學(xué)生自我測試題

學(xué)生自我測試題一、 判斷題（對的打V,錯的打x,共10分）1、 原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目不能超過該基態(tài)單原子的單電子數(shù)。2、 一般來說，共價(jià)單鍵是o鍵，在共價(jià)雙鍵或叁鍵中只有1個o鍵。3、 sp3雜化軌道是由1s軌道與3p軌道雜化而成的。4、 AB2型共價(jià)化合物，其中心原子均采用sp雜化軌道成鍵。5、 凡中心原子采用sp2雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型不一定是正三角形。6、 只有原子之間的s軌道與s軌道重疊才能形成o鍵。7、 同一種原子在不同的化合物中形成不同鍵時(shí)，可以是不同的雜化態(tài)。8、 非極性分子之間只存在色散力，極性分子之間只存在取向力。9、 氫鍵是有方向性和飽和性的一類化學(xué)鍵。10、 溶質(zhì)的分子內(nèi)形成氫鍵，其溶解度不一定增大。二、 選擇題（將每題一個正確答案的標(biāo)號選出，每題2分，共30分）TOC\o"1-5"\h\z1、在Br—CH=CH—Br分子中，C—Br間鍵合所用的軌道是 （）A.s—p B.sp—p C.sp2—sD.sp2—p E.sp3—p2、下列分子中，C原子與H原鍵合所用軌道為sp—s的是 （）A.C2H4 B.C2H2 C.C2H6 D.CH4 E.C3H83、下列分子或離子中鍵角最小的是 （）A.SO42- B.HgBr2 C.NF3 D.BF3 E.CS24、 AB3分子中，中心原子A有3個價(jià)電子，配位原子B各提供1個價(jià)電子，其空間構(gòu)型為 （ ）A.平面正三角形B.V形 C.T形D.ZBAB=90。的三角錐體E.ZBAB<90。的三角錐體5、 根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，SO32-的空間構(gòu)型為 （A.平面正三角形 B.V形 C.T形D.正四面體 E.三角錐6、下列幾組原子軌道沿x軸靠近時(shí)，由于對稱性不匹配，不能有效地形成分子軌道的是 （ ）

A.px-px B.py-pyD.px-pyA.px-px B.py-pyD.px-py E.s-px7、下列分子或離子的分子軌道式中C.pz-pz無單電子的是()A.B2 B.F2 C.N28、下列分子或離子中，最穩(wěn)定的是D.O2+E.N22+A.N22+ B.N2+ C.N29、02分子中存在的化學(xué)鍵為A.1個o鍵和2個n鍵D.N22-E.N2-B.1個o鍵和1個單電子n鍵C.2個o鍵和1個n鍵D.1個o鍵和1個三電子n鍵E.1個o鍵和2個三電子n鍵10、下列分子中，極性最小的是A.HIB.HClC.LiHD.HBrE.HF11、F列分子中，既是非極性分子同時(shí)又含有n鍵的是12、A.CH4 B.Cl11、F列分子中，既是非極性分子同時(shí)又含有n鍵的是12、A.CH4 B.Cl2 C.C2Cl4 D.CHCl3E.CH2Cl2下列分子中，M=0的是13、A.PCl3 B.NF3C.SO2 D.HgCl2 E.H2O下列各組分子間，同時(shí)存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵的是A.C6H6和CCl4 B.N2和N266422D.O2和N2 E.H2O和C2H5OH14、水具有反常的高沸點(diǎn)是由于存在著C.CH3F和C2H6A.共價(jià)鍵B.氫鍵C.孤對電子D.誘導(dǎo)力D.誘導(dǎo)力E.取向力15、下列化合物各自分子之間能形成氫鍵者中，氫鍵最強(qiáng)的是A.HFB.NH3C.H2S D.HClE.H2O三、填空題(每空1分，共35分)雜化軌道成鍵的，C—H單鍵1、在C2H6分子中，雜化軌道成鍵的，C—H單鍵2、成鍵原子的原子軌道沿鍵軸(兩核連線)以的方式重疊而形成的共價(jià)鍵稱為2、成鍵原子的原子軌道沿鍵軸(兩核連線)以的方式重疊而形成的共價(jià)鍵稱為o鍵，軌道的重疊部分沿鍵軸呈分布。