2021年江蘇省鹽城市中信中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021年江蘇省鹽城市中信中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)。下列判斷正確的是（

）

A.上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略2.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是：A、常溫常壓下氯單質(zhì)呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B、硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C、稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D、空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定參考答案：D3.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含Cu2＋

C．溶液中一定含F(xiàn)e2＋

D．剩余固體中一定含銅參考答案：B略4.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面說法正確的A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1C．反應(yīng)③中1molCl2反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2參考答案：略5.下列反應(yīng)中不屬于四種基本反應(yīng)類型的是

(

)A、2F2+2H2O===4HF+O2

B、AgNO3+NaCL===AgCL

+NaNO3C、3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D、MgCL2（熔融）Mg+CL2

參考答案：C略6.下列離子方程式正確的是

()A．H2O2＋2OH－2H2O＋O2↑B．Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2OC．2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OD．3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O參考答案：DA中電荷數(shù)不相等，A錯誤；B中正確寫法為3Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O，B錯誤；C中應(yīng)寫為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故C錯誤．7.下列離子方程式正確的是（

）A．AlCl3溶液中通入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+2H+＝SO42—+3S↓+H2O參考答案：CA項，Al(OH)3不溶于弱堿NH3·H2O，錯誤；B項，NaOH過量，則溶液中的HCO3-不能存在，錯誤；C項，銅加入稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，正確；D項，氧原子不守恒，錯誤；8.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是

A．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鎂作陽極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：C略9.分子式為C3H5Cl含C==C鍵的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B含有C==C鍵的碳骨架為，在①、②、③位置各有一種Cl的取代物，共3種，，故正確答案為B。10.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．25℃時pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：

2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)C．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．將①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的鹽酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分別稀釋100倍后溶液中的c(H+)：②>①>④>③參考答案：AB略11.下列物質(zhì)中能溶于水的是(

)參考答案：A略12.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）

A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－

B．Na2S溶液中：SO42－、K+、Cl－、Cu2+

C．c（H+）=1．0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K+、SO42－、Br－

D．與鎂反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3參考答案：C略13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是A．一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應(yīng)都有氫氣生成B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D．二氧化錳有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑參考答案：A略14.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：（

）①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體⑥汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物．A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①純凈物是同種物質(zhì)組成，混合物是不同物質(zhì)組成；②離子化合物包括兩大類：一是由金屬和非金屬元素共同構(gòu)成的化合物絕大多數(shù)是離子化合物；二是所有的銨鹽；③常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：蔗糖、酒精、非金屬氧化物和氨氣；強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽、金屬氧化物；④根據(jù)酸堿鹽和氧化物的概念來判斷；⑤根據(jù)膠體是分散質(zhì)為直徑1﹣100nm的分散系；⑥純凈物是同種物質(zhì)組成，混合物是不同物質(zhì)組成．解答：解：①漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，肥皂是脂肪酸鹽和泡花堿的混合物，故①正確；②離子化合物包括兩大類：一是由金屬和非金屬元素共同構(gòu)成的化合物絕大多數(shù)是離子化合物；二是所有的銨鹽；故碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物，故②正確；③根據(jù)常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：蔗糖、酒精、非金屬氧化物和氨氣；強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽、金屬氧化物；可知，硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，故③錯誤；④酸：電離出的陽離子全部為氫離子的化合物；堿：電離出的陰離子全部為氫氧根的化合物；鹽：電離出的陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子的化合物；氧化物：由兩種元素構(gòu)成，其中一種為氧元素的化合物，故④正確；⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液，不屬于膠體，有色玻璃和果凍都是膠體，故⑤錯誤；⑥汽油是多種烷烴的混合物，而液氯即液態(tài)的氯氣，冰醋酸即乙酸，均屬于純凈物，故⑥正確；故選D．點(diǎn)評：本題主要考查了物質(zhì)的組成與分類，難度不大，掌握物質(zhì)的組成是解題的關(guān)鍵15.在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+

B.在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、AlO2—、SO32—

C．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不斷通入氯氣：I—、Br—、SO32—D．在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.丙卡巴肼用于治療何杰金氏病，其主要合成工藝路線如下：（1）丙卡巴肼的分子式為

，原料A的名稱為

。（2）下列分析合理的是

（填字母）A．有機(jī)物6可發(fā)生水解反應(yīng)

B．有機(jī)物5能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．有機(jī)物3與5的反應(yīng)為加成反應(yīng)

D．有機(jī)物6中至少有8個碳原子共面（3）有機(jī)物1生成2的化學(xué)方程式為（注明條件）：

。（4）NBS的結(jié)構(gòu)簡式為

。（5）寫出一種符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且苯環(huán)上的一取代物的核磁共振氫譜有兩種峰的有機(jī)物1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（1）C12H19ON3，對甲基苯甲酸（或4—甲基苯甲酸）（各2分）（2）ABD（3分，漏選1個扣1分，錯選0分）（3）（3分）（4）（2分）（5）或或（4分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）已知反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

。（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為

。--化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C9H10O），化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反應(yīng)（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）18.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分) 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。①當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為

。②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：①從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣

。②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式

。③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。參考答案：⑴①2mol·L－1（3分）②180（2分）

6∶1（2分）⑵①將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） ③Cd2++2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－=Zn(OH)42－]（2分）。19.合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：①B和C含有相同的官能團(tuán)且C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為