專題水溶液中的離子平衡(八)

---專題水溶液中的離子平衡1.（2017?唐山三模）某溫度下，向一定體積0.1mol-L-i一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中PH與POH[POH=—1gC（OH-）]的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.此溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0X10-2aB.M、N兩點所示的溶液中，水的電離程度相同C.口點消耗的NaOH溶液的體積等于HA溶液的體積D.CA-N點溶液加水稀釋，口口八減小CHA2.（2017?長春七校聯(lián)考）常溫下，醋酸和醋酸根離子在溶液中分別存在下列平衡CHCOOH^CHCOO-+H+K1.75X10-5CHCOO-+HO^CHCOOH+OH-K對常溫下的溶液，下列敘述正確的是（）A.在CHCOOH和CHCOONa的混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用hB.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，所得混合溶液的PH>7C.用蒸餾水稀釋1mol-L-1醋酸溶液，稀釋過程中，口JCH'OOH”CH+?CCHCOO-3始終保持增大趨勢D.在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，微粒的濃度關(guān)系為c（Na+）+C（H+）<C（CH3COO-）3.（2017?武漢5月調(diào)研）在25℃時，將1.0LWmol/LCHCOOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反3應(yīng)。然后向混合液中加入CHCOOH或CHCOONa固體（忽略體積和溫度變化）,3下列敘述正確的是（）A.a、b、口對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是C>a>bB.b點混合液中，C(Na+)>C(CHCOO-)C.加入⑶3c00H過程中，3CNa+?COH-CCHCOO-3增大D.25℃時，CHCOOH的電離平衡常數(shù)K=0.2X10-7-;—Z-；-mol/Lw-0.14.（2017?濰坊二模）室溫下，將Xmol-L-1NaOH溶液滴入10的溫度和PH變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.X=0.1B.滴定過程中應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑C.C點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大D.口點對應(yīng)的溶液中C(H+)=C(OH-)=C(Na+)=C(CHCOO-)35.（2017?石家莊質(zhì)檢二）25℃時，用0.100mol-L-1的鹽酸滴定10mL①100moLNa2cO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正石是（A.a、口兩點溶液中水電離出的C（H+）：a<dB.口點溶液存在C(CO2-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)=0.100mol?L-1引起溶液PH的變化如圖所示。mL0.1]口.已知：Ksp口.已知：Ksp(AgCl)=1.8X10-10，KsP(Ag2Cr2O4)=2.0X10-12則Ag2CrO4的溶解度小于AgClC.1點溶液存在c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO-)+2C(CO2-)33D.b點溶液加水稀釋過程中，溶液的PH不斷升高.(2017?安徽六校聯(lián)考)下列說法正確的是()A.一定溫度下，將濃度為0.1mol-L-iHF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka(HF)保持不變，C(F-)/C(HF)始終保持增大口.濃度均為0.1mol?L-i的NaSO、Na田O混合溶液中：3C(Na+)=2[C(SO2-)+C(HSO-)+C(HSO)]2333323C.在0.1mol-L-i氨水中滴加0.1mol-L-i鹽酸，恰好完全中和時PH=a，則由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=10-amol?L-110A.根據(jù)圖示可計算出,(Ag10A.根據(jù)圖示可計算出,(Ag2c03)=9X10-9.(2017.全國卷I)常溫下將NaOH溶液添加到己二酸田?*)溶液中，混合溶液的PH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6cHX--.曲線N表示PH與lgc口丫的變化關(guān)系cHX2C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=8.(2017?江淮十校聯(lián)考)25℃時，Ag2c03在水中的沉淀溶解平衡-10)，下列說法正確的是()B.C.