3、根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，H30+的空間構(gòu)型為4、ICl4-價(jià)層電子對數(shù)為6，其中孤對電子數(shù)為2，中心原子價(jià)層電子對構(gòu)型為八面體，則IC14-的空間構(gòu)型為 ;其中2對孤對電子的排布位置是互成 。5、分子軌道是原子軌道的線性組合，為了有效地組合成分子軌道，要求成鍵的各原子軌道必須遵循的三條原則是 ； 及 。其中 原則是首要的。6、 理論能解釋02分子的磁性，這是因?yàn)?2分子的2個 n鍵中各有1個 ，故02有 磁性。7、根據(jù)C2分子的分子軌道式，2個C原子是由 鍵結(jié)合，C2分子中TOC\o"1-5"\h\z沒有 鍵。8、 化學(xué)上把含有單電子的分子、原子、離子或原子團(tuán)稱為 或 。02-的分子軌道式為 ，其鍵級為 。因?yàn)樗呛袉坞娮拥年庪x子，所以它是超氧 。氧，其中?02-及?OH是,10、CCl4和12氧，其中?02-及?OH是,10、CCl4和12的分子間存在的作用力為—在的作用力為 。；He和H2；He和H2O的分子間存11、鹵化氫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依HCl、HBr、HI的次序遞增，其原因是它們各自分子之間存在的隨相對分子質(zhì)量的增大而依次分子之間存在的隨相對分子質(zhì)量的增大而依次12、欲使液態(tài)氨沸騰，需要克服的分子間作用力有和 。13、 鄰硝基苯酚的熔、沸點(diǎn)比對硝基苯酚的熔、沸點(diǎn)低，這是因?yàn)猷徬趸椒哟嬖?，而對硝基苯酚存在 。這二者中 較易溶于水。14、共價(jià)鍵的本質(zhì)是 ，但因這種結(jié)合力是兩核間的電子云密集區(qū)對兩核的吸引力，而不是正、負(fù)離子間的庫侖引力，所以它不同于一般的 作用。四、問答題（共25分）1、試說明o鍵和n鍵的主要特性。2、 分別用價(jià)鍵理論和分子軌道理論說明CO分子的成鍵情況。3、 元素X和Y與地殼中含量最多的元素位于周期表中的同一周期。（1）X的最高正氧化值與負(fù)氧化值相等，它與非金屬元素Y形成XY4，它們分別位于周期表中哪一族，是什么元素，其最外層電子組態(tài)如何？XY形成什么分子？（2）XY4分子中，X原子采用什么雜化軌道？X與Y如何成鍵？（3）指出XY4分子的空間構(gòu)型，分子極性及分子的熔、沸點(diǎn)高低。參考答案一、判斷題1.X2.V3.X4.X5.V6.X7.V8.X9.X10.V二、選擇題1、D 2、B 3、C 4、A 5、E 6、D 7、B 8、C 9、C 10、A 11、C12、D 13、E 14、B 15、A三、填空題1、等性sp3，②sp3—s2、 “頭碰頭”，園柱形3、 三角錐體4、 平面正方形，180o5、 對稱性匹配原則，能量近似原則，最大重疊原則；對稱性匹配原則6、 分子軌道，三電子，單電子，順，7、 2個n，o8、自由基，游離基；OJKKQ2s）2（o2s*）2（o2px）2（n2py）2（n2pz）2（n2py*）22p：）1］，^，陰離子自由基9、 活性，活性氧自由基10、 色散力；誘導(dǎo)力、色散力11、vanderWaals力，增大12、 vanderWaals力，氫鍵13、 分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵，對硝基苯酚14、 電性的，靜電四、問答題1、?2、（略）3、（1）地殼中含量最多的元素是氧，它位于周期表的第二周期，故X、Y也位于第二周期。元素X的最高正氧化值與負(fù)氧化值相等，推斷為+4和-4,則它位于周期表WA族,是碳元素（C）,最外層電子組態(tài)為2s22p2。Y元素是非金屬，它與X形成XY4，則表明該元素為氟（F