耗EDTA標準溶液20.00mL。通過計算確定該鐵氧體中ZnO的質量分數(shù)為。（14分）ClO2氣體的氧化性與Cl2的氧化性相近，是安全、無毒的綠色消毒劑和保鮮劑。某興趣小組對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究，如圖1。樽宦捆魂轎+KI溶笨樽宦捆魂轎+KI溶笨⑴安裝F中導管時，應選用圖2中的（填字母）。⑵A裝置用于制備C1O2,在制備過程中會生成Cl2，則發(fā)生反應的化學方程式為:。C裝置用于吸收Cl2，ClO2在D中會被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,整個過程中，F(xiàn)溶液的顏色不變。（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為。在ClO2釋放實驗中，打開裝（填字母）的活塞，使反應發(fā)生，則裝置F的作用是。（4）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑II，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑。

⑸ClO2⑸ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為C1-,則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是餐注老G匸Cl2的倍。(12分)維持大氣中CO2的平衡對生態(tài)環(huán)境保護有著重要意義。⑴co2催化加氫合成低碳烯烴技術能有效利用大氣中的co2。以合成C2H4為例，該轉化分為兩步進行：第一步：CO2(g)+H2(護CO(g)+H2O(g)AH第一步：CO2(g)+H2(護第二步：2CO(g)+4H2(g^^=^C2H4(g)+2H2O(g)AH2=-210.5kJ/molCO2力廿氫合成乙烯的熱化學方程式為⑵CO2催化加氫在一定條件下還可以合成CH4o已知反應CO2(g)+4H2(g^^=^CH4(g)+2H2O(g)o在體積為1L的密閉剛性容器中，充入4molH2和1molCO2，測得溫度對CO4molH2和1molCO2，測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。7050504030100250350融兀百分切已知M點總壓為1MPa,該反應在此溫度下的平衡常數(shù)Kp=MPa-2。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓X物質的量分數(shù)。)欲增加二氧化碳的平衡轉化率，可采取的措施有(填字母)。

A.通入惰性氣體A.通入惰性氣體C.增加二氧化碳濃度B.提高溫度D.增加氫氣濃度(3)利用銅基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化劑電催化CO2還原制備碳基燃料(包括CO、烷烴和酸等)是減少CO2在大氣中累積和實現(xiàn)可再生能源有效利用的關鍵手段之一，其裝置原理如圖所示。電池工作過程中，圖中Pt電極附近溶液的pH(填“變大”或“變小”)，陰極的電極反應式為.，每轉移2mo1電子，陰極室溶液質量增加g。(二)選考題：共15分。請考生從給出的19、20兩道試題中任選一題做答，并用2B鉛筆填涂所選題目題號后的方框。注意所做題目的題號必須與所選題目的題號一致。如果多做，則按所做的第一題計分。19.［化學-選修3：物質結構與性質］(15分)X、Y、Z、E、F五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均為短周期主族元素;②E的氧化物是光導纖維的主要成分;③Y原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④X是形成化合物種類最多的元素;⑤Z原子P軌道的電子數(shù)為4。請回答下列問題：Y原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為。X、Y、E三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為(填元素符號)。常溫下X、Z和氫元素按原子數(shù)目1：1:2形成氣態(tài)的常見物質，該物質分子中X原子軌道的雜化類型為。⑷F2+與nh3反應能生成［F(NH3)4J］2+離子，［F(NH3)4J］2+中的配位原子為傾元素符號）。在［F（NH3）4J］2+離子中2個NH3被2個Cl-替代可以得到2種不同結構，則它的立體構型。⑸1個F2Z晶胞中（結構如圖所示），所包含的F原子數(shù)月為個。F2Z晶胞中陽離子和陰離子的配位數(shù)之比為。若晶胞邊長為apm，密度為Pg/cm3,NA為阿伏伽德羅常數(shù)，請列出NA的代數(shù)式（用a、P表示，列式即可，不需化簡）。20.［化學-選修5：有機化學基礎］（15分）某藥物H的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）C的名稱是__，E中所含官能團的名稱為⑵F—H的反應類型為。B—C的試劑和條件是。（3）H有多種同分異構體，在下列哪種儀器中可以顯示物質中化學鍵和官能團類—（填字母）。A.質譜儀B.元素分析儀C.紅外光譜儀D.核磁共振氫譜儀（4）寫出D—E的化學方程式。（5）在E的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3：3：2：2：1:1的是。（①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應;②屬于芳香族化合物;③苯環(huán)上只有2個取代基。）大同市2021屆高三學情調研測試試題（卷）化學參考答案、選擇題（每題3分,共45分）題號123456789101112131415答案ADCDDACABBCBCCC二、非選擇題（共55分）16.（14分）（1）加熱或研碎或攪拌（2分，符合題意的答案都可以）作還