反應(yīng)Ag2B.C.反應(yīng)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)■■2AgCl(S)+CO2-(aq)化3向叩J0。飽和溶液中加入口2c03飽和溶液，可以使Y點移到9.1.9.1.用0.1mol?L-1Na0H溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均學(xué)平衡常數(shù)K=2.5X108D.在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2C03的混合溶液，川2-先沉淀30.1mol?L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的PH隨加入NaOH溶液體積X化如圖：⑴HX為皿皿叭填“強”或“弱”)酸。(2)N點PH>7的原因是(用化學(xué)用語表示)叩皿皿皿。(3)下列說法不正確的是(填選項字母)。a.1點c(hx)<c(x-b.M點c(Na+)>c(oh-)c.1點c(ci-010203040V(NaOH溶液VmLn.常溫下，向il=10的溶液中持續(xù)通入o通入2的體積()與溶液中水電離產(chǎn)生的-濃度()的關(guān)系如圖所示。(1)點溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是_(2)n.常溫下，向il=10的溶液中持續(xù)通入o通入2的體積()與溶液中水電離產(chǎn)生的-濃度()的關(guān)系如圖所示。(1)點溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是_(2)點溶液中由水電離產(chǎn)生的(+)=;點溶液中(+)填寫“等于”“大于”或“小于”)1X10-7mol*L-1。mol?L-i。(3)能使0.1mol-L-1乙酸溶液的電離程度以及都增大的是．加水稀釋．通氯化氫.加入少量乙酸鈉nr.加入少量苛性鈉后0i.-'niin.氨基甲酸銨(=)極易水解成碳酸銨，在酸性條件水解更溝內(nèi)。4寸安(至丁散區(qū)仞也印I7JI-I/V24到1L0.1mol-L-1的鹽酸中直到=7(室溫下，忽略溶液體積變化)，共用去0.052mol氨基甲酸銨，溶液中幾乎不含碳元素。此時溶液中(+)=,+水解平衡常數(shù)為44W.(1)碳酸：23,=4.3X10-7,=5.6X10-11草酸：224，=5.9X10-2,=6.4X10-50.1mol?L-123溶液的于”或“等于")0.1mol?L-1224溶液的。等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是。填_“_大_于(”“小若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是填_選_項_字(母)。(=+)>c(=C,-)>c(=C-,)>c(C2,-)2433(=C-),>c(=C,-)>c(C,2-)>c(C,2-)

324243(=+)>c(=C,-)>c(C,2-)>c(C,2-)24243233-)(=C2,4-)23,-),,當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中(2)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：++-,,當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象：10.(2017?鄭州質(zhì)檢一)工業(yè)廢水常含有一定量的r-,易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將27-轉(zhuǎn)化為3+,再將3+轉(zhuǎn)化為(3沉淀。(1)利用硫酸工業(yè)廢氣中的2可以處理酸性鉻廢水，用離子方程式表示反應(yīng)原理：(2)已知(=1)X10-30。室溫下，除去被還原所得溶液中的3+使(3+)W1X10-6TOC\o"1-5"\h\zsp32mol?L-1,需調(diào)節(jié)溶液的至少為。(3和1(3類似，也是兩性氫氧化物。寫出(3的酸式電離方程式：。3+在強堿溶液中可被雙氧水氧化為2-0發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_控4制其他條件不變，反應(yīng)溫度對3+轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70℃時，3+轉(zhuǎn)化率下降的原因是。

