安徽省銅陵縣20122013學年高二化學聯(lián)考試題(一)無綜述

安徽省銅陵縣2012-2013學年高二化學聯(lián)考試題(一)(無綜述安徽省銅陵縣2012-2013學年高二化學聯(lián)考試題(一)(無綜述6/6安徽省銅陵縣2012-2013學年高二化學聯(lián)考試題(一)(無綜述銅陵一中2014屆高二聯(lián)考化學試卷考試時間：90分鐘滿分：100分可能會用到的相對原子質(zhì)量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64一、選擇題(每題只有一個正確選項，1—12題每題2分，13—22題每題3分，共54分)1.由不同樣種類的原子構成的物質(zhì)可能是（）①純凈物②混淆物③單質(zhì)④化合物⑤金屬⑥非金屬⑦酸⑧堿⑨鹽⑩氧化物A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧⑩C.①③D.所有2．以下說法正確的選項是（）A．在水溶液中能電離出H＋的化合物必定屬于酸B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物C．Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物D．有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或積淀、爆炸等現(xiàn)象的不用然是化學變化3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達正確的選項是（）A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC.1molNaO固體中含離子總數(shù)為4ND.標準情況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA22A將0.01mol以下物質(zhì)分別加入100ml蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小次序是（溶液體積變化忽視不計）（）1.Na2O22.Na2O3.Na2CO34.NaClA.1>2>3>4B.1>2>4>3C.1=2>3>4D.1=2>3=45.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水辦理的新技術。已知反響:Fe2O3+3Na2O22NaFeO+NaO，以下說法正確的選項是()242A.Na2O2既是氧化劑又是復原劑BFe2O在反響中獲得電子3C.3molNa2O2發(fā)生反響，有12mol電子轉(zhuǎn)移D.Na2FeO4能消毒殺菌是因為其擁有強氧化性6.以下實驗設計及其對應的離子方程式均正確的選項是()A．用FeCl3溶液腐化銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋＋－B．Na2O2與H2O反響制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋2OH＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：＋－＋ClO－22D．用濃鹽酸酸化的KMnO溶液與HO反響，證明HO擁有復原性：422224－＋222＋＋222MnO＋6H＋5HO===2Mn5O↑＋8HO7．以下相關NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的選項是()A.熱堅固性：NaCO＜NaHCOB.常溫時在水中的溶解度：NaCO＜NaHCO233233等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反響，NaHCO3放出的CO2多D.等質(zhì)量的NaHCO和NaCO與足量稀鹽酸反響產(chǎn)生CO的量：NaCO＜NaHCO32322338.已知1g氫氣完滿焚燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完滿斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時汲取熱量為（）A．188kJB．436kJC．557kJD．920kJ9.25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反響的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的焚燒熱為5518kJ/mol。以下熱化學方程式書寫正確的選項是()A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)H＝－57.3kJ/molB.2H＋42－2＋－4＋2HO(l)H＝－57.3kJ/mol(aq)＋SO(aq)＋Ba(aq)＋2OH(aq)===BaSO(s)C．2C8H18(g)＋25O(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)H＝－5518kJ/molD．CH(l)＋O(g)===8CO(g)＋9HO(l)H＝－5518kJ/mol81822210.以下說法正確的選項是（）A：最外層有兩個電子的原子都是金屬原子B：最外層有五個電子的原子都是非金屬原子C：非金屬元素表現(xiàn)的最高化合價不超出該元素原子的最外層電子1D：非金屬元素表現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最廉價離子分別為A2-和C-，B2+和C-擁有同樣的電子層構造。以下說法正確的選項是( )A.原子序數(shù)：A＞B＞CB.原子半徑：A＞B＞CC.離子半徑：A2-＞C-＞B2+D.原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B13.在容積不變的密閉容器中存在以下反響：2SO（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，某研究小組研究了其余條件不變時，改變某一條件對上述反響的影響，以下分析正確的選項是（）A．圖I研究的是t0時辰增大O2的濃度對反響速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時辰增大壓強后對反響速率的影響C．圖Ⅲ研究的是溫度對化學均衡的影響，且乙的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學均衡的影響，且甲的催化效率比乙高1.14.將PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混淆，當混淆溶液的PH=10時，強酸和強堿的體積之比為（）A.9：1B.1：9C.10:1D.1：1015.為增大氯水中c(HClO)，應采納的舉措是( )A．加入NaOH固體B．加入CaCO3固體C．加入食鹽固體D．加入Na2SO3固體16.以下各裝置中，在銅電極上不可以產(chǎn)生氣泡的是( )17.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反響式為：+-A.Li-Al在電池中作為負極資料，該資猜中Li的化合價為+1價B.該電池的電池反響式為：2Li+FeS＝Li2S+FeC.負極的電極反響式為Al-3e-=Al3+D.充電時，陰極發(fā)生的電極反響式為Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS18.以下表達正確的選項是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反響、紅熱的Fe與水蒸氣反響均能生成堿2C．Li、C、P分別在足量氧氣中焚燒均生成一種相應氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體19．常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定mol/LCH3COOH溶液滴定曲線如右圖。