向少量A3溶液中滴加適量溶液，再滴加適量溶液，若開始有白色沉淀生成,后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，即說明PA）PACl）2.（2017山東師大附中三模,13）常溫下,下列敘述正確的是（）A.H=的氨水,稀釋至原體積的10倍后,其H二則二1在滴有酚歐溶液的氨水中,加入El至溶液恰好變?yōu)闊o色,則此時溶液的H刑力C.向10mL0.1mol?L的勺CH3C溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中,將減小向10mLH=11的氨水中,加入10mLH=3的H2溶液,混合液H='時）3.（201河南南陽等六市聯(lián)考,13）某溫度下，向一定體積0.1mol?L的勺氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,溶液的HH=-）與（H的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.點和點溶液中H2的電離程度相同.點溶液中，（「）（3?田2）=（oiC.點溶液的導(dǎo)電性小于點溶液的導(dǎo)電性叫.點溶液加水稀釋,變小.（201江西九江十校第二次聯(lián)考,43）25℃時，向100田溶液中滴加0.1mol?L1溶液,得到的溶液積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.點時溶液的H1.點到點的過程中,溶液的導(dǎo)電能力減弱(j)+H()HC.段上的點（不包括點）均滿足關(guān)系式（j）.點時離子濃度大小順序為（）(j)+H()H.（201河北衡水中學(xué)三調(diào),1常溫下10mL濃度均為0.1moLL的H和H兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的邛隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是（）向］A.電離常數(shù)（H）（H）4二;出濃度均為0.1口。1?1的口和H的混合溶液中-（H）=）+（H火彳TTOC\o"1-5"\h\z.濃度均為0.1mol-L1的和的混合溶液2/；中（N）-（）H+H!'D.點水的電離程度大于點水的電離程度f.（201湖南邵陽第二次聯(lián)考,12）0.1mol?L1HVl（）2溶液的H隨溫度變化的天4如此我1曙腮下列說法中正確的是（A.0.1mol?L1HVl（）2溶液中（H1）大于等濃度的（卜）向100mL0.1mol?L1HU（）溶液中逐滴滴加mol?L1濯液時,溶液H勺變化如曲線II升高溫度，HV1（）2溶液的H說法中正確的是（A.0.1mol?L1HVl（）2溶液中（H1）大于等濃度的（卜）向100mL0.1mol?L1HU（）溶液中逐滴滴加mol?L1濯液時,溶液H勺變化如曲線II升高溫度，HV1（）2溶液的H減小，是因為升溫促進了mi（）2的電0mL0.0田溶液中3A=10mol?L1D.20℃時，0.1mol?L1HU()2溶液中2(：亞砷酸（HA）可以用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒物L肝形態(tài),將溶液滴入亞砷酸溶液中，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與科溶液的H關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）f0.S-A.人體血液的I在.之間，用藥后人體中含砷元素的a批：I1"Hn主要微粒是AS9.4-.n邢）：n（HAS；）=1：1時,溶液顯酸性2一■:當I調(diào)至11時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HA0.2-HJD.H=12時,溶液中（聲。；）2(HAS).（2017吉林長春七校聯(lián)考,17）（1分）H22是綠色氧化劑，且在酸101!14第邨pH冰,所得溶液顯弱酸性,常溫下1=1X10122=1X102?；卮鹣铝袉栴}⑴過氧化氫的電子式為⑵H22是一種二元弱酸,請寫出它的第二步電離的方程式。（設(shè)常溫下水的電離平衡常數(shù)為則、1、2從大到小的順序為

（4）將阻溶液加入鹽酸酸化的2（4）將阻溶液加入鹽酸酸化的⑸工業(yè)上可用H2O2除去廢水中的J與用O除去l的方法相比，其優(yōu)點是,（在和H2O的混合溶液中加入與02溶液,迅速發(fā)生反應(yīng)放出大量氣體，反應(yīng)的過程可表示如下①H2O2224—2202H)②H2022-2H0③HO2H4Of①H2O2224—2202H)②H2022-2H0③HO2H4Of22222HO2據(jù)此分析,碘單質(zhì)在H2O2分解反應(yīng)中的作用是,其理由是.9.（15分）（1）某溫度（t℃）時水溶液中（+和（O-的關(guān)系如下圖所示，點離子積該溫度下，H=12的（溶液與H=2的H20溶液等體積混合，溶液顯性。（2）25℃時，向0.1mol?L氨水中加入少量Hl固體，當固體溶解后，測得溶,卜的物質(zhì)的量濃度。（填“增大”“減小”或“不變”)（體積相等的?。ê虷OOH§液混合，若溶液中（）二（HO-,則該溶［伊液顯（填，，酸性”，，堿性”或“中性”），混合前（oh）“=”)。⑷常溫時，（OH的=1X10-次要使溶液中的沉淀完全殘留在溶液中I則溶液的H最小為（5）用可溶性碳酸鹽可以浸取I固體,則溶液浸取過程中會發(fā)生反應(yīng)44（。）+(O)+S()已知298時,4（。）+(O)+S()已知298時,C=2.80X109（4）=4.90X105則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。10.（201江西南昌一模,2）（15分）水合堿式碳酸鎂4MgOMg（OH）2?4H2O又稱輕質(zhì)碳酸鎂。常利用菱鎂礦（質(zhì)量含量為碳酸鎂90%,碳酸鈣10%）碳化法