以下說法正確的選項是（）點①所示溶液中：－－＝c(CH3COOH)+c(H＋)c(CH3COO)+c(OH)點②所示溶液中：＋)－c(Na＝c(CH3COOH)+c(CH3COO)C.點③所示溶液中：＋)>－－＋)c(Nac(OH)>c(CH3COO)>c(HD.滴定過程中可能出現(xiàn)：－＋＋)>－c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Nac(OH)2＋2－＋＋－－、I－、4432－SO3七種離子中的某幾種。①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無積淀生成；③橙黃色溶液不可以使淀粉變藍。依據(jù)上述實驗事實推測，該溶液中必定不存在的離子為( )。＋2－、I－2＋B．Ca2＋、I－－2－4343C．Ca2＋2－、I－2－D＋－2－－、CO3、SO3．NH4、Br、CO3、MnO421.向mg鎂和鋁的混淆物重加入合適的稀硫酸，恰巧完滿反響生成標準情況下的氣體bL。向反響后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子恰巧積淀完滿，獲得的積淀質(zhì)量為ng。再將獲得的積淀灼燒至質(zhì)量不再改變成止，獲得固體pg。則以下關系不正確的是（）A.c=1000b/11.2VB.n=m+17VcC.p=m+Vc/125D.（5/3）m<p<（17/9）m22．將必定量有機物充分焚燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完滿汲取，經(jīng)過濾獲得積淀20g，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g，該有機物可能是()。①乙烯②乙二醇③乙醇④甲酸甲酯A．①②B．①④C．②③D．②④二、非選擇題(共46分)23.（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)挨次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反響生成鹽和水該反響的離子方程式是______________________________________________2）W、Y可形成化合物W2Y該化合物的電子式是_______________________3）Y的廉價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生的化學反響方程式是______________________________________________4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的堅固性____________________（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的次序是_____________________（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與必定量水混淆獲得一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反響的熱化學反響方程式_________________________________24.（12分）常溫下有濃度均為0.5mo1／L的四種溶液：Na2CO3；②NaHCO3；③HC1；④NH3·H2O。⑴上述溶液中，可發(fā)生水解的是________________________（填序號）。⑵上述溶液中，既能與氫氧化鈉反響，又能和硫酸反響的溶液中離子濃度從大到小的次序為______________________________________________。+—）的值________________________⑶向溶液④中加入少許氯化銨固體，此時c（NH）／c（OH4（填增大、減小、不變）。⑷若將③和④的溶液混淆后溶液恰巧呈中性，則混淆前③的體積____________④的體積（填大于、小于、等于），此時溶液中離子濃度由大到小的次序是______________________________________________。c（H+）=_________________。⑸取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的3（14分）鉻化學豐富多彩，因為鉻光彩度好，常將鉻鍍在其余金屬表面，同鐵、鎳構成各樣性能的不銹鋼，CrO3大批地用于電鍍工業(yè)中。（1）在以以下圖裝置中，察看到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大批的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大批有色氣體。依據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻的兩個重要化學性質(zhì)______________________________________、_____________________________。（2）CrO3擁有強氧化性，碰到有機物（如酒精）時，激烈反響以致著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被復原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反響的化學方程式為__________________________________________________________。（3）CrO3的熱堅固性較差，加熱時逐漸分解，其固體殘留率隨溫度的變化以以以下圖所示。①A點節(jié)氣余固體的成分是__________（填化學式）。②從開始加熱到750K時總反響方程式為________________________________________。（4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原由。凈化辦理方法之一是將含＋6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入合適的NaCl進行電解：陽極區(qū)生2+2－3+3+－聯(lián)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3成的Fe和Cr2O7發(fā)生反響，生成的Fe和Cr在陰極區(qū)與OH積淀除掉[已知Ksp3×10－38sp3＝6.0×10－31]。Fe(OH)＝4.0，KCr(OH)①電解過程中NaCI的作用是__________________________。②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13mol·L－1，則溶液中c(Cr3+)為_____mol·L－1。26.（8分）為了測定一種氣態(tài)烴A的分子式，取必定量的A置于一密閉容器中焚燒，定性實驗表示產(chǎn)物是CO、CO和水蒸氣。學生甲、乙設計了兩個方案，均以為依據(jù)自己的方案能2求出A的實驗式。他們測得的相關數(shù)據(jù)以下(箭頭表示氣流的方向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡)：甲：焚燒產(chǎn)物濃H2SO4增重2.52g增重1.32g生成CO21.76g乙：焚燒產(chǎn)物增重5.60g增重0.64g增重4g試達成以下問題：你以為甲同學方案______________；乙同學方案______________（填正確、不正確）請依據(jù)你選擇的方案，經(jīng)過計算求出A的實驗式。若要確立A的分子式，能否需要測定其余數(shù)據(jù)？說明原由。銅陵市一中2011—2012學年度高二年級第二學期入學考試化學試卷答題卡4一、選擇題(每題只有一個正確選項，1-12題每題2分，13-22題每題3分，共54分)題號123456789101112選項題號13141516171819202122選項二、非選擇題(共46分)23．（12分）（1）______________________________________________2）_______________________3）________________________